1. Stufe H2SO4 HSO4- + H+ praktisch 100 % - starke Säure 2. Stufe HSO4- SO42- + H+ Gleichgewicht, pKS = 1,96 - schwache Säure Sind Sie sich sicher das es in Ordnung ist die Konzentration einfach zu multiplizieren, so das die Zweite Stufe nicht berücksichtigt wird? Ich bin auf andere Lösungswege für mehrwertige Säuren gestoßen.
Das kommt darauf an, wie tief die Berechnungen im Unterricht waren und dem entsprechend im Test abgefragt werden. Im Grunde ist dein Einwand richtig (PKS = 1.96 gehört aber zu den mittelstarken Säuren). Aber wenn man den PH Wert in zwei Schritten berechnet, wird die Rechnung schnell zu komplex, so das man es in der Oberstufe eher so rechnet, wie ich es hier berechnet habe. Zumal der PH- Wert sich dann von 1,7 auf 1,8 nur geringfügig ändert.
Besser hätte ich es mir nicht vorstellen können! Weiter so! 💪
Danke 👍
I liebe Ihre Videos. Immer sehr verständlich und auf´s wesentliche reduziert.
Vielen Dank 👍
Danke 🙏 das beste Video von allen 👍👍👍👍👍👍👍
danke für die Hilfe
In welcher Klasse wird sowas unterrichtet? Ich musste hier stark überlegen um mitzukommen. 🤔
Das wird größtenteils in der Oberstufe unterrichtet.
@@HerrMathe Oberstufe wäre dann die 12 bis 13 Klasse. Also muss man dafür schon Abitur fähig sein.
1. Stufe
H2SO4 HSO4- + H+
praktisch 100 % - starke Säure
2. Stufe
HSO4- SO42- + H+
Gleichgewicht, pKS = 1,96 - schwache Säure
Sind Sie sich sicher das es in Ordnung ist die Konzentration einfach zu multiplizieren, so das die Zweite Stufe nicht berücksichtigt wird?
Ich bin auf andere Lösungswege für mehrwertige Säuren gestoßen.
Das kommt darauf an, wie tief die Berechnungen im Unterricht waren und dem entsprechend im Test abgefragt werden.
Im Grunde ist dein Einwand richtig (PKS = 1.96 gehört aber zu den mittelstarken Säuren). Aber wenn man den PH Wert in zwei Schritten berechnet, wird die Rechnung schnell zu komplex, so das man es in der Oberstufe eher so rechnet, wie ich es hier berechnet habe. Zumal der PH- Wert sich dann von 1,7 auf 1,8 nur geringfügig ändert.
@@HerrMathe Ach so, Dankeschön