Ist es dann nicht egal welcher Stoff vorliegt solange er 1-protonig ist? Das Ergebnis wäre ja dann nur abhängig vom dekadischen Logarithmus, dem pH-Wert und der Stoffkonzentration
Hey, wahrscheinlich fehlt Dir eine Art stoffspezifische Größe beim Protolysegrad, wie der pKs-Wert; ansonsten korrigiere mich bitte. Bedenke aber, dass der pH-Wert bei einer Konzentration an Säure, sagen wir mal 1 mol/L, grade vom pKs-Wert der Säure abhängt. So hat ja schließlich eine 1 M-Lösung von Essigsäure einen anderen pH-Wert als eine von Ameisensäure. So steckt die Säurestärke ja quasi schon im pH-Wert - bezogen auf die Anfangskonzentration der Säure - drin. Was du ansprichst ist aber ein guter Punkt, denn es gibt eine Formel für den Protolysegrad, welche nur vom Ks-Wert der Säure und dem Anfangs-pH-Werts der Lösung abhängt; die wollte ich aber in dem Video nicht besprechen. Nur bei sehr starken Säuren, wo 100% der Säure dissoziiert, ist es quasi "egal" welche Säure vorliegt, da hier die pKs-Werte keine nennenswerte Unterschiede erzeugen. Hoffe das beantwortet Deine Frage, sonst schreib nochmal (:
@@Laborhelfer Achso gut das habe ich soweit verstanden:) Habe allerdings noch eine andere Frage. Unser Prof hat uns folgende Formel für den Dissoziationsgrad gegeben: ,,Alpha = [AB0]-[AB] und das geteilt durch [AB0]‘‘. Ich weiß nicht so recht mit der Formel umzugehen, da ich sonst immer komplett anders gerechnet habe und im Internet finde ich auch nix dazu. Wäre nett, wenn du erklären könntest wie man mit dieser Formel umgeht. Ich weiß nur, dass AB0 die Anfangskonzentration darstellt und AB die Konzentration des undissoziierten Anteils..
@@icedouteyes4997 Das ist quasi die selbe Formel, die ich hier vorgestellt habe, nur etwas anders ausgedrückt; also der Nenner ist ja schonmal identisch - das, was Dein Prof als [AB0] betitelt hat, hab ich im Video c0 (bzw. c_0) genannt. Im Zähler hab ich ja gesagt, dass wir die Konzentration vom Säurerest-Anion [A-] nehmen. Du kannst diese Konzentration aber auch ausrechnen indem Du, wie Dein Prof. sagt, die Anfangskonzentration [AB0] (bzw. c_0) minus die Gleichgewichtskonzentration [AB] rechnest - weil der Teil, der Dir im Gleichgewicht bei [AB] von der Anfangskonzentration "verloren geht", ist ja gerade der Anteil vom Stoff, der dissoziiert in der Lösung vorliegt; also bei Säuren [A-]. Also Gleichgewichtskonzentration heißt halt, du schmeißt die Säure in Wasser, wartest etwas (also bis sich das Dissoziationsgleichgewicht eingestellt hat) und schaust dann, wie viel von deiner undissoziierten Säure noch in deiner Lösung rumschwimmt - und das ist dann halt [AB]. Das heißt, du kannst Deine Formel eigentlich genau zu meiner Umformen, indem du schreibst "[AB0]-[AB]=[A-]" und danach so vorgehen wie im Video. Kannst Du damit was anfangen? Sonst schreib wo es noch hakt; ist immer bisschen schwer das als Text anschaulich zu erklären :D
@@Laborhelfer Ahh es hat klick gemacht, vielen Dank!:) Edit: das ist tatsächlich das erste Mal, dass mir ein YT-Kommentar in dieser Form weitergeholfen hat. Habe dir dafür ein Abo dagelassen ^^
Dankeschön, schön einfach und übersichtlich erklärt👍☺️
Vielen Dank... bin in chemie LK und unser lehrer erklärt kaum. Zum glück gibt es leute wie dich
Nichts zu danken, und lass Dich nicht demotivieren! :)
Danke hat mir geholfen wie ich es zu berechnen habe
Danke dir, hat sehr geholfen!
