Eres el mejor, a partir de ahora serás mi profesor de fisica y matemáticas y mis profesores del instituto (que no saben explicar en comparacion tuya) serán los particulares, sigue así y no dejes de hacer videos
En la web (unicoos.com) tienes muchos d elos videos que pides ordenados en la seccion de QUIMICA. Busca en los apartados "DISOLUCIONES", "EQUILIBRIO", ESTEQUIOMETRIA"... #nosvemosenclase
muchas gracias, me sirvió para el examen de tecnologia Industrial de 2º de Bachillerato del Colegio Santa Ana de Guadalajara, profesor Salvador Espinosa Antón
En la parte donde despejas Vb utilizando logaritmos, es mas facil pasar el exponente de Vb como una raiz al otro lado. Solo un opinion :) Muy buenos tus videos
En ese caso es como si solo te centrarás en un tramo. Los videos de TERMODINAMICA, ordenados por orden de dificultad y tema los encontrarás en la sección de la web de ese nombre que encontrarás en QUIMICA. Echale un vistazo al video "como funciona la web de unicoos".
Deiviiiiiiiiiiiiiiiiiid, decime que tengo que hacer para votarte así salís primero ! estoy siempre Amigazo ! eternamente gracias por todos los Videos y por ser un gran Profesor !!!!
Buen aporte, pero me gusta más utilizar logaritmos para despejar ecuaciones exponenciales... -Será la costumbre de utilizar calculadoras cuando era pequeño que no permitían muchas operaciones...
Buenas tardes, primero de todo agradecerte todos los vídeos que haces. En el minuto 4:20 dices que el gas se comprime, me ha parecido muy raro ya que no tiene mucho sentido si se mira la gráfica, ni que se comprime 2 veces en un ciclo como este. He revisado mi libro de Termodinámica (Çengel) y efectivametne pone que se trata de una Exapnsión adiabática reversible. Saludos y muchas grácias
Estoy de acuerdo con Marta, si haces la raíz de índice 0.4 en cada miembro se despeja Vb, y obtienes el mismo resultado, o al menos parecido, ya que, en mi opinión, primero despejar Vb y después sustitur los datos correspondientes te proporciona menos error, y si lo metes todo junto en la calculadora (no es difícil) todavía obtienes menos error que sustituyendo los datos desde el principio. No digo que lo tuyo sea incorrecto, solo opino que el hecho de no sustituir hasta el final es mas correcto
Profe, se agradece todo... Respecto a como yo realizo la extracción del Volumen según Poisson, no uso el método de logaritmo, al final de todo el calculo y el despeje de V^0,4....solo elevo el resultado a 1/0,4 ....matemáticamente es lo mismo, pero mas simple. Espero a alguien le sea mas practico, saludos desde chile
En el calculo de VB, tal vez hubiese sido mas rapido usar la tecla de exponente con SHIFT, para evitar el uso de logaritmos, una sugerencia.. :-) saludos desde Ecuador
Sorry! Lamento de todo corazon no poder ayudarte, pero unicoos (por ahora) solo llega hasta bachiller. Tu duda se da en la "uni". Me encantaría pero no puedo. Espero lo entiendas...
yo ya quiero aprender todo en tus clases, historia ,geografia,ingles... y de inorganica descriptiva,usos, o donde encontramos los elementos,metodos de obtencion...
Lamento llevarte la contraría pero todo lo que expongo en el video es ABSOLUTAMENTE CORRECTO. Por supuesto que calor no es lo mismo que trabajo, pero si AU=0 se cumple que Q=W.... Repasa la teoría porfi...
Holaaa, me gustaria saber donde esta la ficha esa que dices en el minuto 1:21 del video donde estan todas las formulas que me vendria super bien para estudiar😊, porque he estado mirando en la pagina web y no he encontrado nada, muuuuchas gracias
aprox en el minuto 14:25 porque no pasas el 0,4 como raiz al otro lado en vez de agregar esos logaritmos que hacen del ejercicio parezca mas complicado XD. excelente explicacion. 7 años tarde comento el video pero bueno justo ahora me tocó estudiar esto
Buenas David, una duda. El criterio de signos que sigues es el clásico ¿no? porque segun el de la IUPAC cuando un sistema realiza un trabajo (por ejemplo, se expande) como es el sistema el que realiza el trabajo se considera negativo y positivo cuando el trabajo es realizado sobre el sistema (como es el caso de la compresión). Entonces, el primer principio según IUPAC quedaria (inc)U=Q+W y todos los signos del trbajo saldrían al revés de como se ve en el video ¿no sería así? Gracias por tu tiempo.
hola buenas!! me preguntaba si podrias hacer un ejercicio de ensayo de traccion donde haya que calcular la tension, el alargamiento unitario, el modulo de young y la fuerza maxima que es capaz de soportar. Me harias un gran favor ya que no encuentro ningun video donde lo expliquen claro, un saludo crack!!!!!!
