O canal Universidade da Química me ajudou muito como estudante. Excelente clareza nas explicações. Conheci durante minha preparação para acesso ao Mestrado e isso foi crucial para minha aprovação. Obrigado!!!
ótimas aulas, professor. Uma sugestão para as aulas ficarem ainda mais claras, é o sr. fazer uns exercícios de como pode ser pedido em uma prova e tal. ou deixar disponível folha de exercícios e depois fazer vídeo resolvendo e tal, acho q vai acrescentar bastante. Abraço e parabéns pelo trabalho
Excelente aula professor, ajudou muito! Gostaria de sugerir que houvesse um exemplo para reações com mais de um reagente, utilizando método das frações parciais, talvez em um vídeo avançado sobre o assunto. Meus parabéns pelo canal e muito obrigado!
Otima aula,mas minha duvida esta nas questões que dão os valores do tempo (s) e da pressão (torr) e pedem pra dizer qual é a ordem da reação.
8 лет назад
Para gases ideais a pressão parcial desempenha o mesmo papel da concentração (na verdade uma é proporcional a outra), então a forma seria a mesma. Caso tenha as condições reacionais aplique a equação dos gases PV=nRT -> n/V=[ ]=P/RT
Só para confirmar, você considera concentração como mol/litro? Pergunto isto porque para estabelecer as equações diferencias no caso A+B-> C, posso considerar que Ao+Bo=A+B e A+B=C?
Uma dúvida! Como Calcula o coef angular para reação de 1ª ordem? pois teria que fazer sem o excell! queria saber
6 лет назад
Você pode fazer pela calculadora, através da regressão linear. Pode fazer o ajuste algebricamente pelo método dos mínimos quadrado, ou colocar em papel milimetrado e tentar interpolar os pontos. Procure por esses temas que você conseguirá obter os coeficientes.
Pois a questão é que na prova que farei de Quimica Geral II não poderá ser utilizado o excel.
9 лет назад+1
+Júnior Lopes Como os pontos fazem uma "reta perfeita", você pode ... vai dar um valor aproximado. A forma correta é usar o ajuste da regressão linear, seja pelo Excel, ou da forma como te respondi no comentário anterior.
+Universidade da Química Na questão do vídeo anterior, consegui obter os 0.0011 com o uso da tg. Já nesse a tg obtida foi -2,28. Acredito que não dará tempo de aprender esse ajuste, pois tenho uma bateria de coisas pra fazer, mas desde já obrigado.
9 лет назад
+Júnior Lopes OK, mas depois aprenda, é importante.
Professor obrigada por disponibilizar suas aulas, mas ainda fiquei com uma dúvida, o senhor disse para jogar no excel para a construção do gráfico, porém como faço para descobrir os valores através da calculadora,esses representados pelo eixo y que está como 1/concentração de NO2(49,69,89,109) ?
8 лет назад+1
Oi Larissa, a maioria das calculadoras científicas pode fazer o ajuste de regressão linear ... tem alguns tutoriais na internet. Procura aqui no RUclips por exemplo "regressão linear casio fx-82ms" que virá vários vídeos. Se o modelo da sua calculadora for outro, é só mudar a procura para o nome adequado.
Boa tarde Professor.Amei a video-aula, mas não estou entendendo como achar a constante, você poderia me ajudar ?
9 лет назад+2
+Lavínia Fernandes Oi Lavínia, eu não entendi onde está sua dúvida. Qual é exatamente o problema? Se você tiver um conjunto de dados de tempo e concentração, você tem de agrupar os dados em tempo e 1/[concentração], pois essa é a lei de velocidade de uma reação de segunda ordem. Depois disso joga esses dados no Excel e pede um gráfico de dispersão. A posição dos pontos no gráfico vais ser uma reta. Cloca com o botão direito em um ponto da reta e pede "linha de tendência". Marca a opção "linear" e "mostrar equação". Ai ele vai te dar uma equação de reta, onde o valor que multiplica o "x" é a constante, como eu expliquei no vídeo. Caso você não tenha acesso ao Excel, vai ter de fazer uma interpolação linear na caculadora. Um bom tutorial é esse ruclips.net/video/0ATi30L3wNQ/видео.html . Espero ter ajudado.
