Equilíbrio Iônico Ki, Ka, Kb | Equilíbrio Químico | Aula 12
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- Опубликовано: 19 сен 2024
- Saiba tudo sobre o equilíbrio iônico.
Eletrólitos (ácidos, bases e sais) podem tender ao equilíbrio químico em solução aquosa.
Nesta aula vamos estudar o equilíbrio iônico de ácidos (Ka) e bases (Kb) em solução aquosa, mas antes faremos uma revisão da força de ácidos e bases considerando o grau de ionização, ou seja, a capacidade de um ácido se ionizar em solução aquosa.
Vamos observar que a constante de ionização é importante para compararmos as forças relativas de ácidos e bases numa mesma concentração e temperatura.
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Grande professor! Assisti suas vídeo aulas quando me preparava para o vestibular. Eu Detestava química e hj estou no terceiro semestre de licenciatura em química. Eu Detestava porque n conseguia entender a disciplina, a partir do momento que passei a compreender-la, vi que era bom, muito bom. Vc contribuiu diretamente para isso. #grato
Nossa, Bruno, que ótimo! Mto parecido comigo, sabia? Tbm não gostava de química, não entendia, mas foi através de uma professora que comecei a entender e segui esse caminho! Sucesso na sua carreira universitária e já já vamos dividir os tablados juntos!!!
Perfeito! Os vídeos são organizados e bem explicados, mas a melhor parte é que são direto ao ponto -- sem perder em conteúdo. Sou graduanda em química e seus vídeos estão ajudando muito na revisão/ aprendizado de alguns conceitos do ensino médio. Sucesso, professor! Vou recomendar seu canal sempre que possível.
Ah que legal que você gostou, Letícia! Esse é propósito da aula: ir direto ao ponto ser enrolar em nada.
Muito obrigado pela mensagem e pelas futuras recomendações. Sucesso na graduação!!!
Simplesmente o melhor microfone do RUclips, explicação top! vlw prof
Uhuuuuuu muito obrigado, David! Valeu pelo elogio e bons estudos pra você. Continue aqui pelo canal!!
melhor professor de química não tem!!! Único com uma excelente explicação das matéria. Parabéns e obrigada por me fazer entender química!
Eu que agradeço o carinho e o comentário, Izabella, muito obrigado!
Hoje em dia nem procuro mais os assunto de química pelo google, agora é só pelo seu canal kkkkkk muito obrigado mestre por ter se dedicado ao ensino :D
Que honra, Everaldo! Desse jeito o Google vai ficar com ciúmes hahahah
Ótima aula professor😊😊
Obrigado 🤗🤗🤗
Consegui entender tudo! Você explica muito bem, deveria ter mais reconhecimento
Muito obrigado, Isadora, fico feliz por ter entendido!!! Aos poucos vamos crescendo por aqui e tendo mais reconhecimento 😊😊😊
Ótima aula
Obrigado, Rafaella 😃😃😃
Aula perfeita!!
Muito obrigado, Bernardo 😃😃😃
Cara, que esclarecimento essa aula trouxe. Parabés Igor, brigadão!!!
Que bom que conseguiu entender, Jão!!! Obrigado pelo comentário =)
suas aulas são tão ricas e fáceis de entender, obrigada
Eu que agradeço o comentário 😊😃😊
Cara, estou me preparando para os concursos da rede petrobrás e seu conteúdo tocou exatamente aonde eu não estava conseguindo compreender as questões. Muito obrigado! Quando eu passar voltarei aqui para te agradecer novamente, Deus abençoe!
oi vinícius. passou?
❤❤❤
Melhor professor!🤝😊
Estou ligado a partir de Moçambique.🇲🇿
que aula incrível!!!!
Obrigadoooooooo, Isa 😁
perfeito sem erros
Muito obrigado, Gleyci!!!
Muito obrigada pela aula!!!
Eu que agradeço o comentário, Carla! Continue estudando aqui pelo canal!!!
Caraca, sou seu aluno no hexag online e achei o canal por acaso. Melhor professor de química que já tive!
Que legal que encontrou o canal! Ajude a compartilhar com quem também está estudando! Valeu pelo comentário e pelo elogio =)
didática muito boa, obrigada pela aula!!
Muito obrigado, Maju!
Aula excelente !!
Obrigado 😃
Nossa, só aula excelente!
Professor, fiquei com uma dúvida... Existem bases como os poliácidos? Digo, no caso de uma base Xn(OH)m, para calcular a constante de equilíbrio/basicidade, eu tenho que considerar somente a primeira etapa, na qual Xn(OH)m se transforma em Xn(OH)m-1? Ou essa etapa nem sequer existe? Ou, se existe, ela não tem uma constante de equilíbrio/basicidade tão maior em relação à próxima etapa?
