Produto Iônico da Água (Kw): Autoionização da Água | Equilíbrio Químico | Aula 14
HTML-код
- Опубликовано: 8 фев 2025
- Conceito de produto iônico ou equilíbrio iônico da água.
Estamos envolvidos de substâncias ácidas e básicas no nosso cotidiano. Laranja, limão e abacaxi (ananás) são ácidos (apresentam pH abaixo de 7,00) e apresentam sabor azedo; banana verde e cajú, amarram a boca por apresentarem substâncias básicas (apresentam pH acima de 7,00). Para calcular o pH das soluções precisamos antes entender alguns conceitos primeiro.
Nessa videoaula de equilíbrio químico vamos estudar o conceito de equilíbrio iônico da água resultante do processo de autoionização da água, também conhecida como autoprotólise da água.
Vamos entender o que é a autoionização da água e quais são os produtos da autoionização para então chegamos cálculo do produto iônico da água.
🔔 INSCREVA-SE NO CANAL
👍 Gostou do vídeo? Deixe seu LIKE!
Me acompanhe também pelas redes sociais:
✏️Instagram: / prof_igor_quimica
✏️Twitter: / igorsuga
✏️Blog: igorsuga.wordp...
#química #equilíbrio #equilíbrioiônico #equilíbrioquímico #igorquímica #Kw #autoionização #íonsdaágua #enem #vestibular #vestibulanda
Pois é, alguém compartilhe o canal dessa LENDA urgentemente. Aula fera professor, continue que seu canal vai chegar longe!
Que todos de ouçam! Por favor, compartilhem o canal! Muito obrigado pelo elogio, fico muito feliz!!! Valeu pelo comentário e incentivo! Grande abraço!
Sigo ele a muito tempo e sempre recorro a seus vídeos.
Boa noite professor Igor Química, eu te amo.
Obrigado 🤗
Melhor professor de química da internet! Sempre didático e completo. Abraços!
Obrigado pelo elogio, Bernardo!!!! Valeu pelo comentário. Abraços pra vc tbm!!!
Aprendendo em 20 min o que não aprendi em um bimestre, obrigada professor! Ótima aula :)
Uhuuuuuu! Muito obrigado, Letícia
amo suas aulas!!! faço faculdade de eng. agronomica e sua didática é perfeita!! muito obrigada !! já maratonei suas aulas todas
Igor, você é um anjo! Quando eu conseguir virar um médico, você pode ter certeza que terá um doutor 0800 para sempre!!! Muito obrigado por existir e investir no canal, você tem um poder que talvez nem saiba, mas é enorme. Abraços!
concordo muito com voce, ele é incrivel!!!
Professor, continue sempre assim. Eu amo quando é explicado o porquê das coisas. Você não só jogou a fórmula de Kw, mas explicou como se chega nela. Sempre gosto de saber o pq, como que chega na fórmula, por isso tbm adoro seus vídeos. Abraços!
Muito obrigado grande professor Igor 🙏🙏🙏🙏.
Que Deus, abençoe 🙏
Que isso, meu caro! Que bom que a aula está te ajudando! 🥰
Esse é assunto é mt a kr do que cae atualmente no Enem, eu não me sentiria surpreso se aparecesse algo parecido na prova
Professorrr, obrigada pela dedicação, que seu trabalho possa alcançar o máximo de pessoas possível. ♥️
Obrigado pelo comentário, Talissa, vou continuar levando a química por aqui!!!
Professor de verdade é assim. Muito obrigada!
Obrigadooooooo
Melhor professor de química do ytb.
Uhuuuuuu obrigado, Adriano
Você é um anjo na terra 🎉
melhor professor etc
Tamo junto 🤗
Nossa seus vídeos estão me ajudando demaissss. Muito obrigada. Ótimas aulas.
Uhuuuuuu que ótimo, Beatriz
Parabéns pela aula. Objetiva e completa.
Muito obrigado, Adriano!!!
Tava acompanhando suas aulas lá no stoodi, só que aqui eu posso colocar na velocidade 1,5x. E as aulas são mais curtas tb. Vc é fera
Opa, que bom que está acompanhando as aulas aqui pelo canal! Muito obrigado 😊😊😊
Aula incrível, super esclarecedora! Muito obrigado por tanta dedicação prof, que Deus te abençoe sempre!!!
Eu que agradeço o tempo que tirou pra deixar um comentário e também por ter assistido a aula! Muito obrigadooooo, Amanda 🤗🤗🤗
Ótima aula, professor! Sucesso!
