Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.
HTML-код
- Опубликовано: 7 сен 2024
- Гидролиз солей по аниону. Ступенчатый гидролиз. Подробный разбор примеров гидролиза.
Классификацию солей и обратимый гидролиз можно посмотреть здесь • Гидролиз солей. Класси...
Ступенчатый гидролиз по катиону смотрите здесь • Ступенчатый гидролиз п...
Необратимый гидролиз смотрите здесь • Необратимый гидролиз. ...
Плейлист по гидролизу • Гидролиз солей
Спасибо большое за помощь! Я никак не могла этого понять, а теперь все ясно
+Олеся Куклина, очень рада, что видео помогло вам разобраться с гидролизом. Спасибо за комментарий.
Здоровья Вам и всех земных благ
Спасибо вам за позитивный комментарий!
Если бы у меня был такой учитель по химии я бы давно уже ученую степень получил. Спасибо вам таких как вы учителей очень мало)
Большое спасибо вам за теплый отзыв! Мне приятно :-)
вы лучшая))))))
Спасибо :-)
Огромное спасбо! Со ступенчатым были большие трудности. Теперь всё понятно.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что видео помогло :-)
Вы просто супер! спасибо огромное, чудо-учитель!❤️
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
ничего против видео не имею, очень познавательно. Но, химия, это такой зашквар, придумывают правило, потом додумывают еще что то либо придумывают случай где это правило действует не так. Либо вообще с неба взяли как число авогадро. Как все это изучить, по ВУЗовской программе, черт его знает.
Если оценить химию по тем критериям, которые вы написали, то она не сложнее русского языка :-) В русском языке тоже правил огромное количество, к каждому надо запомнить исключения, да еще иметь ввиду право на авторские знаки в тексте великих писателей. В любой науке сложно. Надеюсь, вам удастся найти общий язык с химией!
Спасибо вам большое❤️ Успехов и благополучие 💙
Спасибо вам за теплый отзыв и пожелания!
Всё так просто объяснили.Огромное вам спасибо
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Афигеть, этому видео 9 лет
В эти годы, я в садике был...
большое спасибо!все понятно и доступно)
+ANON ANON, спасибо Вам за позитивный комментарий. Рада, что помогла :-)
Спасибо за урок.
спасибо вам! очень доходчиво объясняете.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо, огромное 💋💙💙💙
Пожалуйста! Рада, что видео помогло :-)
Хорошо объясняете, в вузе таки пригодилась химия, за 2 недели с нуля все понимать стал)
Спасибо вам за позитивный комментарий! Желаю успеха в учебе!
Спасибо большое что объяснили. В колледже не очень понятно объяснили
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)
Огромное спасибооо💓 ОООчень помогли 🔥🔥💗
Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Большое спасибо!!))
Спасибо вам за комментарий!
Заочнику такое самое то. За месяц потихоньку с этим курсом решил контрольную 8 задач на весь семестр!
Отлично! Приветствую заочников :-)
Спасибо огромное
Спасибо вам за позитивный отзыв!
Спасибо))
Пожалуйста :-)
Спасибо!
Пожалуйста :-)
Спасибо вам:)
Пожалуйста :-)
@@user-lr1vy9ed2m ого, 6 лет прошло, я уже ведущий системный администратор, даже не помню, что смотрел когда-то это видео))
@@MyTreas, здравствуйте! Извините, если побеспокоила. Я после полугодового перерыва в работе старалась ответить на все комментарии, что накопились. Но получилось, что заметила и те, что были много лет назад. Успехов вам в работе!
@@user-lr1vy9ed2m спасибо!
У меня вопрос: в магазинах продается удобрение монофосфат калия (на упаковке написаны 2 оксида: К20, Р2О5) которое применяется для увел. Продолжительности цветения и повышения урожайности. В одном ролике один опытный цитрусовод сказал что использует это удобрение для подкисления почвы. Это кислая соль сильного основания и слабой кислоты и теоретически она должна дальше подвергнуться гидролизу с образованием щелочной среды, а на практике она что будет обратно преобразовываться в К3РО4? Почему для подкисления почвы, я запуталась
Возможно содержание К20 значительно меньше в удобрении, чем Р2О5. Тогда не весь оксид фосфора сможет вступить в реакцию с оксидом калия (часть останется) и реакция среды будет смещена в кислую сторону.
@@user-lr1vy9ed2m спасибо
супер
Спасибо :-)
Хорошо
:-)
Без комментариев))
+Stalker. Stas , :-)
очень хорошо ) только режет слух ённое )
не знаю как правильно ) но И О не ё а отдельно И , отдельно О ИО а не ЁО) спасибо
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)
Все верно, надо произносить ИОнное. Я уже объяснялась по этому поводу, но повторюсь, что данное произношение было у нашего преподавателя в ВУЗе, а мы под него незаметно для самих себя подстроились. Я потом даже внимания не обращала, что именно так произношу, пока один из зрителей не акцентировал мое внимание на этом. В последующих видео я уже произношу правильно :-)
я благодаря вам в вузе учусь кстате ) так бы наверное отчислили :D на лекциях почему-то не могу усвоить , прихожу домой и по конспекту не понимаю ) есть ещё Вурдихан Вурдиханов ( тоже как вы объясняет очень доступно ) но у вас более подробно . Спасибо большое )
Пожалуйста :-) Успехов Вам в учебе!
День знаний спасибо , а вам в Обучении ))))
Подскажите пожалуйста почему при растворении KH2PO4 в воде получается кислая среда, а не щелочная?
+Всн Нвс, при гидролизе KH2PO4 среда будет щелочная! А почему Вы решили, что должна быть кислая?
