Avant le bac blanc qui est lundi dans deux semainnnnnnnnnnnnes merci ça fait 1h que je planche dessus et en plus j'avais r capté quand on avait fait l'exo en classe y'a qql mois.
Bonsoir, pour cet exercice , j'aurais fait un tableau d'avancement et j'aurais remplacé le nb de moles par la conductivité et pour les 3 états c'est : Avant Equivalence, pdt l'Eq (Équivalence) et Après Equivalence. C'est une idée ?
Car avant l'équivalence, les ions HO- réagissent avec les lions H3O+ (les ions HO- sont dans la solution titrante) pour former 2 H2O Je ne sais pas si c'est clair 😅
Excellente question ! Même si le Cl− ne participe pas à la réaction, il influence les propriétés globales de la solution (comme la conductivité, qui est ce qu'on mesure dans un titrage conductimétrique !). J'espère t'avoir éclairé ? :-)
un grand merci à vous pour vos efforts 👌
Merci à vous pour votre soutien 👍💪
Tu gères
Paul je t’aime❤
🌟 Bonne année 2023 🙂
Juste avant mon contrôle Merci beaucoup !
Bon courage pour ton contrôle 💪💪
Avant le bac blanc qui est lundi dans deux semainnnnnnnnnnnnes merci ça fait 1h que je planche dessus et en plus j'avais r capté quand on avait fait l'exo en classe y'a qql mois.
▶️ Playlist 💪 EXERCICES BAC CORRIGÉS 🎯 BAC PHYSIQUE CHIMIE 2024 💪 :
ruclips.net/p/PLFf1gA-ubk_QDTfGyPrp7qaKwGo_KIbpk&si=ev3M55nWWZRv67TE
Pourquoi on ne met pas CH3CO2H dans notre tableau ?
Car CH3CO2H n est pas un ion
Exact ! :)
Merci !!
Bonsoir, pour cet exercice , j'aurais fait un tableau d'avancement et j'aurais remplacé le nb de moles par la conductivité et pour les 3 états c'est : Avant Equivalence, pdt l'Eq (Équivalence) et Après Equivalence. C'est une idée ?
Merci
Pourquoi il n'y a pas d'ion Cl- en spectateurs avec H3O+ ?
oh j'avoue, t'as trouvé entre temps ?
comment vous savez que à chaque ajout de Ho- il est consommé et donc nul pour le première exemple ?
Car avant l'équivalence, les ions HO- réagissent avec les lions H3O+ (les ions HO- sont dans la solution titrante) pour former 2 H2O
Je ne sais pas si c'est clair 😅
comment reconnait-on quel ion est titrant ou titré dans la reaction ?
Titré → dans le bécher
Titrant → dans la burette
🌟 Bonne année 2023 🙂
@@ProfPaulOlivier oui oui je sais mais a partir de l'equation comment savez vous si HO- est titrant par exemple
je me posais la meme question mais c'est parce que c'est de l'hydroxyde de sodium qu'on ajoute NaOH (dans l'énoncer)
Bonjour pourquoi on peut mettre aussi l’ion cl- dans le premier tableau même si c’est des ions spectateurs
Excellente question ! Même si le Cl− ne participe pas à la réaction, il influence les propriétés globales de la solution (comme la conductivité, qui est ce qu'on mesure dans un titrage conductimétrique !).
J'espère t'avoir éclairé ? :-)
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi HO- est a 0 si Na+ augmente alors qu’ils sont « ensembles »?
j’ai compris en re regardant 🤠 merci
😁
Bonjour quel nom donner à ce tableau sur notre copie svp ?
Tableau de suivi des concentrations ?
@@ProfPaulOlivier parfait merci
Pourquoi les Na+ augmentent quand on rajoute de HO- ?
Le titrage se fait avec une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) donc lorsqu'on ajoute HO-...Na+ arrive avec :)
@@ProfPaulOlivier merci
Bonjour , juste dans le tableau on parle de concentration mais c’est le volume qui qu’on regarde ( V
volume titrant ajouté est plus petit que le volume équivalent (donc là c la premiere portion de droite)
j'ai rien compris jvais pleurer
N'hésitez pas à me poser des questions !
Petite erreur à 5:14 ("Avant l'équivalence, la quantité d'ions donc la conductivité augmente") mais sinon très très bien !
Merci pour votre retour. Quelle erreur a été commise ?
@@ProfPaulOlivier la quantité d'ions "augmente" donc la conductivité augmente. Il manque le "augmente"
@@maxenceducornait5955 je pense qu’il s’agit simplement d’une tournure de phrase, le sens est le même.
@@Coruto06 ah oui effectivement, maintenant que vous le dites ... Je devais être fatigué 😂 Désolé @Paul Olivier
Pas de problème, merci pour votre vigilance :)
Comment on connaît lz présence des ions spectateurs ?
En analysant la constitution des solutions utilisées (et pas uniquement des réactifs).