Eu consegui descobrir e o meu valor deu 31,6 através do calculo do coeficiente angular que pelo grafico formou-se um triangulo e pode ser calculado com yb-ya/xb-xa. Mas nos outros exemplos como deu uma reta descrescente nao foi possivel efetuar o calculo :/
Professor, sua aula é muito boa, mas, tem algo que não consegui entender: No Brown, tem uma questão que ele dá a tabela todinha, Ln/[A] e 1/[A] e ele diz que a constante "K" é um determinado valor, no entanto não consigo chegar a ele por nada.. Por que pela fórmula que o senhor deduziu eu não não achei a inclinação da reta (sem excel) aplicada a essa questão...
professor, eu só tive uma dúvida nesse vídeo que foi: por que que quando o senhor escreveu a velocidade como a derivada da concetração de NO2, o senhor não dividiu pelo coeficiente estequiométrico? Não estavamos utilizando o conceito de grau de avanço?
Não sei se entendi bem sua pergunta, mas não faria sentido nenhum dividir a derivada pelo coeficiente estequiométrico. A velocidade da reação é simplesmente a variação de concentração em função do tempo, assim como a velocidade de um corpo é a variação da posição em função do tempo. Essa variação é expressa pela derivada. O coeficiente estequiométrico só diz respeito à relação de consumo ou formação entre as espécies envolvidas.
Só não entendi o porquê de quando obteve a equação derivável mudou as posições de T e A, no mais, aula muito boa, está me salvando na graduação rsrsrs.
8 лет назад+1
Esse é o método chamado e variáveis separáveis ... tudo que for de uma varável vai para um lado, e o que for de outra fica no outro lado. Por isso que t ficou do lado direito e A ficou do lado esquerdo, para pode aplicar a integral.
Boa tarde Professor.Gostaria de saber como seria a dedução da equação da velocidade para equação de 2ªordem com reagentes bimoleculares. Ex: V= K [A] . [B] ; sendo essa de 2ª ordem. Se puder me ajudar, agradeço.Pode me mandar por email, ou me passar seu email que mando o meu para você. Parabéns, excelente suas explicações.Ajudaram muito.Abraço
9 лет назад
+Glauco Amador Oi Glauco, obrigado pela participação. A resolução desse tipo de reação, segunda ordem bimolecular, é um pouco complicado de ser feita, e principalmente de ser descrita em texto. Exige, inclusive, a aplicação de algumas integrais não triviais (ao menos não para mim). O resultado da integração dá {1/(a[B]0 - b[A]0)}*{ln(([B]/[B]0)/([A]/[A]0))}=kt. Não sei se deu paar entender, mas montando no papel ela toma uma forma mais simpática - [B]0 e [A]0 são as concentrações iniciais, e "a" e "b" são os coeficientes estequiométricos de A e B respectivamente. Na página 8 do livro Físico-Química, sexta edição, do Ira Levine, tem o passo-a-passo dessa dedução. Embora não tenha feito a dedução, espero ter ajudado, e que a referência indicada possa ser mais clara.
+Universidade da Química Ok..Muito obrigado.Vou ver se acho este livro.Se puder me mandar só a dedução por foto por email ajudaria muito. newglauco@hotmail.com .. Abraço
+Universidade da Química Bom dia professor, venho acompanhando os vídeos e gostaria muito de receber também essa dedução por foto. Teria como me enviar também? llelah@hotmail.com ficaria muito grata.
e porque vc chutou que a concentração era 2? foi isso q n entendi
6 лет назад
Oi Cecília, foi o que eu falei ao longo do vídeo. Eu tentei aplicar a condição de uma lei de velocidade de ordem 1, e não obtive uma reta. Depois eu "chutei" como sendo de ordem 2, e os dados forma linearizados. Caso não tivesse sucesso com isso tentaria ordem 3 e assim por diante.
