Devemos fazer o cálculo da solubilidade do composto na ausência do íon comum. Provavelmente a solubilidade na ausência do íon comum será maior, considerando o deslocamento de equilíbrio.
Sim, a adição de íons cloreto (íon comum) proveniente do NaCl promove uma diminuição dos íon Ag+ em solução deslocando o equilíbrio de solubilidade para a formação do AgCl(s)
Oi Luana, o cálculo é feito pela relação estequiométrica na equação química. É uma proporção. No caso do Na2CrO4, um mol desse sal libera na solução 2 mols de Na+ e 1 mol de CrO4(2-) (isso é vist nos coeficientes estequiométricos da equação), logo se você parte de 0,1 mol desse sal, ele irá formar 0,2 mols de Na+ e 0,1 de CrO4(2-).
Continuei sem entender nada. Só complicou ainda mais a minha cabeça. São termos técnicos muito complexos de entender.... Não dá pra responder de uma forma mais simples? Sem esse negócio de balanço de carga?
Olá André. A proposta destes vídeos é abordar o tratamento sistemático na solução de problemas de equilíbrio iônico, sendo esta abordagem feita para estudante do ensino superior e com base nos livros textos da área de química analítica qualitativa. Há sim uma abordagem mais simples encontrada em livros de química geral e livros de química para o ensino médio que utilizam as famosas tabelas de equilíbrio. Aqui no RUclips você encontrará bastante vídeos com essa metodologia que talvez facilite seu entendimento. Espero ter ajudado.
Muito obrigado pelos conteúdos disponibilizados para a matéria de química analítica, sou muito grato pelas suas aulas!!
Aula muito boa!
Pefeito ❤
Adorei a aula! Muito obrigada
Muito bom parceiro, obrigado!!
No final para dar 7,23x10-4 você multiplicou por qual massa molar?Quanto? me perdi aí.
como saber se na ausencia do iao comum a solubilidade é de 0,0259?
Devemos fazer o cálculo da solubilidade do composto na ausência do íon comum. Provavelmente a solubilidade na ausência do íon comum será maior, considerando o deslocamento de equilíbrio.
a caminhada é a seguinte meu cria, se tu não sabe isso pode ir embora
se causa o aumento de cl-, o que acontece com
ag+? diminui?
Sim, a adição de íons cloreto (íon comum) proveniente do NaCl promove uma diminuição dos íon Ag+ em solução deslocando o equilíbrio de solubilidade para a formação do AgCl(s)
Ótimo vídeo, apenas não entendi como foram determinadas as concentrações no passo 1
Oi Luana, o cálculo é feito pela relação estequiométrica na equação química. É uma proporção. No caso do Na2CrO4, um mol desse sal libera na solução 2 mols de Na+ e 1 mol de CrO4(2-) (isso é vist nos coeficientes estequiométricos da equação), logo se você parte de 0,1 mol desse sal, ele irá formar 0,2 mols de Na+ e 0,1 de CrO4(2-).
Nao desmerece o meu manolo, certo veinho?
Continuei sem entender nada. Só complicou ainda mais a minha cabeça. São termos técnicos muito complexos de entender.... Não dá pra responder de uma forma mais simples? Sem esse negócio de balanço de carga?
Olá André.
A proposta destes vídeos é abordar o tratamento sistemático na solução de problemas de equilíbrio iônico, sendo esta abordagem feita para estudante do ensino superior e com base nos livros textos da área de química analítica qualitativa.
Há sim uma abordagem mais simples encontrada em livros de química geral e livros de química para o ensino médio que utilizam as famosas tabelas de equilíbrio. Aqui no RUclips você encontrará bastante vídeos com essa metodologia que talvez facilite seu entendimento.
Espero ter ajudado.
seguinte individuo, tais errado e o cara ta certo, tais errando na tua caminhada seu ramelão, na minha terra nois arranca uma perna pra tu aprender