Einführung: pH und pOH-Wert, Berechnung bei starken Säuren und Basen
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- Опубликовано: 10 сен 2015
- In diesem Video erkläre ich euch, wie man den pH und den pOH Wert bei starken Säuren und Basen berechnet. Des weiteren auch, wie man daraus die Konzentrationen an H3O+ und OH- ableitet.
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Danke für die Bemühungen es so verständlich zu erklären, dass jeder es verstehen kann!
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Danke für die tollen Videos! Hat mir mal wieder geholfen das Thema zu verstehen.
Trotz der veralteten Videotechnik eines der besten Chemie Erklär Videos die ich jemals schauen durfte. Danke 🙏
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Wann immer ich was nicht verstehe in Chemie (kommt öfter vor😜) suche ich auf deinem Kanal das passende Video und habe es besser verstanden als in mehreren Stunden Chemie🙈
Danke dafür und mach weiter so!😊
4 jahre später, ich bin in der gleichen situation.
@@mikehawk486 Fühle ich.
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Ihre Stimme ähnelt der meines Chemie Profs auf erschreckende Art und Weise.
Omg so ausführlich erklärt vielen Dank.
Lebensretter☝️
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Sehr, sehr gutes Video.
In Chemie eine PL machen und nichts verstehen ist doch TOP! Aber nach diesem video habe ich über die hälfte meiner PL fertig! Dankeschön dafür, war schon am verzweifeln
Super Video! War alles leicht verständlich :)
Tolles und sehr hilfreiches Video!! Danke :)
Danke! Das Video hat mir sehr geholfen da ich heute krank bin und ich nichts verpassen will im Chemie Lk!
Sehr schön erklärt Dankeschön! 🙂
Sehr gutes Video
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Sehr schön erklärt 👍🏼
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Schreibe jetzt nach den ferien Q1 Chemie. VIELEN DANK
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du bist der beste danke einfach danke
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Top erklärt! Müsste sogar jeder Laie verstehen :D
Chemie Abi gerettet 💪🏻
Klasse !
Vielen Dank!!!
Durch dieses Video mehr gelernt als im Unterricht traurig aber wahr
So ein Ehrenbruder
super video
Moin, vielen Dank für das sehr gute Video. Allerdings habe ich noch eine Frage: Der pH/pOH Wert wird ja berechnet, um zu bestimmen ob eine Lösung sauer oder basisch ist, wofür man die Skala von 1-14 verwendet, die sie hier sehr gut und übersichtlich aufgezeichnet haben. Bei der Berechnung von pH macht für mich auch noch alles Sinn. Dann dreht sich die Skala jedoch um, und die Werte 1-7 stehen nicht mehr für Sauer, sondern für basisch. Wenn ich jetzt zum Beispiel die Aufgabenstellung hätte "Berechnen sie den pH-Wert von NaOH" würde das ja vorraussetzen dass ich weiß das NaOH in Wahrheit eine starke Base ist, um den abschließenden Rechenschritt 14 - pOH überhaupt erst als notwendig zu erkennen. Ich hoffe Sie verstehen was ich meine. Durch das Umdrehen der Skala wird vorrausgesetzt, dass man weiß, WANN man die Skala umzudrehen hat, ansonsten werden die Ergebnisse falsch verbunden. Vielen Dank nochmal und ich freue mich über ihre Antwort.
DANKE!
Dankeee!!!!
Wie berechnet man die anfangskonzentration wenn man nur den pH wert und den pks wert gegeben hat ?
Vielen Dank hab dadurch viel verstanden. Eine Frage hab ich aber noch was wäre wenn nach c(H+) gefragt wäre?
Das funktioniert genauso. Wenn du eine Base hast, gehst du bei gegebener Konzentration zunächst über den pOH Wert (-log cOH-) und rechnest dann über den pH Wert (14 - pOH) die Konzetration für die H+ Ionen aus.
Sollte dir die Methode mit dem Ionenprodukt lieber sein dann setzt du die Konzentration der Base einfach für c(OH-) ein und löst die Gleichung nach c (H+) auf.
bester mann, wieso gehe ich überhaupt noch in die vorlesung ?
Danke
Was müsste ich bei der berechnung beachten, wenn ich eine stark konzentrierte säure habe und einen negativen ph Wert bekomme?🤔
Wirklich sehr schönes Video! Hilft mir zurzeit wirklich in einer Krise bei meinem Medizinstudium. Könnte ich theoretisch einfach immer über den ersten gezeigten Weg hin zu der Bestimmung der Konzentrationen gehen? Da ich diesen ein wenig einfacher finde, als den Weg über das Ionenprodukt, oder hängt dies von der jeweiligen Aufgabe ab? Beste Grüße!
