Amigo, la diferencia de potenciales del catodo y el anodo nos indica si la celda es galvanica o electrolitica?? , y la ecuación de nerst que define ese potencial...???
A primera estancia la podemos definir como la ley científica que estudia los campos de la química y la electricidad como conjunto pero no es así, bueno no completamente, para poder entender como funciona y que la diferencia de la química convencional es necesario aclarar ciertos conceptos claves, primero veamos como ocurren las reacciones químicas: todo funciona por la interacción de las moléculas en un medio común esto permite que colisionen provocando una transferencia de electrones formando iones que se agrupan produciendo compuestos químicos con el fin de hallar un equilibrio termodinámico, podemos ver que la química convencional si tiene de forma implícita la teoría de la electricidad, sin embargo el concepto de electroquímica varia en el enfoque, esto no ocurría por condiciones moleculares sino de los electrodos al interactuar con flujos de electrones, esto nos permite crear un sistema análogo a un circuito, que tiene el nombre de celda electroquímica, conozcamos los componentes principales; el electrolito: es una sustancia que se ioniza y se comporta como un conductor eléctrico, los electrodos que son conductores o semiconductores donde ocurre el proceso de oxido de producción, el puente salino es un dispositivo que mantiene el contacto eléctrico con el fin de cerrar el circuito, el conductor externo es un medio generalmente metálico por el que se transportan los electrones y finalmente el voltímetro que es el responsable de proveer o medir el potencial del circuito, este esquema básico puede modificarse pero todo parte del fenómeno fundamental de origen, en este caso son las reacciones de oxido de reducción que ocurre en el interfaz electrodo - electrolito, la perdida de electrones se denomina oxidación y siempre sucede en el ánodo, estos electrones se transfieren por un conductor externo para llegar al cátodo donde sucede la reducción que es la ganancia de electrones por los elementos con carga en la solución, estos electrones son los que permiten que las semireacciones se den de forma correcta siempre y cuando exista la fuerza impulsora que es la electricidad finalmente podemos definir esta ciencia como el área de la química que estudia las reacciones de oxido - reducción en una celda electroquímica, asociando una energía eléctrica para su transformación
Ya mejoraré el audio, gracias por los comentarios :D
Muy buen video, agradezco la explicacion en detalle del tema
Un saludo a mis compañeros de 4to año de ingenieria en automatización.
concuerdo con el desconocido
había pasado 26 días sin sonreír.. hoy gracias a tu video todo cambio, muchas gracias
Buen vídeo, espero hagas más de lo mismo, es dinámico y fácil de entender.
muy buen video.
te rifaste con el video bro me fue de mucha ayuda te ganaste otro suscriptor
Amigo, la diferencia de potenciales del catodo y el anodo nos indica si la celda es galvanica o electrolitica?? , y la ecuación de nerst que define ese potencial...???
Buen video gracias
A primera estancia la podemos definir como la ley científica que estudia los campos de la química y la electricidad como conjunto pero no es así, bueno no completamente, para poder entender como funciona y que la diferencia de la química convencional es necesario aclarar ciertos conceptos claves, primero veamos como ocurren las reacciones químicas: todo funciona por la interacción de las moléculas en un medio común esto permite que colisionen provocando una transferencia de electrones formando iones que se agrupan produciendo compuestos químicos con el fin de hallar un equilibrio termodinámico, podemos ver que la química convencional si tiene de forma implícita la teoría de la electricidad, sin embargo el concepto de electroquímica varia en el enfoque, esto no ocurría por condiciones moleculares sino de los electrodos al interactuar con flujos de electrones, esto nos permite crear un sistema análogo a un circuito, que tiene el nombre de celda electroquímica, conozcamos los componentes principales; el electrolito: es una sustancia que se ioniza y se comporta como un conductor eléctrico, los electrodos que son conductores o semiconductores donde ocurre el proceso de oxido de producción, el puente salino es un dispositivo que mantiene el contacto eléctrico con el fin de cerrar el circuito, el conductor externo es un medio generalmente metálico por el que se transportan los electrones y finalmente el voltímetro que es el responsable de proveer o medir el potencial del circuito, este esquema básico puede modificarse pero todo parte del fenómeno fundamental de origen, en este caso son las reacciones de oxido de reducción que ocurre en el interfaz electrodo - electrolito, la perdida de electrones se denomina oxidación y siempre sucede en el ánodo, estos electrones se transfieren por un conductor externo para llegar al cátodo donde sucede la reducción que es la ganancia de electrones por los elementos con carga en la solución, estos electrones son los que permiten que las semireacciones se den de forma correcta siempre y cuando exista la fuerza impulsora que es la electricidad finalmente podemos definir esta ciencia como el área de la química que estudia las reacciones de oxido - reducción en una celda electroquímica, asociando una energía eléctrica para su transformación
buen video pero la modulacion confunde
El audio: vbvbvbvbvbvbvbv
Yo: La tuya por si acaso
igual le doy like
lol
Muy buen video !
Alguien me puede decir que tipo de proceso electroquímico está presente en esa reacción?
Buenaaardooo
Si me gustaría ver el de procesos galvanicos y electrolíticos
saludos
tu voz no ayuda mucho en la explicacion
el audio esta horrible, no se escucha claro.
Me guto like si es verdad
el audio esta del culo
Explicai fome wn
Modulación xd