CAPÍTULOS 0:34 - Introdução 1:17 - Entalpia 1:57 - Variação de Entalpia 2:14 - Calculo da Entalpia 2:45 - Oque Altera a Entalpia? 3:58 - Exotermico & Endotermico 7:42 - Calores de Reação 8:21 - Calor de Formação 8:40 - Calor de Combustão 9:00 - Calor de Ligação 9:43 - Lei de Hess
Obrigada Deus...,depois de um longo caminho estou aqui...,Senhor dai-me entendimento e sabedoria... química...,tenho tanto que apreender... Jesus Faz o Milagre do aprendizado...,com as Graça do meu bom Deus em nome de Jesus....,apreende Marluce Barbosa...!!
Parte da quimica que estuda o calor envolvido em reações químicas. Criou-se valores de calor que cada reação possui. Entalpia- quantidade de calor envolvida no sistema. Variação de entalpia : variação final- variação inicial Quais são os fatores que qlteram o H? 1- o estado físico. 2- estado alotropico 3- temperatura 4- concentração Os processos quimicos da termoquímica podem ser definidos de duas maneiras: Liberam calor : exortemicos Absorve calor: endotérmico *Entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes. *Negativo: exotérmica O calor somado aos produtos Reação exotérmica Entalpia dos produtos maior que q dos reagentes Positivo: endotérmica Calor somado aos reagentes Endotérmica Tipos de calor: 1atm e 25°C - calor de formação: é a energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de substância a partir de substâncias no estado padrão. -calor de combustão: energia liberada na queima de 1 mol de substâncias a 25°C a 1 atm. (Exotérmico) Calor de ligação: é a energia envolvida para que se consiga romper 1 mol de ligações de uma substância a 25°C e 1 atm. Lei de Hess:
estou estudando pra uma prova, e esse professor é um máximo, o que a professora leva duas semanas tentando me ensinar ele leva 12 minutos, e saio entendendo coisas quem nem mesmo a professora de um colégio tentou fazer eu entender.
quem está aqui faltando 7 horas pra prova precisamente as 0:45 depois de ter jogado o dia inteiro e ter ignorado o fato de precisar tirar 7 na recuperação do seu professor que não sabe explicar nada e fica brigando com todo mundo da sala (não tô bem) KAKAKAKKAKA
| Termoquímica - parte da química que estuda o calor envolvido nas reações | Entalpia - quantidade de calor contida em um sistema (reagentes e produtos) | Variação de entalpia - variação contida no estado inicial e final de um sistema - variação final (produtos) - variação inicial (reagentes) - fórmula: ∆H = H produtos - H reagentes. | Fatores do ∆H - estado físico - estado alotrópico - temperatura - concentração | Processos térmicos - exotérmicos: processos que liberam calor - endotérmicos: processos que absorvem calor | Processo exotérmico
Bom dia, quando você fala de calor de formação, que é a energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de substância a partir de substância no estado padrão,que estado seria esse?Sólido,liquido ou gasoso , ou seria o estado padrão da substância?
Tipos de calor Formação Combustão- energia liberada na queima de 1 mol Ligação -energia envolvida para romper o mol O calor envolvido nas reações química isso é termoquímica. Entalpia é a quantidade de calor.
Eu que to pra reprovar por causa de química KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKMKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
CAPÍTULOS
0:34 - Introdução
1:17 - Entalpia
1:57 - Variação de Entalpia
2:14 - Calculo da Entalpia
2:45 - Oque Altera a Entalpia?
