Se que este video es de hace dos años, pero muchas gracias porque ahora con la cuarentena resulta difícil hacer algunas actividades que nos mandan por correo
me encanta con explicas!.. super claro!.. en 11.39 min entendi todo!!, despues de 2 hs de clases y filminas de la profe que se perdia en palabras y palabras. Muchas gracias!!..
Muchas gracias por la explicación de verdad me ayudas un montón :) podrías subir vídeos de ejercicios resueltos explicados por favor a la vuelta de Semana Santa tengo examen de esto 😭
Hola. La entalpía es una función de estado y el calor no. La equivalencia energética es la misma, pero no se debe confundir una característica propia del sistema (reactivos y productos), con lo que ya está en tránsito (calor), aunque sean cantidades equivalentes. Enhorabuena por tus vídeos, me gustan mucho!!
Fascinante!!!. ¡Quiero más!. Como a mi solo me interesan los fenómenos de combustión como usuario del calor resultante nunca pasa por mi cabeza lo de energías de enlace. La pregunta es ¿En qué condiciones 'standard' están medidos esas energías de enlace? Sabes: Para análisis de sistemas de propulsión usaba o calores de formación o "recetas de cocina" si se trataba de combustibles sin datos conocidos. Esas recetas de cocina son justamente derivadas de esto que explicas aquí. Uno se pone en automático y olvida de donde salen las cosas. Nota: esa reacción es muy intensa y propensa al runaway con cracking final del acetileno en reactores que no están fuertemente refrigerados y con gas diluyente.
Muchas gracias de verdad, mi profe de quimica lo habia explicado de una manera muy complicada pero gracias a ti lo entiendo, muchas gracias de verdad. Me preguntaba si podrías hacer vídeos resolviendo los ejercicios de evau de españa es que estoy en el último año de bach y me seria de gran ayuda. Un saludo de Zaragoza.
Me parece importante hacer una precisión : la ecuación balanceada nos indica que 1 mol de etino reacciona con dos moles de H2 según los coeficientes estequiometricos. Pero en la reacción no tienen porqué intervenir esas cantidades de materia: podría reaccionar 1/2 mol de etino con 1 mol de H2, por ejemplo, o cualquier masa proporcional en gramos. Sin embargo las energías de enlace vienen dadas en kJ/mol. Lo que quiero decir es que la entalpia de reacción podría haber tenido un valor distinto para otras cantidades de materia distintas interviniendo en esta misma reacción.
Una buena manera de explicar que la presión es constante, en el segundo caso, sería acudiendo a la fórmula de; Presión = Fuerza/ Área... al principio de ser quemado sale menos gas (poca fuerza), pero abarcando poca área (imagina una esfera ficticia alrededor), cuando sigue quemándose aumenta el gas porque se genera más, pero este abarca un área mayor porque avanza más... de tal forma que la división Fuerz/Área, es decir la Presión, se mantiene constante.
Hola! 😊 por qué un enlace de carbono- carbono se hace con tres enlaces, y otro enlace de carbono-carbono se hace con un enlace?? Es lo único que no he entendido, por lo demás, genial, muy buen trabajo 😊 muchas gracias
Hola siento molestar, la entalpía se mide en kj/mol, no? Si es así, porque al final del ejercicio solo pones kj? Es porque supones que tu reacción "vale" 1 mol?
hace unos meses, vine a ti para poder estuidar quimcia para mi prueba de acceso a la universidad. Hoy, vuelvo a ti porque no entiendo la universidad.
yo
Yo
Me vas a salvar selectividad de química, qué reina eres
a mi igual jajajajajaja
Qué forma de enseñar, felicitaciones.
Te amo, me explicaste en minutos lo que en semanas no entendí con mi maestro de Fisicoquímica
Eres una MÁQUINA, serás una eminencia de la docencia. BRAVO! 👏🏻👏🏻👏🏻 Muchísimas gracias ❤️
Se que este video es de hace dos años, pero muchas gracias porque ahora con la cuarentena resulta difícil hacer algunas actividades que nos mandan por correo
@AfroDino eso te pregunto yo a ti rey
@AfroDino jajajajja, si te digo que me ha quedado matematicas este trimestre
o(╥﹏╥)
@AfroDino yo vengo de mas al futuro y concuerdo con lo que dijo el primer sujeto
5 años ya
6* ☠️
Mi profe de Química se demoró en explicar esto unos 90 minutos y tu lo explicaste y lo entendí en 11:39 minutos 😂; siempre eres la mejor explicando
TE AMO, ASÍ MAL!!! DEMASIADAS GRACIAS!! mañana un 70 en Química :D
como te fue al final? ahr se quedaba con la intriga
XD IGUAL
@@santiagoCvz3585 no la vayas a simpear bro
@@sebastian_0302 ni sabes q es simpear pibe
Me ha encantado, lo he entendido perfectamente. Gracias.
