Завальная ОВРка из ЕГЭ | 10-11 классы
HTML-код
- Опубликовано: 5 окт 2024
- Записывайся на пробный урок 👇🏻
vk.cc/ccrf8b
Онлайн-школа Сотка:
Самая рекомендуемая онлайн-школа подготовки к ЕГЭ И ОГЭ в России
Выпустили 323 стобалльников к 2021 году
2700 учеников сдали ЕГЭ с нами на 90+
Более 40 000 учеников доверили нам свою подготовку
Здесь ты найдешь полезные материалы, информативные посты и интересные видео:
Мой канал Telegram: t.me/egehim100
Мой Tik-Tok: vm.tiktok.com/ZSJtQux2e/
Мой VK: julia_sotka
Подписывайся на мой RUclips канал и ставь КОЛОКОЛЬЧИК 🔔, чтобы не пропустить много нового и интересного!
#СОТКА #ЕГЭ2022 #100БАЛЛОВ #ПОДГОТОВКА #ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС #ОВР #29 ЗАДАНИЕ #ЕГЭ ПО ХИМИИ
ого, спасибо огромное за этот разбор, очень полезно! 💖
Кошмар конечно, но спасибо большое
😂
Это жесть
Спасибо!
Как камера называется на которую вы снимаете ?Прекрасное качество я еще не где такого не видел
Такая качественная картинка
встроенная в ноут
@@chem100ege даже не верится ,а что за ноутбук асус?
Упаси Боже от таких ОВР!!!
Вау, спасибо❤️❤️❤️
feso4+kmno4+h2o=fe(oh)3+mno2+fe2(so4)3+ k2so4
Вот вам ,попробуйте уровнять
что-то никто не спешит тебе отвечать 😅
я бы сначала уравняла ионы без калия и сульфатов
3Fe(2+) + MnO4(-) + 2H2O = MnO2 + 4OH(-) + 3Fe(3+)
потом бы умножила все на 6, чтобы у гидроксид-ионов был коэффициент кратный трем, чтобы гидроксиды железа(3) получить, и чтобы потом осталось четное число ионов железа(3) для составления сульфатов
18Fe(2+) + 6MnO4(-) + 12H2O = 6MnO2 + 24OH(-) + 18Fe(3+)
объединила гидроксиды и часть ионов железа в гидроксид железа
18Fe(2+) + 6MnO4(-) + 12H2O = 6MnO2 + 8Fe(OH)3 + 10Fe(3+)
и осталось дорисовать ионы калия с сульфатами
18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O = 6MnO2 + 8Fe(OH)3 + 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4
А где гидроксид калия? И причём тут гидроксид железа 3?
@@Мария-ъ5э6й в ходе реакции образуются гидроксид калия и сульфат железа(3), но оставлять их в продуктах в таком виде нельзя, так как они друг с другом реагируют (при этом весь гидроксид заканчивается, а сульфат железа еще остается)
@@chem100ege а как вы поняли, что сульфат железа остаётся?
а фосфат и гидрофосфат калия разве в одну реакцию пишутся? Они же в разных соотношениях получаются, или нет?
соотношение промежуточное получилось, поэтому обе соли в продуктах
Я взял два восстановителя: бромид бария и фосфин + перманганат в нейтральной среде при температуре, у меня получились ортофосфаты бария и калия + бром молекулярный + оксид марганца 4 + щелочь и вода (перед перманганатом 10, все уравнялось). Такой вариант может подойти? Я надеюсь на это, ибо в условии сказано: напишите ОДНУ из возможных овр, вдруг мой вариант тоже имеет место быть🥺
Вообще в этом задании составители обещали не давать два восстановителя, так что сомнительно
два восстановителя можно взять в ОВРке, только если они находятся в составе одного вещества, например: FeS (железо +2 и сера -2), CuI (медь +1 и йод -1) и т.д.
и, как справедливо заметил Дмитрий, в задании 29 таких реакций не будет, но зато легко могут встретиться в 31 номере
баланс для них записывать в бланк не нужно, но составлять все равно нужно уметь, потому что уравнивать их все равно надо - если что, на канале есть мини-урок про электронный баланс, там как раз такой случай разобран
Вот вам оврка на подумать: cr2o3 + kno3 + koh -> …
Хромат калия и нитрит калия
@@mopsplay2003 а почему не NO2
как правило, с соединениями хрома в щелочной среде получается именно нитрит, но в кислой среде вполне возможно получить NO2 и NO
Kno2 + k2cro4