Master excelente explicación, muchas gracias, estuve bastante rato intentado comprender de donde salía la constante universal, ahora lo entiendo perfecto.
Una cuestión. Haz dicho que la ecuación de los gases ideales se utiliza sólo cuando tenemos gases a bajas presiones y temperaturas, pero en tu ejercicio tienes unas condiciones iniciales de 100k y 300 atm, entonces ¿es correcto haberlo solucionado mediante esta ecuación?
Claro esos datos están por debajo de la temperatura y la presión normales, claro que solo es un ejercicio, ya en la práctica sería difícil tener esos valores
@@matildapansana9755 Debes ser el más gracioso de tu clase. PD: La ecuación se deduce de generalizar la resta de ecuaciones que al fin y al cabo se pueden intuir como proporcionalidades. Podemos saber, por datos empíricos, que la presión es proporcional a la temperatura, al número de moles e inversamente proporcional al volumen, entonces: P α n*T*(V^-1); por lo tanto PV α nT. Esa proporcionalidad depende de una constante, en ese caso la constate de los gases ideales R. Finalmente obtenemos PV=nRT
Necesito ayuda tuya o de alguien en los comentarios sobre este ejercicio: Un tanque de N2 a 300 psi y 100°F es vaciado totalmente a la atmósfera ¿ Cual sera la masa en gramos que habrá perdido el tanque luego de su vaciamiento? Desde ya muchas gracias a quien pueda ayudarme
ASi sabian que es una regla de 3? No hay que hacer tanto despeje jajaja, Si a 100k= 300Atm, a 500k = xAtm, despejas por regla de 3, y el resultado es el mismo ekiz de
El único problema es que 300 atmósferas y 1500 atmósferas da para aplicar gases reales, no ideales. Los gases ideales se pueden considerar como tales para presiones de hasta unas 20 atmósferas, y dicho sea de paso, dependiendo del volumen del gas.
Me quedó todo clarisimo excepto el tema de la constate R ¿De donde sale su valor? Tomando como valor de las variables n= 1 mol, v=22.4 L, p= 1atm y T=273K busco el valor de la constante en cada una de las leyes (la de Boyle, Charles, Gray-lussac y Avogadro) y saco un promedio que me da 11.2215...
Hola! como tendría que resolver este problema? En un recipiente de 433 dm3 tenemos oxígeno a una temperatura de 20ºC, que luego es calentado hasta los 150ºC. Si el volumen inicial es de 300 dm3, determinar la masa del oxígeno. ¡Gracias!
Creo que ese planteamiento se respondería mejor con ayuda de la ley de Charles , ya que la misma te habla de la variación de TEMPERATURA con respecto al volumen . " La temperatura es directamente proporcional al volumen , ante una presión constante " , Entonces si aumenta la temperatura aumenta el volumen del globo excediendo la capacidad del mismo y por ende explota .
explota porque aumenta la temperatura, por la teoria cinetico molecular se explica que las particulas, al tener mayor energia cinética aumenta el volumen que ocupan y como el globo ya no puede inflarse más, explota.
Es genial que personas se dediquen a enseñar estos temas, gran video.
Te amo, ya había leído mucho y tu lo has sintetizado muy bien y eso que lo veo a 2.0 de velocidad jajaj, muchas gracias.
Master excelente explicación, muchas gracias, estuve bastante rato intentado comprender de donde salía la constante universal, ahora lo entiendo perfecto.
Sencillo, entendible y concreto. Muy bien explicado
Al principio de el video mencionaste a presiones muy bajas los gases se comportan como gases ideales ¿ hasta que presiones se considera un gas ideal?
Gracias por arrojar un poquito de luz a la caverna nacional!
Una cuestión. Haz dicho que la ecuación de los gases ideales se utiliza sólo cuando tenemos gases a bajas presiones y temperaturas, pero en tu ejercicio tienes unas condiciones iniciales de 100k y 300 atm, entonces ¿es correcto haberlo solucionado mediante esta ecuación?
Claro esos datos están por debajo de la temperatura y la presión normales, claro que solo es un ejercicio, ya en la práctica sería difícil tener esos valores
si, es correcto solucionarlo por la ecuacion del gas ideal porque 100°k son -173°C
Grande, Gale.
Muy bien explicado, gracias!!
Excelente entrega, un saludo desde Buenos Aires
Excelente!! muchas gracias por tu explicación.
PV=nRT= Pedro vete no regreses tarde.
Pavoraton rules
patos volando, numero de ratas trotando
PV=RTn
Pavo igual a RaTon
yo lo recuerdo como PV=RTn : pavo raton xd
HAHAHAHAHA
de la facultad me mandaron este video, altos vagos no quieren ni laburar y mandan tu video jaja
X2
facultad! yo vengo de la secundaria jajaajjaa
JAJAJA same
x3 ....de la UBA?
@@eliaspalamidessi948 AEA
Saludos desde venezuela
Excelente Video, es genial la explicación.
una explicación sencilla y directa.
Una pregunta: que debería hacer en el caso que en un problema no halla ningún p1 p2 etc?
3:25 ¿Qué procedimiento matemático sigues para combinar esas 4 ecuaciones?
sumas dos más dos y luego te acuestas diciendo; ooh my shit, acabo de cagarme
@@matildapansana9755 Debes ser el más gracioso de tu clase.