Já estou grato pela aula e ficaria grato desde já pela resposta. S2
Olá Gabriel, muito obrigado pelo elogio.
Geralmente se faz cálculos para bases de Bronsted ou Lewis e deste modo se faz necessário saber a equação do processo.
Para base de Arrhenius é comum estas serem monobases.
Sempre optei por ver suas aulas desde o Stoodi acompanho
Ahhh que legal, Letícia, fico feliz em saber que gosta das minhas aulas!!!!
obrigado prof, estou fazendo faculdade na italia e seu conteudo de quimica traz grande ajuda!
Caraca, Renato, que legal saber disso! Fico feliz em poder ajudá-lo nos seus estudos! Valeu pelo comentário!!!!
Aula perfeita, muito obrigada professor!
Muito obrigado!
Excelente aula como sempre! Muito obrigado professor :)
Maratonando o equilíbrio químico, Lucca! Parabéns por seguir firme nos estudos!!!
Excelente aula!! Você é fera, professor. Uma sugestão seria que você criasse uma pasta no drive com os resumos dessas aulas pra gente acessar, pois da forma que o senhor escreve fica bem resumido e organizado. Obrigada!
Obrigado, Lavínia, vou tentar organizar isso em breve ☺️☺️☺️
cara seus vídeos são muito bons
Perfeito professor
Muito obrigado!!!
q aula fantastica
Que bom que gostou, Cláudio! Obrigado pela mensagem 🤗
aula perfeita
Obrigadoooo!
Muuuuuito obrigada!! Vc explica muito bem. Está me ajudando muito. Você tem curso online de química? Gostaria de assinar
Ainda não tenho, Beatriz! Obrigado pelo comentário e fico feliz por ter ajudado =)
Qual é a aula que vc ensinou a fazer essa tabela de equilíbrio?
Nessa aula aqui, Vinicius ruclips.net/video/ydqMovQMvvs/видео.html
Dúvida cruel: a constante de acidez mede o grau de acidez de uma solução... mas também me diz alguma coisa sobre a força do ácido? Sei que se o grau de ionização for maior que 50% o ácido é forte. Mas... qual a relação do Ka com a força de um ácido?!? Ouvi dizer que se o Ka for menor que 1 o ácido é fraco, mas não entendi.
Vamos considerar um ácido genérico HX, que ioniza 10%. Se eu tiver uma solução com 1 mol/l desse ácido, o Ka será 0,01. Deveria concluir que esse ácido é fraco, mas não é, ele é moderado (o "alfa" está entre 5% e 50%).
Deveria existir alguma correlação entre a constante de acidez e o grau de ionização.
Agora entendi equilíbrio de verdade.
Uhuuuuuu parabéns, Letícia! 👏🏼👏🏼👏🏼
Mudou a foto!!
@@IgorQuimica Mudei, finalmente! Hahahha
No caso do H2S ... dois hidrogênios vão ionizar em água, né? Aí como ficaria o Ka ?? Por que não explica já com o mais difícil, Igor? PQ o seguinte.... quando é Kc , o número de mol eleva à potência tipo 2H+ fica [H+]^2 ... mas no caso de Ka e Kb o número de mols NÃO fica elevado à potência, correto? Apenas duplica a concentração, confere? tipo se o reagente H2S for 0,2mol/l com 2H+ no produto fica 0,4mol/l ... é isso ?
eujuro q ele fala ingles pra mim, n consigo entender a didática dele nao sei pq, mas ja deixei meu like pq sei q ele ajuda 57mil pessoas
Se esforça pra aprender a língua do homi pq tu tá perdendo e mt
professor, estou acompanhando todas as suas revisões e me desculpa pela pergunta, mas essa aula é sobre equilíbrio acido-base? eu estou procurando essa aula, mas eu não sei qual é kkkk
Essa aula é sobre equilíbrios de ácidos e bases em solução aquosa. Especificamente qual assunto você quer saber sobre equilíbrio ácido-base? Assim fica mais fácil para poder te ajudar!
@@IgorQuimica é isso que eu estou confusa também professor, pois no edital do meu vestibular só está escrito assim " equilíbrio química: produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e ph" então eu também fico perdida 😅
@@IgorQuimica então eu acho que é tudo que tem a ver com ácido e base 😂
Ah, agora ficou mais claro, Thalita,
São essas aulas que você deve estudar:
- Equilíbrio Iônico: ruclips.net/video/Qw7GDxqcX6o/видео.html
- Lei de Diluição de Ostwald: ruclips.net/video/VsjSPgkzMTE/видео.html
- Produto Iônico da Água: ruclips.net/video/kx_bUgNLd_c/видео.html
- pH e pOH: ruclips.net/video/DbYnE15uJwE/видео.html
- Variação do pH: ruclips.net/video/aLRryK4PL1s/видео.html
Divirta-se!!!
