C'est juste aujourd'hui que je trouve vôtre chaîne professeur et elle a vraiment m'aider Juste une qst :Esq vous avez fait une vidéo concernant le modèle de bohr et merci
4:52 là on a un 3d^3 mais on vu dans la vidéo précédente que la sous-couche d doit être saturée ou moitié saturée alors pourquoi il ya d3 dans ce cas ? Je souhaite que vous répondrez 🙂
Est ce qu'on est sensé de connaitre seulement ce qui est dans la vidéo ? J'ai trouvé des echelles d"electro négativité dans un livre mais ils n'existent pas dans le diapo
جزاك الله عنا خيرا Monsieur . Pour quoi la taille d'atome de Na est plus grand que Al par exemple , tandis qu'ils avaient les mêmes couches ??? je souhaite que vous réponderez.
Ils appartiennent à la même période, ils ont le même nombre de couches, mais il y a une attraction entre noyau et dernière couche d'électrons relativement plus forte dans l'aluminium (13 protons et 13 électrons) que dans le sodium (11 protons et 11 électrons). Ceci engendre un rétrécissement dans le cas de l'aluminium et le long de la même période.
j'ai vraiment aimé ces videoooooos!!!! je peux pas s'exprimer combient je suis contente T----T MERCI!! j'ai une question sur l'EN.. elle concerne seulment les atomes neutres? oui ou non?? et bien sur la meme question pour les autres propriétés j'ai vu une chose sur la deuxième ionisation donc j'étais un peux perplexe..
Il faut compléter la question en disant lorsque z augmente le rayon diminue dans une même période. Il y a la réponse à cette même question dans les commentaires au sujet de la taille.
grand merci pour votre simplicite d excplique cette partie une simple questuon et si il me donne pas le fluor comment on peut classifier les elements par elctro negativite croissante ??
Le fluor n'est qu'un repère, sa présence dans le classement n'est pas obligatoire. Il suffit de classer les éléments par ligne et par colonne ensuite faire un classement global en allant diagonalement à droite et vers le haut.
Merci monsieur cette vidéo svp répondez moi Pourquoi dans une même periode lorsque z augmente R diminue j'ai vu les commentairs précédents et j'ai pas compris Merci ďavance
Lorsque Z augmente dans une même période, le nombre de protons (+) augmente, les electrons (-) aussi et par conséquent la dernière couche sera plus attirée vers le noyau, le rayon alors diminue.
monsieur j'aimerais savoir s'il vous plait pourquoi le Br est inferieur à N dans l'electronégativité puisqu'ils sont à la meme distance vis-à-vis du fluor?
L’azote possède deux couches, le brome a 4. couches, le noyau qui possède une charge positive et qui exerce une attraction de l’électron est plus profond dans le brome que dans l’azote
شكرا أستاذ والله يجازيك كل خير مي حاب نفهم برك نورمالمون كل ما يزيد عدد الإلكترونات يزيد rayon atomique مفهمتش علاه كي يكونو في نفس la linge تكون العكس ..!! نورمالمون كل ما يزيد الاكترونات يزيدو عدد الطبقات وبالتالي يزيد حجم الذرة في كل الحالات ..
lorsqu'ils appartiennent à la même période, ils ont le même nombre de couches, mais il y a une attraction entre noyau et dernière couche d'électrons relativement plus forte dans l'atome (Z plus élevé) que dans l'atome (Z plus bas). Ceci engendre un rétrécissement dans le cas des atomes avec l'augmentation de Z.
Très bonne question : en effet, l’azote est plus électronégatif que le brome malgré que ce dernier est un halogène. L’electronegativite augmente dans le tableau périodique de gauche à droite et du bas vers le haut, ce qui fait que le fluor est l’élément le plus électronégatif, alors, l’élément le plus proche du fluor est plus électronégatif que le plus loin. A une même distance « géométrique » ça sera celui dont le numéro atomique est le plus proche de celui du fluor.
