¡Muchas gracias por esto! El único vídeo que he encontrado sobre la pila galvánica donde se explican clara y detalladamente los componentes y el funcionamiento de esta de una manera muy dinámica. Me ha servido de gran ayuda.
Brutal vídeo para la gente que no tenga claros los conceptos y su funcionamiento dentro de una pila Daniell, así como el principio básico de funcionamiento de la misma
Muchas gracias profesor, todo lo que dice es muy preciso y entendible; entre al video indicado en la primer busqueda, y me ayudo a entender completamente el funcionamiento de la pila de Daniell
4 года назад+1
Me alegro de que te haya servido. Saludos y ánimo con la Química!
Maestro de maestro gracias ahora si entendi claramente la funcion del puente salino todos los demas videos tutoriales solo repetian lo que dicen los libros pero usted lo explico de una manera clarisima .....con manzanas si es posible ahora si tengo claro todo un saludo
Saqué un 8 en el profesorado. Y una felicitación especial por mi explicación sobre la pila daniell. Gracias (Pd: con mucho respeto le pediría que vuelva a subir el video con más volumen, para futuras generaciones agradecidas) Salud
5 лет назад+1
¡Enhorabuena! Tu comentario me alegra la mañana. Gracias y un saludo
Hola, Javier! Una cosa, repasando el tema me surge una duda. Cuando decimos en una pila voltaica que el cátodo es positivo y el ánodo negativo, en verdad, qué significa eso?? Porque en una electrólisis he visto que es diferente, que el cátodo es negativo y el ánodo positivo. Pero no acabo de entender qué significa eso ... Y luego ya si me pudieras responder lo siguiente estaría genial: no acabo de entender en una electrólisis por qué se dice que ocurren las reacciones no espontáneas, si en verdad los electrones van de donde ocurre oxidación a reducción ... MUCHAS GRACIAS!
Como experimento, para una clase explicativa ante alumnos y demás, genial ! . En la red existen miles de vídeos sobre diferentes temas e inventos, pero hasta el momento he visto muy pocos que verdaderamente tengan una utilidad práctica para resolver las dificultades de la gente con pocos recursos económicos. Mucha teoría pero poca utilidad.
una pregunta que quizá suene tonta, entiendo que CuSO4 fuerza al Zinc metálico a disociase cuando tienen contacto, pero que fuerza incita al Zn metálico a disociarse cuando esta sumergido en ZnSO4?
4 года назад
Hola. En ambos casos lo que provoca que ocurra el proceso es el potencial de reducción de los metales, es decir la tendencia a ganar o perder electrones (reduciéndose u oxidandose) que tiene cada uno de ellos. Te lo explico aquí: ruclips.net/video/bcuh_UwE4PY/видео.html Saludos
Maestro, muchas gracias por la explicación!! He visto como 20 videos de este tema y no lograba comprender algunas cosas, como por ejemplo, el puente salino!! En verdad gracias por la explicación tan detallada!! Sin embargo, aún me quedan otras dudas maestro, pido su ayuda de favor!! Este tema de la pila Daniel y la electrólisis los estoy relacionando con la función de la protección catódica, creo que no están muy alejados verdad?? Entiendo que en el caso de la protección catódica por ánodos de sacrificio, el material que se corroe (ánodo), al ser la corrosión una reacción de oxidación, el material libera sus electrones, mismos que son dirigidos al metal que se quiere proteger (cátodo), mi duda es: si el cátodo atrae cationes (carga positiva), cómo va a aceptar esos electrones (carga negativa) cedidos por el ánodo?? También tengo conflicto con el tema de la protección catódica por corriente impresa, ví un video en el que muestran que los electrones ya no serán cedidos por el ánodo, sino por la corriente que se imprime?? Pido su ayuda maestro por favor!! De antemano gracias por la atención y el tiempo que se toma para responder!! Saludos!!
Muy buen vídeo profe!!!, una duda, ¿por qué no puede haber exceso de carga positiva y negativa? , entiendo que hay que compensar pero no logro comprender porque , muchas gracias!
¡¡ME HA ENCANTADO ESTE VÍDEO!! La verdad es que es MUY BUENO. Una curiosidad, ¿las pilas de hoy en día funcionan así? ¡GRACIAS!