Den Weg kannst du dir aussuchen, was dir eben besser gefällt.
Wie sieht die Formel bei mehrprotonigen Säuren wie z.B. H2SO4 aus?
Danke Danke Danke
Wie kommt man denn bei 3:41 auf die 0,1mol/l?
Die sind gegeben
Wenn ich eine Reaktion habe und zwei unterschiedliche pH-Werte, wie kann ich bestimmen auf welche Seite sich das Gleichgewicht verschiebt?
Ich bin mir jetzt nur nicht mehr sicher, ob der Ks-Wert bzw. die Konzentration von der Reaktion noch gegeben war
Die Gleichgewicht liegt auf jener Seite, wo die schwächere Säure und die schwächere Base gebildet wird. Z. B. CH3COOH + H2O --> H3O+ + CH3COO-. Da Essigsäure schwächer ist als H3O+ und Wasser eine schwächere Base als das Acetatanion (CH3COO-) ist, liegt das Gleichgewicht bei diesem Beispiel auf der linken Seite. Das hat natürlich auch mit der Dissoziation der Essigsäure zu tun (0,42 %) - demzufolge gibt es mehr CH3COOH Moleküle als H3O+ Moleküle. Eine gute Übersicht bzgl. der Stärke von Säuren und Basen findest du hier: www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/vlu/staerke_von_sb.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/kap10_3/kap10_3c.vscml.html
Sieh dir deine Reaktion noch einmal an und vergleiche dann mit der Liste.
Eine Frage: Wenn man sagt der PH nimmt ab. Heißt das, dass wenn er auf 3 ist dann auf 2 oder 1 runtergeht oder ist mit Abnahme gemeint, dass er steigt?
Es gilt: Nimmt der pH-Wert ab, dann wird die Lösung saurer (die Konzentration der H3O+ Ionen nimmt zu). Z. B. von 3 auf 2.
Steigt der pH-Wert dann nimmt der saure Charakter der Lösung ab, da die Konzentration der H3O+ Ionen abnimmt, z. B. von 3 auf 4.
@@chemistrykicksass Vielen Dank! Ich dachte nämlich, dass wenn ein Der Ph abnimmt, damit die Konzentration abnimmt und das bedeutet dass der Ph Höher wird.
Ich hab in einem Buch gelesen, dass die Abnahme des PHs ein Stimulus für die Bauchspeicheldrüsensekretion (Die in den Dünndarm hinfließt) bedeutet. Habe ich aber nicht verstanden da der PH im Dünndarm ja basisch sein soll, damit die Bauchspeichelenzyme arbeiten können. Ist dann wahrscheinlich ein Fehler im Buch.
brauche Hilfe bei einer aufgabe: Titrationskurve; oxalsäure (10ml) mit Natronlauge . wie berechne ich die ph-werte zu Beginn der Lösung und für beiden Äquivalenzpunkten ???? c=0,1 für beide lösungen
Hier gibt es diese Anleitung zu jeder Art von Titration. Oxalsäure ist zweiprotonig, auf dieser Liste findest du alle Schritte, wie du vorgehen musst. www.cup.uni-muenchen.de/puchinger/glossar/glossarB3_3.html
chemistrykicksass Danke die Seite ist gut sehr . Woher bekomme ich aber den pkB2 Wert um den ph-wert am 2.Äquivalenzpunkt heraus zu kriegen ?
14 - pKs2
chemistrykicksass okay danke
Bei der Minute 09:01 haben sie auf der linken Seite folgende Werte stehen: pH= -log c(H3O+)
Darunter steht folgendes: pH= -log (0,02). Daher lautet meine Frage wie folgt: Wie kommt man von c(H3O+) auf diese (0,02) ? Hat die (H3O+) Konzentration den Wert (0,02) weil man das aus dem PSE ablesen kann oder muss man der Wert der H3O+ Konzentration ausrechnen ?
Die Konzentration c = 0,02 mol/l H3O+ Ionen habe ich für das Beispiel willkürlich gewählt. Aus dem PSE kann man das nicht ablesen, weil dir das PSE Informationen über die einzelnen Elemente liefert. Eine Konzentration in wässriger ist hingegen davon abhängig, wie viel Stoff darin gelöst wird (löse z.B. in einem Liter Wasser einen Esslöffel voll Salz bzw. löse in einem Liter Wasser 10 Esslöffel Salz - du wirst den Unterschied schmecken). Bei HCl ist es hingegen davon abhängig, wie wie viel Chlorwasserstoffgas (= HCl) sind in einem bestimmten Volumen lösen. Wie das aussieht, kannst du dir in diesem Video ansehen, wo ich den Versuch nachgestellt habe: ruclips.net/video/9taj62mYfNY/видео.html
Wo kommen die Werte 10^-7 für die Konzentrationen von H3O+ und OH- her?
