Master excelente explicación, muchas gracias, estuve bastante rato intentado comprender de donde salía la constante universal, ahora lo entiendo perfecto.
Una cuestión. Haz dicho que la ecuación de los gases ideales se utiliza sólo cuando tenemos gases a bajas presiones y temperaturas, pero en tu ejercicio tienes unas condiciones iniciales de 100k y 300 atm, entonces ¿es correcto haberlo solucionado mediante esta ecuación?
Claro esos datos están por debajo de la temperatura y la presión normales, claro que solo es un ejercicio, ya en la práctica sería difícil tener esos valores
@@matildapansana9755 Debes ser el más gracioso de tu clase. PD: La ecuación se deduce de generalizar la resta de ecuaciones que al fin y al cabo se pueden intuir como proporcionalidades. Podemos saber, por datos empíricos, que la presión es proporcional a la temperatura, al número de moles e inversamente proporcional al volumen, entonces: P α n*T*(V^-1); por lo tanto PV α nT. Esa proporcionalidad depende de una constante, en ese caso la constate de los gases ideales R. Finalmente obtenemos PV=nRT
ASi sabian que es una regla de 3? No hay que hacer tanto despeje jajaja, Si a 100k= 300Atm, a 500k = xAtm, despejas por regla de 3, y el resultado es el mismo ekiz de
Necesito ayuda tuya o de alguien en los comentarios sobre este ejercicio: Un tanque de N2 a 300 psi y 100°F es vaciado totalmente a la atmósfera ¿ Cual sera la masa en gramos que habrá perdido el tanque luego de su vaciamiento? Desde ya muchas gracias a quien pueda ayudarme
El único problema es que 300 atmósferas y 1500 atmósferas da para aplicar gases reales, no ideales. Los gases ideales se pueden considerar como tales para presiones de hasta unas 20 atmósferas, y dicho sea de paso, dependiendo del volumen del gas.
Hola! como tendría que resolver este problema? En un recipiente de 433 dm3 tenemos oxígeno a una temperatura de 20ºC, que luego es calentado hasta los 150ºC. Si el volumen inicial es de 300 dm3, determinar la masa del oxígeno. ¡Gracias!
Me quedó todo clarisimo excepto el tema de la constate R ¿De donde sale su valor? Tomando como valor de las variables n= 1 mol, v=22.4 L, p= 1atm y T=273K busco el valor de la constante en cada una de las leyes (la de Boyle, Charles, Gray-lussac y Avogadro) y saco un promedio que me da 11.2215...
Creo que ese planteamiento se respondería mejor con ayuda de la ley de Charles , ya que la misma te habla de la variación de TEMPERATURA con respecto al volumen . " La temperatura es directamente proporcional al volumen , ante una presión constante " , Entonces si aumenta la temperatura aumenta el volumen del globo excediendo la capacidad del mismo y por ende explota .
explota porque aumenta la temperatura, por la teoria cinetico molecular se explica que las particulas, al tener mayor energia cinética aumenta el volumen que ocupan y como el globo ya no puede inflarse más, explota.
![Digital Circus Episode 4 [TRAILER]](http://i.ytimg.com/vi/abZtsmMUbJo/mqdefault.jpg)
Es genial que personas se dediquen a enseñar estos temas, gran video.
Te amo, ya había leído mucho y tu lo has sintetizado muy bien y eso que lo veo a 2.0 de velocidad jajaj, muchas gracias.
PV=nRT= Pedro vete no regreses tarde.
Pavoraton rules
patos volando, numero de ratas trotando
PV=RTn
Pavo igual a RaTon
yo lo recuerdo como PV=RTn : pavo raton xd
HAHAHAHAHA
Master excelente explicación, muchas gracias, estuve bastante rato intentado comprender de donde salía la constante universal, ahora lo entiendo perfecto.
Una cuestión. Haz dicho que la ecuación de los gases ideales se utiliza sólo cuando tenemos gases a bajas presiones y temperaturas, pero en tu ejercicio tienes unas condiciones iniciales de 100k y 300 atm, entonces ¿es correcto haberlo solucionado mediante esta ecuación?
Claro esos datos están por debajo de la temperatura y la presión normales, claro que solo es un ejercicio, ya en la práctica sería difícil tener esos valores
si, es correcto solucionarlo por la ecuacion del gas ideal porque 100°k son -173°C
Sencillo, entendible y concreto. Muy bien explicado
de la facultad me mandaron este video, altos vagos no quieren ni laburar y mandan tu video jaja
X2
facultad! yo vengo de la secundaria jajaajjaa
JAJAJA same
x3 ....de la UBA?
@@eliaspalamidessi948 AEA
Gracias por arrojar un poquito de luz a la caverna nacional!
Al principio de el video mencionaste a presiones muy bajas los gases se comportan como gases ideales ¿ hasta que presiones se considera un gas ideal?
Grande, Gale.
Muy bien explicado, gracias!!
3:25 ¿Qué procedimiento matemático sigues para combinar esas 4 ecuaciones?
sumas dos más dos y luego te acuestas diciendo; ooh my shit, acabo de cagarme
@@matildapansana9755 Debes ser el más gracioso de tu clase.
PD: La ecuación se deduce de generalizar la resta de ecuaciones que al fin y al cabo se pueden intuir como proporcionalidades. Podemos saber, por datos empíricos, que la presión es proporcional a la temperatura, al número de moles e inversamente proporcional al volumen, entonces: P α n*T*(V^-1); por lo tanto PV α nT. Esa proporcionalidad depende de una constante, en ese caso la constate de los gases ideales R. Finalmente obtenemos PV=nRT
Excelente!! muchas gracias por tu explicación.
