Stoffmenge (mol), Masse & Molare Masse | Chemie Tutorial

👉 Aufgaben-Videos zum Thema (Stoffmenge, mol, Masse...):
Teil 1: • Aufgaben - Stoffmenge,...
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Was versteht man unter den Begriffen Stoffmenge, mol, g/mol, molare Masse, Teilchenanzahl, Avogadro-Konstante usw.? In diesem Tutorial geht es ganau um diese Größen und den zugehörigen Einheiten und Formeln. Außerdem rechne ich noch drei Aufgaben dazu vor.
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Hi, ich bin Tobias und veröffentliche auf diesem Kanal Lernvideos zur Chemie.
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[@baklavaislife]

Vielen Lieben dank ! Ich schreibe morgen Chemie und Sie haben mich absolut gerettet !

[@kiyomaru4525]

Vielen Dank das hat mich echt geholfen! Ich werde nächsten Mittwoch dazu was schreiben und hab kein Wort verstanden jetzt verstehe ich alles viel besser!

[@studytiger-Chemie]

Sehr nice, freut mich das zu lesen :)

[@mikaschwanewede]

❤

[@Marco_Lucca]

Sag mal, ist die Masse von Sauerstoff bei 3 Mol nicht 96g anstatt 48g?

[@studytiger-Chemie]

Ne, die molare Masse von Sauerstoff ist ja 16 g/mol (bzw. genau 15,999 g/mol) --> Das kannst du ja bei den Elementen im Periodensystem als Zahl oben rechts ablesen. Dementsprechend 3 mol * 16 g/mol = 48 g

[@hanneskeim7639]

⁠@@studytiger-Chemienein er hat recht, da man zwei mal die molare masse von Sauerstoff hat

[@studytiger-Chemie]

Ok, es stimmt schon, dass Sauerstoff normalerweise als Molekül in O2-Form vorliegt, dann wäre die Masse dementsprechend 3mol*32 g/mol = 96g. Aber das müsste dann auch extra bekannt sein. Ich habe hier nur ein einzelnes Sauerstoff-Atom betrachtet, auch wenn das so selten vorkommt, und dann wäre wiederum 3mol*16 g/mol = 48g richtig.

[@alexanderivanov8850]

Tobias hat recht, es handelt sich hier um den elementaren Sauerstoff und nicht um das Sauerstoffgas, bei dem man dann ein Molekül aus 2 Atomen berücksichtigen muss. Aber ich sehe wieder eckige Klammern um Einheiten. @ Tobias: wenn du das für sinnvoll hältst, dann erklär mir, welche Funktion diese hier erfüllen?