Acho que eu nunca tinha visto essa abordagem da entropia como um "imposto" a ser pago, impedindo a eficiência de chegar em 100%! Achei sensacional! Parabéns pelo trabalho e obrigada pela aula!
Muito bom explicar os cálculos, se tivesse dinheiro investia em suas aulas viu. Bacana abordar os criadores das teorias. Obrigada. Com Deus em nome de Jesus:)
Estudando pra faculdade, por acaso caí num vídeo seu... que legal ver que seu canal cresceu tanto, professor! Parabéns! Merece muito. Saudades das suas aulas no IFRJ! Abraço.
Parabéns pelo trabalho. Muito claro e didático suas explicações. Sou Doutor em Física e sempre procuro uma forma diferente de ensinar e estou me inspirando em suas vídeo aulas.
8 лет назад+1
Oi João, muito obrigado pelo comentário. Fico feliz saber que de alguma forma minhas aulas estão ajudando, e em especial além dos "muros da química".
Professor muito boa à aula. Estou estudando Termodinâmica Química como matéria obrigatória do mestrado e foi muito esclarecedor. Espero com prazer as próximas aulas. Abraços , João Carlos
Obrigado pela aula professor realmente muito boa! Gostaria de tirar uma dúvida. No estágio inicial o sistema está com os pesos e em um banho térmico confere? Já na curva 4 até 1 o senhor menciona que o novo banho térmico foi retirado. Mas dessa forma, não recuperaríamos a configuração inicial do sistema, pois teria apenas os pesos sobre o embolo. Gostaria de esclarecer esse ponto. Novamente obrigado!
Olá professor gostaria de agradecer por essa ótima aula, porêm me surgiu uma dúvida... em 41:39 você mostrou que volume e energia interna constante a entropia irá aumentar. Como pode a entropia aumentar se w=0 (visto que o volume é constante), dU=0 (visto que a energia interna é constante) e pela primeira lei da termodinâmica dU=dq+dw -> dq=0 ? Como pode a entropia aumentar se não há transferência de calor, variação da energia interna e nem trabalho é realizado?
8 лет назад+2
Oi Willbrynner, o que você falou faz sentido, mas em um processos reversível. A relação de Clausius, mostra que no processo a entropia aumenta, ou dS>0. Note que em um processo com energia interna constante, e volume constante, se reversível, dS=0. O dS>0 vem da desigualdade de Clausius. Olhando agora a aula, sem levar em conta a parte matemática, e pensando nos efeitos físicos ... parece que a termodinâmica não explica muito isso, porque não explica muito bem a entropia. Como a entropia seria uma medida dos vários estados que um sistema pode apresentar (a ideia de entropia estatística), podemos imaginar que, mesmo a volume constante, e energia interna constante, mas uma temperatura que não seja nula, ela pode ser maior que zero, pois podemos ter vários estados povoados nesse caso. Não sei se fui claro... A parte de entropia estatística eu não abordei nessa aula, mas tenho uma discussão breve no meu curso, você é aluno, não é? Dê uma olhada lá ...
Excelente aula! mas ficou uma dúvida: vc afirma que a variação de volume total do ciclo é zero e, consequentemente, o trabalho vale zero. Mas o trabalho do ciclo não é zero, na realidade!
na hora de fazer os calulos esse d interfere em alguma coisa? (tem que ser calculado?)
7 лет назад
Então ... você deve saber um pouco de cálculo, para resolver isso você integrar a diferencial ... e ai o resultado vai depender do tipo da integral. Para resolver esse tipo de problema é necessário o conhecimento prévio (mesmo que básico) de cálculo.
Nós não aprendemos cálculo no curso :( por isso não dá pra entender muita coisa na aula de físico-quimica kkkkk o professor passou as formulas sem esse essa diferencial...
Obrigada por disponibilizar teu tempo nos ajudando, mas se possível poderia falar um pouco mais alto? Tem vezes fica difícil de entender. Novamente obrigada.
Acho que eu nunca tinha visto essa abordagem da entropia como um "imposto" a ser pago, impedindo a eficiência de chegar em 100%! Achei sensacional! Parabéns pelo trabalho e obrigada pela aula!
Muito bom explicar os cálculos, se tivesse dinheiro investia em suas aulas viu. Bacana abordar os criadores das teorias. Obrigada.
Com Deus em nome de Jesus:)
Estudando pra faculdade, por acaso caí num vídeo seu... que legal ver que seu canal cresceu tanto, professor! Parabéns! Merece muito. Saudades das suas aulas no IFRJ! Abraço.
Excelente aula. Conhecimento e conteúdo interessante. Ótima didática. Parabéns.
Tenho dito.
😮😮😮
Parabéns pelo trabalho. Muito claro e didático suas explicações. Sou Doutor em Física e sempre procuro uma forma diferente de ensinar e estou me inspirando em suas vídeo aulas.
Oi João, muito obrigado pelo comentário. Fico feliz saber que de alguma forma minhas aulas estão ajudando, e em especial além dos "muros da química".
Muito legal. Me ajudou a relembrar o conteúdo! Obrigado por postar e fazer estes vídeos ao público.
