Gracias David por la labor que haces¡ ya en 1º y en 2º de Bach me salvabas y en 1º de carrera lo sigues haciendo, espero que los de google te paguen bien porq lo q haces por los estudiantes no tiene precio. gracias otra vez y un saludo.
Hola Profe Soy Argentina y siempre que tengo dudas voy a tu pagina, estoy estudiando ingeniería en agrimensura y todo este primer año me haz ayudado con tus vídeos, ya sea en análisis mat., en álgebra y hasta en química. me tomo este momento para agradecerte el tiempo que te tomas en grabarlos. besos y gracias!
gracias por todo, me ayudas muchísimo para conseguir buena media en bachiller y conseguir entrar en Medicina, ayudas a gente como yo a cumplir sus sueños. GRACIAS POR TU ESFUERZO Y DEDICACIÓN, GRACIAS POR TU SERVICIO.
A partir de las entalpias de formación estandar de los reactivos . Y necestiarás saber la reaccion de formacion del alcohol etilico. 2C(s) + 3H2(g) + (1/2)O2(g) = CH3CH2OH
@rubendreak1 NO. Los datos no se refieren a las entalpias estandar de formacion de reactivos y productos. En el caso de que te dieran esos datos si se haría como tu dices. Por eso se utiliza la ley de HESS.
@kubica73 Multiplico por 1/2 (divido entre 2) porque en la ecuacion final debe aparecer solo un mol de C6H6 y no 2 moles como aparecen en la primera ecuacion.
Muchas gracias, sus videos me parecen de lo mas claro, explícitos y entendibles, gracias a ti aprendí todos estos temas, incluyendo los de propiedades coligativas de las soluciones. !! gracias, México
Tienes toda la razon. Me confundí al escribir el enunciado. Me piden la masa de benceno (C6H6) y no la de C6H12... Pero gracias a tí he puesto una anotacion en el video para que no cause confusión... GRACIAS!!!!!!!!!!
Te necesitaba, doy esto en 4º de E.S.O y necesitaba algo de refuerzo! Muchas gracias, no te doy solo un like, sino publicidad, sirves a mis amigos de apoyo Muchas gracias
@egohabeocuenta Si nos dieran las entalpias estandar de formacion de reactivos y productos si habría que tener en cuenta ese 3. AHr= AHfo C6H12 - 3* AHfo H2 - AHfo C6H6. Pero cuando se recurre a la ley de Hess es impredecible...
Q grande!! Lo q no he aprendido en un trimestre lo entiendo ahora en 30 minutos! jajajaja Me pasa lo mismo con tus vídeos de mates, q son de gran ayuda!
La entalpia se expresa siempre en KJ/mol, Kcal/mol, cal/mol, J/mol... Otra cosa muy disitnta es que te pregunte luego por la cantidad de calor desprendida (o absorvida) cuando reaccionan x gramos (o moles) de un reactivo en particular. En ese caso las soluciones se dan en Julios o calorias. Si le echas un vistazo al resto de videos de TERMODINAMICA (en la web unicoos.com los encontrarás todos ordenados), es posible resuelvas tus dudas...
Una sustancia líquida es cualquiera que se encuentre en ese estado de la materia, por ejemplo hierro (a muy altas temperaturas), mercurio (a temperatura ambiente), nitrógeno (a muy bajas temperaturas), etc. Una sustancia acuosa es alguna que se encuentre DILUIDA en un liquido...
Jugando con las reacciones para que aparezca lo que necesitas. No hay dos ejercicios de Ley de Hess iguales-. Si sigues con dudas, dejala en facebook. #nosvemosenclase
David eres mejor que mi profe de quimica, me has ayudado a sacar una evaluacion entera y creo que el curso tambien, eres el mejor, te explicas genial me encanta, los ejemplos clarisimos, muchisimas gracias, me has salvado a mi y a mi esperanza con sacar este curso adelante 👏👏👏👏
Al sumar las dos ecuaciones, el CO2 se anula pues hay un mol a cada lado y si los restas se anulan. En cuanto al O2, del mismo modo, si tienes 1 mol en los reactivos y 1/2 mol en los productos, es como si tuvieses 1/2 en los reactivos (al restar 1-1/2=1/2).... En definitiva, el resultado será AH1+AH2=-94,05+67,63...