La primera ley dicta que ∆U = Q + W, en algunos casos se pone ∆U = Q - W porque se presupoone el trabajo en signonegativo dada su formula. Quedando el trabajo como w= F dX. Eso puede dar a error como es el caso, en el primer paso del Q es positivo como dices, efectivamente. Pero el trabajo es negativo. De hecho un sistema cuando raliza un trabajo sobre un medio, el signo del mismo va a ser -. Ya que, en el caso del piston, las lineas vectoriales de fuerza y posicion indican que hay que multiplicar por cos 180, que es negativo. Por tanto un trabajo expansivo, siempre es - -
David, ¿Por qué pones que la variación de la energía interna es calor menos trabajo? Yo tengo apuntado siempre que es la suma de calor y trabajo. Un saludo
no, no es igual, sucede que con T*V^(gamma-1)=cte es más fácil de llegar a la solución, y si usas P*V^(gamma)=cte se buelve más complicada, si tenes buena matemáticas no te va ha ser problema.
+Juan Corral De subespacios vectoriales sí.... www.unicoos.com/leccion/matematicas/universidad/algebra/espacios-vectoriales A partir de ahí, no puedo ayudarte mucho más por ahora pues unicoos se queda en bachiller (aunque a veces haga excepciones) P.D. Con todo el cariño del mundo.. ¿que tiene tu duda que ver con ciclo de Carnot?
que importancia tiene la 2° ley de la termodinamica porque segun tengo entendido que no habra ninguna maquina termica que llegue al 100% de eficiencia pero esto es del todo cierto o solo se rige para ciertos parametros de variables de estado
Hola tengo un ejercicio de ciclo de Carnot en donde no se nos da como dato ninguna presión y volumen, solo 2 temperaturas. Y el problema me pide calcular presiones y volúmenes en los 4 procesos como le hago??
Discúlpame David pero creo que te has equivocado. Creo que Cuando planteas que algunos gráficos del ciclo de Carnot son "rectangulares" eso es porque en los ejes tienen que estar T-S (temperatura y entropia) Espero puedas despejar esta duda mía o corregirlo (para no confundir a nadie) Disculpa si me equivoco! Y gracias por tantos videos explicativos, genio!
Siento no haberme explicado con claridad. Lo que pretendía decir es que os podéis encontrar diagramas P-V que tengan forma rectangular... www.rinconsolidario.org/ciencias/biblioteca/asignaturas/FYQ1bach/Course6/Unit_13/Eval/EVAL013.HTM?unit=13&accion=2
Asi es, existen, pero esos diagramas no son "Diagramas de Carnot". Los diagramas de ciclo de Carnot están siempre formados por dos adiabaticas y dos isotermas. En un diagrama Ts, esto conforma un cuadrado, pues las lineas verticales (isoentropicas) no son otra cosa que adiabaticas reversibles. Saludos David
Estimado, tenía entendido que en la ley de Poisson aplica solo a procesos adiabáticos reversibles, cito a el libro de Castellan - Fisicoquímica es verdad aquello? Saludos!
En el vídeo se está utilizando un criterio de signos para los intercambios de calor y trabajo que está desfasado, y que practicamente se ha abandonado en la mayoría de los libros de texto: Signo positivo (+), para calor que entra al sistema e incrementa la energía interna. Signo positivo (+), para el trabajo que sale del sistema y disminuye la energía interna Signo negativo (-), para el trabajo que entra al sistema y aumenta la energía interna. Signo negativo (-), para el calor que sale del sistema y disminuye la energía interna. Con este criterio, el primer principio de Termodinnámica se formula así: Incremento de energía interna del sistema = calor intercambiado por el sistema - trabajo intercambiado por el sistema. Este criterio se solía llamar "utilitario" o ingenieril, porque lo que interesa en una máquina térmica es que reciba calor y entregue trabajo. Desde este punto de vista, es positivo que la máquina entregue trabajo, y no que lo reciba (no es positivo que yo tenga que empujar el coche). También es poditivo que la máquina reciba calor , que supone cargar al sistema de energía necesaria para producir el trabajo. El criterio que se se utiliza mayoritariamente en la actualidad en Termodinámica para los intercambios de calor y trabajo, es el recomendado por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), que establece: Signo positivo (+), para el trabajo y el calor que entran al sistema e incrementan la energía interna. Signo negativo (-), para el trabajo y el calor que salen del sistema y disminuyen la energía interna. El primer principio de Termodinámicase expresa, de acuerdo con este criterio como: Incremento de energía interna del sistema = calor intercambiado por el sistema + trabajo intercambiado por el sistema. Conviene aclarar muy bien esto a los alumnos, y a ser posible emplear solo el criterio de la IUPAC, porque se pueden crear confusiones.. Otra cuestión, un poco rebuscada. En el dibujo del ciclo de Carnot que sale en la pizarra, el proceso isotermo DC está representado por una línea que presenta un mínimo, lo que implica que a la izquierda del mínimo tiene pendiente negativa, y a la derecha del mínimo tiene pendiente positiva. En un diagrama PV, una pendiente positiva en un proceso isotermo supondría que un gas mantenido a temperatura constante aumentaría su volumen cuando se ejerciese presión sobre él. Eso es absurdo. Hay quetener cuidado al dibujar el ciclo de Carnot, y ponerle a la isoterma inferior pendiente siempre negativa.
