o que nunca aprendi em muitossss anos de estudo, com vários e maravilhosos professores, aprendi rapidinhooo com você! gratidão! já me inscrevi no canal
@@IgorQuimica Professor,se houvesse a possibilidade do Senhor preparar uma aula somente sobre estequiometria e formulação de compostos formados pelas ligações atômicas dos elementos químicos da tabela periódica, ficaria mui grato .. Obrigado mais uma vez Marcelo Panzoldo
@@IgorQuimica Parabéns pela humildade professor. Admiro professores assim. E seu conteúdo foi o melhor de equilíbrio químico que encontrei no youtube. Que Deus continue te abençoando e te faça crescer mais e mais.
13:54 professor, ali não deveriam ser 3,2 x 10 ^ -14 em notação científica? por que seria 3,2 x 10 ^ - 16 se multiplicamos o número por 10? acredito que o correto seria diminuirmos uma casa na potência
Realmente, Klaus, muitos livros do ensino médio, principalmente as edições mais antigas, ainda trazem a questão da unidade em relação às constantes de equilíbrio químico. Se formos exatamente na definição, as constantes são adimensionais.
Mano, gostei muito da aula. Só uma observação quanto ao áudio, não sei qual editor você usa e se ele tem o recurso de HPF(High Pass Filter), mas vale bastante a pena usar, ele tira os graves da voz deixando mais próximo com ao natural.
Poderia-me ajudar a entender qual par de reagentes resultará numa reação de precipitação? a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq) c) NaClO4 (aq) + (NH4)2S (aq) d) NH4Br (aq) + NaI (aq) Obrigada!!
a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2(CO3) (aq) -> Cu(CO3) + 2. Na(NO3) (o carbonato de cobre II é "insolúvel", precipitando) b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq) -> 2. K(NO3) + Cu(SO4) (os dois sais provenientes da dupla troca são solúveis, não havendo precipitação) c) 2. Na(ClO4) (aq) + (NH4)2S (aq) -> Na2S + 2. (NH4)ClO4 (os dois sais provenientes da dupla troca são solúveis, não havendo preipitação) d) (NH4)Br (aq) + NaI (aq) -> (NH4)I + NaBr (os dois sais provenientes da dupla troca são solúveis, não havendo preipitação) Ou seja, você deve realizar as reações de dupla troca e analisar os sais formados: caso seja formado um sal insolúvel, ele precipitará, caso contrário, não. Se ficou com dúvida, basta dar uma olhada na tabela de solubilidade de sais.
porém, sendo mais preciso, você não pode concluir nada em relação à precipitação, pois deve-se ter mais dados para concluir qualquer coisa, como a concentração dos íons no equilíbrio e etc... recomendo ver esse vídeo do professor: ruclips.net/video/kSxqiP4QlFg/видео.html&ab_channel=ProfessorIgorQu%C3%ADmica
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Aprendi em 20 minutos oq eu n aprendi em várias aulas, obrigada!!
Uhuuuuuu que ótimo, Maria!!! 😉😉😉
igor o melhor professor de química do youtube!!!!
Uhuuuuuu muito obrigado
Rapaz, que aula honesta!!! Sem enrolação!
Obrigadoooooo, fico feliz que tenha gostado! Aqui no canal é sempre assim ☺️☺️☺️
Só um pequeno equívoco dessa fera, em 14:02 a notação científica deve ser 3,2x10^-14
no minuto 14:17, o kps não é 3,2e-14?
Correto, Pedro! Acabei errando no cálculo! Obrigado por ter observado!
Na verdade, nem era pra ter sido 10^-15.
O correto seria 10^-20.
@@joao-m4rcos pq?
o que nunca aprendi em muitossss anos de estudo, com vários e maravilhosos professores, aprendi rapidinhooo com você! gratidão! já me inscrevi no canal
Que ótimo saber disso, Amanda! Fico mtoooo feliz em poder te ajudar com esse assunto. Obrigado pela inscrição e bons estudos pra você ☺️
Professor, as melhroeas aulas de químicas do youtube são as suas!!
Parabéns Professor Igor pelas aulas , didática nota 1000!!!👏👏👏👏🤙🤙🤙🤙🙏🙏🙏🙏, Que Deus o abençoe grandemente
Muito obrigado ☺️☺️☺️
@@IgorQuimica Professor,se houvesse a possibilidade do Senhor preparar uma aula somente sobre estequiometria e formulação de compostos formados pelas ligações atômicas dos elementos químicos da tabela periódica, ficaria mui grato ..
Obrigado mais uma vez
Marcelo Panzoldo
muito obrigado, professor, aula muito clara , muito fácil de entender. ganhou mais um inscrito
Uhuuuuu obrigado pela inscrição!!!!
olá, professor. o certo seria 3,2x10^-14 ou 10^-16?. É da questão do Ag2SO4
Você está certo, Victor! Vacilei na potencia de dez!!!
