Rechnen mit Mol (Stöchiometrie 1) - einfach erklärt
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- Опубликовано: 25 июл 2024
- Das chemische Rechnen, die sogenannte Stöchiometrie, ist unverzichtbar, wenn man chemische Experimente durchführen möchte. Leider scheinen die Rechnungen auf den ersten Blick sehr kompliziert. Dieses Video erklärt die Grundgleichung, Masse gleich Stoffmenge (in mol) mal molare Masse bzw. m = n * M.
Im nächsten Video der Serie wird die Konzentration mit der Formel c = n/V eingeführt: • Rechnen mit Mol und Ko...
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Ich liebe es einfach das man innerhalb von 5 minuten solcher videos mehr versteht, als in 90 Minuten unterricht. Danke danke Leute
Ich musste es mir mehrfach anhören um wirklich durchzusteigen, jetzt ist es aber wirklich hilfreich
Freut mich, wenn es geholfen hat :)
Morgen schöner Chemie Test und noch garnicht dafür gelernt und hier bin ich
samee hahha
sehr schön, kurz aber ausführlich , verständlich und klar erklärt.
Ich bin wirklich froh, dass man eure Videos hat, denn die helfen einem sehr und motivieren zugleich.
Ihr gehört zu meinen Lieblings youtubekannals.
Weiter so!
Das freut mich, vielen Dank :)
man muss das video 3 mal anschauen um es zu verstehen aber dann versteht mans richtig gut ! Danke, morgen chemiearbeit :)
Alle die diesen Kommentar lesen schreiben höchstwahrscheinlich bald nh Arbeit über dieses drecksthema haha
Ich auch 🥴
Viel Glück euch hahha
realtalk
Zenedin Rückbeil hahaha hab sogar nh 3+ geschrieben war garnicht so schwer 😂
Der freur sich auf ein 3 plus 😂😂😂
fener cCc ja schlimm?
Man ich bin im Studium und kapierst noch nicht...
An alle die bald eine Arbeit schreiben
Viel Glück und Spaß noch beim lernen 😅
Ich schreib übermorgen
Viel Erfolg :)
einfach erklärt Danke hab sie gestern geschrieben. Sie war Ok 👌
Ich schreibe es in 20 min 🤪
@@sonia0383 Dann viel Glück dir 🔥
ich schreib in 8 std und fsng jz an...
Ich musste es mir paar mal anschauen, was wahrscheinlich an mir liegt, ich kann grade nur noch in Schrittgeschwindigkeit denken😅 hat mir sehr geholfen, danke^^
Das ist ja der Vorteil von den Videos ;) Erklären in Schrittgeschwindigkeit macht kein Lehrer oder Dozent lange mit ;) Freut mich, wenn es geholfen hat
Ich schreibe morgen ne klausur und hab gestern mit dem lernen angefangen
ich hoffe mein sitznachber kennnt sich besser als ich wünscht mir glück...
Welche note hast du bekommen
@@ilaydats9338 Safe ein 1-
das ist das beste Video, dass ich über das Thema finden konnte. Man versteht einfach direkt alles. Danke dafür :-)
Daaaaaanke sehr ich hab es direkt am Anfang verstanden
bro, extrem gutes Video und sehr gut und einfach erklärt. Wäre schon wenn mein Chemie Lehrer mal so erklären könnte ...
Hammer Video! nach ein paar mal anschauen/anhören und Aufgaben machen ist es ziemlich klar! So schon mega, wenn jetzt noch die Audio-Qualität auf der inhaltlichen Qualität wäre... PROPS, weiter so!!!
das Video war sehr hilfreich. Ich muss zugeben, ich habe für Chemie nie gelernt bis ich in der letzten Probe eine 5 hatte. Jetzt habe ich alles verstanden. 👍
Richtig gut, bin Dir so dankbar, hat mir richtig weitergeholfen, einmal gesehen und direkt verstanden, weiter so! 👍🏻
Omg ich verstehe gaaarnichts und schreibe in 3 Tagen eine Arbeit darüber
An was hängt es denn genau? Kann ich noch irgendwie helfen?
