Très bonne série de vidéos, c'est clair et bien présenté, les complexes semblent presque simples. Je suis étudiant dans une petite classe de PCSI (coucou à mes collègues) et notre professeur de chimie nous a recommandé ce contenu pédagogique. Je recommande de même cette chaine.
Merci bcp pour votre vidéo !!mais j'ai une question sur la nomenclature des complexes surtout la dernière complexe pourquoi tu parle "ion tetrachloro cuprate " mais pas "ion tetrachloro cuivrate"?Merci d'avance à votres eclairisiccement
Vidéo très claire et bien expliquée. Mais j’ai une question: pourquoi le centre métallique sur la représentation géométrique dans la question 2 du Savoir faire n 1 est le Zn alors que dans la réponse, c’est Ni? Merci de m’éclairer à ce sujet Sinon, super vidéo 👌🏾
Bonjour. C'est tout simplement une erreur d'inattention de ma part (représentation dessinée à la suite de la précédente en oubliant de changer le centre métallique). Merci de l'avoir signalée.
J'ai une qst pour quoi dans savoir faur n2 t'as fais dans ex 3 nbr oxydation o et pour la 4 ème +3 pourtant les 2 molécules sont neutres ou on peut faire dans 3 ème +3 pout le fer ??
Dans Fe(CO)5, le centre métallique Fe est associé à 5 ligands neutres. La charge globale du complexe est nulle, le Fe est au nombre d'oxydation 0. Dans Co(NO2)3(NH3)3, il y a 3 ligands chargés négativement (les nitrites NO2-). Pour que la charge globale soit nulle, le Co est forcément au nombre d'oxydation +III.
Si tu parles du complexe avec 3 ligands en, il ne faut pas perdre de vue que le ligand éthylènediamine est bidentate (chacun de ces ligands possède 2 NH2 qui se lient au centre métallique). Donc il y a 3 x 2 = 6 sites de fixation
Tu peux (dois ?) effectivement utiliser le préfixe "tris" étant donné la présence du di(amine) dans le nom du ligand. Dans un soucis de simplification, je n'évoque pas ce type de détail car il me semble (mais je peux me tromper car je ne suis pas un spécialiste dans le domaine de la nomenclature des complexes) que l'écriture "ion tri(éthylènediamine)nickel (II)" (j'ai rajouté ici des parenthèses pour plus de clarté) est également admise et surtout comprise (ce qui est capital en nomenclature).
![COLOMBIA vs. CHILE [4-0] | RESUMEN | ELIMINATORIAS SUDAMERICANAS | FECHA 10](http://i.ytimg.com/vi/TDjN4W3yy1k/mqdefault.jpg)
Très bonne série de vidéos, c'est clair et bien présenté, les complexes
semblent presque simples. Je suis étudiant dans une petite classe de
PCSI (coucou à mes collègues) et notre professeur de chimie nous a
recommandé ce contenu pédagogique. Je recommande de même cette chaine.
Merci beaucoup pour votre travail de qualité !
je suis un etudians marocaine le cours est vraiment expliquent bien façons
merci beaucoup continuité
En route pour le million d’abonnés
230 abo mais sinon c'est très intéressant
Merci pour ta vidéo. Je comprends mieux mon cours
MERCI ÉNORMÉMENT , TRES BONNE SERIE DE VIDEOS BONNE CONTINUATION A VOUS
Merci monsieur! c'est tres claire
Merci bcp pour votre vidéo !!mais j'ai une question sur la nomenclature des complexes surtout la dernière complexe pourquoi tu parle "ion tetrachloro cuprate " mais pas "ion tetrachloro cuivrate"?Merci d'avance à votres eclairisiccement
Vidéo très claire et bien expliquée. Mais j’ai une question: pourquoi le centre métallique sur la représentation géométrique dans la question 2 du Savoir faire n 1 est le Zn alors que dans la réponse, c’est Ni?
Merci de m’éclairer à ce sujet
Sinon, super vidéo 👌🏾
Bonjour. C'est tout simplement une erreur d'inattention de ma part (représentation dessinée à la suite de la précédente en oubliant de changer le centre métallique). Merci de l'avoir signalée.
Donc le centre métallique est un acide selon lewis ?
J'ai une qst pour quoi dans savoir faur n2 t'as fais dans ex 3 nbr oxydation o et pour la 4 ème +3 pourtant les 2 molécules sont neutres ou on peut faire dans 3 ème +3 pout le fer ??
Dans Fe(CO)5, le centre métallique Fe est associé à 5 ligands neutres. La charge globale du complexe est nulle, le Fe est au nombre d'oxydation 0. Dans Co(NO2)3(NH3)3, il y a 3 ligands chargés négativement (les nitrites NO2-). Pour que la charge globale soit nulle, le Co est forcément au nombre d'oxydation +III.
@@cedricmaurin971 un grand mercii docteur et bon continuation 🤩🙏
merci bcp pour vos efforts mais monsieur j ai pas compris pourquoi tu as mis 6 dans l indice de coordination dans le 2 émme exemple (savoir faire)
Si tu parles du complexe avec 3 ligands en, il ne faut pas perdre de vue que le ligand éthylènediamine est bidentate (chacun de ces ligands possède 2 NH2 qui se lient au centre métallique). Donc il y a 3 x 2 = 6 sites de fixation
Merci beaucoup
Super vidéo, si vous avez une feuille de TD et une correction sur le sujet, je suis preneur ; )
Si vous avez une feuille de TD et une correction sur le sujet, je suis preneur :p
Merci, ce bien détaillé
Intéressant
👏🏾👏🏾👏🏾👏🏾👏🏾
Dans le petit exo , pour quoi on a pas utiliser "tris " au lieu de "tri"(en) qui est bidanté !
Tu peux (dois ?) effectivement utiliser le préfixe "tris" étant donné la présence du di(amine) dans le nom du ligand. Dans un soucis de simplification, je n'évoque pas ce type de détail car il me semble (mais je peux me tromper car je ne suis pas un spécialiste dans le domaine de la nomenclature des complexes) que l'écriture "ion tri(éthylènediamine)nickel (II)" (j'ai rajouté ici des parenthèses pour plus de clarté) est également admise et surtout comprise (ce qui est capital en nomenclature).
merci beaucoup !!
Merci beaucoup