3:58 - Exotermico & Endotermico
7:42 - Calores de Reação
8:21 - Calor de Formação
8:40 - Calor de Combustão
9:00 - Calor de Ligação
9:43 - Lei de Hess
Anjo🙏❤️
nem todo heroi usa capa
Utilidade pública
Um herói, não o que queremos, mas sim o que precisamos
@@rodrigosilva993ele escreve✏️
Qm mais tem prova pra amanhã e tá vendo o vídeo pra aprender um pouco ? Kkkkkkkkk
eu LKKKKKKK
são 22:09 e eu aqui, eu até sei o assunto massss
00:28 e eu aqui kakaks
Tenho hj
Eu to desesperada aqui kakakak
Eu
Mas a prova e hj
Obrigada Deus...,depois de um longo caminho estou aqui...,Senhor dai-me entendimento e sabedoria... química...,tenho tanto que apreender... Jesus Faz o Milagre do aprendizado...,com as Graça do meu bom Deus em nome de Jesus....,apreende Marluce Barbosa...!!
😄👍🙏
:) kkkkkk qdo bate o desespero.
Tou assim kkkkkk
“Aprende Marluce Barbosa” SJJDJSKSKAKAKAMSNNAAKMAKaka, mas eae, aprendeu?
Meee
Parte da quimica que estuda o calor envolvido em reações químicas.
Criou-se valores de calor que cada reação possui.
Entalpia- quantidade de calor envolvida no sistema.
Variação de entalpia : variação final- variação inicial
Quais são os fatores que qlteram o H?
1- o estado físico.
2- estado alotropico
3- temperatura
4- concentração
Os processos quimicos da termoquímica podem ser definidos de duas maneiras:
Liberam calor : exortemicos
Absorve calor: endotérmico
*Entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.
*Negativo: exotérmica
O calor somado aos produtos
Reação exotérmica
Entalpia dos produtos maior que q dos reagentes
Positivo: endotérmica
Calor somado aos reagentes
Endotérmica
Tipos de calor:
1atm e 25°C
- calor de formação: é a energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de substância a partir de substâncias no estado padrão.
-calor de combustão: energia liberada na queima de 1 mol de substâncias a 25°C a 1 atm. (Exotérmico)
Calor de ligação: é a energia envolvida para que se consiga romper 1 mol de ligações de uma substância a 25°C e 1 atm.
Lei de Hess:
pode fazer a parte de lei de Hess? Eu não consigo entender esse assunto
Estas a pedir ha pessoa de 1 ano atraz@@adrinetteparasempre6330
Obrigado
4 anos depois do lançamento
Mais mesmo assim, Me ajudando de mais
Perdi metade da aula prestando atenção no cabelo dele kkkkkkk
Kkkkkkkkkkk também
Siiim kkkk
Parece que tá faltando um pedaço da cabeça poh kkkkk difícil não olhar
Vrdd o cabelo dele tá na requa engraçado kkk
Kkkk A primeira coisa que eu reparei
cara, eu tentei ver esse video mas to rindo muito, parece que o maluco tomou um tiro que saiu rasgando o cabelo KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
Kkkkkkkkkkkkk
Kkllllllkkkkkkkkk .vou nem assistir vai tirar minha atenção agr.
Kkkkkkkkkkkkkkkkk real
KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
Gnt KAKAKAKAK
IMPRESSIONANTE! O Prof. Xoven me fez aprender mt mais, em 12 min, doq minha prof de química, q começou esse assunto no cmç do mês! Parabéns
moço você não cansa de ser o melhor professor de química do youtube não?
Verdade
Ele e o Gabriel Cabral
Boa tarde professor estou agradecendo passei no vestibular da UFRGS no curso de ciências sociais desejo um feliz natal e próspero ano novo.
Como tá sendo o curso?
@@izabellabrilhantedeixe de pergunta besta
estou estudando pra uma prova, e esse professor é um máximo, o que a professora leva duas semanas tentando me ensinar ele leva 12 minutos, e saio entendendo coisas quem nem mesmo a professora de um colégio tentou fazer eu entender.
Vou ver e rever repetidas vezes pra ver se essa matéria entra na minha cabeça
Aprendendo é o q importa, cada um no seu tempo e nas suas particularidades...
