Olá professor, estou no ensino médio e esse vídeo me ajudou MUITO a entender esse conteúdo de maneira mais aprofundada, muito obrigado pela aula, sua didática é excelente
Oi Joyce, seja bem vinda ao Universidade da Química. Essa aula já tem um tempo, mas o canal continua com vídeos toda semana. Muito bom ter notícias suas.
olha eu aki dnovo prof so tenho a agradecer pela sua iniciativa. talvez vc nem leia o meu comentário mas o q eu falo é do fundo do meu coração, suas aulas me ajudam mt a compreender os livros pelo qual estudo. parabéns continue cm os videos e sucesso no canal .
Ái que raiva desssa materia confusa, não consigo entender a lógica desse negócio
9 лет назад+1
+alananderson007008 Tenta rever o vídeo, não é tão ruim assim ... mas presta atenção em quanto a velocidade varia quando mudamos as concentrações. A "chave" está nisso.
MUITO BOM, OBG PELO ESCLARECIMENTOS!! Não tinha conseguido aprender essas coisas com meu professor Edit: por mais vídeos sobre matéria d ensino superior 🔥🔥🔥
Ola professor! Antes de mais nada parabens pelo video! Muito bem feito e esclarecedor. Agora so uma pergunta: para reacoes elementares (e apenas para essas) os expoentes nao assumem os valores dos coeficientes estequiometricos?
@@stefanecosta8653 8/2 (que já tinha sido acrescentado na 2 etapa) = 4 (o valor do quanto a velocidade foi multiplicada após dobrar a concentração de NO) = 2²
Olá professor! Uma dúvida, em 11:40 como foi encontrado a velocidade inicial?
9 лет назад+3
Oi Tatyana, esse valores foram "dados" e não calculados. Na verdade os valores estavam em uma tabela de um livro, que servia para mostrar o efeito da concentração sobre a velocidade inicial. Não foram calculados, e sim, meramente copiados.
Faltou só fazer a determinação da ordem de forma algébrica. Fazer a análise apenas de forma teórica é um pouco confuso. Mas muito bom o vídeo, parabéns!
Obrigada pela aula, me ajudou muito!! Prof eu queria perguntar se no segundo reagente sempre vai ser ordem 1? Pois analisando alguns execícios percebi isso, essa relação procede ??
8 лет назад+1
Oi Gabriela, o que acontece é o seguinte ... a lei de velocidade é um reflexo da reação da etapa lenta (como explico em aulas a frente). Par termos dois reagentes com ordem 2, significa que precisamos de quatro moléculas se chocando ao mesmo tempo, e isso é quase impossível (e até hoje não há registro). Na verdade, a ordem 3 já é bem rara. Essa é a origem de sua observação ... aliás, parabéns pela percepção.
Prof só mais uma dúvida, vc disse sobre a ordem 3 ser rara, vc diz como um todo ou no elemento especifico?
8 лет назад
Qualquer uma ... existem algumas condições especiais para que isso ocorra (a terceira molécula tem de ser um "amortecedor de energia"), mas isso é estudado com mais detalhes na cinética de físico-química.
Na lei de velocidade há somente os reagentes. Na última equação, a velocidade ela depende também de um produto. Isto é uma exceção?
9 лет назад+2
+Bruna Mariáh Oi BRuna, na verdade não é uma exceção, é porque é! As leis de velocidade são próprias de cada reação, e aquela dependia da quantidade de produto formado. A Lei de velocidade é um reflexo do mecanismo da reação, como mostro nesse vídeo ruclips.net/video/MLaYhgJRyTM/видео.html . Então cada caso e um caso, e não tem regra geral. Consegui esclarecer?
Como assim? Como vou saber quando devo dobrar os valores?? Porque deu 8
9 лет назад+1
james fx Caro James, a que você se refere? Ao valor 8,0 x 10^-8 na tabela? Essa é uma tabela com dados experimentais. O exemplo era para, com base nesses valores, determinarmos os expoentes da Lei de Velocidade, então se você ainda não tem a Lei de Velocidade não tem como prever os valores. Uma vez que foi determinado que a lei é v=[NO]2[H2], e com isso sabemos que o expoente de NO é 2 e do hidrogênio é 1, podemos prever o que acontece com a a velocidade da reação quando aumentamos ou diminuímos a algum valor na concentração dos reagentes. Entendeu agora?