Die Werte stammen vom Ionenprodukt des Wassers. 10^-7 (H3O+) x 10^-7 (OH-) = 10^-14 mol2/L2
Was bedeuet das "c", ab 1:28?
Stoffmengenkonzentration
Welchen PH Wert hat eine 0,026 mol Schwefelsäure? Komme mit dieser Rechnung nicht auf das richtige Ergebnis. Und warum wird die Masse von der HCL Lösung nicht berücksichtigt? Muss man also bei mehrprotonigen Säuren nur - log ( die gegebene c) rechnen?
Wenn man eine Säure zum Wasser gibt und die Säure dissoziert, dann ist klar , dass H+ bzw H3O+ entstehen. Aber wo kommen die korrespondierenden OH- dann her?
Die OH- Ionen findest du lediglich in geringer Konzentration, da es im Wasser ebenfalls zu einer Protolyse, auch Autoprotolyse genannt, kommt. Dabei gibt das H2O Molekül ein H+ Ion ab, sodass H3O+ und OH- entstehen:
2 H2O --> H3O+ + OH-
Diese Ionen (H3O+ und OH-) liegen aber nur in sehr geringer Konzentration vor. Wenn du jetzt z, B. HCl-Gas ins Wasser leitest, dann verbinden sich die H2O Moleküle mit den H+ Ionen des Chlorwasserstoffs zu H3O+. Die korrespondierende Base dazu ist aber Cl-. Die OH- Ionen stammen von der Autoprotolyse des Wasser. Bzgl. des pH-Wertes müsste man die durch die Autoprotolyse entstandenen H3O+ Ionen des Wasser dazurechen, was aber aufgrund der geringen Konzentration vernachlässigt wird.
❤️🌹
Hallo, warum werden die Säuren jetzt als H30+ bezeichnet ? In einem anderem Video haben Sie erwähnt, dass Säuren immer einen H+-Proton abgeben würden. Warum jetzt plötzlich H3O+ ??
Säuren geben immer H+ Ionen ab, das natürlich in unterschiedlicher Intensität, was wiederum die Stärke der Säure ausmacht. H3O+ Ionen entstehen im Lösungsmittel Wasser, da ein H+ als Säure sich mit der Base H2O (Wasser) verbindet. Diese H3O+ Ionen machen den sauren Charakter einer Lösung aus und diesen kann man mit dem pH-Wert messen. Gemessen wird daher die Konzentration der H3O+ Ionen in wässriger Lösung - in diesem Video kann man das auch praktisch sehen: ruclips.net/video/9taj62mYfNY/видео.html HCl als Gas gibt in Wasser ein Proton (H+) ab, dieses verbindet sich mit H2O zur Säure H3O+ und schon ist die Lösung sauer.
Du hast bei der pH skala basisch und suaer vertauscht
Ich küss doch dein Reagenzglas
Warum darf man den pH wert einfach als 10 ^1,7 schreiben?
Wenn der pH Wert 1,7 ist, dann kannst du mit 10^-1,7 die Konzentration der starken Säure bekommen.
wie kommen die H3O+ und OH- zu stande?
Den pH Wert oder den pOH Wert kannst du immer nur in einer Lösung messen. Beim pH Wert misst du die Konzentrationen der H3O+ Ionen und beim pOH Wert die Konzentration der OH- Ionen. Wie kommen die nun zustande? Da gibt es mehrere Möglichkeiten um an Lösungen zu kommen, die entweder H3O+ oder OH- enthalten.
Beispiel H3O+
Leite einfach Chlorwasserstoff (HCl) in Wasser. HCl gibt als Säure ein H+ an Wasser ab, das als Base dieses gerne aufnimmt. HCl + H2O --> H3O+ + Cl- Und schon hast du Salzsäure in wässriger Lösung vorliegen, in der du den pH-Wert mit Hilfe eines pH Streifens oder pH-Meter messen kannst.Den Versuch sowie die Erklärung zu dieser Reaktion kannst du auf diesem Video von mir sehen, siehe: ruclips.net/video/9taj62mYfNY/видео.html
OH- Ionen
Die kannst du daheim selber herstellen. Löse Backpulver (Natriumhydrogencarbonat) in Wasser. Halte einen pH-Streifen in die Lösung und du wirst eine leicht alkalische Lösung vorliegen haben.
HCO3- + H2O --> CO2 + H2O + OH-
@@chemistrykicksass Wow vielen lieben dank für die schnelle und ausführliche Antwort!
