Para un analisis profundo de las diversas ecuaciones que corrigen las desviaciones de la ecuación de gas ideal puedes revisar los tratados de fisicoquimica, ejm.: "TRATADO DE FISICOQUIMICA" de GLASSTONE , ó "FUNDAMENTOS DE FISICOQUIMICA" de MARON Y PRUTTON. Si gusta algo mas aplicativo en los libros de termodinámica se toca el tema pero se utiliza solo la ley de estados correspondientes: un buen libro es "TERMODINAMICA" de CENGEL.
Exelente explicacion. Solo una duda. Para determinar el factor de compresibilidad, solo se hace mediante el grafico que puso? Porque tengo un problema donde Pr=.246 y Tr=.863. Entonces no aparece la curva Tr=.863. En ese caso como encuentro Z. Muchas gracias.
Si haciendo la conversión queda esa constante, pero mi duda en si es, esa constante no tiene que dividirse entre el peso molecular del elemento? en este caso el Nitrógeno o uno puede utilizar esa constante con cualquier elemento?
Existen otros metodos para corregir las deviaciones de los gases del comportamiento ideal pero este es el mas usado por su sencilles. Por otro lado tambien puedes buscar graficos con mayor detalle en los que encontraras mas resolución en las curvas.
Tengo pregunta respecto a la constante R... A mi me enseñaron que una constante universal es R=8.31447 KPa*m^3/kmol*k y para hallar la constante del gas se divide entre la masa molar M o en su defecto se utiliza el de las tablas; por ejemplo en las tablas aparece que la constante de el Nitrógeno es 0.2968 KJ/kg*k. y al convertirlo no daría la constante que aparece en el video Quisiera saber porque se utilizó esa constante, graciaas, mañana tengo el parcial y tengo esa duda aún
No. El R' específico para cada gas (donde R'=R/M) se utiliza con la ecuación PV=mRTZ. Nota que la diferencia es que la ecuación general utiliza moles mientras que la ecuación con el R' utiliza masa (m). Esto quiere decir que en realidad necesitas la misma información para utilizar cualquiera de las dos ecuaciones, te recomiendo que utilices la ecuación con la constante universal, la segunda es una derivación que a veces se presta a confusión.
La constante universal la utilizas con cualquier gas en la ecuacion PV=nRTZ, recordando que n es el numero de moles y se obtiene dividiendo la masa entre el peso molecular del gas, es decir n=m/M
Buen video... Una consulta, la presión crítica (3,39Mpa) y la temperatura crítica (126,2 K) son constantes ???? O depende del elemento o molécula del problema?? Gracias por la atención...
Pues el calculo de V se hizo en Pa. Puedes hacerlo en cualquier unidad siempre y cuando sea correcto el analisis dimensional al elegir el valor de R. Seguramente operó de esa forma al principio solo para realizar la conversion de PSI a MPa. Es mi parecer. Saludos.
Para un analisis profundo de las diversas ecuaciones que corrigen las desviaciones de la ecuación de gas ideal puedes revisar los tratados de fisicoquimica, ejm.: "TRATADO DE FISICOQUIMICA" de GLASSTONE , ó "FUNDAMENTOS DE FISICOQUIMICA" de MARON Y PRUTTON. Si gusta algo mas aplicativo en los libros de termodinámica se toca el tema pero se utiliza solo la ley de estados correspondientes: un buen libro es "TERMODINAMICA" de CENGEL.
Exelente explicacion. Solo una duda. Para determinar el factor de compresibilidad, solo se hace mediante el grafico que puso? Porque tengo un problema donde Pr=.246 y Tr=.863. Entonces no aparece la curva Tr=.863. En ese caso como encuentro Z. Muchas gracias.
muy buena explicación me sirvió de mucha ayuda; me hubiese gustado q dejase la diapositiva de su explicación
muchísimas gracias por la explicación, me ayudó bastante!
Muy buena explicación Ing, digame que libros de Ing de gas me recomendaría.... soy estudiante de Ing de petroleo
saludos
Me estaba haciendo la misma pregunta! Excelente video! Gracias
buena explicacion, algun libro que recomiendes para este tema? (ec. van der walls, pitzer, estados correspondientes, etc.)
exelente explicaion ....muy bueno
Si haciendo la conversión queda esa constante, pero mi duda en si es, esa constante no tiene que dividirse entre el peso molecular del elemento? en este caso el Nitrógeno o uno puede utilizar esa constante con cualquier elemento?
Muchas gracias, compratió un buen video... Aprendí mucho :) ; pero quería preguntarle ¿ cómo se calcula la desviación?
excelente tutorial MUY BUENO..!!
Existen otros metodos para corregir las deviaciones de los gases del comportamiento ideal pero este es el mas usado por su sencilles. Por otro lado tambien puedes buscar graficos con mayor detalle en los que encontraras mas resolución en las curvas.
Tengo pregunta respecto a la constante R...
A mi me enseñaron que una constante universal es R=8.31447 KPa*m^3/kmol*k
y para hallar la constante del gas se divide entre la masa molar M o en su defecto se utiliza el de las tablas; por ejemplo en las tablas aparece que la constante de el Nitrógeno es 0.2968 KJ/kg*k. y al convertirlo no daría la constante que aparece en el video
Quisiera saber porque se utilizó esa constante, graciaas, mañana tengo el parcial y tengo esa duda aún
Hola, excelente explicación, pero tengo una observación: en el minuto 10:38, al convertir de psi a mpa, es: 0,1013529 mPa y usted uso 0,1011325
de donde sale 3,39Mpa y 126,2K? . en 11:30
Listo y si bastante confusión!, Muchas gracias
No. El R' específico para cada gas (donde R'=R/M) se utiliza con la ecuación PV=mRTZ.
Nota que la diferencia es que la ecuación general utiliza moles mientras que la ecuación con el R' utiliza masa (m).
Esto quiere decir que en realidad necesitas la misma información para utilizar cualquiera de las dos ecuaciones, te recomiendo que utilices la ecuación con la constante universal, la segunda es una derivación que a veces se presta a confusión.
Y si no tengo las moles, entonces la ecuación sería PV=RTZ
y ahí si se utilizaría la constante de cada gas?
La constante que utilice en el video es la universal solo que expresada en otras unidades, si haces la conversión veras que es equivalente.
Genial! ahora comprendí muy bien ese tema! :D Gracias!
La constante universal la utilizas con cualquier gas en la ecuacion PV=nRTZ, recordando que n es el numero de moles y se obtiene dividiendo la masa entre el peso molecular del gas, es decir n=m/M
Buen video... Una consulta, la presión crítica (3,39Mpa) y la temperatura crítica (126,2 K) son constantes ????
O depende del elemento o molécula del problema?? Gracias por la atención...
Los datos criticos dependen de la especie de Gas. Esos son para el nitrogeno particularmente.
una pregunta amigo xq se le trasformo el Mpa y no le pudo dejar solo en Pascales
Pues el calculo de V se hizo en Pa. Puedes hacerlo en cualquier unidad siempre y cuando sea correcto el analisis dimensional al elegir el valor de R. Seguramente operó de esa forma al principio solo para realizar la conversion de PSI a MPa. Es mi parecer. Saludos.
buen video pedro
De las tablas de propiedades criticas de los gases
Muy Buenooo !
SI EXCELENTE