monsieur j aime troooop la facon dont vous expliquer ainsi que la video que vous avez poster concernant des exos d atomistique . J espere du fond du coeur que vous posteriez le plus vite possible l explication de la thermochimie
Merci monsieur Amara pour ces vidéos explicatives qui nous sauvent durant cette période difficile. sinon j'ai une question concernant la liaison dative, j'ai pas compris prq l'atome d'azote dans la molécule de HNO3 n'ai pas une dernière double liaison avec l’oxygène mais une liaison dative ?
C’est une bonne question. Pour que l’azote puisse faire encore une autre double liaison, il doit avoir suffisamment de cases pour contenir des électrons célibataires. Or, l’azote possède une configuration externe 2s2 2p3, c’est à dire une case S et 3 cases P, le maximum c’est un doublet et 3 électrons libres
Monsieur... Chaque atome lazem ykoun le nombre maximal d'électrons ataché à lui c'est 8... Bien sauf hidrogene son maximum cest 2.. C'est à cause de sa qu'on a mit la liaison dative ?? Pour éviter que le N avoir plus de 8 élections ? Mais pourquoi 8 ?
@@mouradamara20 monsieur svp c'est urgent.... Est ce que vous considéré le He comme un gaz rare ?? Car j'ai chercher et j'ai trouver que selon les nouvelles recherche il n'est pas un gaz rare mais pluto il a les caractéristiques d'un gaz rare.. Quans je dis le 1er gaz rare moi je pense de Ne et vous penser de He... Je ne sais pas si vous avez compris wech habit n9oul
Monsieur dans l examen de 1 er annne dentaire de cette année faculté d alger dans l état d hybridation de la molécule BaCl2 . Nrmlmnt la géométrie de cette molécule est linéaire ms dans la correction ils ont dit que tous les réponses sont fausses par ce que la laision entre Ba et Cl est une Laision ionique . J ai pas compris la relation entre la géométrie et type de Laision
@@mouradamara20 et cette règle est valable quand tous les laisions chimique qui forme l atome central avec les autres atomes sont ionique ou bien on applique cette même si la molécule forme une seule Laision ionique et les autres sont des Laision covalent. ??
mercii pour votre vidéoo monsier mais un question concernant le bore B si on regarde sa configuration electronque il a un electron célibataire dans sa couche valence comment il peut former 3 liasons avec le 3F et concernant l'hybridation de hno2 je pense que cest sp2 parceque vous avez dit sp (juste pour confirmer parceque c'est sp2 je pense)?et merciii encoreee pour vos efforts durant cette période difficile monsieur
bonjour monsieur , je voulais demandé pourquoi pour le SP2 il y a que deux possibilité (AX2E1/AX3) et dans l'exemple précédent le O était SP2 et quand jai fais le type AXmEn c'étais AX1E2 ? ( 1 liaison sigma et 2 DNL ) ? sinon merci pour votre éffort :)
Svp monsieur si dans un exercice il nous demande de déterminer quel est le composé basique et aucun de ces composés contient une liaison multiple comment on le détermine
Comment on connait le nombres des liaisons doubles par exemple on a le bore (B) il a 3 électrons de valence mais il n'a pas une liaison double par contre le Sn il a 4 électrons de valence et il a une double liaison ??
Mr j'ai une question svp.. Dans quel cas devons nous faire la liaison dative au lieu d'utiliser l'atome ionisé(liaison ionique entre 2 atomes dans la molécule). Comme par exemple l'exemple que vous avez fait à la fin de la vidéo (le HNO3) es ce qu'on pouvait prendre N(+) et un O(-) dans la molécule ? Merci bien !
Bonsoir monsieur. Monsieur pourquoi on appelle la combinaison linéaire spécifiquement ? Pourquoi on dit pas combinaison triangulaire pour l'hybridation sp2 par exemple ?
Dr svp dans la molécule h2o on à l'hydrogène c'est un alcalin donc il est moins eléctronégative que l'oxygène psQ c t'un halogéne Nrmlm c L'hydrogène l'atome central prQ tu a indiqué que l'atome central est l'oxygène dans ce cas ?
