Super fijne uitleg! Ik heb wel een vraag: op 13:00 zijn deze grensstructuren niet precies hetzelfde? Het maakt toch niet uit of je de dubbele binding met de O rechts of de O boven tekent?
Als je het draait zijn het inderdaad dezelfde structuren. Tch noem je het twee grensstructren. Door het verplaatsen van elektronen kan de ene grensstructuur in de andere worden omgezet. De "werkelijke" structuur is een gemiddelde van beide grensstructuren. Je zou het dus kunnen zien dat beide O-atomen een halve min lading hebben. Door de aanwezigheid van grensstructuren is het deeltje stabieler.
Duidelijke uitleg, ik snap het nu iets beter. Wel had ik nog een vraag: bij de stappenplan van hoeveel bindingen je moet tekenen staat er bij b: stap 2 - aantal benodigde elektronen. Moet dit niet andersom? De aantal benodigde elektronen zijn alle elektronen volgens de octetregel, dit is dan toch een groter getal?
Je hebt helemaal gelijk! Ik zal het proberen aan te passen. Als je het andersom doet kom je op een negatief getal uit Je zou dat kunnen zien als het aantal elektronen dat je te kort hebt en dat door 2 delen voor het aantal bindingen. Maar het is denk ik duidelijker om het aantal benodigde elektronen - het aantal valentie-elektronen te doen om op het aantal bindende elektronen te komen. Excuses voor de verwarring.
een hele fijne video echter heb ik een vraag over het tekenen van een dubbele binding in lewisstructuur bv h2o2 dus waterstofperioxide die is in het boek getekend met enkele binding maar ik had de zuurstofatomen met elkaar verbonden door een dubbele binding dus h-o=o-h maar dit is dus verkeerd hoe weet ik wanneer een dubbele binding komt
Gelukkig nieuwjaar! O heeft 6 valentie elektronen en H heeft 1 valentie-elektron. Totaal heb je 2x6+2x1=14 valentie-elektronen. Om H een volle buitenste schil te geven, moet het 2 elektronen hebben. Om ook de beide O-atomen aan de octetregel te laten voldoen, zijn er in totaal 2x2 (voor H) en 2x8 (voor O)=20 elektronen nodig, Het aantal bindingen kun je dan berekenen door 20-14=6 bindende elektronen te berekenen. Omdat er voor elke binding 2 elektronen nodig zijn, zijn er 6/2=3 bindingen. Meestal heeft bij een molecuul (dus zonder dat het deeltje een lading heeft) elk atoom het aantal bindingen dat het volgens de covalentieregels heeft, dus O 2 bindingen en H 1 binding.
Bij 4:57 wordt er uitgelegd hoeveel bindingen je moet tekenen. Als ik deze methode toepas op de voorbeeldvraag van 2:45 klopt dit niet. Wat ik doe is als volgt: 8x3 =24 24-24 (want 24 elektronen) dan heb ik 0 en dat kan toch niet Hier gaat het al mis.. Ik weet niet zo goed hoe ik de aantal bindingen kan bepalen, hoezo gebruikt u 3 bindingen ik ben het kwijt
In het voorbeeld op 2:45 staat gegeven dat S hier 6 bindingen vormt. Je tekent dan een dubbele binding naar elke O. Dan heb je nog 12 elektronen over. DaarmeE kun je 6 vrije paren maken zodat elke O aan de octetregel voldoet. Het stappenplan om het aantal bindingen te berekenen werkt niet als er niet aan de octetregel wordt voldaan. Dan staat dat er in de vraag bij, zoals in dit voorbeeld waarbij gegeven is dat S 6 bindinge heeft. Hopelijk wordt het zo wat duidelijker.
bij het tekenen van lewisstructuur van HCO3- dus waterstofcarbonaat ion had ik de H gebonden aan de C, maar het moet dus gebonden zijn aan de O, waardoor k het verkeerd heb getekend en dus als omringingsgetal 4 had. Maar hoe kun je nou aan HCO3- zien dat de H aan de O moest. Ik dacht gewoon dat het aan de C moest..
