Merci!!! C'est vraiment très bien explique , je me battais depuis tout a l'heure pour essayer de comprendre qlq chose mais j'y arrivais pas , heureusement vos vidéos sont là pour me sauver la vie XDDD.
Juste une question, dans la vidéo précédente (Hybridation sp3) on a vu que le carbone avait 1s2 , 2s2 et 2p2 avant hybridation. Pourquoi est ce qu'il a 2s1 et 2p3 ici, avant hybridation?
Juste une précision, lors du calcul du nombre stérique, les doublets non liants pris en compte doivent t-ils forcément être sur l'atome possédant les liaisons ? Pourquoi ne compte t-on pas les doublets non liants sur les atomes de fluor par exemple ? Merci d'avance.
Bonjour ! L'hybridation est un phénomène qui n'implique les orbitales que d'un seul atome. On peut imaginer que l'atome, avant de se lier à un autre, se « met en condition » : ses électrons se répartissent sur de nouvelles orbitales, de nouveaux niveaux d'énergie, pour être disponibles et créer des liaisons. Après, quand il y a une liaison entre 2 atomes A et B, c'est le recouvrement d'une orbitale de A avec une orbitale de B qui constitue la liaison. On parle alors d'orbitale moléculaire (par opposition à orbitale atomique, qui peut être hybridée ou non). Il y a un chapitre complet sur l'hybridation sur Khan Academy, juste ici : fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-bonds/hybridization-and-hybrid-orbitals-chemistry/v/sp3-hybrid-orbital-jay-final
+LaPaire YenAPasDeux Et non, il s'agit ici d'un Acide de Lewis. Regarde cette vidéo pour en savoir plus: fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/organic-structures/acid-base-review/v/acid-base-lewis-bronsted-lowry Bon courage!
vous faites un enorme travaille merci beaucoup bonne continuation .
Merci!!! C'est vraiment très bien explique , je me battais depuis tout a l'heure pour essayer de comprendre qlq chose mais j'y arrivais pas , heureusement vos vidéos sont là pour me sauver la vie XDDD.
je t'adore merci merci
vraiment merci énormément
Juste une question, dans la vidéo précédente (Hybridation sp3) on a vu que le carbone avait 1s2 , 2s2 et 2p2 avant hybridation. Pourquoi est ce qu'il a 2s1 et 2p3 ici, avant hybridation?
Je pense que elle n'a pas détaillé tout simplement puisque l'orbitale 1s2 ne bouge pas
@@ornellaaugustine2886 ah ok, merci!
@@lisaitvvlv6519 mais 1s2 ne change rien alors que le probléme se commence de pourquoi 2s1 2p3 et non 2s2 2sp2
❤
merci :)
Juste une précision, lors du calcul du nombre stérique, les doublets non liants pris en compte doivent t-ils forcément être sur l'atome possédant les liaisons ? Pourquoi ne compte t-on pas les doublets non liants sur les atomes de fluor par exemple ? Merci d'avance.
Gaël Renault On s'intéresse toujours à l'tome du centre
Comment se fait l'hybridation entre l'orbitale 6s de l'ion Bi3+ et l'orbitale 2p de l'ion O2-?
Bonjour ! L'hybridation est un phénomène qui n'implique les orbitales que d'un seul atome. On peut imaginer que l'atome, avant de se lier à un autre, se « met en condition » : ses électrons se répartissent sur de nouvelles orbitales, de nouveaux niveaux d'énergie, pour être disponibles et créer des liaisons.
Après, quand il y a une liaison entre 2 atomes A et B, c'est le recouvrement d'une orbitale de A avec une orbitale de B qui constitue la liaison. On parle alors d'orbitale moléculaire (par opposition à orbitale atomique, qui peut être hybridée ou non).
Il y a un chapitre complet sur l'hybridation sur Khan Academy, juste ici : fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-bonds/hybridization-and-hybrid-orbitals-chemistry/v/sp3-hybrid-orbital-jay-final
Lorsqu'un atome a une case quantique vide, on parle pas plutôt de base??
+LaPaire YenAPasDeux
Et non, il s'agit ici d'un Acide de Lewis. Regarde cette vidéo pour en savoir plus:
fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/organic-structures/acid-base-review/v/acid-base-lewis-bronsted-lowry
Bon courage!
@@bsfkhan2365 merciiiii
je t'aime
je comprends plus rien. Quand on fait le diagramme moléculaire on associe des orbitales p ou s entre elles et non des orbitales hybridées.........
Et merci