Как зарядить батарейку (гальванический элемент)
HTML-код
- Опубликовано: 27 авг 2024
- Восстановление батареек
Зарядка батареек ассиметричным током
Многоразовое использование батареек
Статья "Радио 1991-05-64 Вторая жизнь гальванических элементов"
drive.google.c...
Описание МЦ АКБ- "ХИТ Справочник - 2003 - Коровин", с. 621
drive.google.c...
Сейчас смысл заряжать их, когда аккумулятор по цене батареек. В СССР, да, актуально было. В детстве, помню, постоянно заряжал батарейки, один раз перестарался с зарядом, она бабахнула знатно 🤭
Разобрал второй раз в жизни запоротый 18650 элемент литий-ионный.В первый раз вытащил лишь фольгу медную.Остальное выкинул в ведро.После получаса источаемой вони-эти остатки загорелись...😀Сейчас же уже поосторожнее...Правда,когда кинул медный электрод с активной массой в кружку с водой-чуть не вскипятил ту кружку...Реакция пошла с выделением пены бурная.Ну,хоть без пожара.Уже достижение!😀
На этот раз,кроме медной фольги,отправил в запасы полимерную мембрану.В будущих опытах пригодится!😀
Будте осторожны с литиевыми аккумуляторами в разборке.Недостаточное количество воды может лишь усилить тепловыделение и последующее возгорание остатков элемента.Всем удачных опытов!!!😀👍
Уточнение...Разбирал элемент с высоким саморазрядом.Знаю,что перед разборкой их рекомендуют высаживать в ноль.Так безопаснее.Но,я разбирал элемент с остаточной эдс.в 1.18 вольта!Куда уже ниже?😀
Приходилось разбирать только уже разгерметизированный литий- полимерный - всё прошло хорошо :)
Александр, почему бы Вам не попробовать снимать эксперименты на видео ?
Думаю, многим было бы интересно ! :)
сегодня провёл опыт провальный.😀Пара:уголь-железо.Электролит:7%р-р сульфаминовой к-ты.Результаты даже и писать не хочу.😀Правда,в качестве "железа"использовал пужинную отожённую сталь.Помните раньше поужины на двери вешать любили?Так,что в начале дверь нужно с трудом открыть.А,потом,той дверью под зад получаешь?😀Непойму,дело в пружине или сульфаминка не хочет железо жрать?Думаю,что сульфаминка слабенькая.Хотя это хитрая кислота.Медленно вызывает коррозию на меди и её хомячит.Знаю,что алюминий любит.Попробую железо поменять на алюминий.
Первая кислота за все мои опыты,кторая не сработала в паре с железом.Лимонная и то, поагрессивнее к железу.
Странная наука-эта химия.С одной стороны-всё систематизировано и разложено по полочкам.С другой-каждое соединение или элемент,обладают своими уникальными свойствами.😀
Особенно странно идут реакции, если имеют место электрохимические процессы - что мы с Вами и наблюдаем :)
Попробуйте снять на виде что-нибудь из экспериментов , насколько я знаю у Вас есть подписчик :)
Нужно ставить вольт метр чтоб контролировать напряжение.
А лучше схему отключения при нужном напряжении
Абсолютно верно
Собрал экспериментальный элемент пока в малых размерах.Конструкция:в свинцовом стакане диксид марганца.В центре-цинк.Между цинком и диоксидом-сепаратор.Электролит-20%р-р хлорида аммония.Заполнил электролитом и наблюдал вот до позднего вечера как падает ЭДС.Решив,что это не жилец-поставил на подзарядку ради шутки.Элемент набрал2.2 вольта и скушал 5 мА/ч.После снял с зарядки.Наблюдал как быстро обваливается ЭДС.Она быстро упала ниже чем была до заряда.
Померил ток к.з.-показало 110мА.После проверил ЭДС.Увидел рост в течении нескольких минут.Потом же опять пошло падение.
Мои выводы.Элемент "самоконсервируется"вероятно из-за оксидов на границе соприкосновения свинца с диоксидом марганца.Работа на нагрузку-разрушает эту плёнку.