Um dos poucos canais que falam de química de nível superior. Parabéns!!!
Também sou professor de química adorei seus videos parabéns pela iniciativa. Não desanime continue postando mais sobre assuntos de nível superior.
+SERGIO MURILO DUARTE Muito obrigado pelo apoio Sérgio!
Olá professor, estou no ensino médio e esse vídeo me ajudou MUITO a entender esse conteúdo de maneira mais aprofundada, muito obrigado pela aula, sua didática é excelente
essas suas aulas aprofundadas ajudam dms o pessoal do vestibular ita/ime tambem valeu
AAAAAAAAAAH PROFESSOR
Oi Joyce, seja bem vinda ao Universidade da Química. Essa aula já tem um tempo, mas o canal continua com vídeos toda semana. Muito bom ter notícias suas.
olha eu aki dnovo prof
so tenho a agradecer pela sua iniciativa. talvez vc nem leia o meu comentário mas o q eu falo é do fundo do meu coração, suas aulas me ajudam mt a compreender os livros pelo qual estudo. parabéns continue cm os videos e sucesso no canal .
Show de aula Prof. Antônio!!
Ái que raiva desssa materia confusa, não consigo entender a lógica desse negócio
+alananderson007008 Tenta rever o vídeo, não é tão ruim assim ... mas presta atenção em quanto a velocidade varia quando mudamos as concentrações. A "chave" está nisso.
Também
MUITO BOM, OBG PELO ESCLARECIMENTOS!! Não tinha conseguido aprender essas coisas com meu professor
Edit: por mais vídeos sobre matéria d ensino superior 🔥🔥🔥
Olá professor, gostaria de saber qual é a equação da velocidade linearizada para ordem 3 para um e para dois componentes.
Que aula maravilhosa, nem parece minha as aulas da minha professora!👏👏👏
Mais uma aula excelente, obrigada professor!
Tu é bonitão, parabéns! Vlw pela aula! Abraços!
Parabéns pelo vídeo!
Explica muito bem os cálculos e foi perfeito para me ajudar no relatório que tinha para fazer sobre isso.
Muito obrigada! :)
+Clara Ferreira Que bom clara. Fico feliz em ajudar.
Obrigado pela aula professor! Muito esclarecedora.
Ola professor! Antes de mais nada parabens pelo video! Muito bem feito e esclarecedor. Agora so uma pergunta: para reacoes elementares (e apenas para essas) os expoentes nao assumem os valores dos coeficientes estequiometricos?
A lei da velocidade tbm pode ser chamada lei de Guldberg waage
excelente professor!
Professor, No ex da amônia (08:20) para que o uso da Pt se o mesmo não altera a velocidade ?
Muito obrigado !!!!!
muito boa essa aula!!!
A ordem do NO é 2, entretanto os valores estão possivelmente errados, visto que 2^m=2^3 (que é 8, logo m ficaria 3)
também fiquei pensando nisso!
@@stefanecosta8653 8/2 (que já tinha sido acrescentado na 2 etapa) = 4 (o valor do quanto a velocidade foi multiplicada após dobrar a concentração de NO) = 2²
Excelente aula. Os expoentes m e n são sempre números inteiros ou podem assumir qualquer valor maior , exemplo ( 2,7 - 7,8 - 3,5)
Também fiquei com essa dúvida. Você conseguiu a resposta?
Na questão de exemplo, tentando calcular a constante a partir dos dados recebidos e encontrados, o valor da constante é aproximadamente 6,9x10^9?
Olá, posso fazer aproximação caso o fator de variação para m ou n de um número quebrado?
Professor, quando a ordem da reação não pode ser atribuída?
Muito bom
parabens me ajudou demais ,otimo video muito boa a explicação.
