wuau más entendible!!!!.Muchas gracias por sus videos ,relmente ayudan a la comunidad universitaria,éxitos en todo!!!saludos desde Perú!!! y mis felicitacionees.
eres increible, muchisimas gracias por todas las clases teoricas y por los ejercicios resueltos y como no, por tu manera de enseñarnos la quimica de una manera mas sencilla. Gran profesora, felicidades!
Simplemente te ADORE! falte a la clase donde pasaron esto y quede como :O y muchas lo encontraron difícil ... me entro miedo pero ahora lo entiendo! muuchas gracias! me dio el resultado de otro ejercicio :D
9 лет назад
LuillixD BC Muchas gracias por tu comentario, me alegra mucho haberte ayudado a recuperar tu clase :) Un saludo grande.
tengo un problema, la entalpia final es -279 Kj/Mol, creí que me había equivocado en un signo pero revise todo y están bien puestos en la calculadora, hice cada uno por una tercera vez y seguían dando -279Kj/Mol en vez de -278Kj/Mol de todas formas, gran vídeo y me ayudo mucho a entender la Ley de Hess
es genial! me salvó la recuperación :3 salu2 desde Sevilla xd
11 лет назад
¡Hola! No te lo puedo enlazar aquí, pero ese ejercicio creo que lo tenemos resuelto... Échales un vistazo en la web quimitube . com. En cuanto a tu razonamiento es correcto si estás aplicando la Ley de Hess, aunque también lo puedes hacer de forma más sencilla, con la fórmula de sumatorio de entalpías de los productos menos sumatorio de entalpías de los reactivos, que aparece en el vídeo de teoría de cálculo de las entalpías de reacción con entalpías de formación, el 11.
Tengo un vídeo de ejercicios resueltos y uno de teoría de estructuras de Lewis con resonancia, pero no me deja enlazarlos aquí. Los podrás encontrar en la página web de quimitube.
disculpa me puedes ayudar con este problema: plantea la ecuacion de formacion (C2H5OH) a partir de los elementos que lo forman esque no entiendo como se save que reacciones se ponen se ponen para llegar a (C2H5OH)
Hola buenas:D , en este ejercicio se puede aplicar directamente la formula de la variación de energía de reacio= ala racionar de palpitante de los productos por el numero de moles de los productos etc...??? yo la aplico directo teniendo en cuenta los moles de la primera reacción, aplico la ecuación y me sale el mismo resultado
ME HABÍA EXPLICADO UN PROFESOR UNA FORMA DIFERENTE QUE ERA VOLTEANDO LAS ECUACIONES Y AHORA QUE VI ESTE VÍDEO ME CONFUNDÍ MAS ME PODRIA DECIR COMO SE HACE CUANDO SE VOLTEA ECUACIONES
Gracias a vosotros seguro que sigue creciendo :) Gracias y un abrazo hasta Méxido df desde Mallorca
En tus vídeos realmente la termoquímica se entiende muy fácilmente. Saludos desde Alicante (España)
wuau más entendible!!!!.Muchas gracias por sus videos ,relmente ayudan a la comunidad universitaria,éxitos en todo!!!saludos desde Perú!!! y mis felicitacionees.
eres increible, muchisimas gracias por todas las clases teoricas y por los ejercicios resueltos y como no, por tu manera de enseñarnos la quimica de una manera mas sencilla. Gran profesora, felicidades!
Explicas demasiado bien, tengo examen final de este tema y otros más y todos tus videos me ayudan muchísimo.
gracias... por la enseñanza.. por compartir.. siga adelante.. muy buen vídeo. saludos desde argentina ( buenos aires )
Con una profe tan hermosa es todo un reto concentrarse.
Gracias por subir estos vídeos a mi me han servido mucho pase mi materia de teorías de enlace con tus vídeos
Tremendo tu manera de enseñar, saludos!
GRACIAS A TI APROBARE MI SEMESTRE DE QUIMICA
Pero que bien explicado!! Me ha sido de mucha utilidad. Muchas gracias!!
Excelente profesora, además de hermosa y agradable.
Lo máximo profe es una ángel gracias
Simplemente te ADORE! falte a la clase donde pasaron esto y quede como :O y muchas lo encontraron difícil
... me entro miedo pero ahora lo entiendo! muuchas gracias! me dio el resultado de otro ejercicio :D
LuillixD BC Muchas gracias por tu comentario, me alegra mucho haberte ayudado a recuperar tu clase :) Un saludo grande.
Amo a esta maestra
gracias, me ayudo mucho , saludos desde Peru
:) gracias y espero que esta comunidad siga y que tengas mucho más éxito saludós desde México df
Hola, me pareció muy interesante la forma de explicar, además entendible, gracias me fue de gran utilidad el video :)
saludos desde México!!!
Excelente Vídeo :D! Entendí todo Graciaaas *-* Saludos desde Chile.
Muchas gracias genia!! Saludos desde Argentina
tengo un problema, la entalpia final es -279 Kj/Mol, creí que me había equivocado en un signo pero revise todo y están bien puestos en la calculadora, hice cada uno por una tercera vez y seguían dando -279Kj/Mol en vez de -278Kj/Mol
de todas formas, gran vídeo y me ayudo mucho a entender la Ley de Hess
De nada, gracias a ti por comentar :)
bien explicado, muy inteligente eres y hermosa, GRACIAS
muchísimas gracias ahora voy a poder tener una buena calificación en mi examen
La amo profe me salvoooooo!