GUAU. señor no tiene idea de cuanto lo quiero, son las 2 de la mañana y tengo parcial de química a las 9, no entendía nada pero su video me sirvio muchisimo! :) se lo agradezco de todo corazon, así da gusto aprender quimica.. cuando a uno le explican bien y con ganas! Excelente explicación, saludos desde Argentina
@kenyalira 14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 -----> 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O . Es una reaccion fuertemente exotermica (que desprende mucho calor). Produce un fuego voliaceo... En youtube puedes ver lo que ocurre en la realidad si buscas "permanganto potasico glicerina"
me encanta hacer este ejercicio,lo se hacer muy bien,pero cuando estaba en la prueba ,la calculadora ylas comas me jugaron una mala pasada,conclusión malo todo el ejercicio simplemente por tener mala la suma al poner los miles con coma... ..consejo para los que hagan este ejercicio o cualquiera que tengan cuidado con los signos,comas etc saludos ! excelente video :)
Gracias por tomarse su tiempo en explicar todo esto. La verdad odio a mi profesora de química no le entiendo NADA, y extrañamente a usted sí. Felicitaciones, desde Chile :)
Calcula el trabajo necesario (mira los videos "potencia trabajo y rendimiento unicoos") W=4.58.9,8.1450 Julios. El trabajo real será mayor pues solo se "aprovecha" el 70%... Será 100W/70... Y ese trabajo, segun la entalpia de la glucosa en Julios/mol, te servirá para hllar los moles de glucosa... Si tantos julios se liberan por un mol, para "tus julios", necesitarás x moles...
[iminent=Ze2cKBgUWfOB] Primero tengo que felicitarlo por sus extraordinarios vídeo , gracias a usted se que voy a ingresar a la universidad.sigue así y seras un buen ejemplo para todos .GRACIAS.
un grande @davidcpv soy estudiando de pedagogía en biología y cs naturales y me paso viendo estos videos ya que mi carrera tiene mucha química, gracias a este video me saqué un 6.5 (en chile se califica como un 1 la peor calificación y un 7 la mejor calificacion) muchas gracias por dedicarte a hacer estos videos me han servido de muchísimo en mi primer año de universidad, un abrazo desde chileee :)
La reaccion de formacion de cualquier molecula se hace a partir de sus "elementos" basicos. Y luego ajustas... Por ejemplo, la del amoniaco es (1/2)N2+(3/2)H2=NH3 La de formacion del benceno sería 6C+ 3H2 = C6H6... Si tienes que plantear la reaccion de combustion, recuerda que lo que debes hacer es sumar O2... Si tienes dudas con alguna en concreto, dimelo...
@DEAProduction Como el agua solo aparece en la 1ª, la doy la vuelta. CO + H2 ---> C+H20 . Si te fijas ya aparece tambien el H2 al principio. Solo nos faltaría "cargarnos" al carbono C. Cogo la 3ª C+02-> CO2 y se la sumo a la anterior. Obtendría ... CO+H2+C+O2 -> C+H20+CO2 ... CO+H2+O2 --> H20+CO2. Como ves me sobra el CO y el CO2. Le doy la vuelta a la 2ª (CO2 ->CO+1/2 02 ) y se la sumo CO+H2+O2+CO2 -> H20+CO2+CO+1/2 02... simplifico y... H2+1/2 O2 -> H20. El resultado -I+III-II
Muchas gracias, gracias a usted he aprobado varios exámenes ya :D explica bastante bien ojalas mi profesora explicara a si de bien daría gusto hacer su clase, un saludo desde chile.
Muchas gracias David!!! Este ejercicio es muy educativo. Me ha servido mucho para poder explicarle a mi hija las variantes que puede haber en los ejercicios de entalpia de 2º de bachiller. Aprovecho para agradecerte todos los videos que he visto en tu canal y desearte mucha suerte en tu paso por cifras y letras!!!! Te veo siempre que puedo. Abrazo fuerte.
Echale detenidamente un vistazo a este video e intenta hacerlo por ti mismo.. Si despues de eso sigues con dudas, enviamelas (pero lo más concretas posibles) para que pueda orientarte/ayudarte o decirte que videos deberías ver... Y siempre acompañalas de todo aquello (este bien o mal), paso a paso, que tu hayas conseguido hacer. Así sabré tu nivel, en que fallas, etc... Si solo enviais el enunciado, yo, al menos, no "podré" ayudaros...