+Ek Ruzo Isométrica se usa como sinónimo a la transformación isocora, al igual que isovolumétrica, es decir significa que durante la transformación el volumen permanece constante.
hola una duda, porfa si alguien puede ayudar , convertì los datos en S.I. y cuando probè la ley de poisson con los datos en SI, el valor de Vb (min 14:26) me sale completamente diferente ,incluso volviendo a las unidades con lo que trabaja inicialmente ,no entiendo porque ,porfa si alguien puede explicar y como se puede resolver el problema, se lo agradeceria de antemano.
hola no entiendo mucho de Termodinamica, con que videos empiezo???? estamos viendo problemas con el diaframa PV, pero no es parecido a este problema es solo una curva
Otra cosa (que perjiguera me he puesto con el video, hay que ver) Cuando haces todo lo del despeje usando logaritmos para averiguar Vb ¿no es mucho más sencillo plantearlo como se despejaría por ejemplo un numero cualquiera por ejemplo elevado al cuadrado?. Es decir, si yo tengo x^2=36 lo que hacemos es x=raiz cuadrada 36 o lo que es lo mismo x=36^1/2. Si pones Vb = 2.693^(1/0.4) sale directamente el resultado y de manera mucho más sencilla que con todo lo de los logaritmos (opinión personal que te puedes pasar por donde te apetezca, también te lo digo)
Hola en mi libro pone U= Q + W??? y me estoy liando porque te cambian los signos creo que es así considerando el trabajo (W) negativo, es decir, el gas se comprime,,, no se me podrías ayudar??
Se pueden aplicar diferentes criterios de signos. Aquí lo explican muy bien... es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1mico Espero te ayude
el calor no es igual a lo que pones ahí, osea esto ---> Q=nRTLn(Vb/Vb) . El calor es Q=T1(S2-S1)+T2(S2-S1). Lo que tú pones es el trabajo. El calor es la suma de las temperaturas de por la diferencia de la entropía. De la ecuacion del gas ideal pv=mrt podemos saber cuanto vale el trabajo en un proceso.
Victoria Echaniz Es la mejor forma (y la mas adecuada) de despejar el exponente en una ecuacion exponencial como esta.... Como digo en el video, debeis repasar ECUACIONES EXPONENCIALES y LOGARITMICAS.
Aunque algo teórico, voy a intentar responder: dW = F·dl = P·S.dl = P·dV ==> W = ∫ (P·dV) (integral definida entre V0 y Vf). Por otra parte PV = nRT ==> P = nRT/V En los procesos isotérmicos, ΔQ=ΔW. De ahí tenemos que Q = W = ∫ (P·dV) = ∫ (nRT/V·dV) n es constante, R también y T también por ser isotérmico, por tanto, salen de la integral. La integral definida de dV/V entre V0 y Vf es el logaritmo neperiano de Vf/V0. ∫ (nRT/V·dV) = nRT · ∫ (dV/V) = nRT · ln (Vf/V0) ==> Q = nRT · ln (Vf/V0)
Porque la variación de energía interna es n·cv· AT ? Si fuera un proceso a volumen contante lo entendería porque entonces U = Q pero en un proceso adiabático no entiendo por que es así...
Varía dependiendo del libro y de los docentes, pero ambos casos son válidos. En el caso en que ∆U=Q+W, El trabajo está dado por una integral multiplicada por -1 y en que ∆U=Q-W, la integral no lleva el -1 delante.
Si tomas el trabajo neto como el que entra lo tomas positivo. Pero en la mayoría de bibliografías lo toman -W ya que es el trabajo neto que realiza el sistema.
@@oskrvillar Podrías explicar un poco más ese punto??, se me hace contraintuitivo que si se le aplica un trabajo mecánico al sistema, tome como resultado que sea negativo..
@@gonzalopizarropoblete1592 Lo que se estudia es el comportamiento/eficiencia de una máquina/sistema. Si el sistema desarrolla trabajo se considera positivo, si necesitas introducir trabajo en el sistema, se considera negativo. Con el calor se consideran negativas las pérdidas de calor y positivo el calor introducido en el sistema. Es decir, una máquina es más eficiente cuanto más trabajo genere (positivo) y menos pérdidas por calor tenga (negativo si pierde calor).