Тестер думал барахлит.Брал мерял ЭДС других заводских элементов.Там показания стабильны.На моём чуде постоянный дрейф в коридоре0,008вольта.То в верх,то в низ.Никаих дендритов и замыканий быть не может.Исключаю эту причину.Да и симтомы не те.😀Такая вот "батарейка"со своим характером получилась.ЭДС покоя-0.9вольта.Верхнее возможное напряжение под нагрузкой пока мне неизвестно.Но,выше оно уж точно,что парадоксально на первый взгляд.
Диоксид марганца и свинец сами образуют гальваническую пару, которая замкнута (нет сепаратора). Из-за этого такие фокусы и непонятное напряжение :)
Я немножко поумнел недавно по теме щелочных элементов.😀
Первое:раньше думал что в щелочных много брака по причине недостатка массы отрицательного элемента.Это не так.Добавляют чётко!Просто брал в разборку элементы с разной степенью разряда.А,окислы цинка относительно изначально использованного цинкового порошка имеют значительно больший вес и объём.Тоесть,из недоконца высаженного элемента брызгает электролит при разборке и активная масса мала по весу и объёму.А,в полностью разряженном-плотный полусухой массивный циллиндр из окислов цинка.
Второе:в активной массе отрицательного электрода остаётся много неизрасходованого порошка цинка,который можно элементарно вымыть.Два раза чистой водой от электролита.После-длительным активным перемешиванием в водном растворе пищевой лимонной кислоты.(использовал 6 грамм кислоты на 30 мл.воды)После оставшийся порошок цинка-ещё раз водой.Из активных масс 3-х элементов типоразмера"R03"получил1.5грамма сухого поршка сходу.Слитый раствор окислов цинка в виде цитрата цинка-пустил на восстановление электролизом.И,так как (писал выше)оксиды цинка имеют в разы больший объём и массу-получил цинк.Но,в гораздо меньшем количестве,чем представлялось в голове.Ожидал слона-получил мышь.😀
Благодарю Вас за полезную информацию !!! :)
Следующий ролик хотел тоже по щелочным снять :)
Таже можно КОН намыть :)
Удачи в экспериментах !!! :)
Внимательно посмотрел ваше видео и схему с радио, Ваша схема собрана не правильно. На вашей схеме плюсы батареек соединены вместе и идут на трансформатор, а по схеме из журнала радио, они должны идти каждый по отдельности на каждый из выводов вторичной обмотки трансформатора, то же самое относится и к диодам. В этом то суть ассиметрии а вы подсоединили все параллельно, теряется тогда сама суть схемы ну и конечно сам процесс регенерации. Думаю что перекрестие двух "плечей" на схеме Вас запутало!!! Регенерация должна производится желательно ТОЛЬКО подключенными парами батареек, как рекомендует автор в статье радио.
Вы очень внимательны :)
Я действительно подключил немного по-своему :)
Ассиметричный ток для конкретного элемента формируется исключительно диодом и ёмкостью, и эта асимметрия не теряется и потеряться не может.
Такое включение в схеме (3 + перевёрнутые 3) обеспечивают лишь симметричную нагрузку трансформатора, что желательно при небольшом трансформаторе (в статье ведется речь о ТВК) и большом количестве батареек.
С моим трансформатором это не существенно, потому я просто пошел по пути упрощения монтажа :)
Благодарю Вас за комментарий ! :)
@@user-kz2wp9gs1i Спасибо!
В.Союшка.С уважением к Вам...Давайте включим мозг для начала?Думаю,Вы согласны!Итак,начнём...😀
В журнале"Радио"(за какой это год?)приводилась ,вероятно, схема регенерации элементов методом прямого заряда каких?(солевых?)Откуда передрана та схема с рекомендациями?(Из ещё более ранних вполне научных источников)Журнал радио-это издание для широкого потребителя.Как говорят сейчас"для чайников.
В первоисточнике.(сейчас назвать затрудняюсь вообще откуда это пошло)действительно всё так и было.
Вот ув.Александр Пехов говорит:"раньше можно было несколько раз заряжать,ведьсепаратор картонный был в разы толще"..
Да!И он частично прав...Но,откуда всё зто пошло?Ещё до публикации в журнале радио...?
Ведь эта публикация была по сути попыткой надпомнить людям о том,что можно подзаряжать солевые марганцево-цинковые элементы.
Отвечу Вам,почему,что и как было.Дело в том,что давным-давно жили отнюдь не глупые люди!Конструкторы,технологи...
