En fait si on écoute ce qu'elle dit elle appelle W le travail fourni par le système. Or usuellement on appelle W le travail reçu par le système, d'où le signe opposé ^^
J'ai besoin des livres ou des sit web qui parle l'histoire de l'enthalpie libre et les autres grandeurs thermodynamique Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?
Car on tourne , si tu calcul sur la première partie de 1 à 2 tu vois puis de 2 à 1 tu comprends bien que vue qu'ils ne sont pas dans le même sens leur signe s'annule.
J'arrive avec deux ans de retard mais si V est constante alors delta(PV) ne sera pas constant on aura bien Pdelta(V) = 0 mais delta(PV)=Vdelta(P) Et donc il nous faut que Vdelta(P)=0 donc que P soit aussi constante.
Je ne comprends pas pourquoi (Pression *Delta volume) - (pression * delta volume) = 0. On a établit que la pression etait constante mais le volume ne l'ai pas donc il peut sois augmenter soit diminuer non ? à part si ce delta V est doné pour un Volume initial et final constant non ?
il n'y a pas besoin que la transformation soit isobare mais seulement monobare ! puisse justement l'enthalpie est une fonction d'état et P est un paramètre d'état donc seules la valeure finale et la valeur initiale importent. il suffit que la la pression soit la même au début et à la fin, elle peut faire ce qu'elle veut entre temps !
et delta H = delta Q a P constante on a delta W= - P x delta V donc on a delta H = delat Q - P delat V +delta PV -P delta V + delta PV =0 d'ou delta H = delat Q (petite erreur dans la video qui peut prêter à la confusion )
Etrange ce que tu dis là car ce qu'on voit en classe préparatoire c'est bien delta U = W + Q (avec W = - intégrale de PdV), donc je ne vois pas pourquoi tu mets des delta à droite de l'égalité... Si tu as une explication faisant concorder les deux versions je veux bien la voir ^^
Ok c'est bien expliqué, mais quelle est l'intuition derrière cette formule ? Pq "+ ΔPV" ?
c'est plutôt Q+ W= delta U non ? o.O
En fait si on écoute ce qu'elle dit elle appelle W le travail fourni par le système. Or usuellement on appelle W le travail reçu par le système, d'où le signe opposé ^^
Le schéma utilise un travail moteur, pas récepteur
Ça dépend du domaine dans les sciences, le signe de w varie selon que l’on définis le travail comme étant fournis ou reçus par le système .
J'ai besoin des livres ou des sit web qui parle l'histoire de l'enthalpie libre et les autres grandeurs thermodynamique
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?
Comment t’as affirmé que la pression était constante ?
C'est juste l'hypothèse dont on a besoin. L'idée c'est juste de dire : On prend P constant comme ça l'enthalpie est une mesure de la chaleur
Bjr, je ne comprends pas pq le W sur un cycle correspond à l'aire dans le cycle, et non à l'aire dans le cycle + 2*l'aire sous le cycle ?
Car on tourne , si tu calcul sur la première partie de 1 à 2 tu vois puis de 2 à 1 tu comprends bien que vue qu'ils ne sont pas dans le même sens leur signe s'annule.
bonjour , pourquoi on ne dit pas que si V est constant alor H=Q aussi ?
J'arrive avec deux ans de retard mais si V est constante alors delta(PV) ne sera pas constant on aura bien Pdelta(V) = 0 mais delta(PV)=Vdelta(P)
Et donc il nous faut que Vdelta(P)=0 donc que P soit aussi constante.
@@alcidedragont moi qui approuve ta réponse 2 ans plus tard.. j’attends du coup 2 ans pour la prochaine apparition.. 😂
Je ne comprends pas pourquoi (Pression *Delta volume) - (pression * delta volume) = 0.
On a établit que la pression etait constante mais le volume ne l'ai pas donc il peut sois augmenter soit diminuer non ? à part si ce delta V est doné pour un Volume initial et final constant non ?
dPV-PdV n'est pas toujours égal à zéro, il l'est seulement quand P est constante, car si P est cst on peut la sortir de la dérivée.
merci beaucoup
il n'y a pas besoin que la transformation soit isobare mais seulement monobare ! puisse justement l'enthalpie est une fonction d'état et P est un paramètre d'état donc seules la valeure finale et la valeur initiale importent. il suffit que la la pression soit la même au début et à la fin, elle peut faire ce qu'elle veut entre temps !
En effet, tu as raison. La démonstration peut se faire pour une monobare, mois restrictive qu'une isobare.
J'ai besoin des livres ou des sit web qui parle l'histoire de l'enthalpie et les autres grandeurs thermodynamique
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?
bien expliquée
merci!
quelqu'un d'autre a capter le pet à 1:04 ?
Merci :)
Présentation compétente, mais expression verbale hésitante et ennuyeuse.
Mal expliqué
delta U = delta W + delta Q et c'est U =Q -w
et delta H = delta Q
a P constante on a delta W= - P x delta V donc on a delta H = delat Q - P delat V +delta PV
-P delta V + delta PV =0
d'ou delta H = delat Q
(petite erreur dans la video qui peut prêter à la confusion )
Etrange ce que tu dis là car ce qu'on voit en classe préparatoire c'est bien delta U = W + Q (avec W = - intégrale de PdV), donc je ne vois pas pourquoi tu mets des delta à droite de l'égalité... Si tu as une explication faisant concorder les deux versions je veux bien la voir ^^
Faux, c'est bien delta U = Q - W (ou bien Q + W en fonction de comment tu définis W)