Me podrias explicar como aplicarlo en compuestos como C2H6 es que no tengo con que compararlo y no se que enlace se rompe
Fuaa te adoro, entendí todo, ahora sé que me faltaron explicar algunos detalles muy importantes en clase. 💕💐
:3 amo tu forma de enseñar, siempre entiendo perfecto tus temas, me has salvado con mis tareas
Muchas gracias por estos videos, realmente ayudan, nos has ayudado mucho. Gracias!!!
Eres una diosa de la Química! Excelentes videos
MUCHAS GRACIAS!!! @AmigosdelaQuímica entendí por fin!!! lo que son las energías de enlace!!! muy buen video!!!
Maravillosa como siempre, por favor sigue haciendo videos!!!!
Eres una crack! Muchas gracias por tu trabajo. Nos ayudas mucho con estos vídeos.
Flipante lo acabo de entender muchisimas gracias!!!
me encanta con explicas!.. super claro!.. en 11.39 min entendi todo!!, despues de 2 hs de clases y filminas de la profe que se perdia en palabras y palabras. Muchas gracias!!..
Que buen dominio del tema, muy didactica, bien explicado y para completar muy bonita. Muchas gracias por hacer este video.
Te amo, realmente entiendo perfectamente todo contigo 💟💟💟
De verdad acabo de aprender a hacer entalpias de enlace a las 4 de la mañana me acabas de salvar medio curso ❤️
Yo justo ahora
Tremendo, gracias a tus videos le sigo el pie a la facultad, muchas gracias!
La verdad aunque sea antiguo me esta ayudando mucho actualmente, muchas gracias.
Increíble vídeo, como todos la verdad. Gran ayuda. Ojala todos mis profesores explicaran así.
Es q depende del ambiente, tu vas al colegio?
Me parecía chino hasta que lo explicaste tu, muchas gracias!
Estupenda explicación. Muy clara, y lo haces muy fácil
QUE BIEN EXPLICAS!!!!!! En serio gracias por todo
En todos tus vídeos das unas explicaciones brillantes. Me has salvado de muchos suspensos! Graciaas!
EL MEJOR CANAL DE QUIMICA EN EL MUNDO
Denle mas ME GUSTA asi sus videos son mas visto y sigue aportando conocimiento a nosotros. Gracias por la clase , muy didáctico
Gracias por tu tiempo y me agradan mucho tus temas
Tus videos siempre me ayudan mucho, de verdad muchas gracias!
Maravilloso, simplemente maravilloso.
Que bueno lo del sistema de signos egoísta 😅😅 gracias a eso nos acordaremos seguro, mil gracias 🙂
Gracias por este vídeo. Este tipo de problemas viene en mi examen de la universidad y no lo entendía, ahora creo que me irá bien.
Saludos 🙌
Excelente vídeo.. Muchas gracias.
Es increíble lo difícil que es estudiar esto en clase y lo fácil que se vuelve con tu explicacion
Muy buenas clases, espero sigan por mas tiempo. Saludos
Gracias a ti aprobaré el global de mañana :))
Muchas gracias por la explicación de verdad me ayudas un montón :) podrías subir vídeos de ejercicios resueltos explicados por favor a la vuelta de Semana Santa tengo examen de esto 😭
La mejor profe de química 🤩 saludos desde chile
Impresionante tu forma de explicar! Una genia, hoy te ganaste un suscritor más 💪🏻🍻
Eres como que la diosa de las clases de la química para mí, a lo mejor saco un 0 pero lo he entendido por tu culpa, muchas gracias.
No les da cólera que un video tan genial tenga tan poco likes?
A 1 hora de rendir fisicoquímica me re salvaste la vida. Luego cuento si me fue bien 🎈
Eres una crack, ojalá tenerte a ti de profesora en vez de la mía. Muchas gracias, ahora lo entiendo todo
¡¡Gracias por el video!!❤
Excelente explicación. Gracias.
Muchas gracias amiga!
Hola. La entalpía es una función de estado y el calor no. La equivalencia energética es la misma, pero no se debe confundir una característica propia del sistema (reactivos y productos), con lo que ya está en tránsito (calor), aunque sean cantidades equivalentes. Enhorabuena por tus vídeos, me gustan mucho!!