Als de H aan de C vast zit, dan moet de 3 O-atomen allemaal met een enkele binding aan de C vast zitten (want C kan niet meer dan 4 bindingen vormen). Dan zou elke O 3 vrije paren krijgen en elke O een - lading hebben, dan kom je op een 3- lading uit.. Je kunt berekenen dat er 1 (van H), + 4 (van C) + 3 x 6 =19 (van O) + 1 (-lading) = 24 valentiie- elektronen zijn. Om aan de octetregel te voldoen he je 2 van H, 8 van C en 3 x 8 van O = 34 elektronen nodig. Er zijn dus (34-24)/2 = 5 bindingen. Dan heb je dus een C met een dubbele O en 2 keer een enkele O, Een van de enkele gebonden )-atomen heeft een H eraan gebonden en geen lading en op de andere zit de - lading.
hoe kan ik de lewisstructuur van waterstofsulfide-ion tekenen. ik dacht aan een Htje met binding met S, en om de S komt er dan 3 niet bindende paren. maar in het antwoordenboek staat een Htje met een drievoudige binding met S, en om de S 3 niet bindende paren. K ben een beetje door de war nu want zoals het nakijkboekje zegt voldoet het ook niet aan de octetregel geloof ik..
Het lijkt me dat jouw Lewisstructuur goed is, een H met drie bindingen heb ik nog nooit gezien. Dus ik denk dat er een klein foutje in het antwoordenboek staat.
Het klopt dat O covalentie 2 heeft, dat betekent dat O geen lading heeft als het twee bindingen vormt. O kan ook 1 binding vormen, dan heeft het 3 vrije elektronenpaar, in totaal 7 valentie-elektronen, dat is 1 meer dan de 6 valentie-elektronen en daarom heeft O dan een - lading. Zo kan O ook 3 bindingen vormen, dan heeft het 1 vrij elektronenpaar, dus 5 ipb 6 valentie-elektronen en dus een + lading. Hopelijk maakt dit het iets duidelijker.
is het ooit voorgekomen op een examen, dat je echt alleen SO3 moest tekenen of de lewisstructuur van alleen CO? want ik zie in examens juist vooral dat je grotere moleculen hebt en dan dat je de missende elektronen paren moet weergeven binnen een kader.
Hier staat een voorbeeld van zo'n vraag ruclips.net/video/Xrm9IPXNY1I/видео.html. Maar je hebt gelijk: het aanvullen van een gegeven grote stof en het tekenen van een grensstructuur wordt vaker gevraagd.
Super fijne uitleg! Ik heb wel een vraag: op 13:00 zijn deze grensstructuren niet precies hetzelfde? Het maakt toch niet uit of je de dubbele binding met de O rechts of de O boven tekent?
Als je het draait zijn het inderdaad dezelfde structuren. Tch noem je het twee grensstructren. Door het verplaatsen van elektronen kan de ene grensstructuur in de andere worden omgezet. De "werkelijke" structuur is een gemiddelde van beide grensstructuren. Je zou het dus kunnen zien dat beide O-atomen een halve min lading hebben. Door de aanwezigheid van grensstructuren is het deeltje stabieler.
Duidelijke uitleg, ik snap het nu iets beter. Wel had ik nog een vraag: bij de stappenplan van hoeveel bindingen je moet tekenen staat er bij b: stap 2 - aantal benodigde elektronen. Moet dit niet andersom? De aantal benodigde elektronen zijn alle elektronen volgens de octetregel, dit is dan toch een groter getal?
Je hebt helemaal gelijk! Ik zal het proberen aan te passen. Als je het andersom doet kom je op een negatief getal uit Je zou dat kunnen zien als het aantal elektronen dat je te kort hebt en dat door 2 delen voor het aantal bindingen. Maar het is denk ik duidelijker om het aantal benodigde elektronen - het aantal valentie-elektronen te doen om op het aantal bindende elektronen te komen. Excuses voor de verwarring.
@@scheikundechallenge7762 heel erg bedankt voor uw snelle reactie
@@Lachimolala-xt6lq Hier een versie van het filmpje waarin het wat duidelijker staat: ruclips.net/video/JUwL2M3OCls/видео.html
een hele fijne video echter heb ik een vraag over het tekenen van een dubbele binding in lewisstructuur bv h2o2 dus waterstofperioxide die is in het boek getekend met enkele binding maar ik had de zuurstofatomen met elkaar verbonden door een dubbele binding dus h-o=o-h maar dit is dus verkeerd hoe weet ik wanneer een dubbele binding komt
Gelukkig nieuwjaar! O heeft 6 valentie elektronen en H heeft 1 valentie-elektron. Totaal heb je 2x6+2x1=14 valentie-elektronen. Om H een volle buitenste schil te geven, moet het 2 elektronen hebben. Om ook de beide O-atomen aan de octetregel te laten voldoen, zijn er in totaal 2x2 (voor H) en 2x8 (voor O)=20 elektronen nodig, Het aantal bindingen kun je dan berekenen door 20-14=6 bindende elektronen te berekenen. Omdat er voor elke binding 2 elektronen nodig zijn, zijn er 6/2=3 bindingen. Meestal heeft bij een molecuul (dus zonder dat het deeltje een lading heeft) elk atoom het aantal bindingen dat het volgens de covalentieregels heeft, dus O 2 bindingen en H 1 binding.