В виду дефицита гальванических элементов,дикой потребляемой мощностью ламповых приёмников была предусмотрена возможность подзарядки элементов.В таком объёме и в таких количествах раз,-как позволяли это элементы.
А,именно,способность к подзаряду элементов достигалась путём введения в электролит второго компонента
в количестве 5%от массы-хлорида цинка.
Этого уже никто не делает нынче.Того и солевые-никак не зарядить.По щёлочи же-отношусь с осторожным скептецизмом к автору канала.Щёлочь не подходит как электролит для того чтобы щелочные батарейки заряжались изначально!Нужна соль цинка,из которой бы восстанавливался металлический цинк на минусовом электроде.Хлорид,сульфат,нитрат...Да,что нибудь!Но,не КОН!Далее...В активной массе отрицательного электрода-образуются нерастворимые соединения.Они не проводят ток.Непонимаю,как они могут быть задействованы в реакции???Кто хоть хим. уравнение составит и обосновать сможет???Всего доброго Вам!😀
И,последний гвоздь от меня в крышку гроба заряда марганцево-цинковых неперезаряжаемых ХИТ(хим истлчников тока)...😀О чём сыр-бор?Почему,есть ссылки на публикации...Но,не приводится выдержек из тех публикаций?А,там же писалось ещё черным по белому...Мало того,что нужно использовать ассиметричную форму тока.Но,и настоятельно рекомендовалось вести заряд порционально,переодически подзаряжая на величину не более 10%от ёмкости.Тоесть,попользовался 15 минут-подзаряди!Предусматривалась возможность частичной подзарядки.Регулярно,после сеанса использования.В течение жизни элемента до прихода в негодность.С целью-продлить срок службы.Но,не перезарядить!
Чего об этом молчание?😀А?😀Чего?😀
@@user-xv9op9wd7b Процессы действительно в щелочных сильно отличаются. В итоге реакций оксид марганца отдавая кислород окисляет цинк до оксида цинка, при этом КОН не расходуется.
Если говорить о нерастворимости оксида цинка, так оксид марганца так же нерастворим и не реагирует с КОН (в обычных условиях).
Мы же имеем дело не с простыми условиями а с электрохимическим процессом, где намеренно или отбираем электроны (что приводит к неочевидным реакциям как цинка так и оксида марганца), или же возвращаем их "на место", что заставляет реакции идти в противоположном направлении :)
В свинцовых ведь тоже оксид на положительных пластинах.
Кроме того, есть перезаряжаемый марганцево-цинковый элемент (ссылка на описание под видео), который изначально изготовлен для зарядки :)
Сколько уже людей это пыталось делать...😀Я и сам когда-то в детстве баловался.
Профессор!Как насчёт того,чтобы восстановить батарейку щелочную?Понадобися стаканчик из нержавейки.Промытый от щёлочи и доокисленый оксид марганца,водный раствор гидроокиси калия(возможно и натрий подойдёт)Ну и опилок цинковых немного.
Но,это лишь вариант.Мысли зреют научиться восстанавливать до чистого металла соединения цинка из отрицательного электрода.Вот это было бы достижение!😀👍
Насобирал уже с полкило массы отрицательных элктродов щелочных батареек.
Дойдут руки когда нибудь у меня до этого.Как будет результат-напишу Вам обязательно!
Хочу освоить полный цикл воостановления батареек до изначального уровня.Верю,что это реально.Вам-всего хорошего!
Благодарю Вас за такой ёмкий комментарий и интересную информацию !!! :)
На отрицательном электроде остаётся оксид цинка. Можно промыть (от щелочи), прокалить (от загустителя) и растворить в соляной кислоте, или уксусе. Электролизом извлечём весь цинк :)
Так же как идея - разборная щелочная батарейка - выточить из нержавейки стакан, пробку на резьбе :)
И перезаряжай сколь угодно :)
Александр, подскажите, одинаков ли деполяризатор в разобранных Вами щелочных батарейках ?
Моя разобранная щелочная имеет какой-то красноватый деполяризатор...
Где-то попадалось, что может использоваться вроде бы соединения железа (если не напутал).