Creo que la gráfica esta mal echa ya que según esta la presión en B debe ser mayor que en D. Pero al realizar el problema B (4.13atm) es menor que D(6.05 atm). Saludos.
hola este ejercicio me está matando: 100mol de aire considerado gas ideal realiza un ciclo de carnot con un rendimiento de 53% , la transferencia de calor al ambiente en la expansión isotermica es de 37Btu, el aire inicialmente se encuentra a 5atmosferas y el vol es de 120lt, determinar. a)trabajo y calor intercambiado en cada euemperatura máxima y mínima del ciclo c) vol final de expansión isotermica... help me plz u.u
Lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en la nueva web, www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura o, si vuestra duda tiene que ver con un vídeo en concreto, en el foro dedicado a ese vídeo en particular… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
![I.N "HALLUCINATION" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/n5B5q1Hwt_U/mqdefault.jpg)
Lo haces ver tan fácil, eso es lo que mas me motiva de tus vídeos. Saludos desde México.
Mira quien habla :-)) Vaya canal para aprender guitarra chicos. ESPECTACULAR!!
Muchas gracias. La verdad es que descansé mucho y disfrute de más tiempo con la peque... :-)
Todo lo que comentas es absolutamente corrrecto. Te sabes la teoria y entiendes los conceptos!! Genial!! Salu2!
Eres el mejor, a partir de ahora serás mi profesor de fisica y matemáticas y mis profesores del instituto (que no saben explicar en comparacion tuya) serán los particulares, sigue así y no dejes de hacer videos
Me encantan todos tus vídeos y tu forma de explicar! Gracias por tus vídeos, espero que subas muchos más! Un cordial saludo!
Hola y gracias muy buena tu clase, espero que te la hayas pasado bien en tus vacaciones.
EXACTO!! A partir de ahí plantea S+O2=SO2...
Exacto!!
Excelente explicación Profe, gracias un gran aporte.
Excelentes vídeos, eres muy claro, realmente me ayudaste.
Excelente video, sos un Genio David. Podrias hacer un video explicando el Ciclo De RANKINE por favor? seria de mucha ayuda para mi.
En la web (unicoos.com) tienes muchos d elos videos que pides ordenados en la seccion de QUIMICA. Busca en los apartados "DISOLUCIONES", "EQUILIBRIO", ESTEQUIOMETRIA"... #nosvemosenclase
El profe es muy bueno. Obviamente hay que tener conocimientos previos pero muy facil crack.
woww muy genial ,, me encantan todos tus vídeos , bien explicados ,, eres el mejor sigue así n.n
vaya fuera de serie! Muchas gracias profesor :D
muchas gracias, me sirvió para el examen de tecnologia Industrial de 2º de Bachillerato del Colegio Santa Ana de Guadalajara, profesor Salvador Espinosa Antón
:-) GENIAL!!!!!!!! (Y)
En la parte donde despejas Vb utilizando logaritmos, es mas facil pasar el exponente de Vb como una raiz al otro lado. Solo un opinion :) Muy buenos tus videos
Exacto! Aunque a veces alguno esté un poco "descolocado". No sé que necesitas de inorganica descriptiva. Si me dejas algun ejemplo concreto...
Aprobé Física Térmica, muchas gracias.
En ese caso es como si solo te centrarás en un tramo.
Los videos de TERMODINAMICA, ordenados por orden de dificultad y tema los encontrarás en la sección de la web de ese nombre que encontrarás en QUIMICA. Echale un vistazo al video "como funciona la web de unicoos".
Deiviiiiiiiiiiiiiiiiiid, decime que tengo que hacer para votarte así salís primero ! estoy siempre Amigazo ! eternamente gracias por todos los Videos y por ser un gran Profesor !!!!
∆U = Q + W, tal y como es reglado por la IUPAC.
Q>0 y W>0 cuando es realizado sobre el sistema.
Q
Gracias profe excelente aporte saludos
Gracias David
(je je, que graciosos los nuevos subtítulos de RUclips.)
:-) No se puede votar. Basta con vuestros comentarios, que le deis a Me gusta, que lo compartais. Con eso me siento "pagado" de sobra. Besos!
Buen aporte, pero me gusta más utilizar logaritmos para despejar ecuaciones exponenciales... -Será la costumbre de utilizar calculadoras cuando era pequeño que no permitían muchas operaciones...
muy bueno el video , felicitaciones
Profeee aprobeee!!! mil gracias :D cumplió su promesa de que aprobaría (Y)
Buenas tardes, primero de todo agradecerte todos los vídeos que haces. En el minuto 4:20 dices que el gas se comprime, me ha parecido muy raro ya que no tiene mucho sentido si se mira la gráfica, ni que se comprime 2 veces en un ciclo como este. He revisado mi libro de Termodinámica (Çengel) y efectivametne pone que se trata de una Exapnsión adiabática reversible. Saludos y muchas grácias
Busca los videos "complejos unicoos". Los tienes en la web(unicoos.com) en la seccion MATEMATICAS, 1º BACHILLER...