Ich in 1,5 Tagen 😅
Lilly Herzog Ich morgen 😂
Sandra Sander ich auch, bzw heute, ist ja nach 24 Uhr, nur nh Test und ich versteh immernoch nichts
Nina Gr Geht mir genauso
"eigentlich ganz einfach"
Aber trotzdem gut gemacht
Gut und verständlich erklärt, danke!😁
Sehr schön erklärt danke mach weiter so
Danke für die Hilfe 😉
Eine Frage: Warum muss man genauso viel Na haben wie Cl also jeweils 17 mol?
Weil Natriumchlorid aus genau gleich vielen Natium- und Chlorionen besteht. Hat man von einem der beiden zu viel, können sie nicht mehr reagieren und sind somit überflüssig.
Danke dir, hast mich gerettet!
Dankeschön 🤝das Video hat echt geholfen
Das Video ist sehr gut und bringt einem den stoff schnell und einfach bei
Sehr gutes Video, Dankeschön
Sehr gutes Video, danke!
Das Video hat echt geholfen, danke :D
vielen dank. war extrem hilfreich.
Das Video ist ehrlich hilfreich
Jetzt muss ich mir das nur noch bis morgen auswendig lernen
einfach so ein gutes Video
Ich hab innerhalb eines Wochenendes Stöchemetrie, Redox und Oxi , sowie protolyse und Nomenklatur dank solcher Videos gelernt
Mashallah
Wie einem plötzlich ein Lucht aufgeht XD, daaaankeee!
Super Video und angenehmes Sprech-Tempo! Solche Videos sind eine Bereicherung für das Internet und eine perfekte Hilfe, vielen Dank! Ich habe nur eine Frage zu der Aufgabe: Reaktion von Natrium und Chlor zu Natriumchlorid.
Und zwar sind nach erstellen der Reaktionsgleichung: 2Na + Cl² = 2NaCl (die 2 beim Edukt Chlor soll eigentlich untergestellt sein, weiß aber nicht wie das geht). Schlussendlich führt das bei mir dazu, dass die Summe der Massen von Na und Cl = 2kg sind und nicht 1kg. Sprich, ich müsste halbieren. Stimmt das denn so, oder habe ich etwas völlig falsch verstanden?^^'
Gut erklärt danke
Danke für die Hilfe
Sehr gerne :)
Danke, habs jetzt mehr verstanden.
Super Video
Ehre. Gecheckt
Ist es nicht so dass Chlor also Cl im ClOHNBrIF steht? Somit Na + Cl2 sein sollte ? Da Cl ja alleine steht und nicht alleine stehen kann
Im Prinzip hast du Recht, ein Chlor alleine gibt es nicht. Aber da es in diesem Video um das Rechnen mit Mol geht, haben wir es in der Reaktionsgleichung nicht mit einem Chloratom, sondern mit einem mol Chlor, oder eben einem halben mol Cl2 zu tun. Daher darf man in diesem Fall die Gleichung so aufschreiben, denn für die Rechnung ändert sich nichts.
Wie man die Reaktonsgleichung korrekt aufstellt, also mit Berücksichtigung der Moleküle, habe ich in einem anderen Video thematisiert: ruclips.net/video/g8tOjY30HIA/видео.html
Frage: Ist der Grund, dass es für die Rechnung keinen Unterschied macht, dass man, würde man die zwei unten an das Cl der Edukte dranschreiben, man auch eine 2 an das NA schreiben müsste, da sonst die Reaktion nicht funktioniert oder warum geht die Rechnung auf?
@@m4tt170 Ja, genau man bräuchte dann auch 2 Na und man würde 2 NaCl erhalten. Deshalb würde die Rechnung genauso aufgehen. Für das Rechnen mit Mol ist nur die Anzahl der Atome wichtig, nicht, ob sie in Verbindung oder atomar vorkommen.
Danke
Hey eine Frage, wie würde das ganze aussehen wenn es beispielsweise 2 Li2S wäre?
müsste man das Molekulargewicht mal 2 nehmen? muss man die stöchiometrische verhältnisse auch berücksichtigen weil es Aufgaben gibt wo die Zahlen nicht berücksichtigt werden ?
Schreibe morgen einen Test über Mol.
