Bonjour monsieur , j’ai trouvé des trucs dans les qcm et pas en cour je voulais vous demander quand peut on dire qu’une liaison est covalente à caractère ionique (est ce que c la meme que covalente polaire?) et qu’elle est intramoléculaire ou a une interaction faible ? Merci d’avance
puis-je vous poser une question, quelle est la différence entre les liaisons covalentes polaires et les liaisons semi polaire?? et est ce que les deux sont inférieur à 1.7??
lorsque la différence de l'EN est inférieure à 1,77 on ne parle plus de liaison ionique mais de liaison covalente qui est d'abord polaire , ensuite semi-polaire puis apolaire quand delta EN = 0
monsieur dans le carbone il y a 1s2 2s2 2p2 donc on a 4 éléctrons de valence 1 paires en 2s2 et il reste 2 éléctrons célibataires donc pourquoi on le met 4 liaisons comme il avait 4 éléctrons célibataires et il ya juste 2 ? et merci beaucoup monsieur
Meusieur . Combien de nombre on prend après la virgule quand dans les calcule . Parce que j'ai prenais plus que vous et après j'ai obtient la valeur de pourcentage 23.19°
Dr quand la difference de EN est superieuer de 1.7 c'est une liason ionique .et on a deux type des liasons covalente : une liason covalente pure quand EN=0 et des liasons covalente a caractere ionique polaire ou bien semi polaires quand EN est inferieur de 1.7 . est ce que juste ?????
Merci Dr j'ai une question ❓ pourquoi il n'a pas un moment dipolaire entre l'hydrogene et le carbone malgrè il ya une difference de l'electronegativite entre les 2 atome normalment 0.4
merciiiiiiiiiii qst: les elements du bloc p qui peuvent etre inclus dans les liaisons covalentes sont ceux qui ne sont pas des elements de la ligne brisée?
bonsoir monsieur mercii encore une fois pour vos vidéos juste une question en fin de vidéo le carbone a 2 electron celibataire et un doublet alors comment il peut faire 4 liason ? je voudrai savoir est ce que le doublet du carbone est compté pour faire la liason ou non parceque dans le cas du NH3 :N il avait 3 electros celibataires qui ont formés la liason avec H3 et le doublet du NH3 nest pas intervenu dans la liason
Il est vrai qu'à l'état atomique, le carbone possède un doublet et 2 electrons célibataire, mais dès qu'il s'engage dans une molécule, il passe à un état excite avec 4 electrons célibataires. Les orbitales deviennent hybrides et chaque electrons se met seul dans une case (orbitale)
Dr.amara le dernier exemple c’est qui l’atome central le ‘N’ ou bien le ´C’ ? Nrmlmnt c’est le ´N’ vu qu’il possède le plus grand nombre d’é célibataires prq on ne le met pas au centre à la place du ´C’ ?? Et mercii docteur 🌸🌸🌸
Salam monsieur Svp est ce que le nombre d é de valence ou le nombre d é célibataire qui indiquent nombre des liaisons d'un atome ??et j'ai pas bien compris la différence entre liaisons sigma et pi
Comme d'habitude simple et efficace
ربي يحفظك ويحفظلك أحبابك❤
في ميزان حسناتك يا ربي 😍😍
استاذ حطنا الحزء الثاني في اقرب وقت
جزاكم الله عنا خيرا . كم يسرتم علينا .يسر الله عنكم هم الدنيا والاخرة . شرح عن بعد وعبر فيديو وقمة ارجو اني ادرس عندكم حضوريا
the best teacher ever .thank you so much
بارك الله فيك استاذنا ابدعت في الشرح
بارك الله فيك شيخ☺️جعلها الله في ميزان الحسنات
Bravo ♥️Pr. Amara comme d'habitude (à la hauteur)
Meilleur prof merci🙏🏽
Thank you so much for your efforts professor 🌸🍇
thank you so much you are legend really 😊
Monsieur est ce que la liaison sigma est toujours en bas et la liaison pi en haut quand il y'a double liaison ??? On peut Faire le contraire
vous m'avez beaucoup aidee . mercii
Bonjour monsieur , j’ai trouvé des trucs dans les qcm et pas en cour je voulais vous demander quand peut on dire qu’une liaison est covalente à caractère ionique (est ce que c la meme que covalente polaire?) et qu’elle est intramoléculaire ou a une interaction faible ? Merci d’avance
puis-je vous poser une question, quelle est la différence entre les liaisons covalentes polaires et les liaisons semi polaire??
et est ce que les deux sont inférieur à 1.7??
lorsque la différence de l'EN est inférieure à 1,77 on ne parle plus de liaison ionique mais de liaison covalente qui est d'abord polaire , ensuite semi-polaire puis apolaire quand delta EN = 0
شكرااا استاذ من فضلك الجزء الثاني
Mrc bcq rabi yhfdk
🙏
monsieur dans le carbone il y a 1s2 2s2 2p2 donc on a 4 éléctrons de valence 1 paires en 2s2 et il reste 2 éléctrons célibataires
donc pourquoi on le met 4 liaisons comme il avait 4 éléctrons célibataires et il ya juste 2 ?
et merci beaucoup monsieur
Le Carbone, lors de la formation d’une molécule se trouve dans son état excité. L’explication est dans la deuxième partie
Merciiii beaucoup monsieur
Meusieur . Combien de nombre on prend après la virgule quand dans les calcule . Parce que j'ai prenais plus que vous et après j'ai obtient la valeur de pourcentage 23.19°
2 chiffres après la virgule en général
@@mouradamara20 monsieur svp J ai pas compris la déférence entre la moment dipolaire theorique et moment dipolaire expérimental
@@mohmohamed4198 moment théorique = e x d et moment experimental = charge partielle x d
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur
Dr c'est quoi la difference entre pole negatif et charge negative
On dit pôle pour faire référence au signe (-), quant à la charge, c'est une valeur quantifiable: on peut la calculer
Merci beaucoup
Bnj Dr w rbi yhfdk pour vos efforts
Est ce que il y a un moment dipolaire ( la direction de la liaison polarisée ) pour les liaisons ioniques ?