Eres una maquina!!! Graciasss
gracias por tu aporte, poco a poco estoy entendiendo las cosas
Excelenteeeeeeeeeeeeeee Queremos mas videos por favor Gracias
Gracias....aprendí y pw me saque buena nota en mi. Examen
Gracias por tus videos 👍
te amo, me salvaste de una. Gracias
Eres la mejor!!!
Fascinante!!!. ¡Quiero más!. Como a mi solo me interesan los fenómenos de combustión como usuario del calor resultante nunca pasa por mi cabeza lo de energías de enlace. La pregunta es ¿En qué condiciones 'standard' están medidos esas energías de enlace?
Sabes: Para análisis de sistemas de propulsión usaba o calores de formación o "recetas de cocina" si se trataba de combustibles sin datos conocidos. Esas recetas de cocina son justamente derivadas de esto que explicas aquí. Uno se pone en automático y olvida de donde salen las cosas.
Nota: esa reacción es muy intensa y propensa al runaway con cracking final del acetileno en reactores que no están fuertemente refrigerados y con gas diluyente.
Mañana rindo y hoy me vi 9 videos masomenos jajaja Excelente canal!
Además de inteligente, guapa, gracias, me has salvado la vida.
Una genia! Gracias!!!
Muchisimas gracias me salvaste :) explicas muy bien
Te amo lo entendí super bien
Que maravilla, GRACIAS
muchas gracias ❤
Gracias Profesora
Muchas gracias de verdad, mi profe de quimica lo habia explicado de una manera muy complicada pero gracias a ti lo entiendo, muchas gracias de verdad.
Me preguntaba si podrías hacer vídeos resolviendo los ejercicios de evau de españa es que estoy en el último año de bach y me seria de gran ayuda.
Un saludo de Zaragoza.
TE AMO ME SALVASTE LA VIDA
He aprobado química gracias a ti =D, te debo una caña hahahA
Brillante, por fin entiendo.
GRACIAS !!!!!!!
Muy bien explicado!!
muchisimas gracias
Grax por tanto, perdón por tan poco
Muchísimas gracias buen video
me salvaste aprendí lo de 2 clases en 11 minutos :3
Gracias por el video
La mejor ✨❤️
Love you 👐❤
me salvas la vida
Me parece importante hacer una precisión : la ecuación balanceada nos indica que 1 mol de etino reacciona con dos moles de H2 según los coeficientes estequiometricos. Pero en la reacción no tienen porqué intervenir esas cantidades de materia: podría reaccionar 1/2 mol de etino con 1 mol de H2, por ejemplo, o cualquier masa proporcional en gramos. Sin embargo las energías de enlace vienen dadas en kJ/mol. Lo que quiero decir es que la entalpia de reacción podría haber tenido un valor distinto para otras cantidades de materia distintas interviniendo en esta misma reacción.
Sos una genia
Una buena manera de explicar que la presión es constante, en el segundo caso, sería acudiendo a la fórmula de; Presión = Fuerza/ Área... al principio de ser quemado sale menos gas (poca fuerza), pero abarcando poca área (imagina una esfera ficticia alrededor), cuando sigue quemándose aumenta el gas porque se genera más, pero este abarca un área mayor porque avanza más... de tal forma que la división Fuerz/Área, es decir la Presión, se mantiene constante.
sos una geniaaaaaa
Muchas gracias :)
Hola, soy de primero de bachillerato, y solemos hacer estos ejercicios con estequiometria , por si a la próxima puedes hacer porfa
Soy tu faaaaaan
Podrías hacer una lista de reproducción de termoquímica?
Gracias
Que hernoso explicas
creo que me he enamorado, muy buena explicación
Hola! 😊 por qué un enlace de carbono- carbono se hace con tres enlaces, y otro enlace de carbono-carbono se hace con un enlace?? Es lo único que no he entendido, por lo demás, genial, muy buen trabajo 😊 muchas gracias
@@carolinaab118 ohhh muchas gracias!!
@@pablofernandezperez2653 Por la regla del octeto
VINE A APRENDER Y ME TERMINE ENAMORANDO JEJE
que vaina, yo igual
._.
Sistema de signos egoísta 😹😹
Me ha salvado el examen🗿
la mejor
No entendí niuna wea, pero igual gracias:(
jajajajajaja se nota altiro que eres chileno
@@franciscaignaciareyesmoral2705 sip por que no entendió nada(es broma)
X 2
vales verga
JAJAJA
Hola siento molestar, la entalpía se mide en kj/mol, no? Si es así, porque al final del ejercicio solo pones kj? Es porque supones que tu reacción "vale" 1 mol?
Joder que buena explicación. Muchas gracias. Después actualizo diciendo cuanto me saqué en el parcial jaja
Gracias