A matéria quase entrou na cabeça do professor.pegou de raspão no cabelo kkkk
Amo suas aulas, porque além de serem bem objetivas, não tem todo aquele enfeite de eloquencia que outros youtubers fazem... Excelente aula
Na equação
Exotermica(substâncias genéricas)
A+B=Ab+calor
Endotermica
A+b+calor=Ab
Moço muito obrigada de verdade, eu tava entrando em desespero!! Graças a Deus achei esse vídeo.
Apresentação de trabalho amanhã com experiência! Esse vídeo me ajudou muito!
quem está aqui faltando 7 horas pra prova precisamente as 0:45 depois de ter jogado o dia inteiro e ter ignorado o fato de precisar tirar 7 na recuperação do seu professor que não sabe explicar nada e fica brigando com todo mundo da sala (não tô bem) KAKAKAKKAKA
foi bem na prova pelo menos ? KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
@@logan7129 claro tirei 3 KAKAKAKAKAKAKAKAKA
Bem específico
@@filipe.silva.m sério ?
@@filipe.silva.m 3 de 7 KKKKKKKKKKKKK
Obrigada prof. Xoven! Rápida e clara explicação!
Acho que tô apaixonada por ele
Mds que voz linda
uiuiui
Cada uma kkk
terceirão é mt doido mesmo, acho que é a primeira vez na vida que eu venho nesse canal sem ter prova no dia seguinte
Ele explica como se a gente tivesse algum atraso mental e tem que ser assim p eu entender kskskks. Parabéns pela explicação!! ❤❤❤ Adoreiiiiiiiiii
A melhor vídeo aula q eu já vi desse assunto. Muito obg
| Termoquímica
- parte da química que estuda o calor envolvido nas reações
| Entalpia
- quantidade de calor contida em um sistema (reagentes e produtos)
| Variação de entalpia
- variação contida no estado inicial e final de um sistema
- variação final (produtos) - variação inicial (reagentes)
- fórmula: ∆H = H produtos - H reagentes.
| Fatores do ∆H
- estado físico
- estado alotrópico
- temperatura
- concentração
| Processos térmicos
- exotérmicos: processos que liberam calor
- endotérmicos: processos que absorvem calor
| Processo exotérmico
Moça, eu já te amo cara
Obrigada por esse resumo
Boa explicação,explicou bem explicado,me ajudou na atividade de química 😁👍✌
Muito boa explicação! Obrigada professor.
*Que cara fera!!! Parabéns!!!*
aula muito bacana, parabéns pela explicação fácil de entender, obrigada :)
Muito bom! Tô tentando estudar sozinha, pq o professor n passa oq tem que passar, e vamo simbora que esse ano tem Enem
Tiro quanto?
Ajudou muito , fico feliz por ter um vídeo como esse , obrigado
O senhor poderia explicar e ir colocando exercícios sobre o assunto no quadro
Onde vc corta o cabelo fera?
Bom dia, quando você fala de calor de formação, que é a energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de substância a partir de substância no estado padrão,que estado seria esse?Sólido,liquido ou gasoso , ou seria o estado padrão da substância?
Ótima aula, professor! Obrigada
Química fica fácil com esse professor!
Se é menti vamo para
aula incríveeeel, muito obrigada!!
Aula muito boa!
pra quem já tem uma noção do assunto, um vídeo muito bom, mas pra quem é a primeira vez aprendendo de vdd o assunto, esse vídeo não ajudara em nada
AULA PERFEITA!!!!1
excelente aula professor! obrigada.
Esse cara me ajudou pra caramba vlw profe
Tipos de calor
Formação
Combustão- energia liberada na queima de 1 mol
Ligação -energia envolvida para romper o mol
O calor envolvido nas reações química isso é termoquímica.
Entalpia é a quantidade de calor.
∆H=H produtos - H reagentes
Melhor professor, adoro suas vídeo aula.👏
Excelente professor! Parabéns.
Explica muito bem 🙌🏻👏🏻
Amei o vídeo,me ajudou bastante!
Quem também tem prova de recuperação de química , e tá vendo o vídeo pra aprender um pouco 🥲😂😂?