Mejor imposible, gracias!!!
No entiendo bien tu duda. Busca los videos "complejos unicoos". Espero te sirvan...
te queremos profe te queremos un abrazo y ojala ganes
Estoy de acuerdo con Marta, si haces la raíz de índice 0.4 en cada miembro se despeja Vb, y obtienes el mismo resultado, o al menos parecido, ya que, en mi opinión, primero despejar Vb y después sustitur los datos correspondientes te proporciona menos error, y si lo metes todo junto en la calculadora (no es difícil) todavía obtienes menos error que sustituyendo los datos desde el principio. No digo que lo tuyo sea incorrecto, solo opino que el hecho de no sustituir hasta el final es mas correcto
Sobre la entropía que pones en la primera parte del vídeo que se debe deducir?
Profe, se agradece todo...
Respecto a como yo realizo la extracción del Volumen según Poisson, no uso el método de logaritmo, al final de todo el calculo y el despeje de V^0,4....solo elevo el resultado a 1/0,4 ....matemáticamente es lo mismo, pero mas simple.
Espero a alguien le sea mas practico, saludos desde chile
Hola, Sebastian, me interesa tu método del final, podrás explicarlo mejor? muchas gracias.
Saludos
Ariel
En el calculo de VB, tal vez hubiese sido mas rapido usar la tecla de exponente con SHIFT, para evitar el uso de logaritmos, una sugerencia.. :-) saludos desde Ecuador
Sorry! Lamento de todo corazon no poder ayudarte, pero unicoos (por ahora) solo llega hasta bachiller. Tu duda se da en la "uni". Me encantaría pero no puedo. Espero lo entiendas...
Hola. Tienes algún vídeo previo a éste donde se explique el diagrama? Gracias!
Muchas gracias, se me acerca un final de fisica II
yo ya quiero aprender todo en tus clases, historia ,geografia,ingles... y de inorganica descriptiva,usos, o donde encontramos los elementos,metodos de obtencion...
también se da en Tecnologia Industrial 2 de segundo de bachillerato
Pero si esto lo he visto yo en 2º de carrera!! jaja bastante más complicado pero al fin y a cabo esto es la gran base.
volvio el profe ^^
Excelente Vídeo :D
Con un profesor así....#LaMaldad
En 2º de BACHILLER y en la universidad ...
Para despejar vb^0.4 =2.693 no seria más rápido vb= 2,693^(1/0.4)?
Muchas gracias por todos los videos que haces! un saludo.
Lamento llevarte la contraría pero todo lo que expongo en el video es ABSOLUTAMENTE CORRECTO. Por supuesto que calor no es lo mismo que trabajo, pero si AU=0 se cumple que Q=W.... Repasa la teoría porfi...
Holaaa, me gustaria saber donde esta la ficha esa que dices en el minuto 1:21 del video donde estan todas las formulas que me vendria super bien para estudiar😊, porque he estado mirando en la pagina web y no he encontrado nada, muuuuchas gracias
www.unicoos.com/imagenes/41b09d0ef7288ca2381d352aac384024.jpg
Si hubiera habido estos videos en mis tiempos...
aprox en el minuto 14:25 porque no pasas el 0,4 como raiz al otro lado en vez de agregar esos logaritmos que hacen del ejercicio parezca mas complicado XD. excelente explicacion. 7 años tarde comento el video pero bueno justo ahora me tocó estudiar esto
! y yo!! :-)
Buenas David, una duda. El criterio de signos que sigues es el clásico ¿no? porque segun el de la IUPAC cuando un sistema realiza un trabajo (por ejemplo, se expande) como es el sistema el que realiza el trabajo se considera negativo y positivo cuando el trabajo es realizado sobre el sistema (como es el caso de la compresión). Entonces, el primer principio según IUPAC quedaria (inc)U=Q+W y todos los signos del trbajo saldrían al revés de como se ve en el video ¿no sería así? Gracias por tu tiempo.
Es el clásico. Un abrazo
hola buenas!!
me preguntaba si podrias hacer un ejercicio de ensayo de traccion donde haya que calcular la tension, el alargamiento unitario, el modulo de young y la fuerza maxima que es capaz de soportar.