Как видно на видео
ruclips.net/video/zPINunca1lY/видео.html
готовый деполяризатор запрессовывается в гильзы - возможно его так же можно целиком впрессовать
@@user-kz2wp9gs1i Встречал ну очень прочный деполяризатор.Как будто созданый спеканием с металлическим отблеском в элементах панасоник.С красноватым оттенком не попадалось ничего.(Это в солевых)В щелочных-везде одинаковый серебристо-серый графито-металлический оттенок только попадался.
@@user-xv9op9wd7b Благодарю Вас за информацию ! :) Этот странный деполяризатор в минипальчиковой по-моему "GoldenQueen", жаль этикетку не сохранил...
Извеняюсь,что немножко не в тему ролика...Суть такая...
На рынке продают "магниевые аноды"для бойлера кустарного производства.Режут магниевый прут.Сверлят.Резьбу не нарезают.Вкручивают в наглую в отверстие обрезок железной шпильки.Нельзя использовать для бойлера такие аноды.Магний-очень активный металл.Взаимодействует с водой с выделением водорода.
В оригинале используется сплав на основе магния с добавкой алюминия(повышение коррозионной стойкости,замедлитель разложения)и считаные проценты меди.(снижение электроотрицательности)
Анод из чистого магния прослужит в многие десятки раз меньше.И будет Вам вырабатывать водород в бойлере!😀Будте внимательны!
Анод проверить просто.Магний в воде ведёт себя так же как к примеру железо в аккумуляторном электролите.(Пузыри водорода...)
Всем добра!
Благодарю ! :) Всё в тему - электрохимия наш вопрос :)
Спасибо😊
Важно!
Профессор,столкнулся с проблемой по цинку из батареек.
Дело в том,что мелкий цинк полученный электролизом-быстро окисляется.В чистой воде за ночь к утру остаётся совсем мало.При сушке сразу плсле получения-тоже успевает подпортиться.Есть возможность его сразу сгружать в инертный раствор(пример-дихлорэтан)Но,это хлопотнее и увеличит затраты.
Мой вывод.Несмотря на то,что обкотал уже получение цинка из батареек электролизом водного раствора его соли-заниматься этим глупо.(Затратно по времени и малоэффективно)
Опять переключу внимание на железо.Марганцево-железный элемент я кстати ещё ни разу не собирал.
По цинку электролизом пришёл к выводу,что лучше всего использовать уксус.(переводить в ацетат)По положительному электроду-пищевая нержавейка.
Азотная,лимонная имеют значимые недостатки.Лимонка слабая слишком.Из нитрата-выделяется преимущественно оксид цинка.У меня так во всяком случае...
Всем добра!
Очень интересная информация ! :) В который раз предлагаю Вам снимать подобные эксперименты !
На счёт уксуса - как раз его я и предлагал Вам использовать, только для улучшения проводимости стоит добавить поваренной соли. Если есть возможность - лучше соляную.
Полученный остаток лучше сразу переплавить
@@user-kz2wp9gs1i Добавлять хлор-как,мне-плохая идея.Это очень непонравится положительному электроду!😀
Весь фокус использования нержавейки тогда теряется.
Вероятно,увеличение производительности лучше обеспечить током.Через увеличение площади электродов.
Крайняя мера-пытаться осторожно поднимать напряжение...
По поводу интересной информации...Вычитал,что оксид цинка медленно на воздухе превращается в карбонат.Теперь понял,почему активная масса из "минусов" щелочных батарей твердеет так жёстко,что её не измельчить не растворить легко..
Лучше видимо сразу.Подготовил "доноров".Выковырял с них сырьё.Тут же-промывай,отстаивай,переводи в растворимую форму и на электролиз!Всё сразу.В течении дня...
@@user-xv9op9wd7b Да нержавейку может поесть... Нужно пробовать :)
Благодарю Вас за интересную информацию ! :)
А не пробовал цинк восстанавливать уже на цинковом электроде и потом сразу его помещать в раствор электролита солевого самодельной батареи?
@@user-xv9op9wd7bесли ты не хочешь получать цинк в виде мелких кристаллов , то нужно давать не высокий ток а низкий и цинк будет тонкими,плотными слоями покрывать цинковый электрод ,напряжение тоже нужно посмотреть для цинка , его нужно точно подобрать ...ещё в электролит добавляют немного спирта и сахара для повышения качества процесса ...
