Спасибо вам большое, вы поистине настоящий учитель, ни один учитель не смог объяснить, вы действительно заслуживаете похвалы и уважения, 💞💞💞век вам буду благодарна
Огромное вам спасибо!!! Даже не знаю, как вас отблагодарить, как следует... Это тема же начала 8-го класса, а нам ее не объяснили, то есть... Вообще. То ли учитель болел, то ли сказали, что вернёмся и так и не вернулись. Факт тот, что теперь с меня эту тему требуют, а я смотрю на нее, грубо говоря как баран на новые ворота))) тем более ее важно знать, потому что я огэ по химии собиралась сдавать, а там эта тема ой-ой-ой в каком разгаре. Удачных вам дней, толковых учеников и здоровью малышу!😉
Для железа не работает правило: число валентных электронов = номеру группы? У нас получилась формула (на 7:02) 2е,8е,14е,2е. Судя по этой формуле, число электронов на внешнем уровне равно 2, хотя элемент расположен в 8 группе. А вот для кислорода всё нормально: формула 2е,6е и он расположен в 6 группе. Почему так?
Потому что все общие правила относительно таблицы, применимы к элементам ГЛАВНЫХ подгрупп. Побочная на то и отдельно, что с ней немного не так) а железо в побочной
Спасибо большое за видео, только можно спросить одну вещь, если известно, что кол-во валентных электронов равно номеру группы, то почему железо, находящееся в 8-ой группе имеет всего 2 валентных электрона?
Впринципе можно, и такое встречается, но более правильно уровень не разрывать т. е. 3s, 3p, 3d, 4s, не смотря на то, что 4s ниже по энергии и заполняется раньше
@@ptichka_ximichka хотел просто понять 1 электрон с 4с может переходить на 4п подуровень. (Я про железо) даже если на 3д подуровний не все электроны неспареные
Все очень хорошо понятно) Но я решил расписать Al и получил странную ситуацию: выходит, что в "спокойном" состоянии Al является 1 валентным, а в "возбужденном" - 3 валентном. Но Вы говорили, что Al только 3 валентный. Что тут не так? У него нет "спокойного" состояния?
Ничего странного) это говорит о том что все соединения, которые образует алюминий, он образует только в возбужденном состоянии. У кальция вообще нет в основном состоянии неспареных электронов, но он же всегда двухвалентен, так же из-за возбужденного состояния
чаще всего и для элементов ГЛАВНЫХ подгрупп (и то - только одному из возможных значений, не забываем про возбужденные состояния) железо - это побочная подгруппа, д-элемент, там совсем другая история
почему меньше? Для двухвалентного хрома возбужденное состояние: 4s1 4р1 3d4 Для трехвалентного хрома возбужденное состояние: 4s1 4р2 3d3 Для шестивалентного хрома возбужденное состояние: 4s1 4р3 3d2 везде по 6 просто с 3d подуровня переходят на 4р
@@ptichka_ximichka В предыдущих видео говорилось, что переход электронов возможен только в пределах уровня. Как тогда из 3d электрон может переходить в 4p?
Добрый день, подскажите пожалуйста хром имеет эл. формулу 1s22s22p63s24s13d5, тоесть максимальная валентность 6, а другие состояния могут у него быть, и как это будет выглядеть графически? Спасибо!
Добрый) лучше писать сначала весь 3 уровень, потом 4 - 1s2 2s2 2p6 3s2 (3p6) 3d5 4s1 (3p6) -было пропущенно для d-элементов ( а это вся побочная подгруппа) валентными являются внешний уровень и предвнешний d-подуровень 3d5 4s1 А вот насчет других состояний, конечно они есть, хром еще проявляет валентности 2 и 3. Рекомендую посмотреть chemistlab.ru/forum/15-1220-1 но все гораздо сложнее, потому то в школе и не рассматривается
Спасибо вам большое, вы поистине настоящий учитель, ни один учитель не смог объяснить, вы действительно заслуживаете похвалы и уважения, 💞💞💞век вам буду благодарна
Спасибо за ваши труды )) 👍👍
Спасибо, что смотрите!
Спасибо большое! 👍👍👍
Спасибо Вам большое!! Всё очень доступно и понятно :)
Спасибо огромное!!! Всё понятно!!!
Спасибо большое
, Вы УМНИЧКА, такие уроки позновательные.
большое спасибо!
3:03. В третьем варианте 13 электронов))) а так все супер!!!
Огромное вам спасибо!!! Даже не знаю, как вас отблагодарить, как следует... Это тема же начала 8-го класса, а нам ее не объяснили, то есть... Вообще. То ли учитель болел, то ли сказали, что вернёмся и так и не вернулись. Факт тот, что теперь с меня эту тему требуют, а я смотрю на нее, грубо говоря как баран на новые ворота))) тем более ее важно знать, потому что я огэ по химии собиралась сдавать, а там эта тема ой-ой-ой в каком разгаре. Удачных вам дней, толковых учеников и здоровью малышу!😉
А что учебник?
Огромное спасибо
Спасибо! ))) 💚
Да , спасибо
спасибо
Для железа не работает правило: число валентных электронов = номеру группы?
У нас получилась формула (на 7:02) 2е,8е,14е,2е. Судя по этой формуле, число электронов на внешнем уровне равно 2, хотя элемент расположен в 8 группе. А вот для кислорода всё нормально: формула 2е,6е и он расположен в 6 группе.