Me harias un gran favor ya que no encuentro ningun video donde lo expliquen claro, un saludo crack!!!!!!
tu duda se da en tecnologia, siento no poder ayudarte con eso todavía... Espero lo entiendas. Un abrazo
genio
buena la info.
pero en caso que sea un numero distinto a uno de moles?
exelente
La primera ley dicta que ∆U = Q + W, en algunos casos se pone ∆U = Q - W porque se presupoone el trabajo en signonegativo dada su formula. Quedando el trabajo como w= F dX. Eso puede dar a error como es el caso, en el primer paso del Q es positivo como dices, efectivamente. Pero el trabajo es negativo. De hecho un sistema cuando raliza un trabajo sobre un medio, el signo del mismo va a ser -. Ya que, en el caso del piston, las lineas vectoriales de fuerza y posicion indican que hay que multiplicar por cos 180, que es negativo. Por tanto un trabajo expansivo, siempre es - -
Revisa la descripción del video
David, ¿Por qué pones que la variación de la energía interna es calor menos trabajo? Yo tengo apuntado siempre que es la suma de calor y trabajo. Un saludo
Porque yo utilizo un criterio de signos diferente. Echale un vistazo...
es.wikipedia.org/wiki/Primer_principio_de_la_termodin%C3%A1mica
unicoos MUCHAS GRACIAS!
gracias por enseñarme lo que mis profesores no pueden explicar bn
lo amo
en caso de que no nos den el dato de la temperatura como la sacamos? siendo proceso isotermico ?
Buenas profe,
¿Sería lo mismo si utilizamos la relación P*V^(gamma)=cte? (en vez de T*V^(gamma-1)=cte).
¡Muchas gracias de antemano!
+Álvaro Velasco Escorial Lo siento, pero desconozco esas formulas...
no, no es igual, sucede que con T*V^(gamma-1)=cte es más fácil de llegar a la solución, y si usas P*V^(gamma)=cte se buelve más complicada, si tenes buena matemáticas no te va ha ser problema.
Tienes videos de espacios vectoriales y espacio euclideo y minimos cuadrados, etc etc?
+Juan Corral De subespacios vectoriales sí.... www.unicoos.com/leccion/matematicas/universidad/algebra/espacios-vectoriales
A partir de ahí, no puedo ayudarte mucho más por ahora pues unicoos se queda en bachiller (aunque a veces haga excepciones)
P.D. Con todo el cariño del mundo.. ¿que tiene tu duda que ver con ciclo de Carnot?
que importancia tiene la 2° ley de la termodinamica porque segun tengo entendido que no habra ninguna maquina termica que llegue al 100% de eficiencia pero esto es del todo cierto o solo se rige para ciertos parametros de variables de estado
Hola tengo un ejercicio de ciclo de Carnot en donde no se nos da como dato ninguna presión y volumen, solo 2 temperaturas. Y el problema me pide calcular presiones y volúmenes en los 4 procesos como le hago??
Discúlpame David pero creo que te has equivocado.
Creo que Cuando planteas que algunos gráficos del ciclo de Carnot son "rectangulares" eso es porque en los ejes tienen que estar T-S (temperatura y entropia)
Espero puedas despejar esta duda mía o corregirlo (para no confundir a nadie)
Disculpa si me equivoco! Y gracias por tantos videos explicativos, genio!
Siento no haberme explicado con claridad. Lo que pretendía decir es que os podéis encontrar diagramas P-V que tengan forma rectangular...
www.rinconsolidario.org/ciencias/biblioteca/asignaturas/FYQ1bach/Course6/Unit_13/Eval/EVAL013.HTM?unit=13&accion=2
Asi es, existen, pero esos diagramas no son "Diagramas de Carnot". Los diagramas de ciclo de Carnot están siempre formados por dos adiabaticas y dos isotermas. En un diagrama Ts, esto conforma un cuadrado, pues las lineas verticales (isoentropicas) no son otra cosa que adiabaticas reversibles. Saludos David
Profe, en el ultimo diagrama (mas chico) ¿no corresponderia a un diagrama (T,s) temperatura, entropia ?
No...
Estimado, tenía entendido que en la ley de Poisson aplica solo a procesos adiabáticos reversibles, cito a el libro de Castellan - Fisicoquímica es verdad aquello? Saludos!
+Christopher Estay Cortés ¿¿??
+Christopher Estay Cortés , sí, es así, pero da buenos resultados cuando se lo utiliza.
Me gusta mas la forma logaritmica....
En el vídeo se está utilizando un criterio de signos para los intercambios de calor y trabajo que está desfasado, y que practicamente se ha abandonado en la mayoría de los libros de texto:
Signo positivo (+), para calor que entra al sistema e incrementa la energía interna.
Signo positivo (+), para el trabajo que sale del sistema y disminuye la energía interna
Signo negativo (-), para el trabajo que entra al sistema y aumenta la energía interna.
Signo negativo (-), para el calor que sale del sistema y disminuye la energía interna.
