Aclaraste mi duda al aplicar una fórmula, pero me di un valor distinto, ya que te comiste un 0 en "b". En los datos pusiste 0.003985 L/mol y en el problema pusiste 0.03985 L/mol. Pero explicas super bien y me ayudaste, muchas gracias!
Es un muy buen vídeo. Has explicado no solo la ecuación de Van Der Waals sino también la diferencia que hay entre gases ideales y gases reales. Está muy bien explicado. Muchas felicidades y espero que sigas adelante con más vídeos.
¿Por qué los 2moles los divide por 0.5L, pero los otros dos términos no los divide igualmente por 0.5L? Excelentes videos que sugiero a mis estudiantes, muchos éxitos!
Porque en una división el divisor no se distribuye a todo sus factores (mas bien a todo el producto), a menos que se descomponga (propiedad disociativa)
Como curiosidad, que sepas que las constantes de Van der Waals (a y b) se pueden calcular con un par de fórmulas muy simples usando los valores de Presión Crítica y Temperatura Crítica, pero estaríamos en las mismas porque creo que estos valores también se obtienen experimentalmente.
Buenas excelente material Tengo un problema Qué es el siguiente Cómo puedo calcular la densidad de una mezcla de gases por ejemplo co2 H2O so2 los cuales estarían en un espacio confinado.
La densidad es una propiedad intensiva de la materia por tanto no podemos sumar como tal las densidades de los gases contenidos, lo correcto sería utilizar la fórmula de Masa molecular promedio y luego de obtenerla podemos por medio de ella obtener la cantidad en gramos de compuesto, para luego dividirlo entre el volumen total en el que se encuentra contenida la mezcla, de este modo obtenemos la densidad d euna mezcla de gases.
creo que si A mi con 0.003985 me da 105.3atm Pero mi duda es, tratando el gas como real, los valores del volumen (0.5L) lo debemos tomar como el Volumen real? Porque V(ideal)=V(real)-nb y yo he estado tomando 05L como V(ideal) y no como V(real)
@@bfv936 Hola! Según entiendo 0,5 L es el volumen real. A nosotros nos dan el dato real, nos dicen qué volumen de gas quieren que usemos, eso tiene que ser un dato real, medido, porque si hiciéramos el experimento es lo que usaríamos, 0,5 L medidos de ese gas. Por otra parte, recuerda que se debe cumplir que el V.ideal
Se tiene 10 moles de aire a 300K y 1 atm se comprime hasta un volumen de 5 litros a temperatura constante. Calcular la presión final empleando la ecuación de Van der Waals. Las constantes experimentales de la ecuación de Van der Waals para el aire son a=1,33 atm(l/mol)2 y b=0.0366 l/mol.
Buenas tardes ,pregunta ,si ya hallamos la presión en la ecuación de van der waals ,luego puedo reemplazar el valor hallado para saber el comportamiento?
![💪GASES REALES E IDEALES. CÁLCULO DEL FACTOR "Z". PV = ZmRT [ENTRA Y APRENDE DE VERDAD!]](/img/1.gif)
Aclaraste mi duda al aplicar una fórmula, pero me di un valor distinto, ya que te comiste un 0 en "b".
En los datos pusiste 0.003985 L/mol y en el problema pusiste 0.03985 L/mol. Pero explicas super bien y me ayudaste, muchas gracias!
Es un muy buen vídeo. Has explicado no solo la ecuación de Van Der Waals sino también la diferencia que hay entre gases ideales y gases reales. Está muy bien explicado. Muchas felicidades y espero que sigas adelante con más vídeos.
b) sale 105,244102 atm , te falto poner un 0 en b es 0.003985 y puso 0.03985
Confirmo
A mi me dio 105,294098
Gracias...bro...algo no cuadraba siempre....
@@vector2-074 a mi tambien xd
En realidad b es 0.03985 y no 0.003985. El resultado del ejercicio esta bien. Lo que esta mal es lo escrito como dato.
gracias por el video estaba muy desmotivada porque no entendía pero luego entendí y aclaro mis dudas
Puede ser que la solución sea 105.24 atm???
No, porque la constante del N2 es 0.03913 y no 0.003913. La respuesta esta bien. el dato esta mal
si, ya que la presion de un gas real es menor que la de un gas ideal. el solo tuvo un error que fue colocar un cero menos
Excelente vídeo, me ha ayudado muchísimo.
un genio la verdad, me gusta la manera de explicar y muy divertido
Mica, muchas gracias por un comentario tan bonito!!!!
Esa eres tú?
Me encanta tu canal, saludos desde chile.
Gracias! Saludos!
Graciassss en Serio, necesitaba una explicación rápida y detallada y quedó de lo mejor
Andrea, me alegro de que el vídeo te haya servido!!!!
te falto el analisis de unidades@@matematicaconjuan
De lo que me falta, el pelo es lo que más me preocupa, Daniel!!!@@danieltalavera3830
Excelente profe gracias
Ricardo, gracias por el apoyo!!