PD: La ecuación se deduce de generalizar la resta de ecuaciones que al fin y al cabo se pueden intuir como proporcionalidades. Podemos saber, por datos empíricos, que la presión es proporcional a la temperatura, al número de moles e inversamente proporcional al volumen, entonces: P α n*T*(V^-1); por lo tanto PV α nT. Esa proporcionalidad depende de una constante, en ese caso la constate de los gases ideales R. Finalmente obtenemos PV=nRT
me sirve graciaaaaaaaaas
🤨
muchas gracias por el video explicas muy bien
Fantastico video, muchas gracias!!! Sos un genio!
me encantaaaa , una consulta y para gases normales?
muchas gracias capo, re bien explicado
ERES UN MAQUINA
Necesito ayuda tuya o de alguien en los comentarios sobre este ejercicio:
Un tanque de N2 a 300 psi y 100°F es vaciado totalmente a la atmósfera ¿ Cual sera la masa en gramos que habrá perdido el tanque luego de su vaciamiento?
Desde ya muchas gracias a quien pueda ayudarme
PV=nRT
Pancho Villa nunca reprobó termo
¿Quién de mis estudiantes de mecánica de fluidos vio este video? Por favor responde este comentario con tu nombre y dime ¿Qué te pareció?
@Gerardo16TheGamer jajajajajaj
ASi sabian que es una regla de 3? No hay que hacer tanto despeje jajaja, Si a 100k= 300Atm, a 500k = xAtm, despejas por regla de 3, y el resultado es el mismo ekiz de
El único problema es que 300 atmósferas y 1500 atmósferas da para aplicar gases reales, no ideales. Los gases ideales se pueden considerar como tales para presiones de hasta unas 20 atmósferas, y dicho sea de paso, dependiendo del volumen del gas.
R=8.314 J/mol.k se la usa mas en el sistema internacional.
Genial gracias
Me quedó todo clarisimo excepto el tema de la constate R ¿De donde sale su valor? Tomando como valor de las variables n= 1 mol, v=22.4 L, p= 1atm y T=273K busco el valor de la constante en cada una de las leyes (la de Boyle, Charles, Gray-lussac y Avogadro) y saco un promedio que me da 11.2215...
P.V= nRT R= P.V/ nT= 1 atm. 22.4L / 1 mol . 273 K= 0.082 atm.L/ Mol . K
PV=nRT Pancho Villa nunca reprobó termodinámica
Hola! como tendría que resolver este problema? En un recipiente de 433 dm3 tenemos oxígeno a una temperatura de 20ºC, que luego es calentado hasta los 150ºC. Si el volumen inicial es de 300 dm3, determinar la masa del oxígeno. ¡Gracias!
Excelente, pero... ¿qué es esa constante? ¿Cómo la estudiaron?
Muy bueno 👌
Podrías Hacer Un Vídeo Sobre El Comportamiento De Los Tipos Gases Como Maxwell Lo Describía .Muchas Gracias Por Tus Vídeos.
me encanto, pero yo personalmente estoy empezando a odiar fisica
Eres un crack 😔👌
Muchas gracias esa aplicaciond de la ecuacion me ha salvado de una buena jaja
Cual es el valor de la constante R en gases ideales
Por que dices que tambien se podria utilizar la ecuacion de gay lussac ? ya que en ese problema la temperatura no es costante. saludos.
buenas felicitaciones por el vídeo. consulta: como se nombran los óxidos del cromo con nomenclatura tradicional ya que este posee 5 valencias
No se puede
Jsjsj tarea de Quimica, presente.✌💛
buenas
PV=nRT = Pancho Villa no Reprobó Termodinámica
se pueden usar hidrocarburos con esa ecuacion?
Pancho Villa Nunca Reprobó Termodinámica, PV=nRT
rindo el 18 de febrero espero que me vaya bien y vuelvo
no me acuerdo si aprobe JAJAJAJAJ pero creo que si fue hace un año este comentario loco no juzgues
y me podrias explicar por favor donde interviene o como la constante de Boltzmann?
Hola .Te queria preguntar un globo inflado ...lo acerco al fuego y luego explota ES PQ AUMENTA LA PRESION ?!
Creo que ese planteamiento se respondería mejor con ayuda de la ley de Charles , ya que la misma te habla de la variación de TEMPERATURA con respecto al volumen . " La temperatura es directamente proporcional al volumen , ante una presión constante " , Entonces si aumenta la temperatura aumenta el volumen del globo excediendo la capacidad del mismo y por ende explota .
explota porque aumenta la temperatura, por la teoria cinetico molecular se explica que las particulas, al tener mayor energia cinética aumenta el volumen que ocupan y como el globo ya no puede inflarse más, explota.
Espera... no se supone que un gas ideal no es un gas... si no una ecuación. .?
parece que se resolviera con tan solo una regla de tres jeje
estas diciendo que un gas es como una bola de billar?
no lo entiendos
Faa hermano sufro de ansiedad y tus vídeos no ayudan. Dónde viene la parte que dice "A por ello?
gracias Heisenberg rebajado en agua
Peta Valdivia no regresará tarde
Pv=rtn
Y q pasa si n no es cte y v no es cte ?
Big bang hamehameha
soy el unico que le suena esto a chino???
y mira que soy chino pero esto no hay manera de entenderlo
No entendi nada
no entiendo nada,,
500 x 300 no es 1500
Primero dividió 500 entre 100, el resultado es 5, y éso es lo que multiplicó por 300.
Dividido 100 sí.
Odio la física
Malq tu wea