+Luan Mendes Obrigado Luan.
Olá professor! Uma dúvida, em 11:40 como foi encontrado a velocidade inicial?
Oi Tatyana, esse valores foram "dados" e não calculados. Na verdade os valores estavam em uma tabela de um livro, que servia para mostrar o efeito da concentração sobre a velocidade inicial. Não foram calculados, e sim, meramente copiados.
Entendi professor, parabéns pelas aulas pois são excelentes!
professor só me tire uma duvida, qd coloco na calculadora me da um resultado de 4,0 x 10-4 em relação ao NO
Boa tarde professor!
Tenho uma dúvida: quando faço o cálculo de m e n pelo método das velocidades iniciais não obtenho a mesma ordem.
tks
Professor, catalisadores e solventes participam da equação de Lei de velocidade?
Podem participar sim, dependendo da reação.
Professor, o meu calculo de 0,80 x10^-4 x 0,60x10^-4 deu 4,0x10^-8, ou seja, metade do valor que deu no seu resultado.
Faltou só fazer a determinação da ordem de forma algébrica. Fazer a análise apenas de forma teórica é um pouco confuso. Mas muito bom o vídeo, parabéns!
Puta que pariu professor que video foda voce me fez entender TUDO vc é foda
Obrigada pela aula, me ajudou muito!! Prof eu queria perguntar se no segundo reagente sempre vai ser ordem 1? Pois analisando alguns execícios percebi isso, essa relação procede ??
Oi Gabriela, o que acontece é o seguinte ... a lei de velocidade é um reflexo da reação da etapa lenta (como explico em aulas a frente). Par termos dois reagentes com ordem 2, significa que precisamos de quatro moléculas se chocando ao mesmo tempo, e isso é quase impossível (e até hoje não há registro). Na verdade, a ordem 3 já é bem rara. Essa é a origem de sua observação ... aliás, parabéns pela percepção.
+Universidade da Química obrigada prof, adorei seu canal e suas dicas!! Continue com este trabalho, valeu pela atenção a minha pergunta!
Prof só mais uma dúvida, vc disse sobre a ordem 3 ser rara, vc diz como um todo ou no elemento especifico?
Qualquer uma ... existem algumas condições especiais para que isso ocorra (a terceira molécula tem de ser um "amortecedor de energia"), mas isso é estudado com mais detalhes na cinética de físico-química.
+Universidade da Química obrigada 😊😊😊😊😊😊
Na lei de velocidade há somente os reagentes. Na última equação, a velocidade ela depende também de um produto. Isto é uma exceção?
+Bruna Mariáh Oi BRuna, na verdade não é uma exceção, é porque é! As leis de velocidade são próprias de cada reação, e aquela dependia da quantidade de produto formado. A Lei de velocidade é um reflexo do mecanismo da reação, como mostro nesse vídeo ruclips.net/video/MLaYhgJRyTM/видео.html . Então cada caso e um caso, e não tem regra geral. Consegui esclarecer?
O K não seria a constante cinética?
+Jornalheiro Cabuloso Constante cinética, constante de velocidade ... é a mesma coisa, e pode assumir os dois nomes sem problemas.
Como assim? Como vou saber quando devo dobrar os valores?? Porque deu 8
james fx Caro James, a que você se refere? Ao valor 8,0 x 10^-8 na tabela? Essa é uma tabela com dados experimentais. O exemplo era para, com base nesses valores, determinarmos os expoentes da Lei de Velocidade, então se você ainda não tem a Lei de Velocidade não tem como prever os valores. Uma vez que foi determinado que a lei é v=[NO]2[H2], e com isso sabemos que o expoente de NO é 2 e do hidrogênio é 1, podemos prever o que acontece com a a velocidade da reação quando aumentamos ou diminuímos a algum valor na concentração dos reagentes. Entendeu agora?
Universidade da Química entendi, obrigado pela atenção! =D
Posso estar enganado, mas acredito que seja isso mesmo
Química e física são umas desgraças mesmo...