Con este criterio, el primer principio de Termodinnámica se formula así:
Incremento de energía interna del sistema = calor intercambiado por el sistema - trabajo intercambiado por el sistema.
Este criterio se solía llamar "utilitario" o ingenieril, porque lo que interesa en una máquina térmica es que reciba calor y entregue trabajo. Desde este punto de vista, es positivo que la máquina entregue trabajo, y no que lo reciba (no es positivo que yo tenga que empujar el coche). También es poditivo que la máquina reciba calor , que supone cargar al sistema de energía necesaria para producir el trabajo.
El criterio que se se utiliza mayoritariamente en la actualidad en Termodinámica para los intercambios de calor y trabajo, es el recomendado por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), que establece:
Signo positivo (+), para el trabajo y el calor que entran al sistema e incrementan la energía interna.
Signo negativo (-), para el trabajo y el calor que salen del sistema y disminuyen la energía interna.
El primer principio de Termodinámicase expresa, de acuerdo con este criterio como:
Incremento de energía interna del sistema = calor intercambiado por el sistema + trabajo intercambiado por el sistema.
Conviene aclarar muy bien esto a los alumnos, y a ser posible emplear solo el criterio de la IUPAC, porque se pueden crear confusiones..
Otra cuestión, un poco rebuscada. En el dibujo del ciclo de Carnot que sale en la pizarra, el proceso isotermo DC está representado por una línea que presenta un mínimo, lo que implica que a la izquierda del mínimo tiene pendiente negativa, y a la derecha del mínimo tiene pendiente positiva. En un diagrama PV, una pendiente positiva en un proceso isotermo supondría que un gas mantenido a temperatura constante aumentaría su volumen cuando se ejerciese presión sobre él. Eso es absurdo. Hay quetener cuidado al dibujar el ciclo de Carnot, y ponerle a la isoterma inferior pendiente siempre negativa.
Que es una transformación isométrica?Saludos desde Ecuador
+Ek Ruzo isobarica, isotermica, isocora sí... Pero isometrica... Ni idea...
+Ek Ruzo Isométrica se usa como sinónimo a la transformación isocora, al igual que isovolumétrica, es decir significa que durante la transformación el volumen permanece constante.
Muchas gracias
Disculpa en que página están las fórmulas?
¿ Cómo funciona la web de unicoos ?
entonces la forma de verlos de facil a dificil es seguir el orden de la pagina?
teneis algo de inor. descriptiva?
hola una duda, porfa si alguien puede ayudar , convertì los datos en S.I. y cuando probè la ley de poisson con los datos en SI, el valor de Vb (min 14:26) me sale completamente diferente ,incluso volviendo a las unidades con lo que trabaja inicialmente ,no entiendo porque ,porfa si alguien puede explicar y como se puede resolver el problema, se lo agradeceria de antemano.
hola no entiendo mucho de Termodinamica, con que videos empiezo????
estamos viendo problemas con el diaframa PV, pero no es parecido a este problema es solo una curva
profe no entiendo a que corresponde cv en la ecuación de la energia interna, ojala me respondiera pronto, es para un trabajo, saludos!
Calor especifico a volumen constante.
Otra cosa (que perjiguera me he puesto con el video, hay que ver) Cuando haces todo lo del despeje usando logaritmos para averiguar Vb ¿no es mucho más sencillo plantearlo como se despejaría por ejemplo un numero cualquiera por ejemplo elevado al cuadrado?. Es decir, si yo tengo x^2=36 lo que hacemos es x=raiz cuadrada 36 o lo que es lo mismo x=36^1/2. Si pones Vb = 2.693^(1/0.4) sale directamente el resultado y de manera mucho más sencilla que con todo lo de los logaritmos (opinión personal que te puedes pasar por donde te apetezca, también te lo digo)
MUY INTERESANTE PERO LO QUE BUSCABA ESTA ORIENTADO A FISICA
Esto cuando lo veré y donde?
Hola en mi libro pone U= Q + W??? y me estoy liando porque te cambian los signos creo que es así considerando el trabajo (W) negativo, es decir, el gas se comprime,,, no se me podrías ayudar??
Se pueden aplicar diferentes criterios de signos. Aquí lo explican muy bien...
es.wikipedia.org/wiki/Criterio_de_signos_termodin%C3%A1mico Espero te ayude
David, me podes pasar la tabla con las formulas que decis? Saludos. (el link)
la fórmula de energia interna, es calor más trabajo, en el primer paso, para pasar de a a b... no sería q=-w?
el calor no es igual a lo que pones ahí, osea esto ---> Q=nRTLn(Vb/Vb) .
El calor es Q=T1(S2-S1)+T2(S2-S1). Lo que tú pones es el trabajo.
El calor es la suma de las temperaturas de por la diferencia de la entropía.