Professor no primeiro vídeo de ordem 1 usamos o ln porque só serve para 1 ordem, enquanto que 1/[A] = kt + 1/[A]0 serve para 2 ordem .mais a pergunta é .não precisa deduzir fórmula ne?basta aplicar de forma direta as fórmulas que obterei sucesso na questão certo?
9 лет назад
+sandro Paes Oi Sandro, se o problema é apenas obter o valor, uma vez identificando a ordem da reação, basta aplicar a fórmula, sem deduzir. No geral, os professores não exigem a dedução ... costumamos apresentá-las para não dizer que "veio do nada".
as aulas estão com uma qualidade excelente, obrigado professor!
Aula Massa...
Ótima aula.
Excelente explicação, consegui sanar minhas dúvidas.
Que ótimo!
Ajudou muito!!!
Excelente aula me ajudou muito, obrigado professor.
O senhor é sensacional!
O canal Universidade da Química me ajudou muito como estudante. Excelente clareza nas explicações. Conheci durante minha preparação para acesso ao Mestrado e isso foi crucial para minha aprovação. Obrigado!!!
O melhor!!
ótimas aulas, professor.
Uma sugestão para as aulas ficarem ainda mais claras, é o sr. fazer uns exercícios de como pode ser pedido em uma prova e tal. ou deixar disponível folha de exercícios e depois fazer vídeo resolvendo e tal, acho q vai acrescentar bastante. Abraço e parabéns pelo trabalho
Suas aulas são ótimas e muito claras. Obrigada.
Parabéns!
Parabéns!!!
Obg professor me ajudou mto, parabéns pelo trabalho
Muito boa as aulas professor. Parabéns!
muito bom, parabéns !
mto bom o seu trabalho professor!!! parabéns pelo canal!!
Excelente aula professor, ajudou muito! Gostaria de sugerir que houvesse um exemplo para reações com mais de um reagente, utilizando método das frações parciais, talvez em um vídeo avançado sobre o assunto. Meus parabéns pelo canal e muito obrigado!
muito bom! continue assim...
Paulo Vinicius Obrigado Paulo ... fique atento ao canal que teremos mais.
as aulas são muito boas! gostei
+Adriana Leite obrigado
muito bom!
Muito boa a aula professor!
Arnaldo Lucas Muito obrigado Arnaldo.
vc me ajudou muito! sou grato pelo seu canal existir
Aulas excelentes!!! Parabéns, está ajudando bastante.
Gostaria muito de ter mais aulas e professores assim no meu curso.
parabéns
E para encontrar o tempo de degradação do NO2: por exemplo, o tempo para que [NO2] atinja 10% de [NO2]0? Pela fórmula vai dar negativo.
Obrigado pela aula excelente!!!
A constante só fala de Excel não mostra como porque
Muito bom o vídeo
+Anibal Lataliza Obrigado Anibal.
Otima aula,mas minha duvida esta nas questões que dão os valores do tempo (s) e da pressão (torr) e pedem pra dizer qual é a ordem da reação.
Para gases ideais a pressão parcial desempenha o mesmo papel da concentração (na verdade uma é proporcional a outra), então a forma seria a mesma. Caso tenha as condições reacionais aplique a equação dos gases PV=nRT -> n/V=[ ]=P/RT
Só para confirmar, você considera concentração como mol/litro? Pergunto isto porque para estabelecer as equações diferencias no caso A+B-> C, posso considerar que Ao+Bo=A+B e A+B=C?
Ótima aula. Somente uma dúvida. Posso estar errado, mas não seria logarítmo natural?
Logaritmo neperiano = logaritmo natural ... tanto faz
Muito obrigado.
Uma dúvida! Como Calcula o coef angular para reação de 1ª ordem? pois teria que fazer sem o excell! queria saber
Você pode fazer pela calculadora, através da regressão linear. Pode fazer o ajuste algebricamente pelo método dos mínimos quadrado, ou colocar em papel milimetrado e tentar interpolar os pontos. Procure por esses temas que você conseguirá obter os coeficientes.
acredito que o fundo musical é um pouco alto, ou vezes não adequado! que tal mudar ou diminuir
+Adriana Leite é .... nas aulas posteriores eu parei de colocar ...