Игрался я с зарядкой батареек, пришел к выводу, что овчинка выделки не стоит. Ну разве что в постапе :)) Уж если есть возможность заряжать, то всё же лучше аккумуляторы - это надежнее. Или же заряжать самодельные мокрые гальванические элементы, в которых нет опасности высыхания, роста кристаллов дендритов до замыкания и пр.
Конечно же аккумуляторы заряжать лучше, они для того и есть :)
Тем не менее очень неплохой результат заряда щелочных батареек, причём это лучше чем самодельные элементы - большой ток, не высыхает, подходит во все устройства, та же беспроводная клавиатура, при помощи которой я пишу Вам это сообщение :)
Вы заряжали ассиметричным током ?
Солевые или щелочные ?
Благодарю Вас за комментарий ! :)
@@user-kz2wp9gs1i Пробовал разные. Несколько раз да, можно подзарядить, но с каждым разом заряд все меньше а риск протекания все больше.
@@gerravolkovic Зарядка велась именно ассиметричным током ?
Благодарю Вас за ответ :)
@@user-kz2wp9gs1i Да. Схема со встречно-паралельными диодами. В чем суть ассиметричного тока? Имхо в том, что импульс обратного тока "закругляет " дендрит, он получается не таким острым, и потому пройдет несколько зарядок до момента, когда он все же продавит мембрану из бумажки и замкнет цинк на массу. Но это неизбежно.
Если бы не профессор-я бы неузнал,что нашатырь и нашатырный спирт-это разные соединения!😀👍(думал и то и другое-гидрооксид аммония.А,это хлорид и гидрооксид аммония)😀
Рад, что Вам что-то из моей болтовни пригодилось! :)
Ещё бы отключение добавить когда батарейка уже заряжена. Скорее всего это не избавит от необходимости посматривать за процессом, но многие батарейки будут отключаться сами. Иногда бывает большой ток утечки (саморазряд) и бататрейка бесконечно заряжается.
Этого как раз очень не хватает... Несколько раз прозевал и испортил батарейки
При рекомендованном в статье напряжении на вторичной обмотке (2,4...2,45) батарейка заряжается пока не выйдет из строя, если не отключить.
Для самопроизвольного "отключения" наверное можно выставить меньшее напряжение, но в статье написано, что заряжается хуже.
Нужно электронику мудрить
Благодарю Вас за комментарий ! :)
@@user-kz2wp9gs1iнужно составить таблицы по времени зарядки и ставить будильник .или смастерить что то вроди такого - от напряжения на батарейке что бы сработало реле на размыкание контактов , электромагнит притянул контакты и разомкнул цепь
@@Mechanic-s-Arktura Да, примерно так, но лучше электроника :) На компараторе, например, или стабилитроне
@@user-kz2wp9gs1i можно и на электронике ,с реле проще , его можно самому изготовить , подобрав любые характеристики что требуются, в нем только контакты деталь ответственная
@@Mechanic-s-Arktura Обычные реле, а тем более самодельные, будут иметь достаточно большой разброс срабатывания, температурную нестабильность.
Наверное лучше всего для подобных переделок подойдёт шестивольтовое реле-регулятор мотоцикла (к-750 или ИЖ например). Такое реле как раз ориентировано на точное поддержание напряжения.
Я основательно разбирался с регулировкой таких реле и очень удивился его точности - чувствительно к сотым долям вольта.
