Pour le dernier exercice il y avait une méthode plus simple à faire qui est la suivante: la masse du liquide contenue dans le flacon=Masse=ρxV=30*8=240g , la masse molaire est de 119 g/mol donc la quantité de matière est n=240/119=2,01680672268908 mol donc 2,01680672268908 coute 800 € et nous nous possédons 2.32E-3 mol donc le prix de 2.32E-3 mol=800*2.32E-3/2,01680672268908=0.92 €. Maintenant 2.32E-3 mol donne 2.32E-3*6.02E23 molécules=1.4 E21 molécules donc le prix d'une molécule est 0.92 €/1.4 E21 molécules=6.6E-22€ par molécule.
Ce qui me pose problème avec le concept de nombre de moles c'est que, bien souvent de les exercices, on a des nombres de moules exprimer en nombre décimal alors qu'un paquet de quelque chose ne peut pas être écrire en nombre décimal parce que c'est UN paquet de quelque chose
Bonjour, pour le dernier exercice la question est le prix d'une molécule. Vous avez calculé le nombre de molécules mais oublié de calculer le prix unitaire qui est je crois : 0,92 / 1,4 x 10^-21 = 6,6 x 10^-22
Trop trop bien !!! J'adore les longues vidéos ou le niveau est crescendo! Merci
Je suis une absolue fan du Japon, si je t’avais comme professeur, je te jure que ma moyenne ferait un bond 🙏❤️
vous etes le meilleur proff merciii beaucouupp
Merci professeur
je suis a la retraite et c'est cool de faire des exos avec un super prof l'avenir appartient a des gens comme vous.
15:44 je crois qu'il y a une faute dans le compte C5 le résultat est tous de même juste .
t'as raison
merci cetait genial
Pour le dernier exercice il y avait une méthode plus simple à faire qui est la suivante: la masse du liquide contenue dans le flacon=Masse=ρxV=30*8=240g , la masse molaire est de 119 g/mol donc la quantité de matière est n=240/119=2,01680672268908 mol donc 2,01680672268908 coute 800 € et nous nous possédons 2.32E-3 mol donc le prix de 2.32E-3 mol=800*2.32E-3/2,01680672268908=0.92 €. Maintenant 2.32E-3 mol donne 2.32E-3*6.02E23 molécules=1.4 E21 molécules donc le prix d'une molécule est 0.92 €/1.4 E21 molécules=6.6E-22€ par molécule.
15:29 il y en a 5 des Carbones pas 4 🤔
Grv
merci beaucoup, dans l exo 2 pourquoi y a 4 carbones au lieu de 5 ??
@@moriarty756 vraiment
@@moriarty756 heureusement
Vous avez fait la partie pour la transformation physique ?
je pourrais avoir le controle s'il vous plait
Mignon votre accent français
Ils ont bien du souffrir les élèves sur ce contrôle la
reel
Peux tu faire des cours de première spé? Merci
J'ai pas mal de vidéos sur ma liste déjà, mais pourquoi pas. Sur tout le programme ou quelque chose de précis?
bonjour est ce que vous avez le sujet en pdf svp
SVP ! En ce qui concerne le nombre d'atomes de carbone c'est 5 atomes de carbone !
Toutafé
Il faudrait faire une vidéo pour calculer les exposants
15:21 : pourquoi 8 atomes d’hydrogène et normalement c 5 atomes de carbones non ??
vrai
Pourquoi je t'ai pas comme prof ?!
Ce qui me pose problème avec le concept de nombre de moles c'est que, bien souvent de les exercices, on a des nombres de moules exprimer en nombre décimal alors qu'un paquet de quelque chose ne peut pas être écrire en nombre décimal parce que c'est UN paquet de quelque chose
Mais c pas niveau 1ere ca ?
Pouvez-vous expliquer pourquoi Cm= m/V au lieu de n/V ?
Oui, je parle de concentration massique et non de concentration molaire. concentration molaire Cn = n/V (mol/L) concentration massique Cm = m/V (g/L)
pour la question 4 du premier exercice , N maximale est egale a 7,52x10ˆ17 !! pas 7,55x10ˆ17
Bonjour, pour le dernier exercice la question est le prix d'une molécule. Vous avez calculé le nombre de molécules mais oublié de calculer le prix unitaire qui est je crois : 0,92 / 1,4 x 10^-21 = 6,6 x 10^-22
La masse molaire de la molécule est de 347g, pas 319