3 года назад+1
El el fondo siempre debe tener esos elementos, un ánodo, un cátodo, un medio por el que se desplacen las cargas... aunque la estructura sea más compleja.
Me parece que no puede haber exceso de iones zinc (cargas positivas) porque dificultaría la liberación de electrones hacia el cátodo por la fuerza eléctrica. Además los procesos en la naturaleza tienden a la electroneutralidad.
Hola. Buen video. Cómo afectan las bajas temperaturas a una reacción redox??. Esto en el contexto de una batería acido-plomo. Gracias
4 года назад+1
Hola. En principio como a la mayoría de las reacciones químicas, las bajas temperaturas disminuyen la velocidad de la reacción química y con ello el rendimiento de la batería. Por otra parte, el cambio de temperatura modifica los potenciales de reducción (aunque no mucho) y en la práctica, incluso, si la temperatura bajase mucho podría congelar los líquidos y la batería no funcionaría. Espero que te sirva. Saludos
Se pueden usar otros electrolitos que no sea sulfato de cobre o sulfato de zinc, como agua con sal y bicarbonato de sodio?
5 лет назад
La pila Daniel es exactamente la que tiene estos electrodos y esas sales. Para construir otras pilas lo normal es que en cada semicelda haya el metal y una sal de ese mismo metal. Saludos
Y si uso lamina de zinc disuelto en agua con sal, y por otro lado lamina de cobre disuelto el bicarbonato de sodio me servira?
5 лет назад+1
Podrías construir una pila de muchas formas, pero en la "pila Daniell" son los metales y sales que pongo en el vídeo. Por otra parte, y en cualquier caso como en este proceso se pretende depositar cobre en el lado del cobre debes poner una sal de cobre para que el ion cobre se reduzca. Saludos
Hola! Muy buen video, solamente quede con una duda ¿qué potencial se leería en el voltímetro si se hubiesen conectado los electrodos con polaridad inversa?
3 года назад
La lectura del voltímetro sería la misma paro con el signo contrario. Saludos
Se puede remplazar el zinc con un clavo de hierro?
4 года назад+2
La pila con electrodos de Fe y Cu también funciona, pero el potencial de la pila cambia al ser diferente el potencia de reducción del Fe que el de el Zn
porque el zn reacciona con el cu2+ ? osea porque el zn se oxida , que hace que tienda a formar 2+...
6 лет назад
La propia naturaleza de cada elemento químico, que se refleja en su potencial de reducción, hace que unos tengan mayor tendencia a oxidarse (en este caso el Zn) y otros a reducirse (en este caso el Cu2+)
por que razón no pueden haber un exceso de carga negativa y positiva y por tanto usamos el puente salino?
5 лет назад
Las disoluciones de los dos electrodos son siempre neutras, un exceso de carga de un signo (si no hay puente salino) detendría el proceso. Además el puente salino cierra el circuito para que la cargarecorra el ciclo completo
parece que el electrodo que usas en la primera parte del vídeo no es cinc, sino plomo. Además añades que es blando y se puede doblar, esto le pasa al plomo, no al Zn.
5 лет назад
Disculpa pero sí es una lámina de zinc, que al no ser muy gruesa también es fácil de doblar. En la pila Daniell, por definición, utilizamos Cu y Zn. Saludos
buenísimo muchas gracias, lo entendí a la primera, explicación clara y detallada de todo.
¡Muchas gracias por esto! El único vídeo que he encontrado sobre la pila galvánica donde se explican clara y detalladamente los componentes y el funcionamiento de esta de una manera muy dinámica. Me ha servido de gran ayuda.
Brutal vídeo para la gente que no tenga claros los conceptos y su funcionamiento dentro de una pila Daniell, así como el principio básico de funcionamiento de la misma
😃🤗 Me alegro de que te haya gustado. Saludos
Por fin alguien que explica claramente el funcionamiento del puente salino. MUCHAS GRACIAS
🤗 Me alegro de que te sirva.
Saludos!