Non
❤❤❤❤❤
merci beaucoup monsieur ammara
Dr quand la difference de EN est superieuer de 1.7 c'est une liason ionique .et on a deux type des liasons covalente : une liason covalente pure quand EN=0 et des liasons covalente a caractere ionique polaire ou bien semi polaires quand EN est inferieur de 1.7 . est ce que juste ?????
C'est juste
@@mouradamara20 merci merci prof ♥♥♥♥♥
Merci Dr j'ai une question ❓ pourquoi il n'a pas un moment dipolaire entre l'hydrogene et le carbone malgrè il ya une difference de l'electronegativite entre les 2 atome normalment 0.4
Elle est négligée pour simplifier les calculs
@@mouradamara20 ah ok mercii
Merci monsieur 👌
mrc beaucoup mr
Merci ❤️
merciiiiiiiiiii
qst: les elements du bloc p qui peuvent etre inclus dans les liaisons covalentes sont ceux qui ne sont pas des elements de la ligne brisée?
Pour être encore un peu plus précis : oui
@@mouradamara20 thank youuu ✨✨
Monsieur svp j ai une question
comment on calcule la charge partielle pour l utiliser dans les calcules du moment dipolaire??
Elle pourrait être par exemple déduite du caractère ionique. Par exemple, pour un caractère = 50%, la charge partielle est = 1/2 charge de l'électron
@@mouradamara20 Merci beaucoup c est plus claire
Merci bcp Pr pour vos efforts
C quoi l'electron de valence et est ce que chaque electron celibataire est un electron de valence ?
Ce sont les électrons de la dernière période, pas seulement les célibataires
Merciii énormément ♥️🙏🙏
Merci 💙
bonsoir monsieur mercii encore une fois pour vos vidéos juste une question en fin de vidéo le carbone a 2 electron celibataire et un doublet alors comment il peut faire 4 liason ? je voudrai savoir est ce que le doublet du carbone est compté pour faire la liason ou non parceque dans le cas du NH3 :N il avait 3 electros celibataires qui ont formés la liason avec H3 et le doublet du NH3 nest pas intervenu dans la liason
Il est vrai qu'à l'état atomique, le carbone possède un doublet et 2 electrons célibataire, mais dès qu'il s'engage dans une molécule, il passe à un état excite avec 4 electrons célibataires. Les orbitales deviennent hybrides et chaque electrons se met seul dans une case (orbitale)
@@mouradamara20 merci beaucoup professeurr
Dr.amara le dernier exemple c’est qui l’atome central le ‘N’ ou bien le ´C’ ? Nrmlmnt c’est le ´N’ vu qu’il possède le plus grand nombre d’é célibataires prq on ne le met pas au centre à la place du ´C’ ?? Et mercii docteur 🌸🌸🌸
Le carbone dans une molécule, possède 4 électrons célibataires
Merci ❤!!
Merci beaucoup monsieur
Je voulais just savoir pourquoi u=d×la charge partiel
En cour on a fait
U=d×e× la charge partiel ??
d x e : moment théorique et d x & : moment expérimental
@@mouradamara20 d'accord monsieur merci بارك الله فيك
Quelle est la différence entre ces deux svp ?
Oui justement@@Makayma1
Monsieur j'ai pas bien compri le moment dipolaire est que vous faîtes un résumé ou un cours comme pdf pour cette notion 🥺. ?
J ai pas compris la déférence entre la moment dipolaire theorique et moment dipolaire expérimental
🤗
Merci beaucoup الله يجزيك
Svp dans le diagramme de Lewis on doit respecter les angles entre les atomes (répulsion)?
De préférence et dans la mesure du possible, oui
استاذ ارجوك ابعثلي lien تاع الدرس هذا اللي موجود فالكتاب نتاعك عييت نلقاه PDF😢
Salam monsieur Svp comment on peut savoir si un é est célibataire ? Et c'est quoi une doublée liant
UN électron est célibataire c'est un électron seul dans sa case. Un doublet liant est une liaison entre deux atomes.
@@mouradamara20 merci beaucoup
Merci
Est-ce que tous les atomes qu'ils ont l'électronégativité inférieur possède plusieurs électron célibataire
Non pas forcément
شرح رائع
Salam monsieur Svp est ce que le nombre d é de valence ou le nombre d é célibataire qui indiquent nombre des liaisons d'un atome ??et j'ai pas bien compris la différence entre liaisons sigma et pi
Pour mieux répondre à votre question, je vous conseille simplement de regarder les autres parties de ce chapitre
mrc
Monsieur svp quelle est la différence entre u (moment dipolaire)= σ×d
Et u = q × d ?
Peu importe l'écriture, l'essentiel est que le moment dipolaire est le produit de la charge par la distance
D'accord mercii 😄😄
ارجو اضافة بعض الكلمات العربية للشرح اكثر وللفهم ؛ في النهاية لسنا اجانب 💔
بارك الله فيك العربية لغة القران القرآن
La charge de l electron mch _1.6x10puissance moins 19 svp hbit nfhm win rht l moins
La charge possède une valeur et un signe.
Lorsqu'on donne sa valeur, il n'est pas nécessaire d'ajouter le signe dans les calculs
La différence entre
u=& e d
U=& d
Aucune différence, des écritures différentes pour dire que le moment dipolaire est égal à la charge partielle multipliée par la distance interatomique
merci
Mrc