Почему так?
Потому что все общие правила относительно таблицы, применимы к элементам ГЛАВНЫХ подгрупп. Побочная на то и отдельно, что с ней немного не так) а железо в побочной
@@ptichka_ximichka Спасибо!
спасибо большое
Спасибо!
54/92 пошёл))
Спасибо большое за видео, только можно спросить одну вещь, если известно, что кол-во валентных электронов равно номеру группы, то почему железо, находящееся в 8-ой группе имеет всего 2 валентных электрона?
такие правила всегда касаются элементов главных подгрупп! железо - в побочной, у таких элементов чаще всего 2 электрона на внешнем уровне
Химия с Нуля, спасибо большое!
И еще можно ли записывать энергетические подуровни по возрастанию энергии (что бы это ни значило), т.е 3S2, 3P6, 4S2, 3D10??
Впринципе можно, и такое встречается, но более правильно уровень не разрывать т. е. 3s, 3p, 3d, 4s, не смотря на то, что 4s ниже по энергии и заполняется раньше
Скажете, а если 4s уже заполнено, а 3d ещё нет, то мы как напишем? Пропустим 3d или напишем 3d04s2? Заранее спасибо)
Именно так и напишем)
Да, что то там с хромом какое то исключение было и еще что то подобное
Разве 4s не раньше заполняется чем 3d??
Нет
4:28 голову ломаю, не могу понять почему вы начали с 3s уровня заполнять железо? Кто нибудь поясните🙏🙏🙏
Считается ли вакантными пустые 4 п,д и е подуровний для железа в возбужденным состояний?
Любые пустые орбитали уровня - вакантны)
@@ptichka_ximichka хотел просто понять 1 электрон с 4с может переходить на 4п подуровень. (Я про железо) даже если на 3д подуровний не все электроны неспареные
Все очень хорошо понятно) Но я решил расписать Al и получил странную ситуацию: выходит, что в "спокойном" состоянии Al является 1 валентным, а в "возбужденном" - 3 валентном. Но Вы говорили, что Al только 3 валентный. Что тут не так? У него нет "спокойного" состояния?
С B та же история
Ничего странного) это говорит о том что все соединения, которые образует алюминий, он образует только в возбужденном состоянии. У кальция вообще нет в основном состоянии неспареных электронов, но он же всегда двухвалентен, так же из-за возбужденного состояния
Химия с Нуля теперь понял, спасибо
Спасибульки
Почему же валентность Fe не равна кол-ву неспаренных электронов в его атоме?
А почему должна быть?)
Насколько я помню, вы говорили, что кол-во неспаренных электронов равно значению числа валентности.
чаще всего и для элементов ГЛАВНЫХ подгрупп (и то - только одному из возможных значений, не забываем про возбужденные состояния)
железо - это побочная подгруппа, д-элемент, там совсем другая история
@@ptichka_ximichka спасибо!
Подскажите как правильно сократить формулу (Ar)4S2 3D6 или (Ar) 3D6 4S2
+Павел Бортник сначала.все.орбитали 3-го уровня, затем 4-го, т.е. второй вариант
Спасибо
А как быть с элементами, которые имеют 5 и более э.у.?
Как я помню, в школьном курсе проходят не более 4 энергетических уровней
@@karatSADNESS я в ЕГЭ встретила вариант ответа с элементом, у которого 5 э.у.
@@ГельфияРамаева-у9ж ну и получилось решить? Надеюсь получилось
@@karatSADNESS да, я вгугле нашла как дальше электроны распределять
Да пропустила 3p6 уровень. Посмотрела объяснение и не поняла, количество электронов 24, а там становится меньше, такое может быть ?
почему меньше?
Для двухвалентного хрома возбужденное состояние: 4s1 4р1 3d4
Для трехвалентного хрома возбужденное состояние: 4s1 4р2 3d3
Для шестивалентного хрома возбужденное состояние: 4s1 4р3 3d2
везде по 6
просто с 3d подуровня переходят на 4р
@@ptichka_ximichka В предыдущих видео говорилось, что переход электронов возможен только в пределах уровня. Как тогда из 3d электрон может переходить в 4p?
Добрый день, подскажите пожалуйста хром имеет эл. формулу 1s22s22p63s24s13d5, тоесть максимальная валентность 6, а другие состояния могут у него быть, и как это будет выглядеть графически? Спасибо!
Добрый) лучше писать сначала весь 3 уровень, потом 4 - 1s2 2s2 2p6 3s2 (3p6) 3d5 4s1
(3p6) -было пропущенно
для d-элементов ( а это вся побочная подгруппа) валентными являются внешний уровень и предвнешний d-подуровень 3d5 4s1
А вот насчет других состояний, конечно они есть, хром еще проявляет валентности 2 и 3. Рекомендую посмотреть chemistlab.ru/forum/15-1220-1
но все гораздо сложнее, потому то в школе и не рассматривается
Объясните пожалуйста почему у хрома, в 4s подруппе только 1 электрон, а не 2.
[Ar] 3d5 4s1
Это "провал электрона", рекомендую почитать в инете, чтоб долго не писать. У хрома и меди в 4 периоде встречается, дальше - больше
Для кислорода походу не работает правило высшая валетность номер групы ведь он в 6 групе а валетность у него 2
в 3 13 )