@@chemistrykicksass Nun habe ich doch nochmal eine frage😅 Warum nimmt H2O diese H+ gerne auf? Es hat ja keine freien Valenzelektronen? Oder kommt es durch reine Elektronegativität zur Bindung?
@@chemistrykicksass Und noch die viel wichtigere Frage: Zu H3O+und OH- kommt es in "normalen" Wasser, wie wir es zuhause haben nicht vor, richtig? Wie Sie gesagt haben muss man es zuerst zu einer Lösung machen. Dennoch reagiert normales Wasser als Base?(Das schneidet sich sehr mit der obrigen Frage)
Zudem wird destilliertes Wasser (PH-neutral) lediglich durch Radiolyse erstellt, oder?
Edit: Tut mir schrecklich Leid für das Fragenbombardement.
@@bloodhunter642 Wasser hat 2 freie Elektronenpaare. Eines davon nimmt das H+ auf und durch die Aufnahme dieses Protons wird H2O zu H3O+ Sieh dir dazu dieses Video von mir an: ruclips.net/video/9taj62mYfNY/видео.html - da siehst du es ganz genau.
Äähm ist sauer nicht ph7 ? Scheint hier vertauscht zu sein.
Warum ist gemäß Hägg-Diagramm dissoziierte Kohlensäure basisch, obwohl H2CO3 in CO32+ + 2H+
dissoziiert ist, also H+, bzw. H3O+
frei wurde und somit sauer sein müsste?ì
Das liegt daran, dass die CO3^2- Anionen mit Wasser reagieren. Wasser ist in diesem Fall die Säure und CO3^2- die Base. CO3^2- + H2O --> HCO3^- + OH^- . Die Hydroxidionen machen den basischen Charakter der Lösung aus.
@@chemistrykicksass Danke. Also das Wesen einer Säure ist dass sie H+ abgibt.
H2CO3 ist undissoziierte Kohlensäure z. B. In Sprudel.
Der Sprudel hat pH 4.
Wenn die H+ -Ionen dissoziieren, also die
E i g e n s c h a f t
der Kohlensäure als Säure sich zu verhalten, vorliegt, dann wird das Wasser basisch. Warum, wenn doch H+ in Lösung sind?
Wegen der H+ gehen doch die Kalkschalen der Tiere in den Ozeanen kaputt.
@@ChristineR02 Wenn du CO2 in Wasser löst, um Sprudel zu erhalten, dann wird nur ca. 1% des CO2 zu H2CO3 umgesetzt, wobei das Gleichgewicht weit links liegt. Der Rest der CO2 Moleküle liegt frei vor. Kohlensäure ist auch nicht besonders beständig, bei Entwässerung wird CO2 freigesetzt. Bei Erwärmung kann man dann den basischen Charakter des Carbonats dann erkennen. Durch Zugabe eines Indikators sieht man die Verfärbung in den alkalischen Bereich. Siehe: chemiezauber.de/inhalt/basic-3-kl-9/rund-um-die-kohlensaeure/die-kohlensaeure.html
Also gekauftes Sprudelwasser hat pH ca 4, richtig?
Das ist undissoziiert H2CO3, unter Druck, richtig?
Wenn die Flasche geöffnet wird, kommt CO2 raus. Das ist der umgekehrte Vorgang wie wenn CO2 in die Ozeane kommt, richtig?
Daraus wird im Ozean H2CO3, richtig?
Die Säurewirkung kommt dadurch zustande, weil H2CO3 zu
2 H+ und CO3 2- dissoziiert in der 2. Dissoziationsstufe. Richtig?
Im Hägg- Diagramm wird die 2. Dissoziationsstufe im basischen pH Wert eingezeichnet. Richtig?
Wo ist mein Denkfehler?
Die freigesetzten H+ Ionen müssten doch in der 1. Uund 2. Dissoziationsstufe einen sauren pH- Wert erzeugen, oder?
Der Link ist interessant. CO2 im Wasser ergibt H2CO3, das sofort wieder zu CO2 und H2O zerfällt.
Dabei weden gleichzeitig H+ frei.
Das macht die pH-Absenkung aus. Dabei entsteht HCO3- bzw. CO3 2-.
Aber im M o m e n t der Dissoziation ist das Wasser sauer.
Warum nicht im Hägg?
In der Medizin gibt man Bicarbonat um Säure im Blut zu puffern. Das ist ja logischerweise basisch. Wo sind denn die H+ -Ionen in der Infusion des Bicarbonat, das gegeben wird?
10^0=1 ;)
Veni bist du es?
Ich komm mir wie in einem Kurs für ein Kokainrezept vor
Sag doch warum
Ne, leider weiß ich nichts aus der Schule...
äääins
Magst du
Deutsch
Ich hasse Frau Menges