Liaison chimique première partie

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  • Опубликовано: 23 дек 2024

Комментарии • 90

  • @SabriNana-xt4ed
    @SabriNana-xt4ed Год назад +1

    Comme d'habitude simple et efficace
    ربي يحفظك ويحفظلك أحبابك❤

  • @mimi1470
    @mimi1470 3 года назад +12

    في ميزان حسناتك يا ربي 😍😍
    استاذ حطنا الحزء الثاني في اقرب وقت

  • @ImmyHjFs
    @ImmyHjFs 3 года назад +2

    جزاكم الله عنا خيرا . كم يسرتم علينا .يسر الله عنكم هم الدنيا والاخرة . شرح عن بعد وعبر فيديو وقمة ارجو اني ادرس عندكم حضوريا

  • @blackpink2917
    @blackpink2917 3 года назад

    the best teacher ever .thank you so much

  • @MarwaAllali-d7p
    @MarwaAllali-d7p Год назад

    بارك الله فيك استاذنا ابدعت في الشرح

  • @Rachaspodcast
    @Rachaspodcast Год назад +1

    بارك الله فيك شيخ☺️جعلها الله في ميزان الحسنات

  • @sirineamraoui3409
    @sirineamraoui3409 3 года назад +4

    Bravo ♥️Pr. Amara comme d'habitude (à la hauteur)

  • @rafalzer5520
    @rafalzer5520 3 года назад

    Meilleur prof merci🙏🏽

  • @choiybtgk2225
    @choiybtgk2225 3 года назад

    Thank you so much for your efforts professor 🌸🍇

  • @bedjauidesu5053
    @bedjauidesu5053 3 года назад +2

    thank you so much you are legend really 😊

  • @edasisi8676
    @edasisi8676 Год назад

    Monsieur est ce que la liaison sigma est toujours en bas et la liaison pi en haut quand il y'a double liaison ??? On peut Faire le contraire

  • @zineblabraoui8076
    @zineblabraoui8076 3 года назад

    vous m'avez beaucoup aidee . mercii

  • @yassal9440
    @yassal9440 3 года назад +1

    Bonjour monsieur , j’ai trouvé des trucs dans les qcm et pas en cour je voulais vous demander quand peut on dire qu’une liaison est covalente à caractère ionique (est ce que c la meme que covalente polaire?) et qu’elle est intramoléculaire ou a une interaction faible ? Merci d’avance

  • @happytobehere4752
    @happytobehere4752 3 года назад +1

    puis-je vous poser une question, quelle est la différence entre les liaisons covalentes polaires et les liaisons semi polaire??
    et est ce que les deux sont inférieur à 1.7??

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      lorsque la différence de l'EN est inférieure à 1,77 on ne parle plus de liaison ionique mais de liaison covalente qui est d'abord polaire , ensuite semi-polaire puis apolaire quand delta EN = 0

  • @mannekellou2235
    @mannekellou2235 3 года назад

    شكرااا استاذ من فضلك الجزء الثاني

  • @mehenniroumaissa3965
    @mehenniroumaissa3965 3 года назад

    Mrc bcq rabi yhfdk
    🙏

  • @raneemaboubaker3961
    @raneemaboubaker3961 3 года назад +3

    monsieur dans le carbone il y a 1s2 2s2 2p2 donc on a 4 éléctrons de valence 1 paires en 2s2 et il reste 2 éléctrons célibataires
    donc pourquoi on le met 4 liaisons comme il avait 4 éléctrons célibataires et il ya juste 2 ?
    et merci beaucoup monsieur

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +4

      Le Carbone, lors de la formation d’une molécule se trouve dans son état excité. L’explication est dans la deuxième partie

  • @nassimnr6478
    @nassimnr6478 2 года назад

    Merciiii beaucoup monsieur

  • @ImmyHjFs
    @ImmyHjFs 3 года назад +2

    Meusieur . Combien de nombre on prend après la virgule quand dans les calcule . Parce que j'ai prenais plus que vous et après j'ai obtient la valeur de pourcentage 23.19°

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +2

      2 chiffres après la virgule en général

    • @mohmohamed4198
      @mohmohamed4198 3 года назад

      @@mouradamara20 monsieur svp J ai pas compris la déférence entre la moment dipolaire theorique et moment dipolaire expérimental

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      @@mohmohamed4198 moment théorique = e x d et moment experimental = charge partielle x d

    • @mohmohamed4198
      @mohmohamed4198 3 года назад

      @@mouradamara20 merci beaucoup monsieur

  • @lililili5289
    @lililili5289 3 года назад +1

    Dr c'est quoi la difference entre pole negatif et charge negative

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +2

      On dit pôle pour faire référence au signe (-), quant à la charge, c'est une valeur quantifiable: on peut la calculer

  • @rabbytranier8048
    @rabbytranier8048 6 месяцев назад

    Merci beaucoup

  • @khaledhaithemmeziane3619
    @khaledhaithemmeziane3619 3 года назад +1

    Bnj Dr w rbi yhfdk pour vos efforts
    Est ce que il y a un moment dipolaire ( la direction de la liaison polarisée ) pour les liaisons ioniques ?

