Bedankt voor deze les! Ik heb een vraagje bij 21:20. Moeten beide reacties zowel H+ als OH- kunnen opvangen? Zoja: wat gebeurt er als je in de tweede reactie OH- toevoegd?
Nee. Je zuur ( bovenste reactie) gaat hier optreden als protondonor. Het zout van je geconjugeerde base, gaat splisten en aanleiding geven tot de gedissocieerde base welke initieel gaat optreden als protonacceptor. Een buffer vereist dus zowel de aanwezigheid van een zwak zuur en een zwakke base
Ik had misschien beter met X en Y gewerkt dan had het duidelijker geweest. Maar Volgens de reactie HA H + A is de hoeveelheid HA die wegreageerd gelijk aan de hoeveel A die er bijkomt en omgekeerd. DUs dan kan je ze wel gelijkstellen aan elkaar. Alleen je hoofd erbij houden als je het concreet gaat uitwerken.
Voor een overzicht en snelle navigatie van al de lessen op dit kanaal: docs.google.com/document/d/19d_PO4kv0W_2Gj5h9ujmbo5g9xt1K03Y
Bedankt voor deze les! Ik heb een vraagje bij 21:20. Moeten beide reacties zowel H+ als OH- kunnen opvangen? Zoja: wat gebeurt er als je in de tweede reactie OH- toevoegd?
Nee. Je zuur ( bovenste reactie) gaat hier optreden als protondonor. Het zout van je geconjugeerde base, gaat splisten en aanleiding geven tot de gedissocieerde base welke initieel gaat optreden als protonacceptor. Een buffer vereist dus zowel de aanwezigheid van een zwak zuur en een zwakke base
@@SciencebyStars Ahh, ok! Begrepen! Nogmaals bedankt voor uw video's! 😊
Misschien een domme vraag maar bij 19:22 zegt u dat x = delta[A-] en delta[HA], maar hoe kan dat beide tegelijk zijn?
Ik had misschien beter met X en Y gewerkt dan had het duidelijker geweest. Maar Volgens de reactie HA H + A is de hoeveelheid HA die wegreageerd gelijk aan de hoeveel A die er bijkomt en omgekeerd. DUs dan kan je ze wel gelijkstellen aan elkaar. Alleen je hoofd erbij houden als je het concreet gaat uitwerken.
@@SciencebyStars Aaah oké bedankt!!