Мне кажется, для отключения батарейки нужна схема из 2-х реле - одно на самоподхвате, второе точно настроенное (из реле- регулятора) размыкающее самоподхват первого при заряде + контрольная лампа :)
Нельзя их заряжать. Это одноразовые элементы питания. Для кого надпись на корпусе "Не перезаряжать".? Это элементы питания. Батарейкой называют несколько элеметов в одном корпусе типа как батарея Крона, в ней шесть элементов галетного типа или микропальчиковых, или как плоская батарея типа советских Планета-1 на 4,5 Вольта , из 3 элементов размера 336. Они зарядке не подлежат, химический цикл расчитан на одноразовое использование. Странно. Мне казалось, что сейчас везде литий ионные аккумуляторы. Лишь только упоротые китайцы выпускают всякие безделушки с батарейным питанием, чтобы как то оправдать выпущенные ими же одноразовые элементы питания и батарейки и в будущем из людей деньги выкачивать на покупку батареек. Кто поумнее, те выбирают товары с встроенными аккумуляторами. А лохи до сих пор покупают эти дешманские игрушки на батарейках изза дешевизны этих товаров, но в итоге переплачивают после на покупке батареек и элементов питания. Я советские элементы питания пытался заряжать, но бесполезно. Полной емкости уже с них не добиться. Тогда уже я перешел на аккумуляторы никель кадмиевые советские НКГЦ0,5, (пальчиковые), НКГЦ1,5 (аналог советских А332, или R14) и НКГЦ3,5 (аналог больших круглых элементов Орион, Сатурн, А373, или R20 современные). Цифра указывает емкость в Амперчасах. НКГЦ были классные аккумуляторы. Особенно НКГЦ3,5;то есть емкость 3,5 Амперчаса, провода плавятся и сгорают в легкую при случайном К.З., ток короткого замыкания до 15 Ампер доходит. Солевые и алкалиновые элементы такого размера рядом не лежали по токоотдаче. Не знаю, почему так. Откуда у аккумуляторов при таких же размерах,и напряжении в 1,2Вольта против 1,5 у одноразовых элементов в 10 раз больша токоотдача. Даже алкалиновые элементы не то, что расплавить провод, они его нагреть то не в состоянии, сдыхают тут же. Вообщем, тема батарей, элементов питания и аккумуляторов довольно таки обширная и многогранная. В любом случае нельзя их заряжать, а если очень необходимо, то можно попытаться!!! , но в крайних экстремальных случаях, когда срочно нужны батарейки а магазин далеко или закрыт.
Спасибо Вам за содержательный комментарий.
Аккумуляторы имеют меньшее внутреннее сопротивление, оттого и сила тока больше.
Речь как раз об особых случаях, когда магазин может быть не только закрыт, но и взорван...
@@user-kz2wp9gs1i наверное батарейки не проданные взорвались и самоликвидировались😊
Я пробовал нимн аа аккумулятор восстановить. Проткнув в хвосте шилом по центру 1мм и залив шприцом (понемногу в течение пару дней) дисцилированной воды... После заклеил. И аккумулятор ожил! Раньше вообще ток не держал!
Они высыхают, оттого и перестают работать.
Восстановить можно не разрушая корпус - поместить в прочную бутылку с дист водой и создать давление (накачать насосом, например)
Солевые батарейки заряжать бесполезно и опасно. Щелочные элементы, да, заряжаются.
Профессор,хочу поделиться.Вот ссылка на ролик Александра Пехова.Ролику уже 5 лет.Там он говорит о создании элемента-аккумулятора. Свинцово-цинкового.
Дело в том,что пользуюсь тем что есть под рукой.А,под рукой есть лтстовой свинец от кабеля толщиной 3мм.В голове созрел проект нового элемента.Неперезаряжаемого.
Просмотрев ещё раз ролик А.Пехова-убедился,что мой элемент будет сделан абсолютно по другому.Но,по общим принципам-должен быть работоспособен.Соберу к выходным,и обязательно опишу Вам то-что получилось.Всего доброго Вам!ruclips.net/video/mSyYWzu-eFE/видео.html
Спасибо за ссылку, это видео я почему-то пропустил :)
"Элемент Синницкого" - это тот Сенницкий, что книгу написал по самодельным батарейкам ? :)
Может стоит попробовать сделать никель-цинковый аккумулятор ? У него напряжение аж 1,6 в. Никелевую пластину можно выдрать из шуруповёртных АКБ и прочего
Удачного Вам эксперимента ! :)
Зарядить батарейку особой конструкции, можно применив "жертвенный металл". В обычной гальванической ячейке по типу "батарейка", присутствует расходный материал- цинк.
Дело в том, что электрохимические процессы, происходящие при разряде батарейки - обратимы.
При заряде восстанавливается из продуктов реакции не только цинк, так же восстанавливается марганцевый деполяризатор, что так же важно, особенно для щелочных батареек (они герметичны, и самопроизвольного восстановления оксида марганца невозможно, так как нет контакта с кислородом воздуха)
@@user-kz2wp9gs1i вы абсолютно правы, и я подписываюсь под каждым словом. Однако, в случае отсутствия электроэнергии, зарядить батарейку можно, как вы делали с радиоприёмником. Если при этом, конструкция батарейки обладает возможностью помещения в нее "жертвенного металла", например алюминия, то потребление энергии из этой батарейки вернёт вещества в исходное состояние, а именно- марганец из металла, в контакте с воздухом, окислится до оксида, а цинк из оксида перейдет в металл. И ещё хотел сказать- спасибо за книжки!