  • @ikrammadouni4840
    @ikrammadouni4840 2 года назад

    ❤❤❤❤❤

  • @zahrasaadi7452
    @zahrasaadi7452 3 года назад

    merci beaucoup monsieur ammara

  • @douaadouaa9630
    @douaadouaa9630 3 года назад +1

    Dr quand la difference de EN est superieuer de 1.7 c'est une liason ionique .et on a deux type des liasons covalente : une liason covalente pure quand EN=0 et des liasons covalente a caractere ionique polaire ou bien semi polaires quand EN est inferieur de 1.7 . est ce que juste ?????

  • @douaadouaa9630
    @douaadouaa9630 3 года назад +1

    Merci Dr j'ai une question ❓ pourquoi il n'a pas un moment dipolaire entre l'hydrogene et le carbone malgrè il ya une difference de l'electronegativite entre les 2 atome normalment 0.4

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +2

      Elle est négligée pour simplifier les calculs

    • @douaadouaa9630
      @douaadouaa9630 3 года назад +2

      @@mouradamara20 ah ok mercii

  • @nourelhoudasaassaa9739
    @nourelhoudasaassaa9739 3 года назад

    Merci monsieur 👌

  • @kaoutherarous5797
    @kaoutherarous5797 3 года назад

    mrc beaucoup mr

  • @t_a_z_i_r_i7984
    @t_a_z_i_r_i7984 2 года назад

    Merci ❤️

  • @cherrrriii
    @cherrrriii 3 года назад

    merciiiiiiiiiii
    qst: les elements du bloc p qui peuvent etre inclus dans les liaisons covalentes sont ceux qui ne sont pas des elements de la ligne brisée?

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      Pour être encore un peu plus précis : oui

    • @cherrrriii
      @cherrrriii 3 года назад +1

      @@mouradamara20 thank youuu ✨✨

  • @Yasmine_2002
    @Yasmine_2002 3 года назад

    Monsieur svp j ai une question
    comment on calcule la charge partielle pour l utiliser dans les calcules du moment dipolaire??

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      Elle pourrait être par exemple déduite du caractère ionique. Par exemple, pour un caractère = 50%, la charge partielle est = 1/2 charge de l'électron

    • @Yasmine_2002
      @Yasmine_2002 3 года назад +1

      @@mouradamara20 Merci beaucoup c est plus claire

  • @khaledhaithemmeziane3619
    @khaledhaithemmeziane3619 3 года назад +1

    Merci bcp Pr pour vos efforts
    C quoi l'electron de valence et est ce que chaque electron celibataire est un electron de valence ?

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      Ce sont les électrons de la dernière période, pas seulement les célibataires

  • @ane737
    @ane737 3 года назад

    Merciii énormément ♥️🙏🙏

  • @aliacicilia3081
    @aliacicilia3081 3 года назад

    Merci 💙

  • @gamerdz1929
    @gamerdz1929 3 года назад

    bonsoir monsieur mercii encore une fois pour vos vidéos juste une question en fin de vidéo le carbone a 2 electron celibataire et un doublet alors comment il peut faire 4 liason ? je voudrai savoir est ce que le doublet du carbone est compté pour faire la liason ou non parceque dans le cas du NH3 :N il avait 3 electros celibataires qui ont formés la liason avec H3 et le doublet du NH3 nest pas intervenu dans la liason

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      Il est vrai qu'à l'état atomique, le carbone possède un doublet et 2 electrons célibataire, mais dès qu'il s'engage dans une molécule, il passe à un état excite avec 4 electrons célibataires. Les orbitales deviennent hybrides et chaque electrons se met seul dans une case (orbitale)

    • @gamerdz1929
      @gamerdz1929 3 года назад

      @@mouradamara20 merci beaucoup professeurr

  • @marouatb3870
    @marouatb3870 3 года назад

    Dr.amara le dernier exemple c’est qui l’atome central le ‘N’ ou bien le ´C’ ? Nrmlmnt c’est le ´N’ vu qu’il possède le plus grand nombre d’é célibataires prq on ne le met pas au centre à la place du ´C’ ?? Et mercii docteur 🌸🌸🌸

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад

      Le carbone dans une molécule, possède 4 électrons célibataires

  • @nessd1002
    @nessd1002 3 года назад

    Merci ❤!!