Además de todos estos videos , también respondeis dudas en los comentarios. Gracias por vuestra ayuda, especialmente en matemáticas. Sois los mejores :)
Muy buena explicación, por fin me ha quedado clara la ley de Hess, que mañana tengo exámen global de química xD De verdad, pocos profesores explican como tu. Gracias y saludos.
gracias por la ayuda, eres muy buen profesor :) recién descubrí tus videos soy de Chile y la verdad que son buenisimos y me sirvieron bastante para recordar algunas cosas y aprender otras los tengo en facebook así que espero que puedas seguir ayudandonos...muchas gracias y felicitaciones por el buen trabajo :D
No se usan. Pero la mayoria de los calculos de termodinamica se realizan a esa temperatura (temperatura ambiente) porque las constantes se dan para esa temperatura
Me parecen excelentes sus vídeos y su pedagogía, una pequeña nota en este vídeo, en la primera y tercera reacción no podemos hablar de kj por mol pues estamos tratando 2 moles de benceno y 2 moles de hidrógeno
Eres un gran profesor (supongo que lo sabias) me quedo todo claro Antes no entendía nada mi profe es practicante y es terrible. Muchas Gracias Saludos...
A veces se da en primero de bach, yo lo di en segundo pero créeme que en la carrera lo vas a seguir dando. El primer curso es muy parecido en todas las carreras y das un poco de todo, derivadas, integrales, fuerzas, termodinámica, campos, equilibrios...
gracias tío, si alguna vez necesitas un riñón o algo cuenta con el mío. Un saludo de corazón
tio eres un crack he aprendidp mas con tigo en 30 mins que con mi profesora en 3 semanas
rt
Gracias David por la labor que haces¡ ya en 1º y en 2º de Bach me salvabas y en 1º de carrera lo sigues haciendo, espero que los de google te paguen bien porq lo q haces por los estudiantes no tiene precio.
gracias otra vez y un saludo.
Hola Profe Soy Argentina y siempre que tengo dudas voy a tu pagina, estoy estudiando ingeniería en agrimensura y todo este primer año me haz ayudado con tus vídeos, ya sea en análisis mat., en álgebra y hasta en química. me tomo este momento para agradecerte el tiempo que te tomas en grabarlos. besos y gracias!
gracias por todo, me ayudas muchísimo para conseguir buena media en bachiller y conseguir entrar en Medicina, ayudas a gente como yo a cumplir sus sueños. GRACIAS POR TU ESFUERZO Y DEDICACIÓN, GRACIAS POR TU SERVICIO.
Te estoy viendo desde Houston, TX US . Eres muy claro en tu explicacion. Lo bueno de saber dos idiomas.
Eres un dios tio mil gracias
Hasta mi profesora de física y química nos recomienda tus videos ! Ella los usó en la carrera.
Eres un grande.
Maria Garrocho Crees que la gente de 30 años que damos clase no teníamos Internet durante la carrera? que no somos dinosaurios XDDDD
Rosa García Rodríguez como mucho le escucharíais en discos de vinilo🙃🙃
A partir de las entalpias de formación estandar de los reactivos . Y necestiarás saber la reaccion de formacion del alcohol etilico.
2C(s) + 3H2(g) + (1/2)O2(g) = CH3CH2OH
@rubendreak1 NO. Los datos no se refieren a las entalpias estandar de formacion de reactivos y productos. En el caso de que te dieran esos datos si se haría como tu dices. Por eso se utiliza la ley de HESS.
@kubica73 Multiplico por 1/2 (divido entre 2) porque en la ecuacion final debe aparecer solo un mol de C6H6 y no 2 moles como aparecen en la primera ecuacion.
Muchas gracias, sus videos me parecen de lo mas claro, explícitos y entendibles, gracias a ti aprendí todos estos temas, incluyendo los de propiedades coligativas de las soluciones. !! gracias, México
Profe, sabe que aprendo más con usted en media hora, que en clases con 1:30... se le agradece mucho su carisma y su forma de explicar...
Saludos!!
No sé quién te puede dar dislike, eres la hostia explicando!! El mejor que he visto en mi vida, sin duda, muchas gracias💙
Ojalá un profesor como tú en 2º de Bach...
Tienes toda la razon. Me confundí al escribir el enunciado. Me piden la masa de benceno (C6H6) y no la de C6H12... Pero gracias a tí he puesto una anotacion en el video para que no cause confusión... GRACIAS!!!!!!!!!!
Q=AH=m *Ce *AT. Suponiendo un mol de agua (18 gramos)...
AH=18 g * 1 cal/g ºC * 4ºC = 72 cal/mol
Te necesitaba, doy esto en 4º de E.S.O y necesitaba algo de refuerzo!