Le juro que la amo T_T
Gracias a usted exentaré fisicoquímica
Gracias!! Está buenisimo.
Francisco Flores ¡De nada!
Me has sido de gran ayuda, muy buena explicación, me suscribo ya de ya!!!!!! 😍👌🏾
Muy bueno el video me ha salvado el pellejo aunque el resultado hace falta un -1
Muy bien explicado! Gracias. Me acabo de suscribir. Saludos
Me has salvado en mi parcial :3
muchaas graciiias por aclararme las dudas que tenia :)
es genial! me salvó la recuperación :3
salu2 desde Sevilla xd
¡Hola! No te lo puedo enlazar aquí, pero ese ejercicio creo que lo tenemos resuelto... Échales un vistazo en la web quimitube . com. En cuanto a tu razonamiento es correcto si estás aplicando la Ley de Hess, aunque también lo puedes hacer de forma más sencilla, con la fórmula de sumatorio de entalpías de los productos menos sumatorio de entalpías de los reactivos, que aparece en el vídeo de teoría de cálculo de las entalpías de reacción con entalpías de formación, el 11.
Crack!, muchas gracias
Muchas Gracias!
Gracias usted es la mejor :P
Tengo un vídeo de ejercicios resueltos y uno de teoría de estructuras de Lewis con resonancia, pero no me deja enlazarlos aquí. Los podrás encontrar en la página web de quimitube.
Hola! Haber si en la eacuacion uno: si habiamos multiplicado toda la ecuacion por -1 quiere decir que desde el principio deltaH1 = 1367 ?no?
Cuando multipliques por un número negativo lo giras todo, lo que esté en reactivos los pones en productos y viceversa.
Hola Ariadna, enhorabuena por tu aprobado, gracias por dejar un comentario :)
bueno a mi me dio todo igual .. pero llegando de manera un poquito difente ;) Gracias
Buen material
Disculpe y como haria para que me ayude con unos ejercicios de fisicoquimica.
disculpa me puedes ayudar con este problema:
plantea la ecuacion de formacion (C2H5OH) a partir de los elementos que lo forman esque no entiendo como se save que reacciones se ponen se ponen para llegar a (C2H5OH)
gracias buen ejecicio
Hola, muy buena calidad de ejercicios y de explicación. ¿De qué libro sacas los problemas?
Alguna ves podrás subir sobre resonancia ?
Hola buenas:D , en este ejercicio se puede aplicar directamente la formula de la variación de energía de reacio= ala racionar de palpitante de los productos por el numero de moles de los productos etc...??? yo la aplico directo teniendo en cuenta los moles de la primera reacción, aplico la ecuación y me sale el mismo resultado
El enunciado se lo pedía calcular con la ley de Hess, por eso lo hizo así.
Un pequeño error al final, pero me sirvió mucho para mi examen, gracias😌
Gracias :D
gracias, entendi :D
muy bueno
ME HABÍA EXPLICADO UN PROFESOR UNA FORMA DIFERENTE QUE ERA VOLTEANDO LAS ECUACIONES Y AHORA QUE VI ESTE VÍDEO ME CONFUNDÍ MAS ME PODRIA DECIR COMO SE HACE CUANDO SE VOLTEA ECUACIONES
me podrias explicar que es entalpia de transicion y un ejemplo?
¡Hola! ¿De qué se trata?
El resultado me sale en 279... pero no deja de ser bueno el video, ni la profesora
me podrias decir cual es la entalpia de formacion del metanol ? porfavor
profe! si ha multiplicado la primera ecuacion por -1 esto no quiere decir que el CH3CH2OH cambiaria de lugar? quiero decir estaria a la derecha ?no?
Me enamore de mi nueva profe 🤤🤤🤤
carbono grafito es C2?¿?
¡Hola! No, C a secas.
OK QUE ES LA ENTALPIA DE VAPORIZACION
Sonia Arias Lopez La energía necesaria para lograr que el grafito pase de estado sólido a vapor.
tengo una duda con un problema parecido y no puedo resolverlo ):
Y si no coinciden que hago? O si o si deben coincidir? Alguien que me explique solo esa parte. :c
buenas quieres que te lom diga? han pasao dos años
@@EnterateDeTodaActualidad Jajajaja no te preocupes, ya aprobe el curso X'D
Pero gracias igual c':
:)
Está mal. Es 279, no 278...
Eddier, eso es una cuestión de decimales, no de estar mal el cálculo. Un saludo.
No, no es cuestión de decimales. Sale exacto. Todo el procedimiento está bien solo que le fallo el resultado.
Eddier Contreras Tienes toda la razón, da 279 exacto, ahora lo he visto al comprobarlo. Un saludo.
Otsigeno
La operación y el desarrollo esta correcto, pero el resultado es -279 kj, NO -278 kj .........Jajjajaj
Serán los decimales :)
EEEEE.... NO. EL RESULTADO ES EXACTO Zorry :)
min 6:17 y despues en min 7:20 aqui cuando sumamos no estaria ya a la derecha CH3CH2OH??
esta mal
por favor aprieta el turbo media hora para explicar una mierda de entalpias me ha salido hasta barba