On compte pas le nombre des électrons de la sous couche D quand elle est saturée et aussi quand elle est moitiée saturée où sauf quand elle est saturée ?!!!
monsieur svp aide moi ... porquoi la taille d'atome augmente dans une colonne àde haut en bas mlgré le z augmente aussi...je veux dire l'attraction entre l'atome et les derniers éléctrons est augmentée
Svp Monsieur concernant le rayon atomique ,quand le Z augmente ,la taille augement ,et comme ça le Rayon atomique augmant qulque soit en même périede ou même groupe Svp repond moi monsieur 🙏
monsieur dans l'élécronégativité , comment l'atome peut capter les éléctrons des autres atomes n'est pas une force de répulsion entre un éléctron et un autre parcequ'ils ont la meme charge éléctronique et mérci beaucoup monsieur
La répulsion entre électrons est atténuée du fait de l’existence d’orbitales de géométries différentes d’une part et d’autre part, les électrons ont des spin opposés puisque ils tournent autour du noyau mais aussi autour d’eux mêmes dans des sens opposés.
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur pour votre réponse j'ai compris que La répulsion entre électrons est atténuée du fait de l’existence d’orbitales de géométries différentes mais il reste ca juste une atténuation comment il transforme ca d'etre une attiration entre les deux électrons et excuse-moi monsieur j'ai pas compris quand les éléctrons tournent autour du noyau et d'eux memes ca comment il contribue à capturer les exterieurs électrons?
En capturant un ou plusieurs élections, les atomes acquièrent une meilleure stabilité due au déploiement des orbitales d'une manière équilibrée, aussi la charge positive du noyau contribue dans l'attraction des electrons
Après 10 mois ... Je vous remerciiiiie monsieur pour ce travail ...
صدقة جارية ان شاء الله ✨✨🍂🌻
Merci enormément monsieur! جزاكم الله خيرا ❤🤲🏻🤲🏻🤲🏻
Merci Dctr Amara..
Vous êtes le meilleur profi👏👏
ربي يجعلها في ميزان حسناتك ..
Thank you for your hard work you're a legend 🌺
There u are 🚶
Vous êtes le meilleur monsieur merci beaucoup
C'est juste aujourd'hui que je trouve vôtre chaîne professeur et elle a vraiment m'aider
Juste une qst :Esq vous avez fait une vidéo concernant le modèle de bohr et merci
Il y a une vidéo sur l'atomistique et sur les nombres quantiques mais je n'ai pas détaillé le modèle de Bohr
@@mouradamara20 oui je les ai vu merci bcq professeur
4:52 là on a un 3d^3 mais on vu dans la vidéo précédente que la sous-couche d doit être saturée ou moitié saturée alors pourquoi il ya d3 dans ce cas ? Je souhaite que vous répondrez 🙂
Oui, on peut remplir de d1 à d10 sans problème sauf que lorsqu'on a s2d4 et s2d9 il faut une réécriture s1d5 et s1d10 pour une meilleure stabilité
@@mouradamara20 ok merci beaucoup docteur
mercii bcp stp continu les autreslecons et جزاك الله خيرا
es que en peux trouver le livre (pdf) Amara chimie pour riviser le concour snv
ربي يحفظك استاذ 🤩🤩
Est ce qu'on est sensé de connaitre seulement ce qui est dans la vidéo ? J'ai trouvé des echelles d"electro négativité dans un livre mais ils n'existent pas dans le diapo
Merci beaucoup ❤️❤️
Professeur, s’il vous plaît, je ne comprends pas. Le classement global Comment l’avez-vous résolu ?
جزاك الله عنا خيرا
Monsieur . Pour quoi la taille d'atome de Na est plus grand que Al par exemple , tandis qu'ils avaient les mêmes couches ??? je souhaite que vous réponderez.
Ils appartiennent à la même période, ils ont le même nombre de couches, mais il y a une attraction entre noyau et dernière couche d'électrons relativement plus forte dans l'aluminium (13 protons et 13 électrons) que dans le sodium (11 protons et 11 électrons). Ceci engendre un rétrécissement dans le cas de l'aluminium et le long de la même période.