Muchas gracias, no te doy solo un like, sino publicidad, sirves a mis amigos de apoyo
Muchas gracias
Me has salvado la vida, hoy he hecho el examen de termodinámica y me ha salido el apartado b, muchísimas gracias por tus vídeos David.
En Venezuela también usamos factores de converción, ¡Gracias por sus videos! me han ayudado mucho a nivel universitario.
Este tipo es unicoo, ojala todos los profes fueran así.. Gracias por tanto!
buenísimo vídeo , estoy en primero de ingeniería industrial electrónica y en segundo de bach no di química , me está viniendo muy bien
@egohabeocuenta Si nos dieran las entalpias estandar de formacion de reactivos y productos si habría que tener en cuenta ese 3.
AHr= AHfo C6H12 - 3* AHfo H2 - AHfo C6H6.
Pero cuando se recurre a la ley de Hess es impredecible...
UN ABRAZO HASTA CHILE!!!!
Q grande!! Lo q no he aprendido en un trimestre lo entiendo ahora en 30 minutos! jajajaja Me pasa lo mismo con tus vídeos de mates, q son de gran ayuda!
En 4 min he entendido más contigo que con mi profesor en dos trimestres, me salvaste la vida....
La entalpia se expresa siempre en KJ/mol, Kcal/mol, cal/mol, J/mol...
Otra cosa muy disitnta es que te pregunte luego por la cantidad de calor desprendida (o absorvida) cuando reaccionan x gramos (o moles) de un reactivo en particular. En ese caso las soluciones se dan en Julios o calorias. Si le echas un vistazo al resto de videos de TERMODINAMICA (en la web unicoos.com los encontrarás todos ordenados), es posible resuelvas tus dudas...
Un Grande!! De la que me as salvado de veras mil gracias. sigue subiendo videos que gracias a ti podte sacar nota en bachiller
Una sustancia líquida es cualquiera que se encuentre en ese estado de la materia, por ejemplo hierro (a muy altas temperaturas), mercurio (a temperatura ambiente), nitrógeno (a muy bajas temperaturas), etc.
Una sustancia acuosa es alguna que se encuentre DILUIDA en un liquido...
Besos hasta Mexico!
Un lujo ver y aprender con sus vídeos. Felicitaciones!
Soy de Argentina y en Agosto capaz viajo a España! si cruzo te doy un beso y un abrazo!! sos un crack hace años te veo!! abrazo genio.
Jugando con las reacciones para que aparezca lo que necesitas. No hay dos ejercicios de Ley de Hess iguales-. Si sigues con dudas, dejala en facebook. #nosvemosenclase
Eres un crak no salvas con mates, química, etc... realmente gracias por tus videos
David eres mejor que mi profe de quimica, me has ayudado a sacar una evaluacion entera y creo que el curso tambien, eres el mejor, te explicas genial me encanta, los ejemplos clarisimos, muchisimas gracias, me has salvado a mi y a mi esperanza con sacar este curso adelante 👏👏👏👏
Al sumar las dos ecuaciones, el CO2 se anula pues hay un mol a cada lado y si los restas se anulan. En cuanto al O2, del mismo modo, si tienes 1 mol en los reactivos y 1/2 mol en los productos, es como si tuvieses 1/2 en los reactivos (al restar 1-1/2=1/2).... En definitiva, el resultado será AH1+AH2=-94,05+67,63...
Soy una alumna de 2n bachillerato y si no fuera por ti,no aprobaría... sigue así! eres de gran utilidad!! GRACIAS!
Besos hasta URUGUAY!!
Da gusto comprobar que aún existen grandes maestros que se preocupan por que sus alumnos se enteren de sus clases. Muchisimas gracias!! :)
GUAU. señor no tiene idea de cuanto lo quiero, son las 2 de la mañana y tengo parcial de química a las 9, no entendía nada pero su video me sirvio muchisimo! :) se lo agradezco de todo corazon, así da gusto aprender quimica.. cuando a uno le explican bien y con ganas! Excelente explicación, saludos desde Argentina
Por supuesto. Le echaré un vistazo... :-)
@kenyalira 14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 -----> 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O . Es una reaccion fuertemente exotermica (que desprende mucho calor). Produce un fuego voliaceo... En youtube puedes ver lo que ocurre en la realidad si buscas "permanganto potasico glicerina"
me encanta hacer este ejercicio,lo se hacer muy bien,pero cuando estaba en la prueba ,la calculadora ylas comas me jugaron una mala pasada,conclusión malo todo el ejercicio simplemente por tener mala la suma al poner los miles con coma... ..consejo para los que hagan este ejercicio o cualquiera que tengan cuidado con los signos,comas etc saludos ! excelente video :)
impecable explicación,son lo mas!! un saludo enorme desde Argentina!!