@@IgorQuimica o senhor salvou a minha vida kkkkkk muito obrigadaaaaa, estava bem perdida. Valeu mesmooooooooooo
Referente ao trecho 15:55
Então, em uma prova discursiva eu posso escrever "Ki ≈ 0,04"?
Tem diferença se eu calcular o Ki e o Ka?
Belezinha?! Muito boa sua explicação!
Belezinhaaa!!!
Muito obrigado, Robson, valeu pelo comentário. Bons estudos!
@@IgorQuimica Obrigado!
19:46 Quando eu troco esses números igual você fez, o resultado fica diferente comparando com o número grande, será que tem algum problema??
No caso da equação de ionização global do ácido sulfuroso(H2SO3), a constante de ionização pode ser o produto das constantes de ionização de cada etapa, assim como acontece no caso do Kc para uma reação global?
A constante de ionização para poliacidos eh sempre medida pela primeira ionização. Pois nas seguintes quase não há formação de produtos, ou seja, H+; o que torna irrelevante a constante de ionização.
@@lotourotm5727 Vlww
Aos 26min, em poliácido, o Ka de poliácido é igual ao primeiro Ka da primeira ionização. Mas, o Kc (constante de ionização GERAL) aí é Kc = K1 . K2 . K3 , seria isso??
Nos cálculos do usamos o valor da primeira ionização, uma vez que a segunda é sempre mtooooo menor e assim por diante.
Professor, o sr pode me tirar uma dúvida idiota?
O ka seria então o tanto que foi ionizado do total da concentração de ácido ?
Estava fazendo uma questão que ele fornecia o ka(1.10^-6) e o ph da solução tampão(5) e afirmava que o grau de ionização era maior que 8%. A questão está correta, segundo a banca ,mas eu não conseguia chegar nesse resultado. Então eu calculei a concentração de h+ pelo ph que ele deu e usei na fórmula de ionização considerando que o ka era o tanto que foi ionizado da concentração total e cheguei em 10%. Não sei se esse raciocínio está correto😢 mas estou martelando uns dois dias e tô tão agoniada q perdi a vergonha de pedir ajuda kdksksk
professor , como vou saber se o ácido irá se ionizar completamente ao entrar em contato com a água ou ainda terá moleculas desse mesmo ácido na agua?
Então, acredito que você precisará ver qual o grau de ionização de um ácido (então, na realidade e como tudo na vida, não existe nada com rendimento 100%. Logo, nenhum ácido possui grau de ionização de 100%. Ou seja, sempre haverá alguma porcentagem de moléculas inteiras na água, apenas diluída). A maioria dos hidrácidos (ácidos sem a presença de oxigênio) são considerados fracos, ou seja, ionizarão menos de 5% das partículas, com excessão dos ácidos Fluoridrico (considerado ácido moderado, possui grau de ionização entre 5 e 50%, n me lembro o valor exato pro HF), clorídrico (HCl), bromidrico (HBr) e Iodídrico (HI) (os três são considerados ácidos fortes, possuem grau de ionização maior que 50%) ( os valores são experimentais, ou seja: ou você grava, ou te darão os graus de ionização em algum experimento ou em alguma questão). Com Oxiácidos a parada é meio diferente, você precisa ver se a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios é maior ou igual a 2, igual a 1 ou 0. Se der 2 ou mais, é ácido forte. Se der 1, é ácido moderado. Se der 0, é ácido fraco.
Obs: se em uma questão ele falar que o grau de ionização é de 100% , pode ter certeza de que, na questão, todas as partículas se ionizarão (se ele n falar o valor específico, a gente sempre deve pressupor que é 100%!)
N sou o professor, mas espero conseguir ajudar
Depende da força do ácido, Helen. Os ácidos fracos em uma tendência a entrar em equilíbrio químico em solução aquosa!
professor a prova de 2018 e 2019 cobraram esse conteúdo ?
Quais provas, Douglas, do #ENEM?
@@IgorQuimica isso kk esqueci de colocar que era do Enem
Preciso olhar novamente as provas, Douglas, mas acho que não cobraram esse assunto.
´´ele tende a infinito´´, química ou cálculo?
A química, sempre hahahahahah
"Químico não sabe fazer essa conta" 😂
Excelente aula!
Não é fácil =/
Quer dizer que RARAMENTE vai cair um exercício de Ka com ácido forte (alfa de ionização de quase ~100% ) pois o Ka daria infinito; vai ser frequente ácido fraco ou algum ácido forte ou moderado que ele informe o ALFA (constante de ionização).
Isso mesmo. Pra entrar em equilíbrio tem de ser um ácido fraco.
Isso cai demais
Muito!!!
"NADA" KKKKKKK
hahahaha naaaaaada