Muchísimas gracias!!!!!! Perfectamente bien explicado
Excelente profesor
¿Por qué los 2moles los divide por 0.5L, pero los otros dos términos no los divide igualmente por 0.5L? Excelentes videos que sugiero a mis estudiantes, muchos éxitos!
Porque en una división el divisor no se distribuye a todo sus factores (mas bien a todo el producto), a menos que se descomponga (propiedad disociativa)
😫💗 gracias Juan
Mil gracias 😊
Muchas gracias profe! Me sirvió su explicación para mis ejercicios :) un saludo
MrFacu, me alegro!!!
que profesor tan crack
Excelente explicación
Hola, muchas gracias, Música!
gracias maestro!
grande profe juan un saludo desde chile lindoo wuajaja
uuuuuuf que explicaciòn tan chula, una duda, si en mi problema me dan 2kmol lo debo pasar a moles? es decir 2kmol=0.002mol ?
sí, siempre hay que tener en cuenta que esté convertido a moles
¿De dónde obtengo los valores a y b? 😞
Hola, Yazmin. Los valores de a y b son experimentales, dependen de cada gas.
suelen dártelos
Como curiosidad, que sepas que las constantes de Van der Waals (a y b) se pueden calcular con un par de fórmulas muy simples usando los valores de Presión Crítica y Temperatura Crítica, pero estaríamos en las mismas porque creo que estos valores también se obtienen experimentalmente.
te amo
jajajaj lo que mas me gusto fueron los creditos finales
Excelente
Pov el mejor video del mundo
Pov: no le sabes al pov
Buenas excelente material Tengo un problema Qué es el siguiente Cómo puedo calcular la densidad de una mezcla de gases por ejemplo co2 H2O so2 los cuales estarían en un espacio confinado.
La densidad es una propiedad intensiva de la materia por tanto no podemos sumar como tal las densidades de los gases contenidos, lo correcto sería utilizar la fórmula de Masa molecular promedio y luego de obtenerla podemos por medio de ella obtener la cantidad en gramos de compuesto, para luego dividirlo entre el volumen total en el que se encuentra contenida la mezcla, de este modo obtenemos la densidad d euna mezcla de gases.
grande profe
Juan Pablo, encantadísimo de verte por aquí!!!
Profe no le falto poner un 0 en la b? 0.003985 tiene en los datos y en la formula 0,03985
creo que si
A mi con 0.003985 me da 105.3atm
Pero mi duda es, tratando el gas como real, los valores del volumen (0.5L) lo debemos tomar como el Volumen real? Porque V(ideal)=V(real)-nb y yo he estado tomando 05L como V(ideal) y no como V(real)
@@bfv936 Hola! Según entiendo 0,5 L es el volumen real. A nosotros nos dan el dato real, nos dicen qué volumen de gas quieren que usemos, eso tiene que ser un dato real, medido, porque si hiciéramos el experimento es lo que usaríamos, 0,5 L medidos de ese gas.
Por otra parte, recuerda que se debe cumplir que el V.ideal
@@cesarpascualramos7796 . Bastante la verdad. Muchas gracias por la respuesta Cesar ahora me ha quedado más claro. Un saludo
No, porque la constante del N2 es 0.03913 y no 0.003913. La respuesta esta bien. el dato esta mal
muy claro y entretenido. gracias
Ídolo!!!!
Tengo una pregunta cuando disminuye la presion presiona la ecuación de van der waals como quedará o que sucederá?
Y como calculo el volumen??? Puedes despejar de la fórmula de gases reales
ayuda me da como resultado final 105.38 y no entiendo porque le da 123,77 la verdad alguno me podria ayudar
por qué solo dividió los 2 moles en 0.5L y no todo o el producto del dividendo ?
de que tabla o pagina se obtuvieron los valores de a y b para el CO
en el libro Atkins esta toda una tabla de eso
como puedo saber el a y el b de cada uno de los gases
crack
Porque la presión es diferente?
seria ideal que dijiera que donde saco ese valor de b de la nada
Tienes curso de integrales
Se tiene 10 moles de aire a 300K y 1 atm se comprime hasta un volumen de 5 litros a
temperatura constante. Calcular la presión final empleando la ecuación de Van der Waals. Las
constantes experimentales de la ecuación de Van der Waals para el aire son a=1,33
atm(l/mol)2 y b=0.0366 l/mol.
en mi librito no sale esa frmula .. hay una pero mucho mas dificil y con mas variables xD
El resultado me puede dar un numero negativo?
Sigue subiendo videos o ya no ?
Cada día subo 10
Buenas tardes ,pregunta ,si ya hallamos la presión en la ecuación de van der waals ,luego puedo reemplazar el valor hallado para saber el comportamiento?
Chiques????. Que es eso????
Aquí tienes la explicación
ruclips.net/video/W51L0wFafXU/видео.html
Sus valores de a y b, estan mal, por eso la operacion da valores muy altos que nocoincidirian con la operacion hecha
super
Hola prof
Miguel, un placer saludarte!!
jaja "chiques"
Que enroscado.
pelado gil