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cedricmaurin971
Добавлен 14 авг 2010
Analyse du résultat du titrage d'un mélange d'ions halogénures par Ag+
Aide dans l'analyse et non résolution...
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Titrage par suivi potentiométrique (titrage de Fe2+ par Ce4+)
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Cours SA4 - V - Titrages complexométriques (jusque page 20)
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Cours SA4 - V - Titrages complexométriques - 3 - Titrage des chlorures
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Correction commentée du IV (réactions de compétition) du cours SA4 (les équilibres de complexation)
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Démo U inférieur à e lors du fonctionnement irréversible d’un générateur électrochimique
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Correction du savoir-faire - solution tampon
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Chapitre 2 - Annexe : Solution tampon
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Résumé du début du cours R2 - partie 2
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Résumé du début du cours R2 - partie 1
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Calcul de pH - Exercice 9
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Exercice 9 : Calculer le pH d’une solution aqueuse contenant de l’hydroxyde de sodium à 5,0.10^-2 mol/L et de l’acétate de sodium (Na ,CH3COO-) à 1,0.10^-1 mol/L. DONNEES A 25°C : pKa(CH3COOH/CH3COO-) = 4,8
Calcul de pH - Exercice 8
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Exercice 8 : On mélange dans un bécher un volume VA = 50,0 mL de solution aqueuse d’acide éthanoïque à la concentration cA = 3,0.10^-2 mol/L avec un volume VB = 25,0 mL de solution aqueuse d’éthanoate de sodium à la concentration cB = 1,5.10^-1 mol/L. Déterminer le pH de la solution à l’équilibre. DONNEES A 25°C : pKa(CH3COOH/CH3COO-) = 4,8
Titrage polyacides, polybases et mélanges - partie 1
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Titrage polyacides, polybases et mélanges - Partie 2
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CHIMIE - PCSI - les complexes - partie 3 - Détermination d'une composition à l'équilibre
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CHIMIE - PCSI - les complexes - partie 2 - Equilibres de formation et de dissociation
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CHIMIE - PCSI - les complexes - partie 1 - Présentation générale
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Merci beaucoup Excellente explication Monsieur
Merci pour votre vidéo. Dans le cas de l'EDTA, pourquoi ne prend t on pas en compte les doublets non liants des oxygènes pour savoir le nombre de site de coordination
concernant le calcul a 3:07, mon prof lui a ecrit que (imaginons que Co cest la concentration en Ca2+ et C1 en Y4-) Co >> C1 ≥ x et donc que Co >> x et donc que Co-x est environ égal à Co, donc dans le calcul il ne prend pas la concentration de Ca2+ auquel on a soustrait x mais juste [Ca2+]. Est ce que les 2 raisonnements sont valables
Très bonne vidéo, merci beaucoup !
Super intéressant !
Quand on dit la réaction et quantitative ?
Est une réaction successive
merciiiiii bcp tout est maintenant plus clair !😁
merci
merci
Super vidéo, a quand la prochaine ? :D
Super chaîne RUclips, à quand une rencontre abonnés ?
Super vidéo :)
Merci beaucoup, vraiment tout est clair rien à dire ,bravo
dans l'exercice 2, je ne comprends pas comment nous avons accès au beta 1 et beta 2 alors que l'énoncé ne nous fournit que les log beta ???
Oui, il y a une erreur dans la correction, mais on doit avoir Beta1(MgY) = 10^(10.6) et Beta1(CaY) = 10^(8.7) donc K = Beta1(CaY) / Beta1(MgY)
Merci bcp pour votre vidéo !!mais j'ai une question sur la nomenclature des complexes surtout la dernière complexe pourquoi tu parle "ion tetrachloro cuprate " mais pas "ion tetrachloro cuivrate"?Merci d'avance à votres eclairisiccement
merci bcp pour vos efforts mais monsieur j ai pas compris pourquoi tu as mis 6 dans l indice de coordination dans le 2 émme exemple (savoir faire)
Si tu parles du complexe avec 3 ligands en, il ne faut pas perdre de vue que le ligand éthylènediamine est bidentate (chacun de ces ligands possède 2 NH2 qui se lient au centre métallique). Donc il y a 3 x 2 = 6 sites de fixation
I, by my exalted wisdom and unbridled ambition thank you for this video sir.
Super vidéo, si vous avez une feuille de TD et une correction sur le sujet, je suis preneur ; )
Si vous avez une feuille de TD et une correction sur le sujet, je suis preneur :p
Merci beaucoup c tres claire
Mrc bcp
Merci
Merci beaucoup pour votre travail de qualité !
Merci
Dans le petit exo , pour quoi on a pas utiliser "tris " au lieu de "tri"(en) qui est bidanté !
Tu peux (dois ?) effectivement utiliser le préfixe "tris" étant donné la présence du di(amine) dans le nom du ligand. Dans un soucis de simplification, je n'évoque pas ce type de détail car il me semble (mais je peux me tromper car je ne suis pas un spécialiste dans le domaine de la nomenclature des complexes) que l'écriture "ion tri(éthylènediamine)nickel (II)" (j'ai rajouté ici des parenthèses pour plus de clarté) est également admise et surtout comprise (ce qui est capital en nomenclature).
merci !
🥰
Merci pour la vidéo.Comment savoir si une réaction est thermodynamiquement favorable ?
On considère généralement une réaction comme thermodynamiquement favorable lorsque sa constante thermodynamique d’équilibre est supérieure à 1. En oxydoréduction, ça implique que l’oxydant dans la réaction est l’oxydant le plus fort dans les deux couples mis en jeu (potentiel standard du couple de l’oxydant supérieur au potentiel standard du couple du réducteur qui réagit avec lui). Rem. : le réducteur dans la réaction est alors aussi le réducteur le plus fort dans les deux couples mis en jeu.
Merci beaucoup
Merci beaucoup
merci bien pour le cours👏
je suis un etudians marocaine le cours est vraiment expliquent bien façons merci beaucoup continuité
Bonjour je ne comprend pas comment on calcule le K “rond “ dans la formation de complexes successifs ?
Intéressant
cour toopp
Merci pour ces explications 😍
Vous me sauvez la vie
cour de qualité merci
Merci infiniment pour ces vidéos
merci beaucoup !!
Merci bon cour
MERCI beaucoup, un coup de pouce dans ma préparation de l'internat de pharmacie
merci tellement! hyper utile
Est ce tu peux me répondre à cette question : La description d'une courbe de polarisation globale typique du systeme fe+3/fe+2 sur une electrode tournante en platine
pouvez vous s'il vous plait faire un vidéo pour nous expliquer la double couche(interface/solution)
Etudiez-vous en électrochimie?
@@sohaibkhadraoui8250 oui.mais je n'ai pas compris cette partie svp.
@@lanzarihouda5428 Il y a des vidéos expliquant de manière simple, je pense que c'est en anglais
merci infiniment monsieur
merci infiniment. j'ai bien compris
Merci D ou sort le ph inférieur à 6,5
Merci pour votre aide Comment sait on que le ph doit être inférieur à 6,5?
Donc le centre métallique est un acide selon lewis ?
vraiment un grand merci a vous monsieur