No video anterior, poderiamos calcular o K como tg (co/ca), e nesse caso ?
Pois a questão é que na prova que farei de Quimica Geral II não poderá ser utilizado o excel.
+Júnior Lopes Como os pontos fazem uma "reta perfeita", você pode ... vai dar um valor aproximado. A forma correta é usar o ajuste da regressão linear, seja pelo Excel, ou da forma como te respondi no comentário anterior.
+Universidade da Química Na questão do vídeo anterior, consegui obter os 0.0011 com o uso da tg. Já nesse a tg obtida foi -2,28. Acredito que não dará tempo de aprender esse ajuste, pois tenho uma bateria de coisas pra fazer, mas desde já obrigado.
+Júnior Lopes OK, mas depois aprenda, é importante.
queria muito que tivesse uma aplicação dessa leis em um questão do Livro Fundamento de Fisico-quimica 5ª Ed do Atkins (Cap. 10 ou 11)
Professor obrigada por disponibilizar suas aulas, mas ainda fiquei com uma dúvida, o senhor disse para jogar no excel para a construção do gráfico, porém como faço para descobrir os valores através da calculadora,esses representados pelo eixo y que está como 1/concentração de NO2(49,69,89,109) ?
Oi Larissa, a maioria das calculadoras científicas pode fazer o ajuste de regressão linear ... tem alguns tutoriais na internet. Procura aqui no RUclips por exemplo "regressão linear casio fx-82ms" que virá vários vídeos. Se o modelo da sua calculadora for outro, é só mudar a procura para o nome adequado.
Boa tarde Professor.Amei a video-aula, mas não estou entendendo como achar a constante, você poderia me ajudar ?
+Lavínia Fernandes Oi Lavínia, eu não entendi onde está sua dúvida. Qual é exatamente o problema? Se você tiver um conjunto de dados de tempo e concentração, você tem de agrupar os dados em tempo e 1/[concentração], pois essa é a lei de velocidade de uma reação de segunda ordem. Depois disso joga esses dados no Excel e pede um gráfico de dispersão. A posição dos pontos no gráfico vais ser uma reta. Cloca com o botão direito em um ponto da reta e pede "linha de tendência". Marca a opção "linear" e "mostrar equação". Ai ele vai te dar uma equação de reta, onde o valor que multiplica o "x" é a constante, como eu expliquei no vídeo. Caso você não tenha acesso ao Excel, vai ter de fazer uma interpolação linear na caculadora. Um bom tutorial é esse ruclips.net/video/0ATi30L3wNQ/видео.html . Espero ter ajudado.
+Universidade da Química Ahta, me ajudou sim . obrigada !
pra saber a ordem é sempre pela gráfico ?
de onde veio o 32,6? e também o 50,3 a casa decimal 0,3??
Como dito, vieram do ajuste linear feito pelo excel, ou programa similar, através dados contidos na tabela.
Eu consegui descobrir e o meu valor deu 31,6 através do calculo do coeficiente angular que pelo grafico formou-se um triangulo e pode ser calculado com yb-ya/xb-xa. Mas nos outros exemplos como deu uma reta descrescente nao foi possivel efetuar o calculo :/
nao ntedi como achar o "k" nesse
Professor, sua aula é muito boa, mas, tem algo que não consegui entender: No Brown, tem uma questão que ele dá a tabela todinha, Ln/[A] e 1/[A] e ele diz que a constante "K" é um determinado valor, no entanto não consigo chegar a ele por nada.. Por que pela fórmula que o senhor deduziu eu não não achei a inclinação da reta (sem excel) aplicada a essa questão...
professor, eu só tive uma dúvida nesse vídeo que foi: por que que quando o senhor escreveu a velocidade como a derivada da concetração de NO2, o senhor não dividiu pelo coeficiente estequiométrico? Não estavamos utilizando o conceito de grau de avanço?
