Molvolumen - Was ist das?
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- Опубликовано: 22 мар 2015
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Was ist das Molvolumen oder molare Volumen? Was nützt es einem? Wie kann man es berechnen? Wie hängt es mit dem Volumen, wie mit der Dichte zusammen? Was ist das Normvolumen? Wie viel mehr Platz brauchen Gase als Flüssigkeiten?
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Das erste video von euch das ich einfach nicht verstehe...
Ich gebs auf, ich Blick das nicht...
Sam is Pan geht mir genauso.. morgen der Test wird nicht so geil
Same die arbeit morgen word locker ne 6
Das wird mein Untergang
Edit: hab eine 5 geschrieben
Find ich lustig
Gib nicht auf, auch wenns kacke ist
Danke,Chemie wird aber trotzdem abgewählt xD.
Ich liebe dich
Hab gerade eine rückenmassage bekommen und die war so entspannend.
ah ok cool
Danke❤ ihr habt mich mal wieder gerettet
Ihr seid echt so hilfreich mit euren Videos
Hat gut geholfen Danke!!!!!
Thx, das rettet mich
Hallo! Können Sie bitte ein Video mit: Berechnung aufgrund der chemischen Formeln machen.
Warum kommt bei der Berechnung des Normvolumens bei der Umrechnung von hPa in Pa mit der Bedingung 1Pa=100hPa nicht gerundet 0,0224 l/mol raus?
@TheSimpleChemics Warum habt ihr nicht die SI Einheiten für Druck und Volumen benutzt?
Gibt es beim Malvolumen auch dieses Gleichungsdreieck, wie bei der Dichte oder der Stoffmengenkonzentration? Wenn ja, wie sieht des aus?
Bei den Gasen im Normzustand, hat man jetzt die Konstante 22,4 l/mol.
Dient diese Konstant jetzt zu Überprüfung oder Rechnet man damit? Hab das noch nicht ganz geblickt :/
Um auf Vm=22,4 L/mol zu kommen, muss nicht p=1013hPa sondern p=101,3kPa einsetzt werden. So lässt sich das Ergebnis des molaren Volumens nachvollziehen
wäre cool wenn ihr beim berechnen des Molvolumens über die ideale gasgleichung auch eine einheitenrechnung anfügt.
hehe das video ist 4:20 lang;)
nice
nice
war in ägypten tauchen dort ist es einfach legendär cooles video btw
same
War mal im Roten Meer in Ägypten schnorcheln. Hab Feuerfische und Tintenfische gesehen, richtig coole Erinnerungen^^
Ich auch war voll nice 😍👌
Same war aber mit Flasche
ALSO ICH BEVORZUGE DAS LEBEN ALS LANDRATTE :)
An die, die es nicht verstehen, schaut euch einfach die Formel am Schluss an, dann sind die Berechnungen einfach.
Irgendwie komm ich mit den Einheiten bei der idealen Gasgleichung durcheinander.
Wenn man die so wie ihr eingibt kommt man doch auf 2,24 also um eine Stelle versetzt. Was sind denn da die Grundeinheiten?
Ich weiß nicht ob dir die Antwort noch hilft,aber vielleicht hilft sie anderen.
P*V=n*T*R
1013hPa*V=1mol*8,31J/(mol*K) * 273K
101300Pa*V=2268,63J
V=0,02239.. J/Pa (1Pa=N/m^2 ; 1J= N*m)
V=0,0224 m^3 (1m^3=1000l)
V=22,4l
Ich war mal in Miami mit einer Flasche tauchen. War der Hammer
Malediven ; J
Hawaii :-D
Wieso bist du mit dir selbst Tauchen gegangen?????
@@Finneeey Der war gut
Nice videos stay connected
Super Video und super Erklärung - Danke
Tauchen war ich schon im roten Meer, im Mittelmeer, im Ärmelkanal, in der Andamansee und vielen Binnengewässern - Aber noch NIE hatte ich flüssige Luft in meiner Flasche. Zum Glück. Diese würde beim Verdampfen in der Flasche fraktionieren - Sowohl der reine Sauerstoff als auch der reine Stickstoff wären beim Tauchen fatal!
Ansonsten: Super Videos mit tollen Erklärungen. Danke !
Wieso sollte sich das trennen?
The User formerly unknown as himself
Flüssige Luft siedet bei -194 °C. Dabei reichert sich der Dampf mit den Gasen an die leichter siedend sind. Das Destillat enthält also mehr Stickstoff, der Sauerstoff reichert sich in der noch flüssigen Phase an. Wie gesagt - Beim Tauchen verwendet man komprimiertes Gas (normalerweise max. 200bar), nicht aber flüssiges.
