| Entalpia de formação - é a quantidade de calor liberada ou absorvida para formar-se 1 mol de uma substância composta, com base em seus elementos constituintes, na forma de substâncias simples, no estado padrão a 25° C - calor ou energia que um processo libera ou absorve para que substâncias simples possam reagir e formar um composto. | Substâncias simples - entalpia no estado padrão igual a zero - excessão: fósforo vermelho (padrão, mas não o mais estável) | Estado padrão - estado físico mais comum da substância - variedade alotrópica mais estável - temperatura a 25°C - pressão de 1 atm constante | Formas alotropicas - formas alotrópicas menos estáveis possuem entalpia maior que a das formas estáveis (H > 0) | Entalpia - ∆H = ∆Hp (produtos) - ∆Hr (reagentes)
Primeiramente gostaria de agradecê-lo ao Canal Brasil Escola e ao Professor pela disponibilidade de compartilhar conteúdo e conhecimentos de alta qualidade. O que me ajudou bastante no meu processo de evolução nos estudos de química e, pela mudança de meu pensamento de considerá-lo a Termoquímica tão chata e bicho de sete cabeças. Graças à didática do Professor Xoven, consegui acertar a questão mesmo que pareça simples, mas me motivou mais ainda em acreditar que valeu à pena estar aqui. Gratidão sempreee!
Ele disse que é entalpia de formação apenas quando substâncias simples formam 1 mol de substância, depois deu um exemplo onde substâncias compostas formam 6 mols de oxigênio, confuso.
Se ele ressaltou que SUBSTÂNCIAS SIMPLES formando mais de 1 mol de substâncias não pode ser considerada entalpia de formação, então o exemplo que ele deu onde há SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS (que não são a mesma coisa que substâncias simples) formando mais de 6 mol de Oxigênio, é sim entalpia de formação.
| Entalpia de formação
- é a quantidade de calor liberada ou absorvida para formar-se 1 mol de uma substância composta, com base em seus elementos constituintes, na forma de substâncias simples, no estado padrão a 25° C
- calor ou energia que um processo libera ou absorve para que substâncias simples possam reagir e formar um composto.
| Substâncias simples
- entalpia no estado padrão igual a zero
- excessão: fósforo vermelho (padrão, mas não o mais estável)
| Estado padrão
- estado físico mais comum da substância
- variedade alotrópica mais estável
- temperatura a 25°C
- pressão de 1 atm constante
| Formas alotropicas
- formas alotrópicas menos estáveis possuem entalpia maior que a das formas estáveis (H > 0)
| Entalpia
- ∆H = ∆Hp (produtos) - ∆Hr (reagentes)
emily, saiba que eu te amo
Obrigado Emily!
te amo emily
Fortaleceu, obrigado Emilly 🫂
Primeiramente gostaria de agradecê-lo ao Canal Brasil Escola e ao Professor pela disponibilidade de compartilhar conteúdo e conhecimentos de alta qualidade. O que me ajudou bastante no meu processo de evolução nos estudos de química e, pela mudança de meu pensamento de considerá-lo a Termoquímica tão chata e bicho de sete cabeças. Graças à didática do Professor Xoven, consegui acertar a questão mesmo que pareça simples, mas me motivou mais ainda em acreditar que valeu à pena estar aqui. Gratidão sempreee!
cara, vc simplificou tanto a minha vida acadêmica. Obrigada!!!
Carambaaa!!!! Eu nunca consegui aprender essa parte. Estou muito feliz que agora entendi e todos os exercícios estão dando certo! Obrigada☺️☺️☺️
explicação maravilhosa, me ajudou muito, obrigada!
MUIITOOO BOOMM!! Que Deus abençoe-os e guie-os semmpree!!
Professor, faz um vídeo falando sobre os efeitos da nicotina no cérebro...
E o resultado do meu cálculo que nem tinha nas alternativas 😶
Não entendi os cálculos para achar o resultado.
E daí?
@@ta_pegandofogovira gente ✌🏻
Tbm não
@@ta_pegandofogo eita ignorância
Amg não tá difícil muito não
Professor blz
Vê disse que liberou 670 kcal mol, guando liber energia não é reação exotérmica? Me perdoe a ignorância mas queria entender
Pensei igualmente
ele falou da energia envolvida, só é exotérmica quando o resultado for negativo
A reação absorveu energia pois é endotérmica. O professor se equivocou pessoal, isso acontece. A aula foi excelente.
0brigada pela aula!
Obrigado
No caso o valor da entalpia de formação sempre será negativo?
Agora eu fiquei na dúvida, se ela está sendo liberada não é exotermica??
por que, nos produtos formados, não se considerou a formação do Oxigênio?
Pq o oxigênio é substância simples que têm entalpia = 0 ele falou no começo
nunca pensei q ia entender isso
Muito fodaa
Vey entalpia de formação da para entender , até pq é só colocar na fórmula, mas buga demais a mente mds do céu, que terrível
Ele disse que é entalpia de formação apenas quando substâncias simples formam 1 mol de substância, depois deu um exemplo onde substâncias compostas formam 6 mols de oxigênio, confuso.
Então
Se ele ressaltou que SUBSTÂNCIAS SIMPLES formando mais de 1 mol de substâncias não pode ser considerada entalpia de formação, então o exemplo que ele deu onde há SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS (que não são a mesma coisa que substâncias simples) formando mais de 6 mol de Oxigênio, é sim entalpia de formação.
Também tive uma forte dúvida em relação à isso
Partiu mano
lindo
obg
A pronúncia correta é EZOTÉRMICO, caro professor.
Em teoria substância simples tem energia zero.
😢 sofrendo pra entender esse assunto
Entendeu?
Escutei daqui, kkkkkkkkkkkk
mds, não consegui entender nada😭
eu sou assim KKKKKKK
e a prova já é hj 😭