Asuuuuu busqué tanto la explicacion del puente salino y ninguno lo explicó como usted. Es un bravo. Se nota que sabe hacer lo que hace. Lo hace muy bien merece de todo. Compartiré el canal excelente.
4 года назад+2
Gracias Jairo, que bueno que las clases te ayuden... ,👍👍
Mis felicitaciones amigo , vi este canal porque quiero hacer un generador de hidrogeno y oxigeno y estaba viendo que metal y que electrolito era el mejor , solamente eso , pero viendole desarrolar y exponer sobre este tema , hasta me han dado ganas de aprender mas sobre quimicas . ( soy un adulto) . Cuan importante son profesores como usted, realmente sabe explicar, de forma sencilla, Gracias por compartir, Dios le bendiga my friend
3 года назад+1
Gracias amigo, es muy alentador leer palabras de aliento para seguir con esta labor de la enseñanza. Que te vaya muy bien y muchos éxitos en tu proyecto sobre el generador que vas a desarrollar. Un abrazo
aún recuerdo cuando me enseñaba en la academia profe, buen video, no hay profe que me haga entender el tema como lo hace usted, rebuscando algunos temas me encontre con su video :D
Excellent su explicacion , mis felicitaciones, profesor. Gracias por compartir. solo me queda una duda q le agradeceria me respondiera por favor. En la mayoria de sus explicaciones el Catodo es el negativo , porque en esta celdas galvanicas es positivo Por favor y gracias
Gran explicación, como es habitual Profesor! 😊 Tengo una consulta por favor: Si en cada semi celda, en lugar de haber sulfatos hubiese vinagre (ácido acético), entiendo que también se produciría la oxidación del Zinc, pero no estoy seguro si también se produciría la reducción de Cobre o no... Es posible que en este caso (con vinagre) el que se reduce es el ion Hidrógeno (H+) que se encuentra disuelto en el vinagre en la semi celda del Cobre, en lugar del propio Cobre? De este modo en la semi celda que se encuentra el Cobre, éste seguiría inalterado, pero los iones Hidrógeno se irían uniendo a los electrones que llegarían desde el Zinc a través del cable conductor, reduciéndose y formando gas Hidrógeno, el cual se evaporaría. Es esto correcto? ...y en la semi celda donde está el Zinc? también se reducen algunos iones Hidrógeno?? Es decir, cuando el Zinc se oxida, todos los electrones que libera se dirigen por el cable conductor hacia el Cobre? o una parte de éstos se quedan en la misma celda que el Zinc y también reducen a iones Hidrógeno? Es más..., por qué motivo al comienzo del proceso se desplazan los electrones desde el Zinc hacia el Cobre? Le agradezco mucho su ayuda en este punto. Un saludo desde España!
Hola D.Luis estaria interesado en poder recibir asesoramiento, rogaria que se pusiera en contacto conmigo, o bien digame como puedo hacerlo yo..muchas gracias de antemano
Profe buenas, tengo una duda En un diagrama de pila... si solo las concentraciones de los electrolitos son de 1M (y no me especifican si está a 25° y/o a 1atm)... ¿Puedo afirmar que está a condiciones estándar? Gracias.
5 лет назад
Hola,habría que ver como se plantea la pregunta, si es que esta quiere que halles el potencial y solo hay esos datos ahí tienes que asumir que ea estándar. Si te dan solo las concentraciones 1M de las soluciones y una proposición afirma que la celda está en condiciones estándar pues ahí es falso ya que falta la temperatura de 25°C y en caso que haya gases la P de 1atm. Saludos..
@ Ojala sea pronto mi profesor, estoy tratando de conseguir trabajo en esa área y necesito aprender todo lo relacionado con ese punto. Solo Dios se lo agradecera
Profe una pregunta si en el 18:44 fuesen otros electrodos y el potencial sale negativo, sería una celda galvanica redox no espontanea?
5 лет назад+1
Hola, una celda galvánica siempre va a tener un potencial estándar postivo ya Que de esa manera funciona. No habría mucho sentido en tener una pila con potencial negativo ya que no funcionaría y su fabricación sería en vano. Lo que si pregunta el examen de admisión es si una reacción redox se puede o no llevar a cabo a condiciones ambientales, es decir si es espontánea o no.
Profe buenas... Una consulta, cuando en una celda galvánica su potencial (no estándar) es cero en el ánodo ya se ha perdido casi toda su masa y en el cátodo se ha recubierto bastante de materia...?