+День знаний потому что провел опыт и получил обратное. Вот и возник собственно вопрос - а почему? Фото опыта: saveimg.ru/show-image.php?id=fdd9950274c7530c778f1ebb0756e67e. Взял 100 мл. дист.воды и добавил 100 мг. KH2PO4. pH изменился в сторону кислой среды.
+День знаний, вот что смог найти в ответ на вопрос:
"В растворе дигидрофосфата калия следует учитывать возможность
протекания двух процессов - гидролиз ионов H¬2PO4- и их диссоциацию:
H2PO4- + H+OH- H3PO4 + OH-
K+ + H2PO4- + H2O H3PO4 + K+ + OH-
KH2PO4 + H2O H3PO4 + KOH
H2PO4- H+ + HPO42- К диссоциации = 6,31∙10-8
К диссоциации > К3 гидролиза т.е. ионов Н+ > OH- поэтому среда
раствора дигидрофосфата калия слабокислая."
Только вот мне не понятно (пока):
1. Исходя из чего я должен понять что "следует учитывать возможность протекания двух процессов"?
2. Как вычислить константу гидролиза? Чтобы потом сравнить с К диссоциации.
3. Собственно как после всего этого рассчитать прогнозный pH раствора?
+Всн Нвс, я обязательно поищу специальную информацию по дигидрофосфату калия, но пока меня крайне удивляют результаты опыта. Дополнительно спрошу:
1) уровень химической чистоты использованного вещества (KH2PO4) какая - Ч / ХЧ / ЧДА или другое?
2) срок годности на данном веществе какой?
3) температура раствора после растворения в-ва какая?
1. Чда
2. Купил несколько дней назад и до этого был другой, та же реакция. Срок годности не вышел.
3. Температуру не мерил. Если этот момент важен, то могу сделать замер.
Здравствуйте, не могли бы вы мне подсказать почему в гидролизе пероксида натрия и сульфида натрия такое различие продуктов - NaOH + O2 и NaOH + NaHS. В первом случае я так понимаю при высокой температуре остается NaOH тогда O2 улетучивается, а вот во втором случае дальше второй ступени получается гидролиз не идет?
При гидролизе пероксида натрия в первый момент происходит образование щелочи и пероксида водорода. Если раствор нагреть, то пероксид водорода разлагается на кислород и воду. Можно написать суммарное уравнение из двух стадий, тогда получим гидроксид натрия и кислород. Но это определенное упрощение процесса.
Сульфид натрия подвергается гидролизу по двум ступеням, но, вероятно, вторая ступень идет в незначительной степени. Эти сведения надо искать в специальной литературе, где есть информация по тому, какая степень гидролиза по второй ступени присуща для сульфида натрия.
Спасибо.
Пожалуйста :-)
Здравствуйте, не могли бы вы подсказать как проходит гидролиз сульфила кальция?
Думаю, вы имеете ввиду сульфид кальция. Сульфид кальция будет образовывать сероводород и гидроксид кальция.
@@user-lr1vy9ed2m да, сульфид. Вот только ступенчатый гидролиз таких солей не понимаю
Никак не могу понять после 07:50, кто нибудь сможет пожалуйста обьяснить?
Там где пошел ступенчатый гидролиз
Есть ли какое-то определённое правило, по которому мы можем определить какая соль может подвергаться гидролизу ступенчато, а какая не может? Возможно глупый вопрос, просто до меня не доходит, как определить, что именно эта соль будет решаться ступенчато
Или же все соли могут решаться ступенчато?
Есть правило. Если в состав соли входит 2-х или 3-х основная кислота (проще говоря, где число атомов водорода Н больше 1, например: Н2СО3, Н3РО4 и т.д.), то эта соль будет подвергаться ступенчатому гидролизу по аниону. Если в состав соли входит металл с валентностью более 1 (например цинк, железо и т.д.), то гидролиз пойдет ступенчато по катиону. При наличии в составе сразу и того и другого, гидролиз либо необратим, либо ступенчатый.
Соли с металлом одновалентным и кислотой с одним Н в составе - не могут подвергаться ступенчатому гидролизу.
@@user-lr1vy9ed2m спасибо большое за объяснение, теперь мне понятней :)
Вот точно со мной что то не так...всем все понятно, все благодарят, всех Вам благ, а я как на берегу, а все уплыли в океан химии...вот Вы расписываете уравнения, часто употребляете слова, "как известно", "как вы уже знаете", да не знаю я! у нас уже 2 год нет учителя по химии, учимся сами, и почему это вдруг в структурном уравнении калий заменяется водородом...извините, я без учителя, но и Ваше объяснение мне не помогло...Na3PO4 - так сжато и просто, откуда во второй стадии берется Na2PO4, а в третьей уже появляется NaHPO4..не понял
Раз возникла такая проблема, то вам прежде чем начать смотреть видео по гидролизу, надо научиться составлять формулы солей и понять их состав, узнать о кислотах и основаниях. Даю ссылку на тот плейлист, где изложены эти темы. ruclips.net/p/PL4JNldASPcsCQTJ-OwH-QxkMqgfsydYUk
Что так шурщит?
Микрофон странный у камеры. Потом перешла на другую модель (в более поздних видео).
Я не понимаю.
Тогда вам сюда ruclips.net/video/FoBv4aiDocg/видео.html
Какая-то путаница в голове.🤔🤔🤔😰
Может быть вы слишком быстро пытаетесь освоить материал? Дайте себе отдохнуть, потом, возможно, будет проще. Но если что-то не понятно, то спрашивайте.
Большое спасибо!!!🙏💕
Спасибо вам за позитивный отзыв!