Testnote:
super video
Hy gnanz gut erklärt kannst du mal ein video machen von der proportionalität tabelle
Danke
Mathe habe ich eigentlich noch nicht im Angebot ... ich überlege es mir mal. Danke für den Tipp
Video dauert etwas über 5 Minuten. Ich hab jetzt alles mitgeschrieben auf 4 DIN A4 Seiten. Gebraucht hab ich dafür 1h und 10 Minuten. Das verstehen ist das eine, aber es selbst zu können das andere. Nach meiner Meinung, ist ein guter Schüler immer derjenige der nicht nur verstehen lernt sondern auch sein können später zeigt. Um es selbst zu können muss man lernen und arbeiten, das hab ich hier getan. Ist schon anstrengend im Vergleich das Video nur anzuschauen und um es später alles wieder zu vergessen.
ich scheiter schon bei einfachem 😭
wie viel g barium sind in 1,2 g bariumchlorid enthalten?
Ich erhalte wenn ich das wie im Video rechne , ca. 1,196 g Barium
Allerdings erhalte ich auch für das Cl 0,308 g
0,95g Barium und 0,25g Cl
Geiles Video,wollte nur sagen dass du in 3:41,363 anstatt 393 gesagt hast ^^
Ja, stimmt leider :(
legende
Danke für das hilfreiche Video :) eine Frage habe ich trotzdem bei 3:41 ; Warum berechnet man m(Na)= 17.1 mol * 23 g/mol? Bzw. warum genau 23 g/mol?
Das ist das Atomgewicht soweit ich das verstanden habe.
@@lisamarie4428ja
Danke, schreibe morgen ne LEK über Stöchiemetrie, Salze, anionen
Viel Erfolg :)
einfach erklärt ;) danke
Danke murmann
Zumindest soll man Dankeschön sagen.
Warum bleibt es bei der der Rechnung mit Natriumchlorid bei 17.1? Müsste man das nicht zusammen Rechnen? Also 17.1+17.1?
Bei anderen Rechnungen ist es ja wahrscheinlich nicht so das es bei beiden gleich viel Mol ist. Wie soll man das dann ausrechnen?
Frag ich mich auch
Warum ist das Chlor nicht cl2?
Alter ich Check gar nichts hast mich voll verwirrt
Fakt ist, jeder der sich dieses Video angeschaut hat, schreibt morgen einen Test.
Da hat es noch einen kleinen Fehler drin, die Reaktionsgleichung ist falsch, es muss Cl_2 sein wegen dem HONClBrIF
Dankeschön 👍 hab leider ein Chemie Lehrer der gar nicht erklären kann sondern nur abschreiben lässt😐
5:11 wieso braucht man bie Lithium !doppelt! so viele?
Die Verbindung heißt ja Li2S,also braucht man zwei Lithiumatome für ein Schwefelatom. Der Grund dafür ist die Ladung der Ionen. Lithium ist einfach positiv geladen, Schwefel zweifach negativ (dazu gibt es auch Videos, z.B. hier: ruclips.net/video/0sw34lWyIy4/видео.html ). Deshalb braucht man doppelt so viele Lithiumionen, denn insgesamt muss die Ladung null ergeben (2 * +1 - 2)
Danke
Bitte :)
3:42 393 nicht 363 Gramm
Ja
Masse lässt sich aber nicht unbedingt mit einer Wage messen da ja Wagen ein relatives Messgerät sind.
Mit Waagen wäge ich keine Masse sondern Gewicht. Und ja, Gewicht ist relativ. Allerdings machst du als Chemiker noch keine Versuche auf anderen Planeten als der Erde, deswegen kannst du die allgemeine Fallbeschleunigung 9.81 annehmen
Warum wird bei der letzten Aufgabe Li2 ignoriert und nur Li genommen?
Er hat 6 mol genommen 2×3 mol
Die Masse m müsste doch die Einheit Gramm und nicht Kilogramm haben. m (in kg) = n (mol) *M (g/mol) macht keinen Sinn.
Da hast du im Prinzip recht, allerdings ist die Basiseinheit der Masse nun einmal das Kilogramm, und die molare Masse wird im Allgemeinen in g/mol angegeben. In der Rechnung muss man natürlich entweder die Masse in Gramm, oder die molare Masse in kg/mol umrechnen.
Ich habe da ein riesiges Verständnisproblem. Beispiel Berechnung der molaren Masse von NaCl: = 22,99 g/mol + 35,45 g/mol = 58,44 g/mol. Ok, aber wenn ich das richtig verstanden habe, wiegen ca. 600 Trilliarden Natriumteilchen 22,99g da 1 Mol ca. 600 Trilliarden Teilchen sind. Nun habe ich aber noch die Teilchenmenge von Clorid d.h. nochmal 600 Trilliarden Teilchen, die 35,45 g wiegen. Dann müssten am Ende doch 2 mol bei rauskommen d.h. etwa 12 Milliarden Teilchen die alle zusammen 58,44 g wiegen. ???