Minha professora mandou esse vídeo para estarmos ciclo de Carnot nas aulas remotas.
Parabéns.... melhor aula que já assisti sobre a segunda lei. Obrigado
Professor muito boa à aula. Estou estudando Termodinâmica Química como matéria obrigatória do mestrado e foi muito esclarecedor. Espero com prazer as próximas aulas. Abraços , João Carlos
nem assisti toda, mas já tenho certeza que a aula vai ser incrível
parabéns pela excelente aula!! finalmente consegui achar uma aula q falasse sobre integrais na termodinâmica
Adoro os conceitos de termodinâmica, apesar de ser uma ciência que já está mais que estabelecida e sem grande margem de progresso.
Faz o vídeo por favor da entropia estatística aaaaaaaaa
Se eu pudesse daria 1000 likes,pq essa aula foi mt show!!Parabens professor!!
Professor obrigada pelas suas aulas. São ótimas, realmente estou conseguindo entender o assunto de forma mais significativa.
Agora assim posso ler o livro sem me assustar com as fórmulas rsrs.
Com Deus em nome de Jesus.
Existe alguma maquina que não existe a expansão e compressão adiabática? tó em duvida da necessidade dessas etapas sobre o sistema
Ótima aula professor, didática ta upada.
"Ensinando além dos muros da química."
Florencio, A.
uahahahauhau
Parabéns pelo belíssimo trabalho.
Aula perfeita! Bem explicada e completa.
Parabéns pela aula, ótima didática!
Obrigado pela aula professor realmente muito boa! Gostaria de tirar uma dúvida. No estágio inicial o sistema está com os pesos e em um banho térmico confere? Já na curva 4 até 1 o senhor menciona que o novo banho térmico foi retirado. Mas dessa forma, não recuperaríamos a configuração inicial do sistema, pois teria apenas os pesos sobre o embolo. Gostaria de esclarecer esse ponto. Novamente obrigado!
Olá professor gostaria de agradecer por essa ótima aula, porêm me surgiu uma dúvida... em 41:39 você mostrou que volume e energia interna constante a entropia irá aumentar.
Como pode a entropia aumentar se w=0 (visto que o volume é constante), dU=0 (visto que a energia interna é constante) e pela primeira lei da termodinâmica dU=dq+dw -> dq=0 ? Como pode a entropia aumentar se não há transferência de calor, variação da energia interna e nem trabalho é realizado?
Oi Willbrynner, o que você falou faz sentido, mas em um processos reversível. A relação de Clausius, mostra que no processo a entropia aumenta, ou dS>0. Note que em um processo com energia interna constante, e volume constante, se reversível, dS=0. O dS>0 vem da desigualdade de Clausius. Olhando agora a aula, sem levar em conta a parte matemática, e pensando nos efeitos físicos ... parece que a termodinâmica não explica muito isso, porque não explica muito bem a entropia. Como a entropia seria uma medida dos vários estados que um sistema pode apresentar (a ideia de entropia estatística), podemos imaginar que, mesmo a volume constante, e energia interna constante, mas uma temperatura que não seja nula, ela pode ser maior que zero, pois podemos ter vários estados povoados nesse caso. Não sei se fui claro... A parte de entropia estatística eu não abordei nessa aula, mas tenho uma discussão breve no meu curso, você é aluno, não é? Dê uma olhada lá ...
Não estou conseguindo me tornar membro. Está ocorrendo algum erro no Google Pay? De qualquer modo, quero aqui antecipar os meus Parabéns. Obrigado.
Não sei Victor Hugo, mas desde já muito obrigado!
Brilhante!!!!!!!!!
Professor que aula linda
"carnot morreu jovem, aos 36 anos"
galois: " hold my beer"
Muito bom!
Excelente aula! mas ficou uma dúvida: vc afirma que a variação de volume total do ciclo é zero e, consequentemente, o trabalho vale zero. Mas o trabalho do ciclo não é zero, na realidade!
Qual programa você usa para ter essa dinâmica na aula?
Power Point mesmo
o que é esse d que tem nas formulas? é delta?
Esse "d" é de diferencial, isso se aprende em Cáculo.
ah sim! pesquisei aqui o que era agora, obrigada!
na hora de fazer os calulos esse d interfere em alguma coisa? (tem que ser calculado?)
Então ... você deve saber um pouco de cálculo, para resolver isso você integrar a diferencial ... e ai o resultado vai depender do tipo da integral. Para resolver esse tipo de problema é necessário o conhecimento prévio (mesmo que básico) de cálculo.
Nós não aprendemos cálculo no curso :( por isso não dá pra entender muita coisa na aula de físico-quimica kkkkk o professor passou as formulas sem esse essa diferencial...
No começo do vídeo, a fórmula não seria Q=🔼U+ W? Ou 🔼U= Q-W?
Obrigada por disponibilizar teu tempo nos ajudando, mas se possível poderia falar um pouco mais alto? Tem vezes fica difícil de entender.
Novamente obrigada.
Muito boa
Aparência bem cansada foi foda kkkkk
Muito bom!