Gracias por tomarse su tiempo en explicar todo esto. La verdad odio a mi profesora de química no le entiendo NADA, y extrañamente a usted sí. Felicitaciones, desde Chile :)
ME HAS SALVADO LA VIDA EN EL EXAMEN DE MAÑANA
SUERTE!!!!
excelente video!! estudio Fisicoquimica en 3er semestre y no entendia nada d la ley de Hess.... MIL GRACIAS.!!!!! Saludos desde Mexico...
:-)))) Si no cambia la temperatura (reaccion isotermica) el incremento de energia interna es cero...
Mestro ame su Explicacion Muy buena su Explicacion y Usted
Me Salvo
David eres genial :) muchas gracias por compartir tu simpatia y tus conocimientos!
Calcula el trabajo necesario (mira los videos "potencia trabajo y rendimiento unicoos") W=4.58.9,8.1450 Julios. El trabajo real será mayor pues solo se "aprovecha" el 70%... Será 100W/70...
Y ese trabajo, segun la entalpia de la glucosa en Julios/mol, te servirá para hllar los moles de glucosa... Si tantos julios se liberan por un mol, para "tus julios", necesitarás x moles...
[iminent=Ze2cKBgUWfOB] Primero tengo que felicitarlo por sus extraordinarios vídeo , gracias a usted se que voy a ingresar a la universidad.sigue así y seras un buen ejemplo para todos .GRACIAS.
un grande @davidcpv soy estudiando de pedagogía en biología y cs naturales y me paso viendo estos videos ya que mi carrera tiene mucha química, gracias a este video me saqué un 6.5 (en chile se califica como un 1 la peor calificación y un 7 la mejor calificacion) muchas gracias por dedicarte a hacer estos videos me han servido de muchísimo en mi primer año de universidad, un abrazo desde chileee :)
La reaccion de formacion de cualquier molecula se hace a partir de sus "elementos" basicos. Y luego ajustas...
Por ejemplo, la del amoniaco es (1/2)N2+(3/2)H2=NH3
La de formacion del benceno sería 6C+ 3H2 = C6H6...
Si tienes que plantear la reaccion de combustion, recuerda que lo que debes hacer es sumar O2... Si tienes dudas con alguna en concreto, dimelo...
Muchísimas gracias David por tus vídeos de química! Gracias a tí he aprobado selectividad!
Usted es lo mejor de lo mejor profe David !!!
@DEAProduction Como el agua solo aparece en la 1ª, la doy la vuelta. CO + H2 ---> C+H20 . Si te fijas ya aparece tambien el H2 al principio. Solo nos faltaría "cargarnos" al carbono C. Cogo la 3ª C+02-> CO2 y se la sumo a la anterior. Obtendría ... CO+H2+C+O2 -> C+H20+CO2 ... CO+H2+O2 --> H20+CO2. Como ves me sobra el CO y el CO2. Le doy la vuelta a la 2ª (CO2 ->CO+1/2 02 ) y se la sumo CO+H2+O2+CO2 -> H20+CO2+CO+1/2 02... simplifico y... H2+1/2 O2 -> H20. El resultado -I+III-II
gracias enserio! este ejemplo me a servido de mucho ayuda!
El calor especifico del agua es 1 cal/grºC. Q=m*Ce*AT=50000*1*1=50000 calorias
Muchas gracias, gracias a usted he aprobado varios exámenes ya :D explica bastante bien ojalas mi profesora explicara a si de bien daría gusto hacer su clase, un saludo desde chile.
Muchas gracias David!!! Este ejercicio es muy educativo. Me ha servido mucho para poder explicarle a mi hija las variantes que puede haber en los ejercicios de entalpia de 2º de bachiller. Aprovecho para agradecerte todos los videos que he visto en tu canal y desearte mucha suerte en tu paso por cifras y letras!!!! Te veo siempre que puedo. Abrazo fuerte.
Un abrazo enorme
Un millòn de gracias profe!! clarìsima la explicaciòn!!!! gracias a su video pude hacer el pràcticooo!! saludos desde Uruguay!! *_*
Que grande eres Me has salvado 🙌🏼🙌🏼🙌🏼🙌🏼
En la web, unicoos.com, las tienes en la seccion "ENLACES DE INTERES" (esquina inferior izquierda) de la seccion QUIMICA, TERMODINAMICA.
