Lewisstructuur (kort) Hoe teken ik een Lewisstructuur? Wat is een formele lading?
HTML-код
- Опубликовано: 8 сен 2024
- examentraining scheikunde : • VWO EXAMENTRAINING Sch...
samenvatting scheikunde: • Samenvatting Scheikund...
korte uitleg over het tekenen van een Lewisstructuur. Ook komen ionen en formele lading aan bod
lijkt me duidelijk waarom deze video 0 dislikes heeft, hele duidelijke video...
Hele duidelijke uitleg, bedankt!
Kort en krachtig uitgelegd. Helemaal duidelijk, dankuwel!
"Kort en krachtig", dat was mijn bedoeling ook. Fijn te lezen dat dat gelukt is!
Ik heb superveel geleerd. Hartstikke bedankt.
En jij bedankt voor je mooie opmerking!
De beste video, dankjewel!
Heldere uitleg! Vriendelijk bedankt!
super lijpe video
Fijne video, bedankt!
Dankjewelll ,zeer goede uitleg!
Meneer khou van jou 🫡
danku ik begrijp het helemaal nu
Dat was ook mijn bedoeling!
super bedankt!
legend
Je heb me gered
Dankuwel!
dankjewel Pieter Soeteman
Hoe zit het bijvoorbeeld met H2SO4? Dien je daar bij S een 2+ te plaatsen en bij 2 O's telkens een -? Of dienen er dubbele bindingen aan te gaan tussen de S en beide O's?
Inderdaad een 2+ bij S en elk Oatoom zonder H een 1- lading. Dan is je nettolading weer nul. Met vriendelijke groet P. Soeteman
Klopt het ook als je bij CO er geen formele lading bij zet? Omdat de + en - ladingen elkaar opheffen?
Danku
Als we uitgaan van deze stappenplan, wat gebeurt er dan bij NH3?
Dit is hoe ik het uitgewerkt, maar ik weet niet of het klopt:
N: 5 valentie-elektronen
H: 1 valentie-elektron
Totaal aantal valentie-elektronen:
N: 5
H: 3*1 is 3 valentie-elektronen
Totaal: 8, oftewel 4 elektronenparen “streepjes”
Gewenst
N: 8
H: 3*2
Totaal: 14
14-8 is 6 dubbel tellen
8 streepjes
6 bindingen
Je bent er bijna. Het gewenste aantal elektronen is inderdaad 14 dus 7 (!) gewenste elektronenparen. dus 7-4=3 bindingen en totaal 4 streepjes. Met vriendelijke groet P. Soeteman
7:42 ,Maar een zuurstof atoom kan toch maar 2 bindingen vormen?
Volgens de regels van de covalentie wel. Maar bij Lewisstructuren kijken we iets verder dan covalentie. CO bestaat echt. En wat dacht je van NH3 en NH4+? En het H3O+ ion? Je ziet dat er meer speelt dan alleen de regels van de covalentie. Dat hoop ik je na deze video duidelijk gemaakt te hebben.
Hallo! Hoe weet je welk atoom je in het midden moet zetten bij het opstellen van de structuurformule?
Terechte vraag. Ik had het eigenlijk moeten vermelden. Toevallig werd op het laatste examen (2021-I vr 23) gevraagd een NO2-groep te tekenen. Daarbij was al gegeven dat de N in het midden zat. Dus...no worries. Met vriendelijke groet P. Soeteman
hallo, bedoelt u niet dat bij stikstof 2+ wordt, N heeft namelijk 2 elektronen weggegeven
Dag Nasaddine, Nee, hoor. N is hier (13:28) 1+ Het heeft namelijk 4 eigen elektronen terwijl N 5 valentielektronen hoort te hebben (de elektronenverdeling van N luidt 2,5) . N komt hier dus 1 elektron te kort en dus is de lading 1+. Stel dat je gelijk hebt en N zou 2+ zijn, dan is de netto lading van het nitraation 0 (2+ op het N atoom en 2- op de gezamelijke O atomen maakt samen nul) . En dat klopt niet want het nitraation is 1- geladen en is niet ongeladen. Ik hoop dat je zo een stapje verder bent, met vriendelijke groet P. Soeteman
Klopt het dat die niet wekt met SO4-2? Ik kom op (20-16=)4 streepjes binnen het molecuul maar volgens mij hoort het 6 te zijn, toch?
Dat klopt. SO4 2- is zo niet te tekenen. Wanneer op het examen wordt gevraagd naar een dergelijke Lewisstructuur zal er extra informatie worden gegeven om toch de Lewisstructuur te kunnen achterhalen.
@@Scheikundehulp enorm bedankt :):)
Strijder