Je suis physicien (ingénieur R&D dans l’industrie) et je cherchais de l’inspiration pour aider mon fils qui est en prépa. J’ai été bluffé par votre vidéo qui est juste parfaite ! Sincèrement Bravo et merci beaucoup 😊 . Je suis surpris qu’elle ne soit pas davantage consultée.
Merci pour ces explications. Question : quand on chauffe un gaz à volume constant, la pression augmente, alors pourquoi dire qu’il n’y a pas de travail (de pression )?
Il n'y a pas de travail car si le volume est constant, les parois du récipient ne bougent pas. Et pour avoir un travail, il faut qu'il y ait un mouvement du point d'application de la force.
@@physiquetsi1troyes362 ...excusez moi , je reviens à cette histoire d’augmentation de pression avec la température d’un gaz , à l’intérieur d’une enceinte indéformable, : si on chauffe une quantité fixe de gaz , alors l’augmentation de pression serait due exclusivement celle de l’énergie interne ? Et cela rejoint Delta U = Qv ? Merci Fred
Enfaite ça vient de la température absolue du gaz qui se note 1/2 mv2 = 3/2 kT on insère cette expression dans celle de l'énergie interne U=Cv+deltaT puis on remplace par l'expression du gaz parfait et ça nous donne Cv=(3/2)nR que on remplace dans l'expression de l'énergie interne et ça nous donne 3/2nRdeltaT ensuite on fait la même chose pour un gaz diatomique et ça nous donne Cv=5/2nR donc U=5/2nRT pour un gaz diatomique et U=3/2nRT pour un gaz monoatomique
Yo j'ai pas compris la partie ou tu dis "on insère cette expression dans l'énergie interne puis on replace par l'équation des gaz parfait" De plus je connais pas du tout l'expression 1/2 MV2 = 3/2kT @@K-Engineering_05
Je suis physicien (ingénieur R&D dans l’industrie) et je cherchais de l’inspiration pour aider mon fils qui est en prépa. J’ai été bluffé par votre vidéo qui est juste parfaite ! Sincèrement Bravo et merci beaucoup 😊 . Je suis surpris qu’elle ne soit pas davantage consultée.
Juste magnifique ! Merci beaucoup
Merci beaucoup 🙏
Merci Beaucoup Prof.
Merci pour ces explications. Question : quand on chauffe un gaz à volume constant, la pression augmente, alors pourquoi dire qu’il n’y a pas de travail (de pression )?
Il n'y a pas de travail car si le volume est constant, les parois du récipient ne bougent pas. Et pour avoir un travail, il faut qu'il y ait un mouvement du point d'application de la force.
@@physiquetsi1troyes362 ...merci bien pour votre réponse et explication.. Fred
@@physiquetsi1troyes362 ...excusez moi , je reviens à cette histoire d’augmentation de pression avec la température d’un gaz , à l’intérieur d’une enceinte indéformable, : si on chauffe une quantité fixe de gaz , alors l’augmentation de pression serait due exclusivement celle de l’énergie interne ? Et cela rejoint Delta U = Qv ? Merci Fred
Super bien fait !
très clair. Merci !
magnifique 🎉🤙
Très bien!
Merci mec bisous
Bravo
Excellent
d'ou vient le 3/2 j'ai pas compris svp help
Enfaite ça vient de la température absolue du gaz qui se note 1/2 mv2 = 3/2 kT on insère cette expression dans celle de l'énergie interne U=Cv+deltaT puis on remplace par l'expression du gaz parfait et ça nous donne Cv=(3/2)nR que on remplace dans l'expression de l'énergie interne et ça nous donne 3/2nRdeltaT ensuite on fait la même chose pour un gaz diatomique et ça nous donne Cv=5/2nR donc U=5/2nRT pour un gaz diatomique et U=3/2nRT pour un gaz monoatomique
Yo j'ai pas compris la partie ou tu dis "on insère cette expression dans l'énergie interne puis on replace par l'équation des gaz parfait" De plus je connais pas du tout l'expression 1/2 MV2 = 3/2kT
@@K-Engineering_05