Ja, das mit den Siedetemperaturen war mir natürlich klar. Flüssiges Gas unter Druck muss jedoch nicht zwingend bei der Temperatur sein. Genug Druck und man kann auch bei Raumtemperatur flüssige Luft haben. Dann hätte man auch praktisch keine Fraktionierung beim Verdampfen. Wäre ja auch echt ätzend, wenn man -194°C kalte Luft atmen müsste! Macht aber wohl mehr Sinn "nur" stark komprimiertes Gas in der Flasche zu haben. Habe das mitten in der Nacht nicht überschlagen, welchen Druck man für warmes Flüssiggas da bräuchte... das wäre wohl etwas extrem xD
Und wenn ich aber die Teilchenanzahl haben will, muss ich dann einfach den ausgrechneten Wert n mit 6* 10^23 multiplizieren?
Ja, und mol durch Teilchen (T) ersetzen, musst du aber nicht ausrechnen, reicht, wenn du es als n*6*10^23 hinschreibst
Malediven Schnorcheln:D
Seit wann ist Lust in Druckgasflaschen flüssig. Es handelt sich nur um komprimierte Luft, die im Gegensatz von z.B Propan gasförmig bleibt. Wenn die Luft beispielsweise mit 200 Bar komprimiert ist dann enthält die Flasche das 200 fache Volumen entspannter Luft als das Flaschenvolumen.
Hallo hab mal ne frage hab ne Aufgabe mit stick Stoff unf 0,15 Mol wo kommt das her?
Mr Bird Yo ich glaube dass du dir da des andere Video zur molaren Masse anschauen musst
Sind die Normalbedingungen nicht 20*C?
Basti Fiedler normalbedingungen: 0 Grad C bzw 273 Kelvin
Standardbedingungen: 25 Grad Celsius bzw 298 Kelvin
1030 hPa
Ihr rechnet mit Hektopascal und passt nicht die Einheiten an. Für so einen "Rechenweg" bei dem man einfach das Endergebnis schon im vornherein weiß und es dann ganz primitiv aufschreibt gibt's vielleicht 1/3 der Punkte. -> Ungenügend
Danke für dein Feedback :) Remake ist schon geplant :)
Ich verstehe dann aber nicht wie man bei der Reaktion H2O+C->CO+H2 herausfinden kann wie viel H2 wiegt, wenn die Masse von C 20 g ist und die Molare Masse von C 12 g/mol entspricht...
du musst zu erst gucken wie viel mol du hast um auf 20g zu kommen (dreisatz) und H2 ist ja 2g/mol (ein mol H wiegt ja 1g)
Das einzige woran ich denken kann ist die Videolänge
ich war schon im Schwimmbad schnorcheln und in Spanien im Meer!!
Da bin ich ja ganz neidisch
;)
@@annelieweber3035 ja ich weiß ist schon krass nh
Das erste Video von euch,welches ich nicht verstehe
Das ist höchstens ein Doppel 10ner, damit Stundenlang tauchen? :D :D
Bin hier nur auf der Suche nach meinen verwzweifelten Klassenkameraden, wir schreiben morgen einen Test darüber🙂🔫
Ohne euch wär ich tot!
Kenne ich...
Warum taucha, wenn ma bei da feiawea is
Das ganze steht ganz genau so auf Wiki.
Wie wärs mal mit Atomorbitale(hybride),Molekülorbitale,geschwindikeit chem. reakionen.
3 Jahre später. LoL... also heute steht auf Wiki gar nichts mehr dazu (21.03.2019) ^^
Am besten mach ich mir ein FaceTat mit der idealen Gasgleichung
420
Im Unterricht haben wir das mit 24,4 L/mol gelernt und nicht mit 22,4 L/mol🙈 Was davon ist jetzt richtig?
Falls die Frage noch aktuell ist: das ist der Unterschied zwischen Norm- und Standardumstand. Als "Norm" werden 0°C und als Standard 20 oder 25°C festgelegt. Daher das unterschiedlich Molvolumen
Okay, ich verkacke sowasvon lol
jup same hahha
Abfrage wird trotzdem nichts....
Aber danke XD
was zur hölle sind mol
Gianluca Meniconi geh in die 7. klasse zurück
bla bla jjaaaaaa gerne
"Mol" beschreibt eine Anzahl. Ein Mol sind 6*10^23 also 600 Trilliarden. Wenn ich also sage, ich habe ein Mol Äpfel, dann habe ich 600.000.000.000.000.000.000.000 Äpfel, es sei denn, ich lüge. Meistens verwendet man "Mol" aber bei Teilchenanzahlen.
Landratteeeeee!
Hilfe
Wenn ich das in den TASCHENRECHNER eingebe kommt 2,24 raus. !?!
es sind ZWEI Flaschen ;-)
Ich dachte Vm wären 24 l/mol😕
Inzwischen geht man bei den Normbedingungen meistens nicht mehr von 0° Celsius aus, sondern von ,20°, also etwa Raumtemperatur. In dem Video wird die 0° Variante beschrieben, mit 20° kommen 24 l/mol raus :^)
Ich geb auf😩
ich verstehs nicht ;-;
Like wenn du wegen Hr. Angerer hier bist
Mbizzles Boy Unsere Chemielehrerin letztes Jahr hieß Frau Anger xD
@@tobiasfreudig5879 Unsere Frau Anker
Wallah nichts verstanden
same hahha
was ich verstehe:
n m v n m mol Vm n duch m n L m v m n Vm