  • @Miara.
    @Miara. 2 года назад

    Merci beaucoup monsieur
    Je voulais just savoir pourquoi u=d×la charge partiel
    En cour on a fait
    U=d×e× la charge partiel ??

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  2 года назад

      d x e : moment théorique et d x & : moment expérimental

    • @Miara.
      @Miara. 2 года назад

      @@mouradamara20 d'accord monsieur merci بارك الله فيك

    • @Makayma1
      @Makayma1 Год назад +1

      Quelle est la différence entre ces deux svp ?

    • @ffqdsffggggg9792
      @ffqdsffggggg9792 10 месяцев назад

      Oui justement​@@Makayma1

  • @leilabelhadji1432
    @leilabelhadji1432 3 года назад

    Monsieur j'ai pas bien compri le moment dipolaire est que vous faîtes un résumé ou un cours comme pdf pour cette notion 🥺. ?

  • @mohmohamed4198
    @mohmohamed4198 3 года назад

    J ai pas compris la déférence entre la moment dipolaire theorique et moment dipolaire expérimental

  • @yousramenad8308
    @yousramenad8308 2 года назад

    🤗

  • @bouchra7803
    @bouchra7803 3 года назад

    Merci beaucoup الله يجزيك
    Svp dans le diagramme de Lewis on doit respecter les angles entre les atomes (répulsion)?

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +2

      De préférence et dans la mesure du possible, oui

  • @iktimelbouslah7906
    @iktimelbouslah7906 3 года назад

    استاذ ارجوك ابعثلي lien تاع الدرس هذا اللي موجود فالكتاب نتاعك عييت نلقاه PDF😢

  • @guchawimorad6752
    @guchawimorad6752 3 года назад

    Salam monsieur Svp comment on peut savoir si un é est célibataire ? Et c'est quoi une doublée liant

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      UN électron est célibataire c'est un électron seul dans sa case. Un doublet liant est une liaison entre deux atomes.

    • @guchawimorad6752
      @guchawimorad6752 3 года назад

      @@mouradamara20 merci beaucoup

  • @asmamerrouche7468
    @asmamerrouche7468 3 года назад

    Merci

  • @benhocineahlem8812
    @benhocineahlem8812 3 года назад

    Est-ce que tous les atomes qu'ils ont l'électronégativité inférieur possède plusieurs électron célibataire

  • @billalcurebyllabus1602
    @billalcurebyllabus1602 3 года назад

    شرح رائع

  • @guchawimorad6752
    @guchawimorad6752 3 года назад

    Salam monsieur Svp est ce que le nombre d é de valence ou le nombre d é célibataire qui indiquent nombre des liaisons d'un atome ??et j'ai pas bien compris la différence entre liaisons sigma et pi

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад

      Pour mieux répondre à votre question, je vous conseille simplement de regarder les autres parties de ce chapitre

  • @asmaaroi2437
    @asmaaroi2437 3 года назад

    mrc

  • @nesrine4831
    @nesrine4831 3 года назад

    Monsieur svp quelle est la différence entre u (moment dipolaire)= σ×d
    Et u = q × d ?

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад

      Peu importe l'écriture, l'essentiel est que le moment dipolaire est le produit de la charge par la distance

    • @nesrine4831
      @nesrine4831 3 года назад

      D'accord mercii 😄😄

  • @ach6388
    @ach6388 2 года назад

    ارجو اضافة بعض الكلمات العربية للشرح اكثر وللفهم ؛ في النهاية لسنا اجانب 💔

    • @Syabiologiste
      @Syabiologiste 11 месяцев назад

      بارك الله فيك العربية لغة القران القرآن

  • @zinebsaid1754
    @zinebsaid1754 2 года назад

    La charge de l electron mch _1.6x10puissance moins 19 svp hbit nfhm win rht l moins

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  2 года назад +1

      La charge possède une valeur et un signe.
      Lorsqu'on donne sa valeur, il n'est pas nécessaire d'ajouter le signe dans les calculs

  • @mebarkisara8033
    @mebarkisara8033 3 года назад +1

    La différence entre
    u=& e d
    U=& d

    • @mouradamara20
      @mouradamara20  3 года назад +1

      Aucune différence, des écritures différentes pour dire que le moment dipolaire est égal à la charge partielle multipliée par la distance interatomique

  • @sososoumi1646
    @sososoumi1646 Год назад

    merci

  • @ok-xg1xd
    @ok-xg1xd 3 года назад

    Mrc