Vraiment merci j’espère que vous allez continuer a faire d’autres videos dans le meme style ca m’aide énormément ! J’ai beaucoup de fiche de révisions et d’exercices qui vienne de vos videos!
Bonjour, c'est toujours pH = pKA + log(base/acide) même si j'ai mis l'inverse dans la réponse de la question 1 désolé... mais comme les concentrations sont égales ça ne change pas le résultat ;)
Bonjour pour lexo 2 question 3 : j'ai essayé de répondre à la question à l'aide d'un tableau d'avancement mais je ne comprend pas comment on ajoute 1.0*10 puissance-2 mol de CH3COOH sachant que xmax=1.0×10puissance-3mol je l'ai déjà trouvé. Comment l'intégrer ?
En fait, dans le tableau d'avancement dans la première ligne, il faut mettre : 1x10⁻² mol pour CH₃COO⁻, 1×10⁻³ pour H₃O⁺, excès pour H₂O (car solvant) et 1x10⁻² mol pour CH₃COOH. Tu vas trouver xmax = 1×10⁻³ mol (car réaction totale) et tu vas trouver comme valeurs à l'état final : 0,9×10⁻² pour CH₃COO⁻, 0 pour H₃O⁺, excès pour H₂O et 1,1×10⁻² mol CH₃COOH 🧑🔬
Merci bcp pour votre travail. Donc ici c’est un cas particulier de remplir la 1ere ligne des produits comme on a appris à mettre que des 0 en 1ère à cet endroit là ( ligne 1 produits 0 0 ) et juste en dessous xmax
Bonjour, si c'est vrai, je me suis embrouillé dans les lettres 😢 Mais les résultats sont bons : a = 1 ; b = 1x10^(-3) ; c = -1x10^(-4) et Δ = 4.01x10^(-4) (-1x10^(-3) - ( 4.01x10^(-4))^(1/2) )/2 = -0.0105 et (-1x10^(-3) + ( 4.01x10^(-4))^(1/2) )/2 = 0.0095 Merci, je mettrai un correctif pour les formules littérales des solutions 👍
Pour l'exercice 1, j'ai eu le même résultat en prenant la réponse du petit 3 et en remplaçant H3O+ par 10-pH et Ka par 10-pKa; pour ainsi arriver à [A-]/[AH]=10^-4,2/10^-3.48 Est ce que faire ça marcherai à tout les coups, ou est ce mieux de faire avec des logarithmes ?
Ah bon pourquoi ? On a dit juste avant que plus le pKA est grand plus l'acide est faible, or 0, c'est la plus petite valeur de pKA donc c'est l'acide le plus fort !
![Noob To Max With DRAGON REWORK In Blox Fruits [FULL MOVIE]](http://i.ytimg.com/vi/LnBMOinoOvA/mqdefault.jpg)
Vraiment merci j’espère que vous allez continuer a faire d’autres videos dans le meme style ca m’aide énormément ! J’ai beaucoup de fiche de révisions et d’exercices qui vienne de vos videos!
Je vous en prie 🫶 J'ai prévu de couvrir tout le programme de terminale d'ici le bac 🤞
Vraiment une dinguerie cette vidéo
Merci 🤩
Bonjour monsieur. Merci pour cette vidéo. Pouvez-vous faire une vidéo sur les lunettes astronomiques s'il vous plaît?
Bonjour, oui c'est prévu, c'est la prochaine 😉 D'ici ce week-end si tout va bien 💪
Ok merci .
Bonjour
À 15:53, pourquoi c'est pas log de acide sur base? (Donc 1,1/0,9)
Je vous remercie
Bonjour, c'est toujours pH = pKA + log(base/acide) même si j'ai mis l'inverse dans la réponse de la question 1 désolé... mais comme les concentrations sont égales ça ne change pas le résultat ;)
Pour l’exercice 3, quand on isole la concentration [AH], le xf il va de l’autre coté donc il devrait être positif ?
Il va de l'autre côté en passant d'un division à une multiplication, il garde son signe !
Bonjour pour lexo 2 question 3 : j'ai essayé de répondre à la question à l'aide d'un tableau d'avancement mais je ne comprend pas comment on ajoute 1.0*10 puissance-2 mol de CH3COOH sachant que xmax=1.0×10puissance-3mol je l'ai déjà trouvé. Comment l'intégrer ?
En fait, dans le tableau d'avancement dans la première ligne, il faut mettre :
1x10⁻² mol pour CH₃COO⁻, 1×10⁻³ pour H₃O⁺,
excès pour H₂O (car solvant) et 1x10⁻² mol pour CH₃COOH.
Tu vas trouver xmax = 1×10⁻³ mol (car réaction totale) et tu vas trouver comme valeurs à l'état final :
0,9×10⁻² pour CH₃COO⁻, 0 pour H₃O⁺, excès pour H₂O et 1,1×10⁻² mol CH₃COOH 🧑🔬
Merci bcp pour votre travail. Donc ici c’est un cas particulier de remplir la 1ere ligne des produits comme on a appris à mettre que des 0 en 1ère à cet endroit là ( ligne 1 produits 0 0 ) et juste en dessous xmax
Je vous en prie. Oui, c'est ça en première les produits sont à 0 mais en terminale, c'est pas toujours le cas ;)
21:10 bonjour
y aurais pas un petit probleme c est pas cense etre ( -b + racine carre de delta ) / 2a
je n ai pas reussi a trouve 0.0095
Bonjour, si c'est vrai, je me suis embrouillé dans les lettres 😢
Mais les résultats sont bons : a = 1 ; b = 1x10^(-3) ; c = -1x10^(-4) et Δ = 4.01x10^(-4)
(-1x10^(-3) - ( 4.01x10^(-4))^(1/2) )/2 = -0.0105
et (-1x10^(-3) + ( 4.01x10^(-4))^(1/2) )/2 = 0.0095
Merci, je mettrai un correctif pour les formules littérales des solutions 👍
Pour l'exercice 1, j'ai eu le même résultat en prenant la réponse du petit 3 et en remplaçant H3O+ par 10-pH et Ka par 10-pKa; pour ainsi arriver à [A-]/[AH]=10^-4,2/10^-3.48
Est ce que faire ça marcherai à tout les coups, ou est ce mieux de faire avec des logarithmes ?
Oui, oui, ça marche, bien joué 👍
Bonjour, pour la formule du pH c'est pas plutot pH=pKA + log[A-]/[AH] ??
Bonjour, c'est ce que j'ai écrit 🙃
@@nicolasgaliot2602 13:56 je vois log[AH]/[A-] non ?
Non c’est l’inverse 🙃
Ya juste une petite erreur a 2 '37 le couple H20/H30+ est un acide faible sinon pourquoi son PKA vaut 0 ?
Ah bon pourquoi ? On a dit juste avant que plus le pKA est grand plus l'acide est faible, or 0, c'est la plus petite valeur de pKA donc c'est l'acide le plus fort !
Salut arie c est yedidia