@@mouradamara20 merci beaucoup ,🌹🌹🌹🌹💮💮
ostad t3ich direlna hisase f zoom rebi yahefdek
Merci beaucoup monsieur .
j'ai vraiment aimé ces videoooooos!!!! je peux pas s'exprimer combient je suis contente T----T MERCI!!
j'ai une question sur l'EN.. elle concerne seulment les atomes neutres? oui ou non?? et bien sur la meme question pour les autres propriétés
j'ai vu une chose sur la deuxième ionisation donc j'étais un peux perplexe..
Effectivement, on évoque l'électronegativite pour les atomes neutres
@@mouradamara20 eeh je vois, merci ♡
Monsieur s'il vous plaît j'ai pas compris le rayon atomique pourquoi quand Z augmente le R diminue
Il faut compléter la question en disant lorsque z augmente le rayon diminue dans une même période. Il y a la réponse à cette même question dans les commentaires au sujet de la taille.
Est ce que vous pouvez nous faire la correction de la série d'exercices que vous avez poster sur notre site
Je préfère vous donner d'abord un peu de temps pour vous permettre d'essayer de les faire
oui s'il vous plaît monsieur
grand merci pour votre simplicite d excplique cette partie
une simple questuon et si il me donne pas le fluor comment on peut classifier les elements par elctro negativite croissante ??
Le fluor n'est qu'un repère, sa présence dans le classement n'est pas obligatoire. Il suffit de classer les éléments par ligne et par colonne ensuite faire un classement global en allant diagonalement à droite et vers le haut.
@@mouradamara20 MERCI énormément
@@mouradamara20 on peut former un petit tableau periodique pour bien classer les atomes donnés?
@@cherrrriii oui
Merci monsieur cette vidéo svp répondez moi
Pourquoi dans une même periode lorsque z augmente R diminue j'ai vu les commentairs précédents et j'ai pas compris
Merci ďavance
Lorsque Z augmente dans une même période, le nombre de protons (+) augmente, les electrons (-) aussi et par conséquent la dernière couche sera plus attirée vers le noyau, le rayon alors diminue.
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur j'ai compris
بارك الله فيك
monsieur ou peut on trouver ce livre?
Bibliothèque universitaire
Merci beaucoup 🖤
monsieur j'aimerais savoir s'il vous plait pourquoi le Br est inferieur à N dans l'electronégativité puisqu'ils sont à la meme distance vis-à-vis du fluor?
L’azote possède deux couches, le brome a 4. couches, le noyau qui possède une charge positive et qui exerce une attraction de l’électron est plus profond dans le brome que dans l’azote
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur
Merci 🥰🥰🥰
Merci monsieur pour votre explication . Est il obligé d'apprendre le tableau périodique ?
Non
donnez-vous des cours particuliers dans les écoles privées ???
Docteur est ce que c obliger de memoriser la classification des atome dans le tableau periodique ????
Non pas obligés
Non pas obligés
@@mouradamara20 merciii
monsieur. pour le Br pourquoi c'est le groupe 7A et non pas 7B ?
Sa dernière sous couche est p
Merci infiniment .
شكرا أستاذ والله يجازيك كل خير
مي حاب نفهم برك نورمالمون كل ما يزيد عدد الإلكترونات يزيد rayon atomique مفهمتش علاه كي يكونو في نفس la linge تكون العكس ..!! نورمالمون كل ما يزيد الاكترونات يزيدو عدد الطبقات وبالتالي يزيد حجم الذرة في كل الحالات ..
lorsqu'ils appartiennent à la même période, ils ont le même nombre de couches, mais il y a une attraction entre noyau et dernière couche d'électrons relativement plus forte dans l'atome (Z plus élevé) que dans l'atome (Z plus bas). Ceci engendre un rétrécissement dans le cas des atomes avec l'augmentation de Z.