Gracias a ti saqué en el examen de química un 8 y encima la mejor nota de la clase. MIL GRACIAS.
GRACIAS me acabas de solucionar la vida!! (espero aprobar mañana)
Echale detenidamente un vistazo a este video e intenta hacerlo por ti mismo.. Si despues de eso sigues con dudas, enviamelas (pero lo más concretas posibles) para que pueda orientarte/ayudarte o decirte que videos deberías ver... Y siempre acompañalas de todo aquello (este bien o mal), paso a paso, que tu hayas conseguido hacer. Así sabré tu nivel, en que fallas, etc... Si solo enviais el enunciado, yo, al menos, no "podré" ayudaros...
@annicolx ¿a que le llamas funciones oxigenadas?
Profe como siempre muchas gracias usted siempre hace un buen trabajo
Además de todos estos videos , también respondeis dudas en los comentarios. Gracias por vuestra ayuda, especialmente en matemáticas. Sois los mejores :)
usted es un gran maestro y una buena persona ;) ... gracias por la explicación :D
Eres el mejor del mundo, mil gracias. Lo entiendo perfectamente, menos el b que no entiendo porque es cero jeje.
Excelente vídeo, aprendí muchos términos y cosas que me hacían falta gracias :D!!
:-)) !ENHORABUENA!!!. !!GRACIAS POR COMPARTIRLO!!!
Muy buena explicación, por fin me ha quedado clara la ley de Hess, que mañana tengo exámen global de química xD De verdad, pocos profesores explican como tu. Gracias y saludos.
Hola profe! Muchas gracias por el tutorial explicado de manera excelentísima!!! Un saludo desde Barcelona
gracias por la ayuda, eres muy buen profesor :) recién descubrí tus videos soy de Chile y la verdad que son buenisimos y me sirvieron bastante para recordar algunas cosas y aprender otras los tengo en facebook así que espero que puedas seguir ayudandonos...muchas gracias y felicitaciones por el buen trabajo :D
No se usan. Pero la mayoria de los calculos de termodinamica se realizan a esa temperatura (temperatura ambiente) porque las constantes se dan para esa temperatura
mañana tengo examen y no entendia al amigo hess ahora si
ME ENCANTA COMO EXPLICAS
esto a las 00:17 a.m. del dia antes del examen da pereza... pero por ser tu profe me lo veo
Gracias!!!!!! PERO MILLONES DE MILES DE GRACIAS!!!!!
me pareció genial tu explicación excelente cuídate besos desde Colombia
Me parecen excelentes sus vídeos y su pedagogía, una pequeña nota en este vídeo, en la primera y tercera reacción no podemos hablar de kj por mol pues estamos tratando 2 moles de benceno y 2 moles de hidrógeno
Eres un gran profesor (supongo que lo sabias) me quedo todo claro
Antes no entendía nada mi profe es practicante y es terrible.
Muchas Gracias
Saludos...
profe es muy bacan, se entiende todo lo que dice super bien :)
Muchas gracias, profe! me salvo...
Desde Chile, saludos
Pareces steve jobs
muchas gracias deveras te lo agradezco muchisimo n.n te entiendo mas a ti por este medio que a la catedratica encargada de la materia quimica general
Acabas de salvarme Bachiller, gracias
:-) Besos hasta CHILE!!!
yo estoy enamorada de usted! es tan guapoooo y explica tan bien! saludos desde México!!!!
Aplausos profe, gracias!!!
Muchas gracias me acabas de ayudar a pasar mi clase de quimica.
os he dado la espalda perdonad chicos LOOOOL ESTAS PERDONADO Xd
Es gracioso lo de que es de 2 de bachillerato y 1 de carrera cuando estoy en 1 de bachillerato y ya lo hemos dado xd
Iago Barreiro JAJAJA RT
RTTTT
rt
A veces se da en primero de bach, yo lo di en segundo pero créeme que en la carrera lo vas a seguir dando. El primer curso es muy parecido en todas las carreras y das un poco de todo, derivadas, integrales, fuerzas, termodinámica, campos, equilibrios...
Iago Barreiro eso es por la lomce. Que incluye temarios de 2 de bachillerato y lo complica el doble.
En mis tiempos se daba en 2 bachillerato
Excelente, me ha servido un montón. Me aclararon unas dudas. :)
gracias david sos un genio, me estas sacando las papas del fuego! saludos!
profe usted sabe de todo fisica calculo quimica vaya lo que seria tener un maestro como usted saludos n.n
me van muy bien tus videos para repasar conceptos, gracias!