Muito obrigado, Letícia =)
Muito bom!!
Obrigadooooo
ótimo contéudo professor !!! obrigada
Muito obrigado, Ana, que bom que gostou do conteúdo do canal!!!
Muito obrigado professor, grande abraço de Portugal 🇵🇹💪🏼
Eu que agradeço, Diogo! Um abraço pra todos em Portugal 🐓
Melhor professor.
Obrigadoooooo
Sua aulas são incríveis
Muito obrigadoooooo, Clara 🤗🤗🤗
Sensacional
Obrigadooooo ☺️☺️☺️
MT bom
Excelente aula, professor! Por que a autoionização da água não é mto levada em consideração quando tratamos do ph de uma substância aquosa em equilíbrio? Geralmente, o ph da solução resultante é calculado apenas em função da concentração de íons H+ provenientes da substância em questão
mds miitoooo obrigada
Uhuuuuuu 😁 de nada ☺️😊😊
top
Obrigado, Mateus!
obrigado
Tamojunto
Aula incrível, como sempre. Gostaria de saber se questoes de vestibulares nos obrigam a trabalhar com a perturbacao de dois ou mais equilíbrios num mesmo sistema.
Outra coisa que queria saber é quando líquidos puros entram no equilíbrio químico. Solidos eu sei que nao entra, mas liquidos é passivel de debate; alguns dizem pra mim que nao entra em nenhuma hipotese, outros dizem que so pode entrar quando toda a equacao estequiometrica envolver somente liquidos puros. Ainda nao sei
Enfim, otima aula como sempre
Se não me engano no próprio Enem, teve uma questão sobre deslocamento de equilíbrio envolvendo reações consecutivas. Então pode aparecer sim em outros vestibulares!
Em relação aos solventes, a minha dica é sempre observar se há variação na concentração. Se essa variação é mínima, então não participa da expressão do equilíbrio!
@IgorQuimica Outra pergunta que gostaria de fazer é sobre o Kw. Já entendi que o K para [H+]×[OH-]/[H2O]² é sempre uma constante, mas o Kw nao seria variável, já que é representada por K×[H2O]²?
O que quero perguntar é o motivo de Kw ser constante, sendo que a quantidade de [H2O] pode mudar dependendo do caso que estivermos observando. É entendível que a concentração de água no equilíbrio vai ser praticamente igual à concentração no início da autoionizacao, fazendo com que a diferença entre a molaridade no equilíbrio e a molaridade no início quase resulte em 0. Contudo, a expressão do Kw para Ki×[H2O]² vai tratar da quantidade de água que botamos na solução, então quantidades maiores de água não resultariam num Kw maior? Ao meu ver, parece isso: O Kw é bem maior quando temos 10000 litros de água (K×[1000]²) do que se tivéssemos 1 mL (K×[0,001]2), não?
Além disso, gostaria de perguntar como a água faz pra diminuir a concentração de OH- de sua autoionização.
Exemplo: Numa situação 1, tudo o que temos é água pura. Logo, as concentrações de H+ e OH- são ambas 10^-7. Posteriormente, numa situação 2, coloca-se um ácido forte que se ioniza totalmente e faz com que, ao final da ionização, a concentração de H+ passe de 10^-7 mol/L para 0,1 mol/L.
Entendi que [H+]×[OH-] deve sempre dar 10^-14, mas o que a água faz pra reduzir ainda mais a quantidade de OH- (que antes era 10^-7)? Ela segue o princípio de Le Chatelier?
Ainda não entendi muito bem.
Enfim, peço perdão pelo incômodo e desde já agradeço por responder minha pergunta anterior
Boa noite professor, passei a acompanhar suas aulas que são bastante esclarecedoras. Tenho uma pergunta: O que acontece com a concentração do ânion acetato quando adicionamos ácido clorídrico ao equilíbrio quimico que representa a solução aquosa de ácido acético? Serei grata se puder responder!
No equilíbrio do ácido acético / acetato, se adicionarmos ácidos, este irá se deslocar no sentido do ácido acético fazendo com que a concentração de acetato diminua.
Espero ter ajudado, Ana, muito obrigado pela mensagem!
@@IgorQuimica muito obrigada por responder. Eu passei a seguir no instagram seu trabalho e também para esclarecimento de dúvidas que surgirem. Reforço que suas aulas são muito boas!
socorro prof, fiquei escutando cadáver ao invés de Kw. "o cadáver vai aumentando conforme..."
Não entendi nada