L'hydrogène n'est pas un alcalin, l'oxygène n'est pas un halogène. Dans H2O, l'atome central est l'oxygène car possède le plus d'électrons célibataires
monsieur j aime troooop la facon dont vous expliquer ainsi que la video que vous avez poster concernant des exos d atomistique . J espere du fond du coeur que vous posteriez le plus vite possible l explication de la thermochimie
C'est fait, la vidéo de la thermochimie existe
S'il vous plaît DR vous_ pouvez nous expliquer representation de Lewis des molecules NO2 NO2- ET NO3-
Merci monsieur Amara pour ces vidéos explicatives qui nous sauvent durant cette période difficile.
sinon j'ai une question concernant la liaison dative, j'ai pas compris prq l'atome d'azote dans la molécule de HNO3 n'ai pas une dernière double liaison avec l’oxygène mais une liaison dative ?
C’est une bonne question. Pour que l’azote puisse faire encore une autre double liaison, il doit avoir suffisamment de cases pour contenir des électrons célibataires. Or, l’azote possède une configuration externe 2s2 2p3, c’est à dire une case S et 3 cases P, le maximum c’est un doublet et 3 électrons libres
@@mouradamara20 D'accord, c'est plus clair pour moi, merci pour votre réponse :)
perfiction ...a legend literally😊
شكراااا شيخ..بارك الله فيك
Slvp docteur vous pouvez faire une vidéo de distinction entre les liaisons ioniques et covalente
C'est fait dans la première partie
Monsieur... Chaque atome lazem ykoun le nombre maximal d'électrons ataché à lui c'est 8... Bien sauf hidrogene son maximum cest 2..
C'est à cause de sa qu'on a mit la liaison dative ?? Pour éviter que le N avoir plus de 8 élections ?
Mais pourquoi 8 ?
Stable et saturé comme les gaz rares
@@mouradamara20 monsieur svp c'est urgent.... Est ce que vous considéré le He comme un gaz rare ?? Car j'ai chercher et j'ai trouver que selon les nouvelles recherche il n'est pas un gaz rare mais pluto il a les caractéristiques d'un gaz rare..
Quans je dis le 1er gaz rare moi je pense de Ne et vous penser de He...
Je ne sais pas si vous avez compris wech habit n9oul
@@islemzait619 d'accord merci
Mais malheureusement pour moi Wikipedia n'as aucune crédibilité, ni Google.... Bref
Pourquoi malgré que les électrons sont de meme signe forment des laisons.et merci d'avance
Avant la liaison l'électron tourne autour de l'atome, après la liaison les deux électrons tournent autour des deux atomes (ils ne se croisent pas).
Merci beaucoup Monsieur ❤️
Monsieur dans l examen de 1 er annne dentaire de cette année faculté d alger dans l état d hybridation de la molécule BaCl2 . Nrmlmnt la géométrie de cette molécule est linéaire ms dans la correction ils ont dit que tous les réponses sont fausses par ce que la laision entre Ba et Cl est une Laision ionique . J ai pas compris la relation entre la géométrie et type de Laision
Lorsqu'il y a liaison ionique, les atomes sont reliés par attraction entre charges négatives et positives des ions, pas de géométrie spécifique.
@@mouradamara20 et cette règle est valable quand tous les laisions chimique qui forme l atome central avec les autres atomes sont ionique ou bien on applique cette même si la molécule forme une seule Laision ionique et les autres sont des Laision covalent. ??
mesiour jai une question comme le hcl quel est son hybridation
pas pour ce type de molécules à deux atomes
Mercii beaucoup monsieur
Monsieur . Je veux te poser une question . Est ce que on dit toujours que les atomes hybride sp² et de type Ax3 sont apolaire ???
Si les X sont identiques seulement
mercii pour votre vidéoo monsier mais un question concernant le bore B si on regarde sa configuration electronque il a un electron célibataire dans sa couche valence comment il peut former 3 liasons avec le 3F et concernant l'hybridation de hno2 je pense que cest sp2 parceque vous avez dit sp (juste pour confirmer parceque c'est sp2 je pense)?et merciii encoreee pour vos efforts durant cette période difficile monsieur
Oui, comme le carbone, à l'approche d'autres atomes lors de la formation des liaisons, l'atome est excité et le doublet dissocié
@@mouradamara20 d'accord mercii beaucoup professeurr
merci le meilleur prof ♥♥
Merciii beaucoup monsieur ❤
Magnifique
Merci pour la vidéo. Petite question, est ce que l'oxygène est le seul atome a pouvoir faire une liaison dative?
Non, il n'est pas le seul, mais cette liaison est plus fréquente avec l'oxygène.
Monsieur le chapitre n5 ( les effets électroniques ) mandirouhch ?
Pas maintenant
Merci monsieur❤❤❤
J'ai une question😅
Ces hybridation sont lié juste avec les molécules qui font des liaisons covalente ?