@@il_fm7521 Рад, что книги Вам пригодились :)
Вижу, Ваше глубокое понимание процессов, Вы видимо тоже экспериментировали ?
Спасибо Вам за позитивный комментарий ! :)
@@user-kz2wp9gs1i да немного занимаюсь этим, и некоторые эксперименты идут уже около пары- тройки лет) интересуясь альтернативной энергетикой, в жизни мне повстречался давным давно один пожилой человек. Он, на сколько ещё помню из детства, постоянно жил без центрального электричества, а так же без солнечных батарей и ветряков. Не однократно я спрашивал о том, как он решил этот вопрос для себя, но все в пустую. И вот, примерно три или уже четыре года назад, его не стало в этом мире. Отправившись к нему на частное домовладение, пока его не разрушили окончательно, я нашел кое какой артефакт, который выдает электроэнергию. Артефакт этот- что то наподобие гибрида топливной ячейки и батарейки. Вот в свободное время изучал артефакт, и на его основе создал маленькую установочку на 14 вольт, которая работает уже около двух лет. Но я всё равно веду поиски, так как не совсем уверен в правильности своих предположений. Как то так)
@@il_fm7521 !!!! Вот это история !!! :)
Это не только поле для исследования, но и сюжет для хорошей книги !!! :)
Желаю Вам разгадать эту тайну ! :)
Не так давно,высыпал влажный диоксид марганца непромытый в мисочку из "нержавейки" ("китайского качества"😀)свежедобытый из солевого элемента.
Дошли руки до этой мисочки дней через пять.Удивился,когда обнаружил на дне миски бляшки из ржавчины.Попытался их поотковыривать,но было поздно.Миска окончательно превратилась в сито с отверстиями разного размера.Так,как такая хреновина в быту мне и даром не нужна-бывшую мисочку пришлось отправить в мусор.Жаль,но едем дальше...😀Не рекомендую проверять на прочность тару из "китайской"нержавейки.Обычно нержавейка стойка к щелочам...Да,знаю.😀Тоже как-то раз проверил...Захотелось мне мыло сварить!😀По началу-всё шло хорошо.Закончился процесс варки незапланированно рано в связи с неожиданным перемещением щелочного раствора из миски на газовую плиту.Вероятно в это время была какая-то магнитная буря.Не иначе!😀
В первом случае, возможно, электрохимическая реакция.
Получается своеобразная батарейка, в которой из-за отсутствия сепаратора, электроды замкнуты.
Для таких фокусов только эмалированная или стеклянная посуда.
А в случае китайской посуды также остерегайтесь магнитных бурь :)
Бери нержавейку у индусов , там вроди получше) а у китайцев жесть с каким то покрытием вместо нерж
Интересно...А.Пехов-аккумуляторы.
Вы-перезаряд и вторая жизнь батареек.
А.Вольт-медно-алюминиевые элементы с воздушным окислителем+повышающие преобразователи...
Многие другие-просто интересные опыты разнонаправленные...
Вижу себя в общем семействе в своей сфере.Писал уже Вам,цель-глубокая,максимально глубокая переработка элементов восстановлением и регенерацией компонентов с последующей максимально возможно многократным использованием.
Задумался..."Дорогу" никому не перехожу.А,фронт работ-что поле не перепаханое.😀Сам смеюсь!😀
Цель замечательная ! :) Снимайте на видео - многим будет интересно ! :)
очень это грязная работа - регенерация массы из батареек, хотя зарядить диоксид в целом не сложно если использовать серную кислоту и источник тока
@@myyoutubeaccount7453 Да и разборка батарейки грязная работа :)
О регенерации оксида марганца тут на с 55:
drive.google.com/file/d/1jI2prbpYXrr6seAthp3-Sz1_W4EDBY6N/view?usp=share_link
Вы пробовали регенерировать в серной кислоте ?