Perfecto , lo buscaba en libros y no lo encontre tan detallado como lo has explicado tu , eres de 1000 :)
Muchas gracias profesor, todo lo que dice es muy preciso y entendible; entre al video indicado en la primer busqueda, y me ayudo a entender completamente el funcionamiento de la pila de Daniell
Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!
muchas gracias! una explicación clarísima!!! saludos desde Argentina!
Gracias! Saludos para Argentina desde Asturias, en el norte de España
Maestro de maestro gracias ahora si entendi claramente la funcion del puente salino todos los demas videos tutoriales solo repetian lo que dicen los libros pero usted lo explico de una manera clarisima .....con manzanas si es posible ahora si tengo claro todo un saludo
Muchas gracias!
¡Me alegro de que te sirva!
Qué bien explicas, qué pasada. Todo al detalle.
Haces ver la química más fácil de lo que puede parecer en el inicio.
Muchas gracias! 😊
Ánimo con la Química!
¡muchas gracias! está súper claro y me ayudó a repasar para mi curso de electroquímica
😊🤗 Ánimo con tu repaso!!
Explicaste muy bien de manera detallada y concisa me gusto...Me servirá de ayuda para mis clases de mañana.. ;) ;)
Muchas gracias, excelente. Recién pude entender algo que llevaba días tratando de entender.
Me alegra haber podido ayudar.
Saludos
Es la mejor explicación sin duda, gracias profe 👍👍
😊😊🤗🤗
⭐ Excelente vídeo 10/10. Explica de una manera detallada y es conciso el mensaje a dar. ⭐
😊🤗 Me alegro mucho de que te haya servido de ayuda.
Saludos!
Gracias, no había entendido muy bien éste tema y tú video me vino súper
Saqué un 8 en el profesorado. Y una felicitación especial por mi explicación sobre la pila daniell.
Gracias
(Pd: con mucho respeto le pediría que vuelva a subir el video con más volumen, para futuras generaciones agradecidas)
Salud
¡Enhorabuena! Tu comentario me alegra la mañana. Gracias y un saludo
Señor no quiere usted ser mi profesor de química?? Es que lo entendí super fácil y rápido, que mágico ser que es usted. Saludos
Creo que ya lo soy, aunque sea un poco 😊😃
Saludos y ánimo con la Química!
que grande amigo, la verdad una explicación excelente
Gracias! 😊
Me alegro de que te guste. ¡Ánimo con la Química!
Excelente video, me fue de mucha ayuda, muy bien explicado
Excelente video! Me ha resultado de mucha ayuda.
😃 ¡Gracias! Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos
Excelente Explicación. súper pedagógico. gracias..
😊🤗 Gracias!
Muchas graciaaas!! Me estaba dando mucha rabia que no me hubiese quedado claro todo esto de clase. Me ha gustado mucho
Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química
Muchas gracias! todo completo y lo entendí a la primera.
😊😊 Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!
que sepas que he aprobado quimica gracias a ti, un abrazo maquina :)
👏👏 Enhorabuena!!
Gracias por escribir y abrazos 🤗🤗
Hola, Javier!
Una cosa, repasando el tema me surge una duda. Cuando decimos en una pila voltaica que el cátodo es positivo y el ánodo negativo, en verdad, qué significa eso??
Porque en una electrólisis he visto que es diferente, que el cátodo es negativo y el ánodo positivo. Pero no acabo de entender qué significa eso ...
Y luego ya si me pudieras responder lo siguiente estaría genial: no acabo de entender en una electrólisis por qué se dice que ocurren las reacciones no espontáneas, si en verdad los electrones van de donde ocurre oxidación a reducción ...
MUCHAS GRACIAS!
Como experimento, para una clase explicativa ante alumnos y demás, genial ! . En la red existen miles de vídeos sobre diferentes temas e inventos, pero hasta el momento he visto muy pocos que verdaderamente tengan una utilidad práctica para resolver las dificultades de la gente con pocos recursos económicos. Mucha teoría pero poca utilidad.
Muy bien el video!
Una pregunta, también puede suceder que el puente salino se agote?
Es decir, que deje de haber iones de cloro y sodio?
Gracias.
Sí, esa sería otra causa por la que le proceso podría detenerse
Muy buena explicación. Mis diezes!
