Ejemplos de reacciones de oxido-reducción o REDOX

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN O REACCIONES REDOX
Las reacciones de óxido-reducción, o simplemente reacciones redox, son procesos químicos fundamentales en los que se transfieren electrones entre las sustancias que reaccionan.
¿Qué ocurre en una reacción redox?
Oxidación: Una sustancia pierde electrones. Al perder electrones, aumenta su número de oxidación.
Reducción: Una sustancia gana electrones. Al ganar electrones, disminuye su número de oxidación.
Imagina una competencia de electrones:
Agente oxidante: Es como el "ladrón de electrones". Es la sustancia que gana electrones y se reduce. Al "robar" electrones a otra sustancia, la oxida.
Agente reductor: Es como el "donante de electrones". Es la sustancia que pierde electrones y se oxida. Al donar electrones a otra sustancia, la reduce.
Ejemplo:
Cuando el hierro se oxida y se forma herrumbre, el hierro (Fe) pierde electrones y se oxida (es el agente reductor), mientras que el oxígeno (O₂) gana electrones y se reduce (es el agente oxidante).
En resumen:
Reacciones redox: Transferencia de electrones.
Oxidación: Pérdida de electrones (aumento del número de oxidación).
Reducción: Ganancia de electrones (disminución del número de oxidación).
Agente oxidante: Gana electrones y se reduce.
Agente reductor: Pierde electrones y se oxida.
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