¿Quién de mis estudiantes de mecánica de fluidos vio este video? Por favor responde este comentario con tu nombre y dime ¿Qué te pareció?
@Gerardo16TheGamer jajajajajaj
PV=nRT
Pancho Villa nunca reprobó termo
Una pregunta: que debería hacer en el caso que en un problema no halla ningún p1 p2 etc?
Excelente entrega, un saludo desde Buenos Aires
Excelente Video, es genial la explicación.
Pancho Villa Nunca Reprobó Termodinámica, PV=nRT
una explicación sencilla y directa.
ASi sabian que es una regla de 3? No hay que hacer tanto despeje jajaja, Si a 100k= 300Atm, a 500k = xAtm, despejas por regla de 3, y el resultado es el mismo ekiz de
Fantastico video, muchas gracias!!! Sos un genio!
muchas gracias capo, re bien explicado
muchas gracias por el video explicas muy bien
me sirve graciaaaaaaaaas
🤨
ERES UN MAQUINA
R=8.314 J/mol.k se la usa mas en el sistema internacional.
PV=nRT Pancho Villa nunca reprobó termodinámica
Saludos desde venezuela
Necesito ayuda tuya o de alguien en los comentarios sobre este ejercicio:
Un tanque de N2 a 300 psi y 100°F es vaciado totalmente a la atmósfera ¿ Cual sera la masa en gramos que habrá perdido el tanque luego de su vaciamiento?
Desde ya muchas gracias a quien pueda ayudarme
me encantaaaa , una consulta y para gases normales?
El único problema es que 300 atmósferas y 1500 atmósferas da para aplicar gases reales, no ideales. Los gases ideales se pueden considerar como tales para presiones de hasta unas 20 atmósferas, y dicho sea de paso, dependiendo del volumen del gas.
Hola! como tendría que resolver este problema? En un recipiente de 433 dm3 tenemos oxígeno a una temperatura de 20ºC, que luego es calentado hasta los 150ºC. Si el volumen inicial es de 300 dm3, determinar la masa del oxígeno. ¡Gracias!
Genial gracias
Excelente, pero... ¿qué es esa constante? ¿Cómo la estudiaron?
Jsjsj tarea de Quimica, presente.✌💛
Espera... no se supone que un gas ideal no es un gas... si no una ecuación. .?
Me quedó todo clarisimo excepto el tema de la constate R ¿De donde sale su valor? Tomando como valor de las variables n= 1 mol, v=22.4 L, p= 1atm y T=273K busco el valor de la constante en cada una de las leyes (la de Boyle, Charles, Gray-lussac y Avogadro) y saco un promedio que me da 11.2215...
P.V= nRT R= P.V/ nT= 1 atm. 22.4L / 1 mol . 273 K= 0.082 atm.L/ Mol . K
Eres un crack 😔👌
me encanto, pero yo personalmente estoy empezando a odiar fisica
Por que dices que tambien se podria utilizar la ecuacion de gay lussac ? ya que en ese problema la temperatura no es costante. saludos.
Muchas gracias esa aplicaciond de la ecuacion me ha salvado de una buena jaja
Muy bueno 👌
Cual es el valor de la constante R en gases ideales
y me podrias explicar por favor donde interviene o como la constante de Boltzmann?
Podrías Hacer Un Vídeo Sobre El Comportamiento De Los Tipos Gases Como Maxwell Lo Describía .Muchas Gracias Por Tus Vídeos.
se pueden usar hidrocarburos con esa ecuacion?
rindo el 18 de febrero espero que me vaya bien y vuelvo
no me acuerdo si aprobe JAJAJAJAJ pero creo que si fue hace un año este comentario loco no juzgues
buenas felicitaciones por el vídeo. consulta: como se nombran los óxidos del cromo con nomenclatura tradicional ya que este posee 5 valencias
No se puede
estas diciendo que un gas es como una bola de billar?
no lo entiendos
buenas
PV=nRT = Pancho Villa no Reprobó Termodinámica
gracias Heisenberg rebajado en agua
Hola .Te queria preguntar un globo inflado ...lo acerco al fuego y luego explota ES PQ AUMENTA LA PRESION ?!
Creo que ese planteamiento se respondería mejor con ayuda de la ley de Charles , ya que la misma te habla de la variación de TEMPERATURA con respecto al volumen . " La temperatura es directamente proporcional al volumen , ante una presión constante " , Entonces si aumenta la temperatura aumenta el volumen del globo excediendo la capacidad del mismo y por ende explota .
explota porque aumenta la temperatura, por la teoria cinetico molecular se explica que las particulas, al tener mayor energia cinética aumenta el volumen que ocupan y como el globo ya no puede inflarse más, explota.
Faa hermano sufro de ansiedad y tus vídeos no ayudan. Dónde viene la parte que dice "A por ello?
Y q pasa si n no es cte y v no es cte ?
parece que se resolviera con tan solo una regla de tres jeje
Ja cada 2 meses hay un mensaje romperé el ciclo
soy el unico que le suena esto a chino???
y mira que soy chino pero esto no hay manera de entenderlo
Peta Valdivia no regresará tarde
Pv=rtn
Big bang hamehameha
500 x 300 no es 1500
Primero dividió 500 entre 100, el resultado es 5, y éso es lo que multiplicó por 300.
Dividido 100 sí.
no entiendo nada,,
No entendi nada
Malq tu wea
Odio la física