Echt hilfreich, danke 😊
Ist es dann nicht egal welcher Stoff vorliegt solange er 1-protonig ist? Das Ergebnis wäre ja dann nur abhängig vom dekadischen Logarithmus, dem pH-Wert und der Stoffkonzentration
Hey, wahrscheinlich fehlt Dir eine Art stoffspezifische Größe beim Protolysegrad, wie der pKs-Wert; ansonsten korrigiere mich bitte.
Bedenke aber, dass der pH-Wert bei einer Konzentration an Säure, sagen wir mal 1 mol/L, grade vom pKs-Wert der Säure abhängt. So hat ja schließlich eine 1 M-Lösung von Essigsäure einen anderen pH-Wert als eine von Ameisensäure. So steckt die Säurestärke ja quasi schon im pH-Wert - bezogen auf die Anfangskonzentration der Säure - drin.
Was du ansprichst ist aber ein guter Punkt, denn es gibt eine Formel für den Protolysegrad, welche nur vom Ks-Wert der Säure und dem Anfangs-pH-Werts der Lösung abhängt; die wollte ich aber in dem Video nicht besprechen.
Nur bei sehr starken Säuren, wo 100% der Säure dissoziiert, ist es quasi "egal" welche Säure vorliegt, da hier die pKs-Werte keine nennenswerte Unterschiede erzeugen.
Hoffe das beantwortet Deine Frage, sonst schreib nochmal (:
@@Laborhelfer Achso gut das habe ich soweit verstanden:) Habe allerdings noch eine andere Frage. Unser Prof hat uns folgende Formel für den Dissoziationsgrad gegeben: ,,Alpha = [AB0]-[AB] und das geteilt durch [AB0]‘‘. Ich weiß nicht so recht mit der Formel umzugehen, da ich sonst immer komplett anders gerechnet habe und im Internet finde ich auch nix dazu. Wäre nett, wenn du erklären könntest wie man mit dieser Formel umgeht. Ich weiß nur, dass AB0 die Anfangskonzentration darstellt und AB die Konzentration des undissoziierten Anteils..
@@icedouteyes4997 Das ist quasi die selbe Formel, die ich hier vorgestellt habe, nur etwas anders ausgedrückt; also der Nenner ist ja schonmal identisch - das, was Dein Prof als [AB0] betitelt hat, hab ich im Video c0 (bzw. c_0) genannt. Im Zähler hab ich ja gesagt, dass wir die Konzentration vom Säurerest-Anion [A-] nehmen. Du kannst diese Konzentration aber auch ausrechnen indem Du, wie Dein Prof. sagt, die Anfangskonzentration [AB0] (bzw. c_0) minus die Gleichgewichtskonzentration [AB] rechnest - weil der Teil, der Dir im Gleichgewicht bei [AB] von der Anfangskonzentration "verloren geht", ist ja gerade der Anteil vom Stoff, der dissoziiert in der Lösung vorliegt; also bei Säuren [A-].
Also Gleichgewichtskonzentration heißt halt, du schmeißt die Säure in Wasser, wartest etwas (also bis sich das Dissoziationsgleichgewicht eingestellt hat) und schaust dann, wie viel von deiner undissoziierten Säure noch in deiner Lösung rumschwimmt - und das ist dann halt [AB].
Das heißt, du kannst Deine Formel eigentlich genau zu meiner Umformen, indem du schreibst "[AB0]-[AB]=[A-]" und danach so vorgehen wie im Video.
Kannst Du damit was anfangen? Sonst schreib wo es noch hakt; ist immer bisschen schwer das als Text anschaulich zu erklären :D
@@Laborhelfer Ahh es hat klick gemacht, vielen Dank!:)
Edit: das ist tatsächlich das erste Mal, dass mir ein YT-Kommentar in dieser Form weitergeholfen hat. Habe dir dafür ein Abo dagelassen ^^
Dankeschön! Das bedeutet mir sehr viel :)
Anschaulich👍
DuhastdieLeerzeichenvergessen
Danke hat mir geholfen wie ich es zu berechnen habe