😊😊 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos y ánimo con la Química!!
@ muchas gracias! Tiene algún video parecido a este sobre la electrolisis?
una pregunta que quizá suene tonta, entiendo que CuSO4 fuerza al Zinc metálico a disociase cuando tienen contacto, pero que fuerza incita al Zn metálico a disociarse cuando esta sumergido en ZnSO4?
Hola. En ambos casos lo que provoca que ocurra el proceso es el potencial de reducción de los metales, es decir la tendencia a ganar o perder electrones (reduciéndose u oxidandose) que tiene cada uno de ellos.
Te lo explico aquí: ruclips.net/video/bcuh_UwE4PY/видео.html
Saludos
Buena explicación, me sirvió de mucho para electroquímica 😁
Maestro, muchas gracias por la explicación!! He visto como 20 videos de este tema y no lograba comprender algunas cosas, como por ejemplo, el puente salino!! En verdad gracias por la explicación tan detallada!!
Sin embargo, aún me quedan otras dudas maestro, pido su ayuda de favor!!
Este tema de la pila Daniel y la electrólisis los estoy relacionando con la función de la protección catódica, creo que no están muy alejados verdad??
Entiendo que en el caso de la protección catódica por ánodos de sacrificio, el material que se corroe (ánodo), al ser la corrosión una reacción de oxidación, el material libera sus electrones, mismos que son dirigidos al metal que se quiere proteger (cátodo), mi duda es: si el cátodo atrae cationes (carga positiva), cómo va a aceptar esos electrones (carga negativa) cedidos por el ánodo??
También tengo conflicto con el tema de la protección catódica por corriente impresa, ví un video en el que muestran que los electrones ya no serán cedidos por el ánodo, sino por la corriente que se imprime??
Pido su ayuda maestro por favor!!
De antemano gracias por la atención y el tiempo que se toma para responder!! Saludos!!
Muy buen vídeo profe!!!, una duda, ¿por qué no puede haber exceso de carga positiva y negativa? , entiendo que hay que compensar pero no logro comprender porque , muchas gracias!
¡fue de gran ayuda ! , Gracias.
¡¡ME HA ENCANTADO ESTE VÍDEO!! La verdad es que es MUY BUENO.
Una curiosidad, ¿las pilas de hoy en día funcionan así?
¡GRACIAS!
El el fondo siempre debe tener esos elementos, un ánodo, un cátodo, un medio por el que se desplacen las cargas... aunque la estructura sea más compleja.
@ GENIAL, MUCHAS GRACIAS!
muy buena explicación, detallada y concisa, like.
🤗👍
¿Qué pasaría si el electrodo de cobre se sumerge en la solución de sulfato de zinc y viceversa?
Lo entendí todo. Muchas gracias disculpe. ¿porqué no puede haber exceso en iones del zinc?
Me parece que no puede haber exceso de iones zinc (cargas positivas) porque dificultaría la liberación de electrones hacia el cátodo por la fuerza eléctrica. Además los procesos en la naturaleza tienden a la electroneutralidad.
Que explicación tan genial !! Excelente
Gracias, espero que te haya servido.
Muchas gracias amigo, gran vídeo
Me alegro de que te guste.
Saludos
Hola. Buen video.
Cómo afectan las bajas temperaturas a una reacción redox??. Esto en el contexto de una batería acido-plomo.
Gracias
Hola. En principio como a la mayoría de las reacciones químicas, las bajas temperaturas disminuyen la velocidad de la reacción química y con ello el rendimiento de la batería. Por otra parte, el cambio de temperatura modifica los potenciales de reducción (aunque no mucho) y en la práctica, incluso, si la temperatura bajase mucho podría congelar los líquidos y la batería no funcionaría.
Espero que te sirva.
Saludos
Súper claro, muchas gracias!
😃😃 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos y ánimo con la Química!!
Entonces el zinc se oxida y es un agente reductor?
Y el cobre se reduce y es un agente oxidante?
¡Correcto!
Gracias profe saludos 😊
Se pueden usar otros electrolitos que no sea sulfato de cobre o sulfato de zinc, como agua con sal y bicarbonato de sodio?
