Schéma LEWIS ✏️ H3O+ : ion oxonium | Physique-Chimie
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- Опубликовано: 11 дек 2024
- 🎯 Schéma de Lewis de l'ion oxonium
✅ Méthodologie, étape par étape
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▶️ Playlist avec de nombreux exemples :
• Réussir son SCHÉMA de ...
📝 Présentation d'une méthode (d'autres sont possibles !) pour établir un schéma de LEWIS.
→ Modèles de LEWIS des atomes
→ Calcul du nombre d'électrons de valence
→ Calcul du nombre de doublets d'électrons (liant et non liant)
→ Vérification du respect des règles du DUET et de l'OCTET
Le Yvan Monka de la "physique-chimie"
Merci pour ce commentaire très flatteur mais je n'ai pas la prétention d'être à sa hauteur ! 😊
@@ProfPaulOlivier Oh si tu l'es !
Il l'est vraiment ce professeur est incroyable
Merci monsieur grâce a vous j'ai compris merciiii❤❤
Merci grâce à toi, j'ai compris cette partie, avant je n'y arrivais pas maintenant c'est bon, en plus j'ai partiel de chimie demain notamment sur Lewis donc encore merci
De super video en rapport avec mon cours du jour!
A sa
T'es en première ?
Super Video sa ma beaucoup aidé !
Ravi d'avoir pu vous aider et bon courage pour vos révisions :)
Incroyable j'ai tout compris merci !!
Tant mieux ! Et bienvenue sur la chaîne 🙂
Merci beaucoup vraiment
Merci bcp
T’es incroyable je n’arrivais vraiment pas a comprendre franchement continue t’es super
Merci pour votre commentaire. 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
@@ProfPaulOlivier c réel
Merci beaucoup monsieu
Je t’aime
Merci beaucoup
1:46 le plus électronégatif non ?
Bonjour Thomas, il s'agit bien de l'atome le moins électronégatif au centre, sans oublier que les atomes d'hydrogène se retrouvent toujours sur les extrémités (duet d'électrons → une seule liaison covalente).
J'espère t'avoir éclairé ?
@@ProfPaulOlivier Donc dans cette situation précise, qu'importe l'atome qui est accompagné des 3 hydrogènes : dans tous les cas, il serait au centre étant donné que les hydrogènes sont tjrs aux extrémités ?
Merci
à 2:32, pourquoi faire un doublet non liant au dessus de O alors qu'un doublet non liant est censé relier 2 électrons et qu'il a déjà 3 doublet liants avec les H ? en tout ça fait donc 3 avec les H et 2 tout seul, au total 5 alors que O ne doit avoir que 4 électrons "à relier" ?
il y avait 8 éléctrons à placer, si il n'y a pas de doublets liants, cela aurait fait 6 éléctrons
Salut! Dans la vidéo tu dis qu'il faut placer l'atome le moins electronegatif au centre... C'est le plus éléctronégatif! Non?
C'est bien le moins électronégatif au centre, et les H sur les côtés.
1:46 "On vient placer l'atome le moins électronégatif au centre" est incorrect. L'oxygène est plus électronégatif (3.4 sur l'échelle de Pauling) que l'hydrogène (2.2) donc c'est plutôt : On place l'atome apte à former le plus de liaisons au centre (règle générale).
Svp Monsieur j'ai une question comment savoir si un élément chimique placé au milieu peut violer la règle de l'octet ( dépasser 8 electrons )
j'ai vu dans une solution d'exercice que dans la representation de lewis de H3O+ le plus ils sont met entre parenthese de tous le molecule de H3O mais toi tu met le plus a cote de O L'oxygene je sais pas quelle solution est le correcte ?
Svp pouvez-vous m’expliquer pourquoi c pas le H qui perds l’électron et on forme une liaison dative ?
Salut , merci car j’ai compris grâce à vous mais le problème c’est que mon prof dit toujours hydroninium ... ( un truc de ce genre) est-ce toujours la même chose 🤨
Bonsoir merci pour cette vidéo ,mais en comparant ce que vous avez dit concernant la stabilité des ions dans les autres vidéos j'avoue que je suis confuse lol car vous avez déjà dit que l'atome d'oxygène pour qu'il soit stable doit acquérir la même configuration électronique du gaz noble le plus proche qui est le néon au nombre atomique 10 ce qui veut dire il doit gagner 2 électrons ce qui va donner un ion O2- et dans cette vidéo on voit que l'oxygène a qu'une seule charge négative alors qu'il doit être O 2- et concernant la représentation de la formule chimique je le trouve fausse du moment que l'atome d'oxygène ne peut former que deux liaisons! Soit une double liaisons ou deux simple liaisons.une explication svp .
Enfaite ici on ne cherche pas a atteindre une stabilité, dans le cas de cet ion H3O+ il est formé de 3H et de 1 O+ cette charge sur l'oxygène lui permet de former 3 liaison car il perd un électron qui formais un doublet non liant à la base dans l'atome d'oxygène
en résumé dans ce cas la on ne parle pas de stabilité pour un atome mais pour une molécule ce qui est différent, par contre pour en revenir a ce que vous avez dit, La forme la plus stable pour l'atome d'oxygène c'est O2- car il a la même configuration électronique que le Néon (Ne). Je ne suis peut être pas clair mais le principale à comprendre c'est que lorsque l'on vous demande le shéma de lewis d'une molécule ou d'un ion il ne faut pas chercher à savoir si la molécule existe ou pas on vous demande simplement de trouver un moyen de former les liaison on respectant toutes les règles
Je veux un exercice de liaison chimique 10 ème année
Super et à la fin si le O aurait été par exemple de 2 pour Cf, on met 2+ sur le schema ou que le + ?
2+
Tout à fait, tu as bien compris (désolé pour le retard !).
L'addition des électrons de Valence de ľion c'est 6 n'est pas 8
BV CHEF
oui oui baguette