De la ecuacion del gas ideal pv=mrt podemos saber cuanto vale el trabajo en un proceso.
Disculpe, como saco gamma ????
Hola disculpe profesor si no me dan las temperaturas solo las presiones como le hago
Sin leer el enunciado no sabría que decirte. Puedes dejarlo en el foro de química en www.unicoos.com
En la parte del ejercicio de poisson ¿por que hace log en vez de pasar el exponencial para el otro lado como raíz?
Sorry, ¿en que minuto:segundo exacto?
13:10 +o-
Victoria Echaniz Es la mejor forma (y la mas adecuada) de despejar el exponente en una ecuacion exponencial como esta.... Como digo en el video, debeis repasar ECUACIONES EXPONENCIALES y LOGARITMICAS.
por que en procesos isotermicos Q=nrT ln(Vf/vo) ? de donde sale esa expresion?
Demasiado teorico, SORRY. Sería larguisimo darte una solucion por escrito...
Aunque algo teórico, voy a intentar responder:
dW = F·dl = P·S.dl = P·dV ==> W = ∫ (P·dV) (integral definida entre V0 y Vf).
Por otra parte PV = nRT ==> P = nRT/V
En los procesos isotérmicos, ΔQ=ΔW. De ahí tenemos que
Q = W = ∫ (P·dV) = ∫ (nRT/V·dV)
n es constante, R también y T también por ser isotérmico, por tanto, salen de la integral. La integral definida de dV/V entre V0 y Vf es el logaritmo neperiano de Vf/V0.
∫ (nRT/V·dV) = nRT · ∫ (dV/V) = nRT · ln (Vf/V0) ==> Q = nRT · ln (Vf/V0)
cannguitar maquina
Porque la variación de energía interna es n·cv· AT ? Si fuera un proceso a volumen contante lo entendería porque entonces U = Q pero en un proceso adiabático no entiendo por que es así...
unicoos.com/imagenes/41b09d0ef7288ca2381d352aac384024.jpg
unicoos
Sí, pero lo que no entendia es porque es así. Aunque supongo que es porque la
Cv= dU/dT entonces claro dU= Cv· dT y ya se integra.
Exacto!
Profe termino el problema???
Como saco el rendimiento???
Lo que comentas es un pelín teorico y no hay videos al respecto. Siento no poder ayudarte mucho con eso...
En la universidad el convenio es: ∆U = Q + W
Varía dependiendo del libro y de los docentes, pero ambos casos son válidos.
En el caso en que ∆U=Q+W, El trabajo está dado por una integral multiplicada por -1 y en que ∆U=Q-W, la integral no lleva el -1 delante.
Si tomas el trabajo neto como el que entra lo tomas positivo. Pero en la mayoría de bibliografías lo toman -W ya que es el trabajo neto que realiza el sistema.
@@oskrvillar Podrías explicar un poco más ese punto??, se me hace contraintuitivo que si se le aplica un trabajo mecánico al sistema, tome como resultado que sea negativo..
@@gonzalopizarropoblete1592 Lo que se estudia es el comportamiento/eficiencia de una máquina/sistema. Si el sistema desarrolla trabajo se considera positivo, si necesitas introducir trabajo en el sistema, se considera negativo. Con el calor se consideran negativas las pérdidas de calor y positivo el calor introducido en el sistema. Es decir, una máquina es más eficiente cuanto más trabajo genere (positivo) y menos pérdidas por calor tenga (negativo si pierde calor).
me podrían indicar de donde sale el valor de R = 0.082?
Es una constante obtenida empiricamente (experimentalmente)
Es una relacion obtenida entre la constante de bolzman y el numero de avogadro
Creo que la gráfica esta mal echa ya que según esta la presión en B debe ser mayor que en D. Pero al realizar el problema B (4.13atm) es menor que D(6.05 atm). Saludos.
Revisa el video despacio...
hola este ejercicio me está matando:
100mol de aire considerado gas ideal realiza un ciclo
de carnot con un rendimiento de 53% , la
transferencia de calor al ambiente en la
expansión isotermica es de 37Btu, el aire
inicialmente se encuentra a 5atmosferas y el
vol es de 120lt, determinar.
a)trabajo y calor intercambiado en cada
euemperatura máxima y mínima del ciclo
c) vol final de expansión isotermica... help me plz u.u
Lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en la nueva web, www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura o, si vuestra duda tiene que ver con un vídeo en concreto, en el foro dedicado a ese vídeo en particular…
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Que hago si para D solamente me dan la temperatura
Sin leer el enunciado no sabría que decirte. ¿nos lo dejas en el foro de química en www.unicoos.com?
Aver studiao parguels
es bromuro hehexd
Pues suerte a todos los que este año estudiais 2º de bachiller jajaja