@@mouradamara20 merci 🌸💙 rabi yjazik kol khayrr 🥺
merci beaucoup prof .moi je comprend pas le classement global .
Il y a un exemple dans l'exercice 6 de cette vidéo : ruclips.net/video/1TKhqaNROL4/видео.html
Monsieur s'il vous plaît est ce que tous les éléments du tableau sont stables ?
Non
Mercii ♥️♥️♥️♥️♥️
professeur svp comment comparer entre deux éléments qui ont ni la même période ni le même groupe
Voir le plus proche par rapport au Fluor
@@mouradamara20 merci pour votre réponse.
J’ai p compris le classement global
bonsoir monsieur merci pour vos vidéos juste une question je voudrai savoir pourquoi l'élctronégativité du N est grande que le BR?
Très bonne question : en effet, l’azote est plus électronégatif que le brome malgré que ce dernier est un halogène. L’electronegativite augmente dans le tableau périodique de gauche à droite et du bas vers le haut, ce qui fait que le fluor est l’élément le plus électronégatif, alors, l’élément le plus proche du fluor est plus électronégatif que le plus loin. A une même distance « géométrique » ça sera celui dont le numéro atomique est le plus proche de celui du fluor.
@@islemzait619 oui c'est le brome
Prof s'il vous plaît qu'es ce que ça veux dire les èlectrons du valence?
Ce sont les derniers électrons (de la dernière couche), ceux qui vont participer dans la formation des liaisons dans les molécules
@@mouradamara20 merciiii prof et s'il vous plaît on a besoin la serie du correction
merci beaucoup
On compte pas le nombre des électrons de la sous couche D quand elle est saturée et aussi quand elle est moitiée saturée où sauf quand elle est saturée ?!!!
Sauf quand elle est saturée, on les compte pas comme électrons de Valence
monsieur svp aide moi ... porquoi la taille d'atome augmente dans une colonne àde haut en bas mlgré le z augmente aussi...je veux dire l'attraction entre l'atome et les derniers éléctrons est augmentée
De haut en bas, dans le tableau périodique, le nombre de couches par atomes augmente, donc la taille augmente
@@mouradamara20 merçi beaucoup pour vos efforts 🌻
Svp Monsieur concernant le rayon atomique ,quand le Z augmente ,la taille augement ,et comme ça le Rayon atomique augmant qulque soit en même périede ou même groupe
Svp repond moi monsieur 🙏
Le rayon augmente lorsque Z augmente valable dans un même groupe. Pour la même période c'est l'inverse.
monsieur dans l'élécronégativité , comment l'atome peut capter les éléctrons des autres atomes n'est pas une force de répulsion entre un éléctron et un autre parcequ'ils ont la meme charge éléctronique et mérci beaucoup monsieur
La répulsion entre électrons est atténuée du fait de l’existence d’orbitales de géométries différentes d’une part et d’autre part, les électrons ont des spin opposés puisque ils tournent autour du noyau mais aussi autour d’eux mêmes dans des sens opposés.
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur pour votre réponse
j'ai compris que La répulsion entre électrons est atténuée du fait de l’existence d’orbitales de géométries différentes mais il reste ca juste une atténuation comment il transforme ca d'etre une attiration entre les deux électrons et excuse-moi monsieur j'ai pas compris quand les éléctrons tournent autour du noyau et d'eux memes ca comment il contribue à capturer les exterieurs électrons?
En capturant un ou plusieurs élections, les atomes acquièrent une meilleure stabilité due au déploiement des orbitales d'une manière équilibrée, aussi la charge positive du noyau contribue dans l'attraction des electrons
@@mouradamara20
d'accord mérci beaucoup monsieur 🌸
Pourquoi la couche de Valence de v est 4s23d6 mchi 3d 9bel 4s w dkhlnaha f couche de valence
merci
ca veut dir que le heliame il le pi le plus grans
Merci énormément ❤
Merci