La pila Daniel es exactamente la que tiene estos electrodos y esas sales.
Para construir otras pilas lo normal es que en cada semicelda haya el metal y una sal de ese mismo metal. Saludos
Y si uso lamina de zinc disuelto en agua con sal, y por otro lado lamina de cobre disuelto el bicarbonato de sodio me servira?
Podrías construir una pila de muchas formas, pero en la "pila Daniell" son los metales y sales que pongo en el vídeo. Por otra parte, y en cualquier caso como en este proceso se pretende depositar cobre en el lado del cobre debes poner una sal de cobre para que el ion cobre se reduzca.
Saludos
tengo una pregunta , ¿la pila funcionaría en menos tiempo sin el puente salino o directamente no funcionaría ?
No podría funcionar al no estar cerrado el circuito
@ okey , gracias
muy bueno !!! pero se escucha un poco bajo
Hola! Muy buen video, solamente quede con una duda ¿qué potencial se leería en el voltímetro si se hubiesen conectado los electrodos con polaridad inversa?
La lectura del voltímetro sería la misma paro con el signo contrario. Saludos
El volumen es muy bajo lastima ..esta muy bien explicado
Muy bien explicado, gracias
😃 Gracias! Me alegro de que te haya servido.
Saludos
Se puede remplazar el zinc con un clavo de hierro?
La pila con electrodos de Fe y Cu también funciona, pero el potencial de la pila cambia al ser diferente el potencia de reducción del Fe que el de el Zn
@ gracias :)
Excelente explicación!
¡Gracias!
Saludos y ánimo con la Química!
podria ayudarme con un problema? similar a este?
Tienes un montón de ejercicios de electroquímica en: ruclips.net/p/PL-HZes6NcWk-Tkz9WiAkHTpGBNP9NKtc_
Muy clarito, gracias
Me alegro mucho de que te haya gustado.
Saludos y ánimo con la Química!💪
Excelente, trabajo.
Dios te bendiga
🤗🤗
porque el zn reacciona con el cu2+ ? osea porque el zn se oxida , que hace que tienda a formar 2+...
La propia naturaleza de cada elemento químico, que se refleja en su potencial de reducción, hace que unos tengan mayor tendencia a oxidarse (en este caso el Zn) y otros a reducirse (en este caso el Cu2+)
Que grande teacher
😃😃
Excelente video !
por que razón no pueden haber un exceso de carga negativa y positiva y por tanto usamos el puente salino?
Las disoluciones de los dos electrodos son siempre neutras, un exceso de carga de un signo (si no hay puente salino) detendría el proceso.
Además el puente salino cierra el circuito para que la cargarecorra el ciclo completo
es un buen video, pero le hace falta subir el sonido.
Muy bien video👏
Gracias!!
Buen video amigo
Excelente.
Muchas gracias!!!
🤗 Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!!
GRACIAS, GRACIAS, GRACIAS.
😊🤗🤗 Ánimo con la Química!!
Muchas gracias.
Búa me has salvado
😄🤗🤗
Buen video, pero es importante mejorar el audio es muy bajo
gracias!!
se puede decir que existe una doble capa en este proceso
Si te refieres a que hay dos procesos, uno en cada semicelda, sí son las dos semirreacciones.
@ , doble capa eléctrica.
Lo siento, nunca había oído esa expresión de "doble capa eléctrica"...
eres como mi padre pero mejor
😃😃
Saludos! y... donde esté un padre que se quite un pila ;)
Mira que casualidad, estuve mirando acerca de este experimento el fin de semana.
parece que el electrodo que usas en la primera parte del vídeo no es cinc, sino plomo. Además añades que es blando y se puede doblar, esto le pasa al plomo, no al Zn.
Disculpa pero sí es una lámina de zinc, que al no ser muy gruesa también es fácil de doblar. En la pila Daniell, por definición, utilizamos Cu y Zn. Saludos
BIEN
👍
Like si vienes por la clase de química Alv :V
fisico quimica :v
Sono italiana e ho capito meglio da te che della prof
grazie mille.
Fortuna con la chimica
El audio es muy bajo
Guapo
Muy buen video!!!
😊🤗 Gracias!