Oui
est - ce que on compte les liaisons ditives comme liaison ségma ?
Oui
Merci ☺
Merci beaucoup ♥️♥️♥️
bonjour monsieur , je voulais demandé pourquoi pour le SP2 il y a que deux possibilité (AX2E1/AX3) et dans l'exemple précédent le O était SP2 et quand jai fais le type AXmEn c'étais AX1E2 ? ( 1 liaison sigma et 2 DNL ) ? sinon merci pour votre éffort :)
1 liaison sigma + 2 DNL = sp2 aussi.
@@mouradamara20 oui je le sais je voulais dire dans le tableau il y a pas la possibilité AX1E2 mais seulement AX2E1 ou AX3 pour sp2?🙏
@@mir8975 le tableau des modèles AXmEn permet de déduire la geometrie pas nécessairement pour l'hybridation
@@mouradamara20 merci
Svp monsieur si dans un exercice il nous demande de déterminer quel est le composé basique et aucun de ces composés contient une liaison multiple comment on le détermine
C’est celui qui possède un atome d’azote ayant un doublet électronique non délocalisé
@@mouradamara20 oui justement j'ai pas compris comment on va savoir est-ce qu'il est délocalisé ? ?
@@nourelhoudamekdas9171 les groupements donneurs autour de l'atome portant le doublet augmentent la basicite
Comment on connait le nombres des liaisons doubles par exemple on a le bore (B) il a 3 électrons de valence mais il n'a pas une liaison double par contre le Sn il a 4 électrons de valence et il a une double liaison ??
D’abord C’est en fonction de leur configuration électronique ensuite la formule de molécule formée
@@mouradamara20 je vous remercie beaucoup
merciii bcp monsieur😍😍💥
Merciii beaucoup monsieur . SVP j'ai une question est-ce-que on peut trouver 2 liaisons datives dans une même molécule exemple dans H2SO4
Oui ça existe y compris pour H2SO4
Mr j'ai une question svp.. Dans quel cas devons nous faire la liaison dative au lieu d'utiliser l'atome ionisé(liaison ionique entre 2 atomes dans la molécule). Comme par exemple l'exemple que vous avez fait à la fin de la vidéo (le HNO3) es ce qu'on pouvait prendre N(+) et un O(-) dans la molécule ? Merci bien !
Je me demande aussi
La liaison ionique existe lorsqu'il y a présence d'un alcalin ou un alcalino-terreux dans ka liaison
mais comment on peut connaitre les atomes qu'auront s'attacher à l'atome central :((((((
comme dans l'exemple de HNO3
Bonsoir monsieur. Monsieur pourquoi on appelle la combinaison linéaire spécifiquement ? Pourquoi on dit pas combinaison triangulaire pour l'hybridation sp2 par exemple ?
Il s'agit d'une méthode mathématique appelée combinaison linaire. Ceci na rien avoir avec le fait se combiner une ou plusieurs orbitales
@@mouradamara20 merci pour la clarification et merci beaucoups pour la vidéo
Merci monsieu AMARA
merci beaucoup monsieur
Monsieur Amara est que vous allez faire la nomenclature en chimie organique ?
Oui
merci beaucoup 💖
Merci
merci DR
Merci infiniment ❤️
Merci . Monsieur
استاذ اذا تبعت معاك الدرس وفهمتو كافي للاختبار ؟؟؟
Yes
@@mouradamara20 جزاك الله عنا خيرا ربي يجعلهالك في ميزان الحسنات
mrc dr
merci monsieur
Merci💙
Dr svp dans la molécule h2o on à l'hydrogène c'est un alcalin donc il est moins eléctronégative que l'oxygène psQ c t'un halogéne
Nrmlm c L'hydrogène l'atome central prQ tu a indiqué que l'atome central est l'oxygène dans ce cas ?
L'hydrogène n'est pas un alcalin, l'oxygène n'est pas un halogène.
Dans H2O, l'atome central est l'oxygène car possède le plus d'électrons célibataires
Merci bonne explication🥰mais est ce que tu peux donnons nous des exercises d' application????🙏🏻🙏🏻🙏🏻
من أنتم ؟
Étudiante 1 ére année medecine
@@NadaNada-db2ym tout est chez vos délégués mais je vais aussi mettre sur moodle
@@mouradamara20 Merci
st l1 yak?
🖤
Merci beaucoup Monsieur ❤️
merci beaucoup monsieur
merci beaucoup monsieur