안녕하세요? ㅇㅇ님께서 궁금해하시는 내용이 맞는지 모르겠는데요. 일단은 제가 알고 있는 내용으로 설명을 드려볼게요. 황산 이온이 생성될 때 중심원자가 황(S)인데, 산소(O)와 결합할 때 관여되는 황원자의 비공유전자쌍이 없기 때문에 배위결합은 형성되지 않습니다. 황산 이온의 전자점식은 4개의 산소원자와 결합하는 것을 그려주시면 되는데요, 2개의 산소는 황과 이중결합을 하고 비공유전자쌍을 각각 2쌍으로 표시합니다. 그리고 나머지 2개의 산소는 황과 단일결합을 하고 비공유전자쌍을 3쌍으로 표시해주시면 됩니다. 즉, 황을 중심으로 단일, 이중, 단일, 이중결합으로 산소를 연결해주시고 비공유 전자쌍을 표시하시면 됩니다. 황의 경우 3주기 원소이기 때문에 결합할 때 최외각 전자수가 8개보다 많이 배치될 수 있습니다. 그래서 중심원자의 옥텟규칙을 맞추는 것보다 전체 원자의 전하를 안정적으로 맞추는 것이 유리하기 때문에 공유전자쌍이 6쌍이 됩니다. 그리고 황산이온이 다른 물질과 결합하는 경우 어떤 물질과 결합하는지에 따라 상황이 달라질 수 있거든요. 그래서 그 부분은 자세히 말씀드리기 어려울 것 같습니다. 저도 좀 더 자료를 찾아보고 알려드리도록 할게요. 도움이 되셨으면 좋겠네요. 감사합니다.
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황산이온 같은 경우에는 어떻게 결합이 되는 지 알 수 있을까요?
안녕하세요? ㅇㅇ님께서 궁금해하시는 내용이 맞는지 모르겠는데요. 일단은 제가 알고 있는 내용으로 설명을 드려볼게요. 황산 이온이 생성될 때 중심원자가 황(S)인데, 산소(O)와 결합할 때 관여되는 황원자의 비공유전자쌍이 없기 때문에 배위결합은 형성되지 않습니다. 황산 이온의 전자점식은 4개의 산소원자와 결합하는 것을 그려주시면 되는데요, 2개의 산소는 황과 이중결합을 하고 비공유전자쌍을 각각 2쌍으로 표시합니다. 그리고 나머지 2개의 산소는 황과 단일결합을 하고 비공유전자쌍을 3쌍으로 표시해주시면 됩니다. 즉, 황을 중심으로 단일, 이중, 단일, 이중결합으로 산소를 연결해주시고 비공유 전자쌍을 표시하시면 됩니다. 황의 경우 3주기 원소이기 때문에 결합할 때 최외각 전자수가 8개보다 많이 배치될 수 있습니다. 그래서 중심원자의 옥텟규칙을 맞추는 것보다 전체 원자의 전하를 안정적으로 맞추는 것이 유리하기 때문에 공유전자쌍이 6쌍이 됩니다.
그리고 황산이온이 다른 물질과 결합하는 경우 어떤 물질과 결합하는지에 따라 상황이 달라질 수 있거든요. 그래서 그 부분은 자세히 말씀드리기 어려울 것 같습니다. 저도 좀 더 자료를 찾아보고 알려드리도록 할게요. 도움이 되셨으면 좋겠네요. 감사합니다.