Благодарю Вас за комментарий! :)
@@myyoutubeaccount7453 Хобби-это не работа...😀Это в радость,наблюдать за миллиамперами и единицами вольт твоего собственноручно-самодельного создания!😀А,к грязи-руки привычные!Не боги-горшки обжигают!😀
@@user-kz2wp9gs1iчитал статьи в архивах радиожурналов за 20/30 годы прошлого века, кажется тот самый Сенницкий и писал про регенерацию током в кислоте, который известную книжку про самодельные элементы выпустил. И в конце статьи было написано что это лучший способ)
Профессор!Хочу поделиться замеченной мной ошибкой,которую я совершал при разборке щелочных марганцево-цинковых элементов.Возможно,это позволит вам обойти те грабли,на которые я наступал...
Если Вы разбирали щелочной элемент,может заметили,что во время удаления сепаратора с отрицательного элемента-он неплохо нагревается...Я пришёл к выводу,что это окисляется неиспользованный остаток мелкого цинкового порошка!
Совет,рекомендация по этому поводу.Сразу после освобождения массы отрицательного электрода,её в промывочную воду.После перемешивания и оседания осадка-можно промыть ещё раз.Отсосав перед этим шприцом воду с осадка и добавив новой.(одна или две промывки-на Ваш выбор)Далее добавка раствора лимонной кислоты.(я брал два грамма пищевой лимонки на 10 мл. воды концентрацией)Перемешивание длительное или за несколько подходов неторопясь.(моногидрат лимонной кислоты-паршивая кислота по своей силе)
Так Вы получите в остатке осадка неиспользованный цинк.Если же Вы оставите активную массу на воздухе без вышнаписаных действий на длительное время-остатка неизрасходованного чистого цинкового порошка Вам не видать как своего носа!😀
Надеюсь пригодится или чем-то поможет такой совет-рекомендация.Это из собственных наблюдений.Цените время.Лучше на ошибках других учиться!Всего доброго Вам!😀
Спасибо Вам! :) Учту ! :)
Я тоже немного повозился со щелочными - даже заснял кое что, только результат получится хуже чем в предыдущий раз, потому не знаю выкладывать или нет...
Будьте очень осторожны !!! Далеко не на всех батарейках присутствует надпись "0% мercury"
2:09
Заряжаю от 0.8 Вольт, и делаю это постоянным током, схема на микросхеме типа ЛМ 317 или КРЕНке стабилизации по току. На тип ААА ток 40мА, тип АА в 60мА, проверяя периодически напругу, если 1.8 В, надо прекращать, оставить на несколько часов отстоятся, потекшие выбросить.
Эта схема, что у вас, слабо регенерирует элементы, толку мало, лично убедился.
Также пробовал стабилизировать ток лампой накаливания -подручный аналог бареттера :)
Пытался дать ссылу, которой в сети уже нет, на интересный элемент - но ***кий ютуб все удаляет... :((((
@@user-kz2wp9gs1i К сожалению, почтовик пишет, что этот мейл неправильный...
@@user-kz2wp9gs1i Вроде продолбилось... но пришлось резать на файлы - целиком не хотело "во избежание пересылки вредоносного..." как будто прит желании нельзя запихать вирус в тхт или рисунок :)
@@gerravolkovic Всё пришло
Благодарю Вас :)
ещё одна хреновина...В удачных элементах стабильно работающих,где использовал в виде горючего железо и алюминий-на алюминии получал обильное выделение водорода,да напряжение на +50 мВ больше.(под однотипной нагрузкой!Алюминий напряжение гораздо хуже держал по опытам.Больше разница на тех же токах и тех же элементах меджу ЭДС и рабочим напряжением у алюминия.Железо старается,"пыхтит",но пусть и при более низком ЭДС-нагрузку тянет ровнее...С просадками ниже чем у алюминия)
Сколько опытов произвёл-какой-то безальтернативной выгоды по алюминию-не узрел.Алюминий капризный очень.Железо всеядно абсолютно.Хотел бы вот произвести опыт на гальваническом элементе на железе.Электролит-сок квашеной капусты.😀
Заквасил ту капусту.В холодильник поставил на дозревание-так эта дрянь без пресса всё обратно впитала...😀
Алюминий он такой и есть - часть его просто реагирует с водой, образуя пузыри водорода. От пузырей "прыганье" тока. Кстати применение алюминия со всеми особенностями описано в книге ХИТ Коровин (в описании к видео)