Nossa prof que felicidade encontrar um playlist completa de equilíbrio químico aqui ! E ainda melhor , tendo a sua explicação maravilhosa ! Muito Obrigada !!
Sou professor de Matemática, Física e Quimica.... Porém sou formado em Matemática, e não tenho tanto domínio em química, mas suas aulas me ajudam muito...É sensacional a didática do vídeo, para mim junto com Cabral são os melhores do RUclips.
A amônia sozinha tende a se decompor naturalmente? Em 3:04 você falou que a quando há falta de N2, por exemplo, a amônia se decompõe naturalmente. Isso significa dizer que caso produzamos amônia, e depois tentamos isolar a amônia sozinha, ela começa a se decompor naturalmente?
Cara, eu n sei o q é direita e esquerda, eu tenho q lembrar com qual mão eu escrevi pra achar a direita ou pra esquerda, quando a pessoa tá de frente pra mim piorou pq eu me perco toda.
Para certa temperatura, o equilíbrio químico gasoso abaixo apresenta constante de equilíbrio igual a 16. 2 NO2 (g) N2O4 (g); Kp = 16 Qual deve ser o valor de Kp ao atingir o equilíbrio demonstrado na equação abaixo, na mesma temperatura? ½ N2O4 (g) NO2 (g); Kp = ?
Nao sei se ainda vai ser útil uma resposta, pq ja faz mais de 2 anos q vc postou, mas aqui vai a minha resolução: Primeiro, você vê q o sentido foi invertido? Sendo K = Concentração de Produtos/Reagentes, se agora o que era reagente torna-se produto e o que era produto torna-se reagente, logo, fica 1/Kc. Segundo: a concentração foi dividida por dois. Sendo K = [produto]^coeficiente esteq/[reagente]^coeficiente, logo, o coeficiente será dividido por 2, o que implica que a constante será a raiz da constante anterior. Se o K original era 16, logo: 1/Raiz de 16 = 1/4. Nao sei se tá 100% correto, mas espero ter ajudado.
Nossa prof que felicidade encontrar um playlist completa de equilíbrio químico aqui ! E ainda melhor , tendo a sua explicação maravilhosa ! Muito Obrigada !!
Que bom que encontrou a playlist de equilíbrio, Maria Luisa!!!! Obrigado pelo comentário e bons estudos!
Sou professor de Matemática, Física e Quimica.... Porém sou formado em Matemática, e não tenho tanto domínio em química, mas suas aulas me ajudam muito...É sensacional a didática do vídeo, para mim junto com Cabral são os melhores do RUclips.
Depois dessa, fiquei até equilibrado.
Dou um pulo de alegria quando procuro um assunto e tem vídeo seu!!
Uhuuuuuu espero que encontre tudo por aqui, Dandara!
prof igor vc é nossa figura paterna TE AMAMOS
O senhor é sem igual.
Mto obrigadooooo ☺️☺️🥰
Finalmente entendi, obrigada professor❤
Pena que descobri o canal no final do ano
Fantástico!! Esse professor sabe deixar a aula muito clara e esclarecedora. Parabéns 👏🏽👏🏽
Muito obrigado, Thyagoooo 😃
adoro a sua didádica! Consigo entender tudo, maravilhoso
Aula mt boa. (Amarelo +verde dá verde limão)
Ganhou mais um inscrito! Conteúdo de primeira, didática perfeita! Estou aprendendo muito, muito obrigado professor!
Aula excelente como sempre! Obrigado, professor!
Tu sempre me salva!
Ele falando “fala a base mais difícil que você conhece” eu automaticamente: base da Virgínia 🗣️
HAHAHAHAH
🇲🇿🇲🇿 está ajudando muito ❤
sério véi, professor bom da mulesta
vc explica muito bem meus parabéns 👏🏿👏🏿👏🏿
Muito obrigado, Rafael, valeu pelo comentário!!!!
A amônia sozinha tende a se decompor naturalmente?
Em 3:04 você falou que a quando há falta de N2, por exemplo, a amônia se decompõe naturalmente.
Isso significa dizer que caso produzamos amônia, e depois tentamos isolar a amônia sozinha, ela começa a se decompor naturalmente?
sensacional
Seu canal é incrível!!👏👏👏👏
Muito obrigado 😃
aula bem explicativa!
*corrigindo* = AMRELO +AZUL = VERDE
Eu fiquei o vídeo todo pensando nisso Kkjkkkjkkk "com o assim amarelo e verde da azul??"
Só para eu pedir novamente depois faz as provas da UnB, ajudaria demais!!!
9:27 o cara leu minha mente KKKKKKKKKKKK
aulas muito boas!!!!!!!!! prof, alterar as concentrações dos reagentes no sistema em equilíbrio pode modificar o rendimento?
aprendi super
Que ótimo! Muito obrigado, Renata!!!
adorei
Obrigadoooo!
Obrigado!!!
Disponha!
Boa!
Muito obrigado, Gustavo!
lendaaa
Muito obrigado, Laura!!!!
perfeito, valeu!!!!
Obrigado, Laysa!!!!
Boa aula 👏👏
Muito obrigado!!!
Qual o programa que tu usa para fazer a aula?
nossa eu passo mal com n so com a dicção mas tb com a cadencia o igor tem pra falar cara, quase um rapper
Yooooo yo, Brow!!!
Cara, eu n sei o q é direita e esquerda, eu tenho q lembrar com qual mão eu escrevi pra achar a direita ou pra esquerda, quando a pessoa tá de frente pra mim piorou pq eu me perco toda.
👏🏽👏🏽👏🏽
Obrigadooooo
amarelo com verde da verde amarelado ou amarelo esverdeado, AZUL + AMARELO é que da verde
Eu posso usar o equilibrio de gás ou temperatura da mistura usando de exemplo o leite com café?
Como assim, Vitor? Não sei se entendi sua pergunta!
Para certa temperatura, o equilíbrio químico gasoso abaixo
apresenta constante de equilíbrio igual a 16.
2 NO2 (g) N2O4 (g); Kp = 16
Qual deve ser o valor de Kp ao atingir o equilíbrio demonstrado
na equação abaixo, na mesma temperatura?
½ N2O4 (g) NO2 (g); Kp = ?
Nao sei se ainda vai ser útil uma resposta, pq ja faz mais de 2 anos q vc postou, mas aqui vai a minha resolução:
Primeiro, você vê q o sentido foi invertido? Sendo K = Concentração de Produtos/Reagentes, se agora o que era reagente torna-se produto e o que era produto torna-se reagente, logo, fica 1/Kc. Segundo: a concentração foi dividida por dois. Sendo K = [produto]^coeficiente esteq/[reagente]^coeficiente, logo, o coeficiente será dividido por 2, o que implica que a constante será a raiz da constante anterior.
Se o K original era 16, logo:
1/Raiz de 16 = 1/4.
Nao sei se tá 100% correto, mas espero ter ajudado.
Eixo Ípilon kkkkkkkkk