Chimie: La loi de Boyle-Mariotte (relation pression/volume)

La pression et le volume d’un gaz sont inversement proportionnels. Si tous les autres facteurs restent constants, lorsque la pression augmente, le volume diminue. Réciproquement, quand le volume occupé par un gaz augmente, la pression diminue.
Robert Boyle et Edme Mariotte ont démontré la relation entre la pression et le volume d’un gaz. Selon la loi de Boyle-Mariotte, à température constante, le volume d’une masse gazeuse est inversement proportionnel à la pression. P α 1 / V. Cela peut s’écrire mathématiquement P = k / V
où
P = pression
V = volume, et
k = une constante de proportionnalité.
Deux exemples d’exercices résolus sont inclus
Exemple 1:
Exemple 2:
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Présenté par Mathieu Szymkowiak
Ecrit et produit par Kimberly Hatch Harrison