5 лет назад
Si, cuando el potencial no estándar es cero, tanto en el anodo y cátodo las reacciones están en equilibrio y la masa del anodo se ha consumido casi en su totalidad y la del cátodo ha Sido recubierta con mucha masa. Saludos
Está bien, es CONTÍNUA, lo puedes notar en la pronunciación y en el contexto que lo usa "CONTINUA" sería referente al verbo (o sea que sigue) y este no es el caso, Saludos!
Hola a todos , as,, alguien sabria decirme cual seria el proceso exacto ,para poder producir la sal de clorito sodio, NaClO2, estaria agradecido, muchas gracias ,cuidense
Disculpe. ¿La polaridad de los electrodos se debe recién cuando hay la unión de ambos? Si es así porqué en electrolisis los electrodos adquieren carga negativa y positiva si no hay union entre ellos salvo que la solución funcione como puente pero como explicar eso :/. Esas duda no me deja dormir
4 года назад+1
Hola. La polaridad de los electrodos lo define la pila. De acuerdo a que polo se amarren se tiene la respectiva polaridad + o -
Gracias por la clase, muy bien explicado. Por cierto, tengo entendido que la Eºpila: EºCatodo-Eºanodo, y no la suma como ha hecho usted, ojo con eso
3 года назад+2
Hola buenas tardes. La manera de expresar el E° estándar en el vídeo es el correcto. Si se quiere aplicar lo que dices sería E° = E° reducción del catodo - E° reducción del anodo. Ojos con eso.
Teniendo profesores como usted estudiar ya no es más una tortura.
Se le agradece
MÁS VIDEOS PROFE, TERMINE TODOS LOS TEMAS ESENCIALES, CON USTED ENTIENDO TODO EN UNA. GRACIAS POR ESTOS VIDEOS, BIEN SINTETIZADO Y BIEN ELABORADO.
Extraordinario, sigue con más, no sabes el bien que nos haces!!
Me bonito explica profe es el mejor video de celdas de todo RUclips que es visto
Diosito te bendiga a ti y tu forma magnífica de enseñar :)
Gracias por explicar tan claramente todo! Te amamos, saludos desde Argentina
Saludos desde Perú. Gracias por el comentario 😊
Asuuuuu busqué tanto la explicacion del puente salino y ninguno lo explicó como usted. Es un bravo. Se nota que sabe hacer lo que hace. Lo hace muy bien merece de todo. Compartiré el canal excelente.
Gracias Jairo, que bueno que las clases te ayuden... ,👍👍
Gracias a ti entendi este ejercicio, por que explicas desde el concepto, el desarrollo y el final ! Un abrazo crack sabes ser profesor!
Muy bien. Saludos 🙂
Profe usted merece un pase vip al cielo. Gracias
Mis felicitaciones amigo , vi este canal porque quiero hacer un generador de hidrogeno y oxigeno y estaba viendo que metal y que electrolito era el mejor , solamente eso , pero viendole desarrolar y exponer sobre este tema , hasta me han dado ganas de aprender mas sobre quimicas .
( soy un adulto) .
Cuan importante son profesores como usted,
realmente sabe explicar, de forma sencilla, Gracias por compartir, Dios le bendiga my friend
Gracias amigo, es muy alentador leer palabras de aliento para seguir con esta labor de la enseñanza. Que te vaya muy bien y muchos éxitos en tu proyecto sobre el generador que vas a desarrollar. Un abrazo
La mejor y más completa explicación que he visto. Muchas gracias
Gracias...
GRACIAS PROFESOR POR LOS VIDEOS , ME AYUDAN MUCHO A ENTENDER LOS TEMAS QUE LLEVO EN INGENIERÍA , COMO SIEMPRE BIEN EXPLICADO EL TEMA ....
ERES UN CAPOOOOOOOO no me considero malo en química y no entendía del todo bien este tema pero con tu explicación ya todo está claro
GRACIAS
Que bien explica,sigue asi
uff explicas muy bien la teoria, gracias pa
Gracias profesor, su explicación es estupenda. Se le puede entender todo. 👏
Excelente explicación. Difícil encontrar un canal de química como el suyo!
Enhorabuena desde España Profesor.
Gracias!
Saludos estimado amigo desde Perú 🇵🇪.
muy buen video, sobre este tema es el video más completo que he visto en youtube!