Ich verstehe dein Verständnisproblem. Das haben übrigens viele. Und du hast ganz recht in deinem Beispiel! Es sind 12 Milliarden Teilchen. Aber diese Teilchen, die du hier gezählt hast, sind bei dir Atome. Gefragt war aber die molare Masse von einem "Molekül" (eigentlich ein Salz, kein Molekül, aber spielt in diesem Fall keine Rolle) NaCl.
Ein Mol ist wie ein Dutzend nur ein Wort für eine bestimmte Anzahl an Dingen. Einfaches Beispiel: Ich gebe dir ein dutzend linke Schuhe und ein dutzend rechte Schuhe. Jetzt hast du zwar zwei dutzend Schuhe, aber nur ein dutzend Paar. Und genauso ist das auch mit den Atomen. Wenn die sich verbinden, werden die zu einem "Teilchen" und man zählt sie dann als eins.
@@yaldabaoth2 Vielen Dank, perfekt erklärt :)
Vielen Dank, jetzt hab ich es endlich kapiert !!! ❤❤❤
@@yaldabaoth2 und was ist dann wenn die rede von einem begrenzenden reaktand ist? dann reagiert ja sozusagen der stoff mit der kleineren stoffmenge mit der exakt gleichen stoffmenge des anderen stoffes. aber wohin geht dann die verbleibende stoffmenge hin, die mit nichts reagiert?
@@boa_keine_ahnung Nirgendwohin. Was nicht reagiert, bleibt halt über.
Hier kennen sich bestimmt ein paar aus. Kann irgendjemand erklären wie Kohlenmonoxid mit Eisenoxid zu Eisen und Kohlendioxid in eine Gleichung gebracht und ausgeglichen werden? Ich sitze hier jetzt schon eine Weile und habe wahrscheinlich irgendetwas total leichtes übersehen. Help please!
Es kommt darauf an, welches Eisenoxid du verwendest. Mit FeO (zweiwertiges Eisen) ist es ganz einfach:
CO + FeO --> CO2 + Fe
Mit Fe2O3 (dreiwertiges Eisen) ist es etwas komplizierter, aber nicht sehr:
3CO + Fe2O3 --> 3 CO2 + 2 Fe
einfach erklärt
Ok, Vielen Dank!
m Masse ist doch Gramm und nicht kg?
hab ich mir auch gedacht
Gramm und Kilogramm sind die selbe Einheit. Das kilo steht für den Faktor 1000, daher sind beide Einheiten korrekt. Tatsächlich ist die offizielle Basiseinheit das Kilogramm und sollte auch verwendet werden, allerdings ist die molare Masse offiziell als Gramm pro Mol angegeben. Man muss daher zwischen beiden Angaben wechseln können. Richtig sind aber beide.
@ richtig sind eben nicht beide bei kg kommt ein ganz anderes ergebnis raus!
An alle da is ein Fehler! Es ist deutlich
einfacher bei m (Masse) in g zu rechnen, da bei M (gramm pro mol gerechnet wird !
Vallah baba video
5:18 warum ist denn jetzt n(Li)= 6 mol
Weil es 2 Lithium Atome sind
Ok jetzt hört sich das zu leicht an.... Ist das echt alles?
Warum sagt er "schemie"?
ach, da wars noch easy
Hallo, ich habe eine Aufgabe in der Schule bekommen und unser Lehrer hat uns nichts erklärt aber wir schreiben bald eine Probe, könnte sich bitte jemand melden, der mir helfen kann? Aufgabe schicke ich per Nachfrage.
Was das Herr Genzel
Frrr
Ich dachte Co wäre kobalt.
CO ist was anderes als Co
CO ist Kohlenstoffmonoxid
Und Co ist Kobalt
bin einfach zu dämlich....
Dieser nerfige Akzent
Beschwer dich mal nicht niemand kann etwas für seinen Akzent. Er hat sehr viel Mühe und Aufwand in seine Arbeit gesteckt, also würdige sie doch!
Du hast hier nichts zu suchen, wenn dich solche Kleinigkeiten stören.