@@IgorQuimica Parabéns pela humildade professor. Admiro professores assim. E seu conteúdo foi o melhor de equilíbrio químico que encontrei no youtube. Que Deus continue te abençoando e te faça crescer mais e mais.
Muito obrigadoooooo =)
Concordo, Marodin... fui um lapso do teacher !!!
Acontece hahaha
Mais uma aula extremamente clara, didática. Parabéns prof !!!
Muito obrigado, Alceu! Fico feliz por ter gostado e ter te ajudado com essa aula! Valeu pelo comentário e elogio. Até a próxima ☺️☺️
muito obrigado pela aula
Bons estudos!
Parabéns pelo trabalho professor, sou seu fã!
Muito obrigado, Bruno, valeu pelo comentário =)
show de aula
Obrigado por essa otima aula!
Bons estudos!
13:54 professor, ali não deveriam ser 3,2 x 10 ^ -14 em notação científica? por que seria 3,2 x 10 ^ - 16 se multiplicamos o número por 10? acredito que o correto seria diminuirmos uma casa na potência
Também notei, mas com certeza foi só um equívoco dele.
@@edsonborges7167 simm! fucei mais um pouco os comentários e percebi que já tinham dito isso a ele e realmente foi um equívoco, faz parte.
Olá, professor! As questões vão sempre girar em torno de descobrir o KPS a partir da solubilidade e vice versa? Obrigado pela excelente aula!
Aula muito boa, obrigado
Que bom que gostou, Felipe!!! Muito obrigado pelo comentário!
Que aula boa, obrigada !! 🥹💗
Muito obrigado, Maria Alice! Bons estudos pra você 🤗
aula show
Obrigadooooo, João!!!
amo suas aulas
Fico feliz em saber que gosta das aulas, Olga, muito obrigado!!!
seu canal é ótimo!!
Que bom que gostou, Arthur. Obrigado pelo mensagem 😃
Ótima aula!
Obrigado 😃
Muito bom
Muito obrigado, Thiago!!!
glenn rhee??? que vídeo incrível ❤️
Enfim me descobriram...
@@IgorQuimica KKKKKKKKKK sumiu do TWD pra dar aula de química né espertinho
Tirei uns dias de folga hahahha
9:37 De acordo com o Feltre, o Kps tem unidades sim, e equivale a (mol/L)²
Realmente, Klaus, muitos livros do ensino médio, principalmente as edições mais antigas, ainda trazem a questão da unidade em relação às constantes de equilíbrio químico. Se formos exatamente na definição, as constantes são adimensionais.
@@IgorQuimica Entendi, não tinha pensando nesse fato por definição. Obrigado pela aula!
Tamo junto, Klaus!
Mano, gostei muito da aula. Só uma observação quanto ao áudio, não sei qual editor você usa e se ele tem o recurso de HPF(High Pass Filter), mas vale bastante a pena usar, ele tira os graves da voz deixando mais próximo com ao natural.
Obrigado, Rafael, vou dar uma olhadinha nessa sua observação pra melhorar ainda mais o áudio!!!!
👏🏽👏🏽👏🏽💪🏽
Obrigado ☺️☺️☺️
Poderia-me ajudar a entender qual par de reagentes resultará numa reação de precipitação?
a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq)
b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq)
c) NaClO4 (aq) + (NH4)2S (aq)
d) NH4Br (aq) + NaI (aq)
Obrigada!!
a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2(CO3) (aq) -> Cu(CO3) + 2. Na(NO3) (o carbonato de cobre II é "insolúvel", precipitando)
b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq) -> 2. K(NO3) + Cu(SO4) (os dois sais provenientes da dupla troca são solúveis, não havendo precipitação)
c) 2. Na(ClO4) (aq) + (NH4)2S (aq) -> Na2S + 2. (NH4)ClO4 (os dois sais provenientes da dupla troca são solúveis, não havendo preipitação)
d) (NH4)Br (aq) + NaI (aq) -> (NH4)I + NaBr (os dois sais provenientes da dupla troca são solúveis, não havendo preipitação)
Ou seja, você deve realizar as reações de dupla troca e analisar os sais formados: caso seja formado um sal insolúvel, ele precipitará, caso contrário, não.
Se ficou com dúvida, basta dar uma olhada na tabela de solubilidade de sais.
porém, sendo mais preciso, você não pode concluir nada em relação à precipitação, pois deve-se ter mais dados para concluir qualquer coisa, como a concentração dos íons no equilíbrio e etc... recomendo ver esse vídeo do professor: ruclips.net/video/kSxqiP4QlFg/видео.html&ab_channel=ProfessorIgorQu%C3%ADmica
Bom dia, o KPS do sulfato de prata não seria 3,2 x 10-14 ao invés de 3,2 x 10-16?
Sim, vacilei na hora de fazer o cálculo!!!
Kotaka da quimica
Tive pesquisar hahaahhaha