GRACIAS, SUS VÍDEOS SIEMPRE ME AYUDAN MUCHO.
Muchas gracias los videos, excelentes ni que decir
Gracias profesor! Un tema muy importante, salvo la vida a muchos siga asi
Saludos Cesar y pa delante..
Salvó nuestro futuro
aún recuerdo cuando me enseñaba en la academia profe, buen video, no hay profe que me haga entender el tema como lo hace usted, rebuscando algunos temas me encontre con su video :D
Profe gracias por estos videos .. de verdad es un gran apoyo ......
Muy buena clase muy didactica!!Gracias por compartirla.
Wow profe Ud. es un crack.
profe mis felicitaciones explica muy bien los temas
Muchas gracias
Excellent su explicacion , mis felicitaciones, profesor.
Gracias por compartir.
solo me queda una duda q le agradeceria me respondiera por favor.
En la mayoria de sus explicaciones el Catodo es el negativo , porque en esta celdas galvanicas es positivo
Por favor y gracias
Buen video profesor.
Gracias!
Muy clara explicación.
Increíble
Gran explicación, como es habitual Profesor! 😊
Tengo una consulta por favor:
Si en cada semi celda, en lugar de haber sulfatos hubiese vinagre (ácido acético), entiendo que también se produciría la oxidación del Zinc, pero no estoy seguro si también se produciría la reducción de Cobre o no...
Es posible que en este caso (con vinagre) el que se reduce es el ion Hidrógeno (H+) que se encuentra disuelto en el vinagre en la semi celda del Cobre, en lugar del propio Cobre?
De este modo en la semi celda que se encuentra el Cobre, éste seguiría inalterado, pero los iones Hidrógeno se irían uniendo a los electrones que llegarían desde el Zinc a través del cable conductor, reduciéndose y formando gas Hidrógeno, el cual se evaporaría.
Es esto correcto?
...y en la semi celda donde está el Zinc? también se reducen algunos iones Hidrógeno?? Es decir, cuando el Zinc se oxida, todos los electrones que libera se dirigen por el cable conductor hacia el Cobre? o una parte de éstos se quedan en la misma celda que el Zinc y también reducen a iones Hidrógeno?
Es más..., por qué motivo al comienzo del proceso se desplazan los electrones desde el Zinc hacia el Cobre?
Le agradezco mucho su ayuda en este punto.
Un saludo desde España!
Excelente video profe
25:01 Entendí esa referencia xDD Muy buen video profe
hola una pregunta, cual de los 2 electrodo se considera que es activo y porque? .
muchas gracias por el video .
Mil gracias profesor! Es justo el tema que necesitaba *-*
Gracias por esto, las explicaciones sobre estos temas son molestas de encontrar
Haga tmb de quimica organica porfavor :"3
Buen videazo profe! espero al tanto la segunda parte lo mas pronto posible
Hoy sale la parte dos antes del mediodia... y el martes la parte 3
@ :0 parte 3'?
Buena profe!!!
Me faltaba esto, gracias profesor :')
excelente video profe ...espero la segunda parte!
El viernes saldrá, saludos..
Justo necesitaba esto :0, gracias profeee🥺💓
6:27 "vamos a dibujarlo rapido" da un chasquido y aparece TODO LOBAZO PROFE
Uff! Lo esperaba con ansias
Excelente
Excelente explicación (:
GRACIASSSSSSSSSSSS
Ya quería ese tema profe!!
Gracias
Notable!!!
Hola D.Luis estaria interesado en poder recibir asesoramiento, rogaria que se pusiera en contacto conmigo, o bien digame como puedo hacerlo yo..muchas gracias de antemano
Consulta: el tamaño de las barras influye en la medición del potencial de la pila?
No influye, son propiedades intensivas.
Profe, qué libros me recomienda para aprender estos temas (tengo el Raymond changa), estudio ingeniería, saludos, excelente vídeo!
👏👏👏👏👏
hermosa amanera de explicar
Gracias. Saludos 🙂👍
Muchas Gracias :D
Profe buenas, tengo una duda
En un diagrama de pila... si solo las concentraciones de los electrolitos son de 1M (y no me especifican si está a 25° y/o a 1atm)...
¿Puedo afirmar que está a condiciones estándar? Gracias.