Não sei se entendi bem sua pergunta, mas não faria sentido nenhum dividir a derivada pelo coeficiente estequiométrico. A velocidade da reação é simplesmente a variação de concentração em função do tempo, assim como a velocidade de um corpo é a variação da posição em função do tempo. Essa variação é expressa pela derivada. O coeficiente estequiométrico só diz respeito à relação de consumo ou formação entre as espécies envolvidas.
Professor, como descubro o valor de K sem plotar o gráfico usando excel e sem calculadora?
+Giovana Rabelo Nesse caso, uma possibilidade é você ter todos os outros valores, menos a constante. Ai é só substituir.
Só não entendi o porquê de quando obteve a equação derivável mudou as posições de T e A, no mais, aula muito boa, está me salvando na graduação rsrsrs.
Esse é o método chamado e variáveis separáveis ... tudo que for de uma varável vai para um lado, e o que for de outra fica no outro lado. Por isso que t ficou do lado direito e A ficou do lado esquerdo, para pode aplicar a integral.
Boa tarde Professor.Gostaria de saber como seria a dedução da equação da velocidade para equação de 2ªordem com reagentes bimoleculares.
Ex:
V= K [A] . [B] ; sendo essa de 2ª ordem.
Se puder me ajudar, agradeço.Pode me mandar por email, ou me passar seu email que mando o meu para você. Parabéns, excelente suas explicações.Ajudaram muito.Abraço
+Glauco Amador Oi Glauco, obrigado pela participação. A resolução desse tipo de reação, segunda ordem bimolecular, é um pouco complicado de ser feita, e principalmente de ser descrita em texto. Exige, inclusive, a aplicação de algumas integrais não triviais (ao menos não para mim). O resultado da integração dá {1/(a[B]0 - b[A]0)}*{ln(([B]/[B]0)/([A]/[A]0))}=kt. Não sei se deu paar entender, mas montando no papel ela toma uma forma mais simpática - [B]0 e [A]0 são as concentrações iniciais, e "a" e "b" são os coeficientes estequiométricos de A e B respectivamente. Na página 8 do livro Físico-Química, sexta edição, do Ira Levine, tem o passo-a-passo dessa dedução. Embora não tenha feito a dedução, espero ter ajudado, e que a referência indicada possa ser mais clara.
+Universidade da Química Ok..Muito obrigado.Vou ver se acho este livro.Se puder me mandar só a dedução por foto por email ajudaria muito. newglauco@hotmail.com .. Abraço
+Glauco Amador Ok Glauco, assim que der te envio.
+Universidade da Química Bom dia professor, venho acompanhando os vídeos e gostaria muito de receber também essa dedução por foto. Teria como me enviar também? llelah@hotmail.com ficaria muito grata.
e porque vc chutou que a concentração era 2? foi isso q n entendi
Oi Cecília, foi o que eu falei ao longo do vídeo. Eu tentei aplicar a condição de uma lei de velocidade de ordem 1, e não obtive uma reta. Depois eu "chutei" como sendo de ordem 2, e os dados forma linearizados. Caso não tivesse sucesso com isso tentaria ordem 3 e assim por diante.
Neste caso, deve ser feito gráficos para obter a lei da velocidade? Sempre ? Analisando a reta?
Professor no primeiro vídeo de ordem 1 usamos o ln porque só serve para 1 ordem, enquanto que 1/[A] = kt + 1/[A]0 serve para 2 ordem .mais a pergunta é .não precisa deduzir fórmula ne?basta aplicar de forma direta as fórmulas que obterei sucesso na questão certo?
+sandro Paes Oi Sandro, se o problema é apenas obter o valor, uma vez identificando a ordem da reação, basta aplicar a fórmula, sem deduzir. No geral, os professores não exigem a dedução ... costumamos apresentá-las para não dizer que "veio do nada".
Obrigado
É o terror em reatores
Eu não entendi, mas é pq eu sou burra mesmo kkk
Fechou
Muito bom!