Полгода смотрю по одной-две ваших лекций перед сном и вчера к своему удивлению открыла, что уже решаю задания с прошлых экзаменов в химии у норвежцев 😃 Сходу «выбрала» BaCl2 для определения, что за голубое вещество в пробирке и представила белый осадок 😃😃😃 Чувствую, скоро и таблица растворимостей не понадобится! Спасииииибо!
Насчёт последней фразы: если вы пролили на себя серную кислоту, то не в коем случае не промывать водой! Ещё и термальный ожог получите, сначала сода чтобы загасить серную кислоту, и только потом уже промывать.
Нет, все таки вначале рекомендуют разбавлять водой, потом сода. Хотя ,конечно, при высокой концентрации может получен и термический ожог. Ваше дополнение важно.
он будет получен только при условии,что выбудете промывать горячей водой, нагревая серную кислоту и ускоряя получение ожогов)) если вы промоете холодной, всё будет отлично
2:53 мы в 8м классе разбирали реакции кислорода только с металлами и неметаллами. А какие будут реакции с солями (FeS2 это же соль?)? И как понять, что будет в результате реакции с простыми веществами, как 2:53 или 10:03 (О2 и Cu)?
Свойства разбавленной и концентрированных серной кислоты отличается при взаимодействии с металлами и неметаллами. Разбавленная реагирует только с металлами до водорода в РАМе, выделяет соль и водород. А концентрированная реагирует вплоть до золота и платины. Водород не выделяется. Есть видео в 11 классе по этой теме.
Здравствуйте, не очень поняла, серная кислота реагирует с гидроксидом кальция и образуется осадок сульфат кальция? Но кальций же хорошо растворима в воде?
@@юли-щ5ч Серная кислота реагирую с гидроксидом кальция, образует сульфат кальция и воду. Если вы посмотрите в таблицу растворимости ,то увидите ,что эта соль малорастворимая. И сам кальций, реагируя с водой образует малорастворимое соединение гидроксид кальция.
@@юли-щ5ч С оксидом мели и серной кислотой образуется сульфат меди и вода. Соль растворимая. А сама медь в воде нерастворим а. Вы, скорее всего, путаете разные вещества, медь и оксид меди. Их поведение разное
я не совсем поняла, получается разбавленная серная кислота будет реагировать с Fe, Al и Cr как с обычными металлами, и только концентрированная не реагирует?
Не забудьте поставить лайк ❤️ и подписаться на наши обновления 🔔 Пишите в комментариях ваши предложения и идеи для новых видео!
Храни вас Бог 🤍🤍🤍🤲🏻🤲🏻🤲🏻🤲🏻
Большое спасибо за такие видеоуроки! Никакой воды, всё, что пригодится!
Спасибо вам за полезный материал, все просто и понятно, оказывается..
Спасибо! Теория, примеры и ещё интересные факты - находка❤️
Большое спасибо! Потрясающие уроки, очень помогают
Очень нравятся ваши уроки!
Благодарю за прекрасный урок!!
Полгода смотрю по одной-две ваших лекций перед сном и вчера к своему удивлению открыла, что уже решаю задания с прошлых экзаменов в химии у норвежцев 😃 Сходу «выбрала» BaCl2 для определения, что за голубое вещество в пробирке и представила белый осадок 😃😃😃 Чувствую, скоро и таблица растворимостей не понадобится! Спасииииибо!
Спасибо большое 🌼
Спасибо большое вам
огромное спасибо!
Спасибо! Надеюсь завтра получится сдать контрольную.
Спасибо вам огромное!😊
Насчёт последней фразы: если вы пролили на себя серную кислоту, то не в коем случае не промывать водой! Ещё и термальный ожог получите, сначала сода чтобы загасить серную кислоту, и только потом уже промывать.
Нет, все таки вначале рекомендуют разбавлять водой, потом сода. Хотя ,конечно, при высокой концентрации может получен и термический ожог. Ваше дополнение важно.
он будет получен только при условии,что выбудете промывать горячей водой, нагревая серную кислоту и ускоряя получение ожогов))
если вы промоете холодной, всё будет отлично
сначала вода, а потом сода, чел
2:53 мы в 8м классе разбирали реакции кислорода только с металлами и неметаллами. А какие будут реакции с солями (FeS2 это же соль?)? И как понять, что будет в результате реакции с простыми веществами, как 2:53 или 10:03 (О2 и Cu)?
При горении обычно получаются оксиды. Если сгорания неполное, то могут получатся простые вещества, например,сера. А металлы простыми не остаются.
Очень классный урок! Спасибо большое! А что за песня/музыка на фоне?
В описании
хорошо что мне объяснили, плохо что я ничего не понял
Возможно стоит ещё раз внимательно посмотреть.
Когда мы написали, что является окислителем/восстановителем и нашли коэффициенты, то мы пишем их к меньшей степени и уравниваем как обычное уравнение?
Подобранные коэффициенты ставят к нулевой степени окисления, или к наименьшей степени окисления.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н а после продолжаем уравнивать реакцию?
@@mini_pe4ka423 Да, конечно.
Объясните, пожалуйста, как работает концентрированная и разбавленная. У них же одинаково всë идёт. 😢
Свойства разбавленной и концентрированных серной кислоты отличается при взаимодействии с металлами и неметаллами. Разбавленная реагирует только с металлами до водорода в РАМе, выделяет соль и водород. А концентрированная реагирует вплоть до золота и платины. Водород не выделяется. Есть видео в 11 классе по этой теме.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н, спасибо большое!!! 😽
Скажите пожалуйства до какой концентрации серная кислота считается разбавленной?
Условно делят до 50 % разбавленная, выше концентрированная.
@@ТатьянаБелоусова-ю1н Спасибо❤
Здравствуйте, не очень поняла, серная кислота реагирует с гидроксидом кальция и образуется осадок сульфат кальция? Но кальций же хорошо растворима в воде?
А при реакции с оксидом меди образуется соль, а не осадок, но медь же не растворим в воде?
@@юли-щ5ч Серная кислота реагирую с гидроксидом кальция, образует сульфат кальция и воду. Если вы посмотрите в таблицу растворимости ,то увидите ,что эта соль малорастворимая. И сам кальций, реагируя с водой образует малорастворимое соединение гидроксид кальция.
@@юли-щ5ч С оксидом мели и серной кислотой образуется сульфат меди и вода. Соль растворимая. А сама медь в воде нерастворим а. Вы, скорее всего, путаете разные вещества, медь и оксид меди. Их поведение разное
Спасибо большое!
Супер химик
я не совсем поняла, получается разбавленная серная кислота будет реагировать с Fe, Al и Cr как с обычными металлами, и только концентрированная не реагирует?
Да, концентриоованная кислота с ними без температуры н реагирует
Никель тоже пассивируется
Да, конечно. Таких несколько металлов, просто мы не все в школе называем.