Bij 4:57 wordt er uitgelegd hoeveel bindingen je moet tekenen. Als ik deze methode toepas op de voorbeeldvraag van 2:45 klopt dit niet. Wat ik doe is als volgt:
8x3 =24
24-24 (want 24 elektronen)
dan heb ik 0 en dat kan toch niet
Hier gaat het al mis..
Ik weet niet zo goed hoe ik de aantal bindingen kan bepalen, hoezo gebruikt u 3 bindingen ik ben het kwijt
In het voorbeeld op 2:45 staat gegeven dat S hier 6 bindingen vormt. Je tekent dan een dubbele binding naar elke O. Dan heb je nog 12 elektronen over. DaarmeE kun je 6 vrije paren maken zodat elke O aan de octetregel voldoet. Het stappenplan om het aantal bindingen te berekenen werkt niet als er niet aan de octetregel wordt voldaan. Dan staat dat er in de vraag bij, zoals in dit voorbeeld waarbij gegeven is dat S 6 bindinge heeft. Hopelijk wordt het zo wat duidelijker.
bij het tekenen van lewisstructuur van HCO3- dus waterstofcarbonaat ion had ik de H gebonden aan de C, maar het moet dus gebonden zijn aan de O, waardoor k het verkeerd heb getekend en dus als omringingsgetal 4 had. Maar hoe kun je nou aan HCO3- zien dat de H aan de O moest. Ik dacht gewoon dat het aan de C moest..
Als de H aan de C vast zit, dan moet de 3 O-atomen allemaal met een enkele binding aan de C vast zitten (want C kan niet meer dan 4 bindingen vormen). Dan zou elke O 3 vrije paren krijgen en elke O een - lading hebben, dan kom je op een 3- lading uit..
Je kunt berekenen dat er 1 (van H), + 4 (van C) + 3 x 6 =19 (van O) + 1 (-lading) = 24 valentiie- elektronen zijn. Om aan de octetregel te voldoen he je 2 van H, 8 van C en 3 x 8 van O = 34 elektronen nodig. Er zijn dus (34-24)/2 = 5 bindingen.
Dan heb je dus een C met een dubbele O en 2 keer een enkele O, Een van de enkele gebonden )-atomen heeft een H eraan gebonden en geen lading en op de andere zit de - lading.
hoe kan ik de lewisstructuur van waterstofsulfide-ion tekenen. ik dacht aan een Htje met binding met S, en om de S komt er dan 3 niet bindende paren. maar in het antwoordenboek staat een Htje met een drievoudige binding met S, en om de S 3 niet bindende paren. K ben een beetje door de war nu want zoals het nakijkboekje zegt voldoet het ook niet aan de octetregel geloof ik..
Het lijkt me dat jouw Lewisstructuur goed is, een H met drie bindingen heb ik nog nooit gezien. Dus ik denk dat er een klein foutje in het antwoordenboek staat.
O heeft toch een covalentie van 2? dus die 3 streepjes tussen de C en O kan helemaal niet toch?
Het klopt dat O covalentie 2 heeft, dat betekent dat O geen lading heeft als het twee bindingen vormt. O kan ook 1 binding vormen, dan heeft het 3 vrije elektronenpaar, in totaal 7 valentie-elektronen, dat is 1 meer dan de 6 valentie-elektronen en daarom heeft O dan een - lading. Zo kan O ook 3 bindingen vormen, dan heeft het 1 vrij elektronenpaar, dus 5 ipb 6 valentie-elektronen en dus een + lading. Hopelijk maakt dit het iets duidelijker.
Zie ook ruclips.net/video/_QOg6epLvrQ/видео.html
@ Oooo zo, dus aan de covalentie regel hoef je je niet perse aan te houden als je een lewisstructuur tekent?
@scheikundechallenge7762 Dankjewel!!
@@fabiennevdveer7522 Dat hoeft inderdaad niet altijd. Als een atoom niet aan de covalentieregels voldoet, dan krijgt dat atoom wel een lading dus.
is het ooit voorgekomen op een examen, dat je echt alleen SO3 moest tekenen of de lewisstructuur van alleen CO? want ik zie in examens juist vooral dat je grotere moleculen hebt en dan dat je de missende elektronen paren moet weergeven binnen een kader.
Hier staat een voorbeeld van zo'n vraag ruclips.net/video/Xrm9IPXNY1I/видео.html. Maar je hebt gelijk: het aanvullen van een gegeven grote stof en het tekenen van een grensstructuur wordt vaker gevraagd.