Hola,habría que ver como se plantea la pregunta, si es que esta quiere que halles el potencial y solo hay esos datos ahí tienes que asumir que ea estándar. Si te dan solo las concentraciones 1M de las soluciones y una proposición afirma que la celda está en condiciones estándar pues ahí es falso ya que falta la temperatura de 25°C y en caso que haya gases la P de 1atm. Saludos..
De eso último hablaba! Gracias maestro!
Profesor, ¿qué libro recomienda usted?, por cierto buen video :)
Profe q libro me recomiendaa
Tbn se puede con sust inorganicass???
Hola mi profesor, esta dentro de su posibilidad realizar la oxidacion del oro en una solución cianurada
Hola, vamos a ver más adelante esas explicaciones. Son temas que escapan al nivel preuniversitario, pero lo haremos más adelante.
@ Ojala sea pronto mi profesor, estoy tratando de conseguir trabajo en esa área y necesito aprender todo lo relacionado con ese punto. Solo Dios se lo agradecera
Grande Profe.
Profesor disculpe espero responda si yo puse cobre y hierro dentro de una solución de HCl cuál sería la reacción? 🥺 Necesito ayuda
Empiece temas de universidad.. :'v por favor
Fisicoquimica ...
Profe una pregunta si en el 18:44 fuesen otros electrodos y el potencial sale negativo, sería una celda galvanica redox no espontanea?
Hola, una celda galvánica siempre va a tener un potencial estándar postivo ya Que de esa manera funciona. No habría mucho sentido en tener una pila con potencial negativo ya que no funcionaría y su fabricación sería en vano.
Lo que si pregunta el examen de admisión es si una reacción redox se puede o no llevar a cabo a condiciones ambientales, es decir si es espontánea o no.
Genial! gracias por su respuesta
Profe buenas... Una consulta, cuando en una celda galvánica su potencial (no estándar) es cero en el ánodo ya se ha perdido casi toda su masa y en el cátodo se ha recubierto bastante de materia...?
Si, cuando el potencial no estándar es cero, tanto en el anodo y cátodo las reacciones están en equilibrio y la masa del anodo se ha consumido casi en su totalidad y la del cátodo ha Sido recubierta con mucha masa. Saludos
LQL Luis Química León muy amable profesor! Gracias buen Domingo...
Excelente video . Solo quería comentar que "contínua" no es , es "continua"
Gracias Fabrizzio por la corrección..👍👍
Está bien, es CONTÍNUA, lo puedes notar en la pronunciación y en el contexto que lo usa
"CONTINUA" sería referente al verbo (o sea que sigue) y este no es el caso, Saludos!
Muchas gracias por el video pero tengo una duda no sé equivoco quien es el positivo es ánodo y cátodo es negativo
Hola. Cómo está en el vídeo el anodo es negativo y el cátodo es positivo en celdas galvánicas.
Disculpe profesor, usted dijo en el anterior video que el ánodo es + y el cátodo es - , sin embargo aqui lo menciona al reves. ¿por que?
Los temas son diferentes, uno es Electrólisis y este es de celdas galvánicas. Son teorías diferentes.
Hola a todos , as,, alguien sabria decirme cual seria el proceso exacto ,para poder producir la sal de clorito sodio, NaClO2, estaria agradecido, muchas gracias ,cuidense
Disculpe. ¿La polaridad de los electrodos se debe recién cuando hay la unión de ambos? Si es así porqué en electrolisis los electrodos adquieren carga negativa y positiva si no hay union entre ellos salvo que la solución funcione como puente pero como explicar eso :/. Esas duda no me deja dormir
Hola. La polaridad de los electrodos lo define la pila. De acuerdo a que polo se amarren se tiene la respectiva polaridad + o -
Gracias por la clase, muy bien explicado. Por cierto, tengo entendido que la Eºpila: EºCatodo-Eºanodo, y no la suma como ha hecho usted, ojo con eso
Hola buenas tardes. La manera de expresar el E° estándar en el vídeo es el correcto. Si se quiere aplicar lo que dices sería E° = E° reducción del catodo - E° reducción del anodo. Ojos con eso.
Xq el anodo aqui es - y en electrolisis es +?
22:22 se escucha una voz rara
Hola, ¿Cómo sé qué metal se oxida si el problema no me lo dice?
Hola, eso se explica en los siguientes vídeos de celdas, son cuatro clases que están en el canal, saludos.
Ánodo no es positivo y cátodo negativo!!
No, en celdas galvánicas es al revés.