KKKKKKKKK sim
Eu que to pra reprovar por causa de química KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKMKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
Desse jeito.
Descrição perfeita da minha situação kkkkkk
recuperação final para piorar 🤡..e ela tinha dito q eu tava passada e depois voltou atrás dizendo q faltava ponto
Rapaz, obrigado por me ajudar, mas eu não consegui tirar o olho da tua entrada, parece que Moisés abriu o mar Vermelho.
adorei a aula. ótima didática!!
aula tope demais, obg professor ❤
muito bom o vídeo!!
Obrigada pela aula!
Disponha!
Explicação muito clara! ❤
Parabéns pela aula professor!
Ajudou muito! Muito obrigada!
Mas e quando o calor está sendo subtraído nos reagentes ou nos produtos? Como eu faço pra identificar se é uma reação endotérmica ou exotérmica?
Se o delta H for maior que 0 a reação vai ser endotermica e quando for menor que zero vai ser exotermica
Passaram a peixeira no cabelo do professor
Essa aula me ajudou muito ❤😊
Exotérmico é sempre negativo?? E endotérmico sempre positivo??
5:33
Química não entra na minha cabeça 😢
Na minha também não
Parabéns pela aula!
Tenho simulado de exatas amanhã🥴🥴🥴tô vendo essa aula aqui pra eu n zerar a parte de Química🤦♂️🤦♂️🤦♂️😂😂😂😂
Ótima aula
Aula incrível
Basicamente no Diagrama da Lei de Hess os fins justificam os meios
QUE AULA, QUE AULA!
VEM ENEM 2023
O q é reagente e produto, pessoal?
Toda vez que você multiplicar uma reação termoquímica ,você também deve multiplicar o sinal do AH .
Ele quiz dizer só o sinal ou todo o AH?
Acho que todo AH
Amei a aula
Por que ele explicando parece fácil e na hora de colocar em prática é uma "luta"??? Kkkkkkkkkk (rindo de nervoso)
Ótimo professor! 👏👏👏
Muito obrigadaaa 😊
e esse cabelo chave ?
To adorando a aula mas não me sai da mente que ele levou uma machadada na cabeça e saiu vivo sksksksk
esse daí o barbeiro nao passou a navalha nao, passou o facão😰
sempre assisto suas aulas para entender os conteúdos dentro da quimica para repassar aos meus alunos. obrigada pelas aulas
O vídeo tem 12:33 minutos e eu passei 9 minutos olhando o cabelo dele kkkkk
Valeu!
vi duas vzs e só consegui prestar atenção no cabelo dele KAKAKAKAKAKAKA
Faltou falar q negativo no produto é endo e nos reagentes é exo
Cade o povo que vai prestar concurso público para EsPECEx, ESA,EEAR , Barro Branco ?
tao prestando já
Ache o último exemplo que ele deu das calças um tanto estereotipado .
Eu to vendo esse vide cinco anos depois que ele postou e to rindo muito dos contarios desse video😅. Parece que ele teve uma briga com o barbeiro kkk
Melhor aulaaa
muito bom so nao entendi o H de entalpia. Tinha que ser E, de Estevão.
Professor, que djabéissem ?
que Deus me ajude na prova de amanhã
Ei ei, se acalme, Jesus te ama.
❤
Obrigada 💖
Prof top!
Brabooo🔥🤙🏽
Mto bom mano
Show muito bom
O cara ativou a régua com um facão. Kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk
não consegui prestar atenção na aula pq não conseguia parar de olhar pro cabelo dele KKKKKKKKKKKKK
Preciso aprender química 😄
parabéns, otima aula me ajudou bastante
Maluco tem uma trilha na cabeça
MANO, a cabeça do professor parece comigo quando vou pescar de AWP no meio e chega o espertão de Eagle kskskskkskss
Eu sei, eu sei que você ficou olhando
Show 👍
Assistindo na frente do portão do vestibular
kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk