te agradezco infinitamente por este video, mi profesora curiosamente ocupo este mismo ejercicio en clases, lo desarrollo y explico pero no pude entender nada, y con la explicación de ahora se me aclaro todo muchas gracias por esta gran ayuda!
Todo bien, peeeero.... No entiendo el contexto en el que se lleva a efecto la reacción. Lo que quiero decir es, ¿esa presión en donde se encuentra? ¿Acaso la solucion esta confinada en un recipiente herméticamente cerrado? Y por eso la presión es estable y no se disipa a la atmósfera. Los componentes de la solución¿Estan contenidos en repientes presurizados y por eso tienen dichas presiones? No visualizo el experimento
que pasa si me piden presión de vapor y me dan una solución de "Y" gramos en una mezcla, y me dan gramos en agua a "X" temperatura.. Es decir ya encontré las moles pero no sé como encontrar la presión de vapor de la mezcla porque no sé como operar esos ultimos dos valores es decir (los gramos y la temperatura)
A 25°C, la presión de vapor del agua pura es de 23,76 mmHg, y la de una disolución acuosa de urea es de 22,98 mmHg. Calcule la molalidad de la disolución.Me puedes ayudar con este ejercicio, que tengo una duda con la respuesta que me dieron en clase.
Calcule la presión de vapor de una solución 6,3 molal de glucosa (C6H12O6) en agua a temperatura de 26ºC, suponiendo comportamiento ideal. La glucosa es un soluto no volátil y no electrolítico. PºH2O = 25,22 mmHg. AYUDA.
Todo bacán, pero nunca diste la definición de la ley de Raoult, o mencionaste en que caso específico se usaba,.....igualmente gracia por el problema, es simple y sirve para aclarar conceptos. :)
buenas tardes alguien me podria explicar este ejercicio urgente: El ciclohexano es un disolvente apolar cuya presión de vapor es de 750mmHg, cuando se did¡suelven 5 gramos de otra sustancia en 45 gramos de ciclohexano baja hasta 675mmHg la presión de vapor de la mezcla, determine si la sustancia corresponde al diclorometano o tricloro metano.
Si Gaby jajajajaja De hecho para ese tiempo mi profesor de Química en la escuela nos obligaba a usar como 5-6 decimales mínimo para ser lo más exactos posibles en las respuestas, así que por eso uso tantos decimales en los vídeos. Gracias por comentar y recuerda suscribirte :=)
HOLA... ALGUIEN QUE PUEDA PASAR LA RESOLUCIÓN PARA ESTE EJERCICIO??? DESDE YA GRACIAS. *Se desea determinar la variación de la presión de vapor del butanol con la temperatura. Para ello se emplea la técnica de “Determinación de la Presión de Vapor” realizada en el laboratorio. Los datos obtenidos de temperatura y ∆h en el manómetro de mercurio son: T (°C) ---∆h (mmHg) 30-------- 749 35 ---------744 40 ---------737 45 ---------729 50 --------719 La Patm en las condiciones de trabajo fue de 764,25 mmHg. a) Determine el ∆H de vaporización del butanol. b) Determine la temperatura de ebullición normal del butanol.
Muy buena explicación
Exelente video
Lo amooooooo, graciaaaaas❤ eres muy divertido y te entiendo todo todo todl
Que grande
Muchas gracias por la explicación :D
te agradezco infinitamente por este video, mi profesora curiosamente ocupo este mismo ejercicio en clases, lo desarrollo y explico pero no pude entender nada, y con la explicación de ahora se me aclaro todo
muchas gracias por esta gran ayuda!
Excelente explicciòn. Gracias por esa maravillosa aportaciòn en beneficio del estudiantado. Dios lo bendiga.
Gracias por la información!!!
Todo un capo este pibe!! Que manera de explicar!!
Gracias por su trabajo! Me ha ayudado un montón.
Sigan así ;) saludos
Me encantó ❤️❤️🙏🙏🙏🙏
genio! gracias por la ayuda!
Súper claro, muchas gracias!!
muchas gracias por el video, una gran explicacion.
Que hago si me falta una presion?
Buen video y excelente explicacion gracias y saludos
gracias por este video y por explicar tan detenida y didácticamente
Holi :3 Excelente explicación. Saludes desde Colombia
Holi Sebastián!!! Para eso estamos por acá!! Saludos y recuerda suscribirte :=)
gracias!! 10 puntos el vídeo
De nada Candela! Para eso estamos por acá. Saludos y recuerda suscribirte :=)
genio sos un crack
Que paso con la temperatura ¿?
crack
Todo bien, peeeero.... No entiendo el contexto en el que se lleva a efecto la reacción. Lo que quiero decir es, ¿esa presión en donde se encuentra? ¿Acaso la solucion esta confinada en un recipiente herméticamente cerrado? Y por eso la presión es estable y no se disipa a la atmósfera.
Los componentes de la solución¿Estan contenidos en repientes presurizados y por eso tienen dichas presiones?
No visualizo el experimento
Excelente vídeo muchas gracias, me ayudaste a comprender el fundamento teórico de la destilación.
Por qué tantos dislikes? la gente debería agradecer más y quejarse menos.
muy bueno el video
que pasa si me piden presión de vapor y me dan una solución de "Y" gramos en una mezcla, y me dan gramos en agua a "X" temperatura.. Es decir ya encontré las moles pero no sé como encontrar la presión de vapor de la mezcla porque no sé como operar esos ultimos dos valores es decir (los gramos y la temperatura)
Muito bom, Parabêns.
Excelente vídeo!
Que bueno que te haya gustado!! Saludos y recuerda suscribirte :=)
Hola , se puede hallar la presión de vapor total en una mezcla de 5 químicos ? gracias
gracias buen vídeo 😉
+Mike Gonzalez De nada Mike, para eso estamos por acá. Recuerda suscribirte :)
Si tengo mmHg del soluto pero no del disolvente,¿Qué debo hacer?
muchas gracias
Hola, mi duda es que pasa si no te dan las presiones de vapor de los componentes ? Cómo la cálculo?
hay alguna forma de calcularlo?
De dónde salen los datos de presión de vapor de las sustancias
gracias
Hola, si quiero hallar la fracción molar pero no tengo nada solo la presión de vapor??
Alguien sabe de que fallecio françois-marie raoult?
A 25°C, la presión de vapor del agua pura es de 23,76 mmHg, y la de una disolución acuosa de urea es de 22,98 mmHg. Calcule la molalidad de la disolución.Me puedes ayudar con este ejercicio, que tengo una duda con la respuesta que me dieron en clase.
y que se hace con la temp?
Buen video
Gracias! Recuerda suscribirte :=)
Calcule la presión de vapor de una solución 6,3 molal de glucosa (C6H12O6) en agua a temperatura de 26ºC, suponiendo comportamiento ideal. La glucosa es un soluto no volátil y no electrolítico. PºH2O = 25,22 mmHg. AYUDA.
Gracias me sirve pero no creo q me hagan este problema tan grande
profe una consulta la volatilidad depende de la que la presión de vapor sea mayor o menor
Las dos, es aumentar o disminuir:/ .a presion de vapor
no se tiene que convertir la masa de g a kg??
Resuelve problemas de la UNI
Gracias prro
eres panameño?
Ayudinga es de Panamá bro
Eres panameño verdad :b 💗
Correcto
Todo bacán, pero nunca diste la definición de la ley de Raoult, o mencionaste en que caso específico se usaba,.....igualmente gracia por el problema, es simple y sirve para aclarar conceptos. :)
pero a mi me salvo del examen :)
buenas tardes alguien me podria explicar este ejercicio urgente: El ciclohexano es un disolvente apolar cuya presión de vapor es de 750mmHg, cuando se did¡suelven 5 gramos de otra sustancia en 45 gramos de ciclohexano baja hasta 675mmHg la presión de vapor de la mezcla, determine si la sustancia corresponde al diclorometano o tricloro metano.
y la ley de raoult?
Si te hice redoble de tambores con la fórmula de las presiones xD
che, ponele un par de decimales mas jajajajaja, no queria ser exacto pero para nada. muy bueno! (y)
Si Gaby jajajajaja
De hecho para ese tiempo mi profesor de Química en la escuela nos obligaba a usar como 5-6 decimales mínimo para ser lo más exactos posibles en las respuestas, así que por eso uso tantos decimales en los vídeos. Gracias por comentar y recuerda suscribirte :=)
O si que K-BOOM jajaja 0:42
También has vivido engañado porque no se dice "sumatoria", es suma.
Entonces esto ´Σ´ que es?
@@Pope-jc2so Sigma considerando la letra griega, Suma si hablamos de matemáticas.
HOLA...
ALGUIEN QUE PUEDA PASAR LA RESOLUCIÓN PARA ESTE EJERCICIO???
DESDE YA GRACIAS.
*Se desea determinar la variación de la presión de vapor del butanol con la temperatura.
Para ello se emplea la técnica de “Determinación de la Presión de Vapor” realizada en el laboratorio.
Los datos obtenidos de temperatura y ∆h en el manómetro de mercurio son:
T (°C) ---∆h (mmHg)
30-------- 749
35 ---------744
40 ---------737
45 ---------729
50 --------719
La Patm en las condiciones de trabajo fue de 764,25 mmHg.
a) Determine el ∆H de vaporización del butanol.
b) Determine la temperatura de ebullición normal del butanol.
Esa es la ley de Dalton :v
Alv yo mejor me voy
NO ME AYUDO PRRO
mejor me tiro
mallllllll
pensé que esto me serviría para calcular la presión del vapor de agua sobre un abanico. Puto youtube, me ha trolleado :´v
Suele suceder jajajajja
Que malooooooooo
Gracias